2026屆廣西玉林、柳州市化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應(yīng)另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊2、下列敘述正確的是A．我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理，從源頭消除污染，期望最終實現(xiàn)零排放D．生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，該過程屬于生物化學(xué)變化3、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．則反應(yīng)：的為

A． B．C． D．4、由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%5、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OC．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移6、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．為了防止一些零食的氧化變質(zhì)，廠家常常在包裝袋內(nèi)裝有硅膠或生石灰B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬天然高分子化合物7、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個數(shù)8、下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，下列敘述正確的A．增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，所以v（正）會先增大后減小B．升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化劑，可以提高活化分子百分數(shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同D．減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大9、下列化合物無法由單質(zhì)直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI310、常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)11、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列選項不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化 B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 D．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化12、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是()A．Cl－>Br－>CrO42－B．Br－

>CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－

>Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－13、“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類14、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液15、下列有關(guān)實驗裝置正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置分離混溶的沸點不同的混合物B．用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D．用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH316、相同溫度下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)至中性時(忽略溶液體積變化)c(Na＋)＜c(NH4+)C．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進行導(dǎo)電性實驗，燈泡的亮度相同D．分別中和pH和體積均相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量不同17、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氨水鹽酸銅D膽礬食鹽水氯化銅石墨A．A B．B C．C D．D18、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成19、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④20、反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進行的快慢順序為（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①21、下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．22、與3—甲基—1—戊烯同屬烯烴且主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有()A．3種B．4種C．5種D．6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。24、（12分）A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層25、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯貝特的分子式為____________。若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。26、（10分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。27、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。28、（14分）Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________(填編號)；在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________(填編號)；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va:Vb=_______________。在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。29、（10分）Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。在上述四種溶液中，pH最小的是________。比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。四種溶液中，離子濃度為0.1mol/L的是___________（填離子符號）。將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度.請回答下列問題：準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填字母）。A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3若準(zhǔn)確稱取Wg（2）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、