2026屆陜西韓城高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，2、下列說法能夠用勒·夏特列原理來解釋的是()A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)C．700K高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多3、如圖是用于通過測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快4、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)25、下列物質(zhì)熔點(diǎn)高低排列順序正確的是（）A．NaCl＜MgO＜H2O B．Na＜Mg＜AlC．K＞Na＞Li D．單晶硅>金剛石>氮化碳6、下列性質(zhì)遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—7、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe8、溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性9、如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價(jià)只有-2價(jià)D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子10、下列電池屬于二次電池的是（）①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池A．① B．② C．③ D．④11、下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH412、將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，則該有機(jī)物可能是A．乙烯B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸13、下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)，電解池的陽極一定是陰離子放電14、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯15、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B．I-是該反應(yīng)的催化劑C．生成1molO2放熱196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的A．①裝置用于檢驗(yàn)1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物B．②裝置實(shí)驗(yàn)室乙醇制乙烯C．③裝置用于實(shí)驗(yàn)室制酚醛樹脂D．④裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。19、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。20、I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯(cuò)誤。2、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且平衡發(fā)生移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則高溫利于合成氨的反應(yīng)不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，但氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度不變，不影響平衡移?dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)并且從平衡移動(dòng)的角度分析。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)影響的實(shí)質(zhì)。3、D【解析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，+6價(jià)硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時(shí)，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時(shí)，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【分析】熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、B【詳解】A選項(xiàng)，不同類型的晶體的熔點(diǎn)比較的一般規(guī)律為：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，NaCl、MgO是離子晶體，H2O為分子晶體，熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，金屬晶體的熔點(diǎn)比較：離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，半徑Al＜Mg＜Na，熔沸點(diǎn)Na＜Mg＜Al，故B正確；C選項(xiàng)，金屬晶體的熔點(diǎn)比較：離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，半徑K＞Na＞Li，故熔沸點(diǎn)Li＞Na＞K，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子晶體熔沸點(diǎn)比較：半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，因此三者熔沸點(diǎn)為：金剛石>氮化碳>單晶硅，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體原子晶體、金屬晶體：主要看半徑，半徑越小，鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體：主要比較離子半徑和晶格能，離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體：結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)格外的高。6、B【解析】分析：A項(xiàng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項(xiàng)，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項(xiàng)，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項(xiàng)正確；答案選B。7、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅(jiān)硬支架，幼兒和青少年缺乏會(huì)患佝僂病，老年人缺乏會(huì)患骨質(zhì)疏松，故B可選。8、C【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時(shí)純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH?)，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液c(H+)＜c(OH?)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。9、D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以此解答?！驹斀狻緼.該元素是34號元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯(cuò)誤；B.該元素是34號元素，原子最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族，故B錯(cuò)誤；C.該元素的原子最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)可以是-2、+6價(jià)等，故C錯(cuò)誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確；故選D。10、C【解析】鋅錳干電池、鋅銀鈕扣電池、氫氧燃料電池等屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)充電放電，屬于二次電池，故選C。11、C【分析】可用向上排空氣法收集說明氣體的密度大于空氣，且與空氣不反應(yīng)，【詳解】A、氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B、氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C、氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、甲烷密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】明確氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。12、B【解析】試題分析：濃硫酸增重5.4g是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量為5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，n(CO2)=n(CaCO3)=20g÷100g/mol=0.2mol，n(C)=0.2mol.所以在該有機(jī)物在n(C):n(H)=1:3。A．乙烯的分子是為C2H4，n(C):n(H)=1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，n(C):n(H)=1:3，B項(xiàng)正確；C．甲酸甲酯的分子式為HCOOCH3，n(C):n(H)=1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸的分子式為CH3COOH，n(C):n(H)=1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的計(jì)算等知識(shí)。13、B【詳解】A項(xiàng)、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成是易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【解析】烷烴命名時(shí)，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時(shí)，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個(gè)甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號。【詳解】A.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯(cuò)誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，選項(xiàng)A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出熱量98kJ，故當(dāng)反應(yīng)生成1molO2放熱196kJ，選項(xiàng)C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、C【解析】A.醇具有良好的揮發(fā)性，也能使酸性高錳酸鉀褪色，錯(cuò)誤；B.溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面以下（且不能接觸圓底燒瓶），錯(cuò)誤；C.方案設(shè)計(jì)以及操作均正確，正確；D.濃鹽酸具有良好的揮發(fā)性，會(huì)隨二氧化碳進(jìn)入試管中，故不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。19、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4