安徽省六安一中、舒城中學、霍邱一中2026屆高一上化學期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7B．該反應不是氧化還原反應C．生成物中K2FeO4與KCl的物質的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質分類的角度看都是鉀鹽2、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－13、下列關于膠體的說法正確的是A．有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．膠體的分散質粒子能通過濾紙4、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質，其中不能達到實驗目的是()A．聞氯氣的氣味B．實驗室制取氯氣C．回收固體二氧化錳D．驗證氯氣能支持H2燃燒5、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－6、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)7、下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（）A．強電解質都含有金屬元素，弱電解質都含有非金屬元素B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱8、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—9、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O210、通過陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子，從而確定原子是有結構的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．德謨克利特 D．盧瑟福11、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②12、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol13、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質量。A．④B．①C．②④D．①③14、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量15、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾16、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:117、下列轉化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+18、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質應為A．和 B．和C． D．19、關于物質的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系20、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液21、下列實驗現(xiàn)象與括號指明的新制氯水中的相關成分沒有關系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）22、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：①請寫出該反應的化學方程式________________________________。②通電后，b側產(chǎn)生的氣體是______填化學式。(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是______________________________。③裝置C的作用是______________。④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________________。II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的科學。下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D__________。（2）裝置①中的錯誤是_______________________________。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉膠體和氯化鈉溶液E．固體氯化鈉和碘單質F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質_____。27、（12分）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________(填序號)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。28、（14分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價，O通常呈現(xiàn)-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價態(tài)為+6價，故A錯誤；B.該反應反應前Fe(OH)3中Fe元素化合價為+3價，反應后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，價態(tài)升高；反應前KClO中Cl元素的化合價為+1價，反應后生成的KCl中Cl元素的化合價位-1價，價態(tài)降低；此反應中有元素化合價的升高降低，則此反應為氧化還原反應，故B錯誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質的量之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯誤。答案選C。2、C【解析】

根據(jù)物質的量濃度的計算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。3、D【解析】

A.納米碳酸鈣沒有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質，A錯誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強氧化性，因此不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D.膠體的分散質粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過濾紙，D正確；故合理選項是D。4、B【解析】

A．聞氣味時，可用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故A正確；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應，常溫下不反應，故B錯誤；C．MnO2不溶于水，利用過濾操作可回收固體MnO2，故C正確；D．點燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗證氯氣能支持H2燃燒，故D正確；故答案為B。5、B【解析】

強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．酸性條件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項B正確；C．酸性條件下HCO3－不能大量存在，選項C錯誤；D．Fe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項D錯誤；答案選B。6、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。7、C【解析】A.強電解質不一定含有金屬元素如硫酸，故A錯誤；B.電解質的強弱與化合物的溶解性沒有關系，如難溶性化合物碳酸鈣是強電解質，可以無限溶于水的醋酸是弱電解質，故B錯誤；C.強電解質完全電離，其水溶液中無溶質分子，弱電解質部分電離，其水溶液中有溶質分子，故C正確；D.強電解質的導電能力不一定強，如碳酸鈣溶液導電能力弱，故D錯誤。故選C。點睛：本題主要涉及強、弱電解質的性質及其關系。強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中小部分電離。電解質的強弱程度與溶解性之間沒有關系。強電解質包括離子型化合物和部分共價型化合物，弱電解質完全為共價型化合物。8、D【解析】

試題分析：A項、強堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項、溶液中Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。9、A【解析】

變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應Cl-→Cl2中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，失去電子，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．該反應CuO→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應CaCO3→CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應就能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應H2O2→O2中O元素化合價升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應即可實現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項D是易錯點，注意自身發(fā)生氧化還原反應的特例。10、B【解析】

A、道爾頓提出了原子學說，故A錯誤；B、湯姆孫通過對陰極射線的研究，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復雜結構的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學家，原子唯物論學說的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬物由原子構成，故C錯誤；D、盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質子，實現(xiàn)了人類第一次原子核的人工轉變，故D錯誤；故答案選B。11、B【解析】

