北京二中2026屆化學(xué)高二上期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D2、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固體 D．升溫3、已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．C離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．1molD單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標況下44.8LA單質(zhì)4、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動5、下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項 B．3項 C．4項 D．5項6、是某有機物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。該有機物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分異構(gòu)體7、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q18、下列說法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生9、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強10、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：性質(zhì)種類熔點密度硬度導(dǎo)電性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5鐵1535℃7.86g/cm34.517(注：硬度以金剛石為10作標準，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標準)已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制A．門窗框 B．爐具C．導(dǎo)線 D．飛機外殼11、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)=2B．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．速率隨時間變化關(guān)系如圖所示D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施12、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－113、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P214、工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達平衡后，改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦15、下列說法正確的是()A．制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．測定鹽酸濃度C．蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL16、已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬＂谙?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是A．實驗②能說明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有______A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時反應(yīng)___移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A項，NaCl屬于強電解質(zhì)，HF為弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，正確；B項，H2SO4屬于強電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強電解質(zhì)，CS2屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，CaCO3屬于強電解質(zhì)，HClO為弱酸屬于弱電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，HNO3、HI都是強酸，HNO3、HI都屬于強電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選A。點睛：本題考查強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如Cl2）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)；（3）電解質(zhì)按電離程度不同分成強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強電解質(zhì)。2、C【解析】水中存在電離平衡，且水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。A．NaOH是強堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故A不選；B．醋酸是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B不選；C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，不影響水的電離，故C選；D．升高溫度促進水的電離，故D不選；故選C。3、C【解析】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狝、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al。A項，A的氧化物H2O、H2O2中只含有共價鍵，C的氧化物Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，故A項錯誤；B項，Na+和Al3+的結(jié)構(gòu)相似、核外電子數(shù)相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知，Na+的半徑大于Al3+，故B項錯誤；C項，A、B可組成乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等多種原子個數(shù)比為1:1的化合物，故C項正確；D項，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)：2Al---3H2可知，1mol鋁單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標況下33.6L氫氣，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。4、C【詳解】A、無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項A錯誤；B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項B錯誤；C、因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項C正確；D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。5、A【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯誤；③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3會被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了生成CaCO3和H2O外，會有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯誤；則一共有2項正確；答案選A。6、A【分析】與氫氣不反應(yīng)；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是；【詳解】與氫氣不反應(yīng)，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇羥基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故不選C；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是，故不選D。7、C【詳解】A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯誤；B、反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于Q2kJ，B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)①、②，利用蓋斯定律分析知，當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結(jié)合反應(yīng)①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯誤。故答案選C。8、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析。【詳解】A.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，放熱的熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯誤。答案為C。9、A【詳解】A.由圖a可知，T1時達到平衡所需時間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達到平衡的時間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。10、C【詳解】A.該合金硬度大，可以用作門窗框，故A項正確；B.該合金熔點高，可以用作爐具，故B項正確；C.該合金導(dǎo)電性差，不適合制導(dǎo)線，故C項錯誤；D.該合金硬度大、熔點高、密度小，適合制飛機外殼，故D項正確。本題答案為C。11、B【解析】若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,

?,

初始物質(zhì)的量:2

3

0

0

變化物質(zhì)的量:3x

平衡物質(zhì)的量:

3x

3x,計算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.A、,故A錯誤;B、達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,故C錯誤;D、因為反應(yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定,故D錯誤;

本題答案為B。12、B【解析】根據(jù)蓋斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正確。故選B。13、C【詳解】根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C?！军c晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大。14、B【詳解】由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯誤；使用催化劑對平衡移動沒有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯誤；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。15、A【詳解】A．Fe與電源正極相連，陽極上鐵失去電子生成亞鐵離子，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，煤油可隔絕空氣，則圖中裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，故A正確；B．NaOH是堿，不能用酸式滴定管盛放，應(yīng)選堿式滴定管，故B錯誤；C．AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱促進鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，蒸干AlCl3飽和溶液得不到AlCl3晶體，需要在HCl氣流中蒸發(fā)，故C錯誤；D．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；故選A。16、A【解析】A、反應(yīng)中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，選項A正確；B、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡逆向進行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，實驗②生成了鉻離子使溶液呈綠色，不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，選項B錯誤；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亞鐵離子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，選項C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實驗的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。20、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實驗裝置圖分析判斷；(7)首先計算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣，是利用無水氯