2026屆新疆烏魯木齊市四中化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多，學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說(shuō)明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D．湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼2、下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）3、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，O2屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物4、簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同分異構(gòu)體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)5、下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽6、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1mol/L的NaCl中所含Na＋數(shù)目為NAB．22.4LCl2所含的分子數(shù)目為NAC．32gO2所含的原子數(shù)目為2NAD．56g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA8、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－19、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解10、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（）A．CO2B．Cu2OC．NO2D．Na2O11、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘12、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是A．因?yàn)锽a(NO3)2易溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時(shí)，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度為0.91g·cm-3

，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．某無(wú)色溶液中加入鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-13、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓14、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO315、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個(gè)數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶516、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是()A．具有同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO217、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中18、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．氦原子的電子式：He：D．重氫原子符號(hào)：H19、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){20、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來(lái)制取鹽酸B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存21、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)22、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時(shí)俯視刻度線：_____。26、（10分）某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)________________。如果用CuSO4.5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)___________________。（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過(guò)程：計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。①配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥。()③定容時(shí)俯視液面。()27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無(wú)影響？①量取后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液。_______________③在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)。【詳解】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選C。2、A【解析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無(wú)法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與Cl2反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氯氣通過(guò)濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項(xiàng)正確；D.堿石灰固體具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氨氣通過(guò)堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A。混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。3、A【解析】

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質(zhì)組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)。答案選A。4、C【解析】

由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為11H原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子，三者含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素．【詳解】A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，而同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、同分異構(gòu)體為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，而①②③相互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選C．分清同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的區(qū)別與聯(lián)系。5、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會(huì)變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。7、C【解析】

A.沒(méi)有給定溶液的體積，不能計(jì)算出1mol/L的NaCl中所含Na＋數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有給定氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，所以22.4LCl2的量不一定為1mol，所含分子數(shù)不一定為NA，故B錯(cuò)誤；C.氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含2mol氧原子即2NA個(gè),故C正確；

D.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。9、B【解析】

A、是電泳，C、是丁達(dá)爾效應(yīng)，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質(zhì)，B、屬于濁液，和膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，選B。10、A【解析】

A.CO2為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價(jià)氧化物，A正確；B.Cu2O為金屬氧化物，銅元素為+1價(jià)，不是最高價(jià)氧化物，B錯(cuò)誤；C.NO2中氮元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)氧化物，也不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。11、D【解析】

A、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A正確；B、分液時(shí)，為將上下兩層液體徹底分開(kāi)，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項(xiàng)B正確；C、液體在加熱至沸騰時(shí)易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】

根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗(yàn)方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)：Ba(NO3)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會(huì)污染環(huán)境。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：檢驗(yàn)SO42?時(shí)，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水質(zhì)量為927g，體積為1019mL，物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無(wú)色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。13、C【解析】

A項(xiàng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。14、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價(jià)均無(wú)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯(cuò)誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、D【解析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行裕鶕?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算。【詳解】溶液中電荷守恒，即所有正電荷的總數(shù)應(yīng)等于所有負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設(shè)SO42－的離子個(gè)數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為2：5，答案選D。溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。學(xué)生容易出錯(cuò)的部分是電荷總量的計(jì)算，具體應(yīng)為溶液中的陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書寫三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽(yáng)離子各寫一邊，中間各一個(gè)等號(hào)；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫上那個(gè)數(shù)字。16、C【解析】

A.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【詳解】A.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。17、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。18、C【解析】

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl的電子式為：，故B錯(cuò)誤。C.氦的原子序數(shù)為2氦原子的電子式為He：，故C正確；D.重氫原子符號(hào)：H，故D錯(cuò)誤；答案為C。19、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所給的四個(gè)選項(xiàng)看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。20、D【解析】

A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應(yīng)來(lái)制取鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槌吻迨宜疂舛群苄。怨I(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C錯(cuò)誤；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會(huì)和空氣中CO2和H2O緩慢反應(yīng)而變質(zhì)失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正確；故答案：D。21、A【解析】試題分析：根據(jù)粒子大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是粒子大小不同，故A正確?？键c(diǎn)：本題考查膠體性質(zhì)。22、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對(duì)較輕的空氣，C錯(cuò)誤；D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長(zhǎng)導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無(wú)影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。26、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏?。?2\*GB3②無(wú)影響；=3\*GB3③偏大【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏??；②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒(méi)有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；③定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。27、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無(wú)影響【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；（2）先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)c=n÷V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；（2