根據(jù)物質的分離和提純的方法和操作進行分析?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B。除雜的原則：①除去雜質的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質，④恢復原來狀態(tài)。12、B【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，B錯誤；C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B。本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱結合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會。13、D【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構成、原子構成作進一步判斷?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個分子含有的原子個數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮氣分子或氧氣分子中含有的質子數(shù)不等，所以兩容器中總質子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質量不一定相等，所以其總質量不一定相等，答案選D。本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結構的考查，注意把握分子的構成。14、A【解析】

設這兩種物質都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質的量不同，D錯誤；故選A。15、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。16、D【解析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質的量為n，則：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法計算CO和CO2的物質的量之比，所以CO和CO2的物質的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。17、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。18、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學反應為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。19、B【解析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯誤；答案選B?！军c晴】掌握相關概念的含義是解答的關鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應用。20、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。21、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關，與Cl2無關，故選D。本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確新制氯水的成分是解答本題的關鍵，根據(jù)氯水中各微粒的性質來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。22、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；H+和CO32-不能共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應，故D正確。故選D。注意透明不代表無色。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液【解析】

（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；②b側產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）①Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的升降相等配平方程式；②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；④I．依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生應降低溫度；II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應，在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶?！驹斀狻浚?）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②b側電極是陽極，氯離子放電，產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；答案：Cl2（2）①Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的變化配平方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；答案：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣④I．依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為為避免此副反應的發(fā)生應降低溫度；答案：冷卻B裝置II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液26、分液漏斗冷凝管的進出水方向CE③④引流攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根據(jù)儀器構造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實驗時冷凝水應該是下口進上口出，則裝置①中的錯誤是冷凝管的進出水方向。（3）①～⑤裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾和升華。則A．水和泥沙的混合物需要過濾；B．酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．膠體不能透過半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離；E．碘易升華，固體氯化鈉和碘單質需要升華法分離；F．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過濾、蒸發(fā)實現(xiàn)分離。所以用到實驗裝置②的是C，用到裝置⑤的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)，則所需裝置為③和④，操作過程中均要用到玻璃棒，其中過濾時起引流作用，蒸發(fā)時攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍色，則檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全。27、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾效應，是區(qū)別其它分散系的獨特性質；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【詳解】（1）實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質，當讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；（5）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故選B；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，故選A。(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析。本題考查膠體的制備、性質，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備和性質。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應生成沉淀的質量計算與澄清石灰水反應的CO2物質的量，結合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數(shù)。（二）設FeS物質的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應的HNO3物質的量。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價，該反應中的氧化反應為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應并標出轉移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質中O元素的化合價分析轉移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合氣體中CH4物質的量為0.075mol。（2）與過量澄清石灰水反應的CO2物質的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4與CuO加熱生成的CO2物質的量為0.075mol，原混合氣體中CO2物質的量為0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合氣體總物質的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合氣體中N2物質的量為0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物質的量分數(shù)為×100%=5.56%，原混合氣體中N2的體積分數(shù)為5.56%。（二）設FeS物質的量為1mol，反應中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，S元素的化合價由-2價升至+6價，1molFeS反應失去9mol電子，NO2、N2O4、NO為HNO3的還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，n（NO2）×[（+5）-（+4）]+n（N2O4）×2×[（+5）-（+4）]+n（NO）×[（+5）-（+2）]=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO）=1.5mol；根據(jù)S守恒，F(xiàn)e2（SO4）3物質的量為mol，根據(jù)Fe守恒，F(xiàn)e（NO3）3物質的量為1mol-mol×2=mol，根據(jù)N守恒，參與反應的HNO3物質的量為mol×3+1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=7mol，實際參加反應的FeS與HNO3物質的量之比為1mol：7mol=1:7。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X