2026屆新疆石河子市第二中學高二化學第一學期期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同2、某烷烴的結構如右圖所示，下列敘述中不正確的是A．與甲烷、乙烷屬于同系物B．該烷烴的一氯代物有4種C．系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基丁烷D．完全燃燒的產(chǎn)物為兩種氧化物3、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是A． B．C． D．4、下列敘述正確的是：A．使用催化劑可以改變反應的活化能，也可以改變反應的焓變。B．金屬腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕C．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物一定是氯氣D．同種弱電解質溶液，增大物質的量濃度導電能力不一定增強5、已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是()A．該反應是放熱反應B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B鍵吸收E2kJ能量6、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會使測定結果偏低的有A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)7、下列物質能被磁鐵吸引的是（）A．Cu B．Na C．Zn D．Fe8、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變9、已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性10、通過《化學反應原理》的學習我們應該重新認識元素化合物中的知識，下列說法正確的是（）A．堿與鹽反應時,堿一定為可溶性堿B．通過復分解反應較弱酸不能制較強酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發(fā)生中和反應D．鹽與鹽反應時，未必都需要可溶11、在農(nóng)業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來浸種，給種子消毒。該溶液中含有A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇12、關于吸熱反應的說法，錯誤的是A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應B．多數(shù)分解反應是吸熱反應C．吸熱反應一定不能自發(fā)進行D．鹽類的水解反應一定是吸熱反應13、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2

2NH3，△H=-92kJ·mol-1B．加入催化劑，該化學反應的ΔH不改變C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．在溫度體積一定的條件下，通入lmolN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ14、化學在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．下列做法錯誤的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包裝袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物15、古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)。下列詩句中涉及化學變化的是A．飛流直下三千尺 B．山雨欲來風滿樓C．吹盡狂沙始到金 D．蠟炬成灰淚始干16、下列物質的分離或鑒別方法正確的是（）A．用分液法分離碘酒和CCl4 B．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類C．用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯積苯甲醛 D．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑18、最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結構簡式為______________________.B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________19、Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達到終點：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）20、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．方法Ⅰ：將SO2與I2反應制H2SO4和HI，同時分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用。方法Ⅱ：用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法，電解吸收液得到單質硫。方法Ⅰ中，用SO2與碘反應生成H2SO4和HI，SO2與I2反應的物質的量之比為____________；制得的H2可用儲氫合金轉化為MH，現(xiàn)分別用NiO(OH)、MH作正、負極材料，KOH溶液作電解質，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M則電池放電時，負極的電極反應式為_____________，充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________利用如圖裝置可實現(xiàn)方法Ⅱ的轉化①b端應連接電源的_____(填“正極”或“負極”)．②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉化為H2SO3，其目的是_____③電解過程中，陰極的電極反應式為_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、A4、D5、C6、D7、D8、C9、D10、D11、B12、C13、B14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、減小減小bcc18、間二甲苯1019、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O酸式滴定管量筒當?shù)稳胱詈笠坏瘟?/p>