2026屆上海市同洲模范學(xué)校化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)2、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為A．5 B．4 C．3 D．13、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH2)2(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)24、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O5、將amol二氧化錳粉末加入50mLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．可以收集到氯氣22.4d/2NALB．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為2aC．轉(zhuǎn)移電子數(shù)d與MnO2的物質(zhì)的量n的關(guān)系為d/NA=2n(MnO2)D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為0.05b－2d6、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是A．汽車(chē)尾氣——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉——水體富營(yíng)養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多7、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D8、常溫下，將0.06mol·L-1硫酸溶液與0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.49、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)11、M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．P>M>N>EB．E>N>M>PC．P>N>M>ED．E>P>M>N12、已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A．SiC晶體是分子晶體B．SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短C．SiC晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合D．SiC晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)Si原子，而每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子13、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是A．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液C．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)D．Na2SO4溶液從G口加入14、下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的A．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以油脂是混合物B．油脂是酯的一種C．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯D．油脂都不能使溴水褪色15、苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是A．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒能產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)16、常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．BOH為強(qiáng)堿B．該混合液pH=7C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。（填標(biāo)號(hào)）A．糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。F的化學(xué)名稱(chēng)是______，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。18、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類(lèi)型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母)，寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。19、實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：托盤(pán)天平稱(chēng)量5.0g固體試劑，配成500mL待測(cè)液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測(cè)液，加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)____________。滴定達(dá)終點(diǎn)后，讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。A．配置待測(cè)液過(guò)程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視20、中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。儀器A的名稱(chēng)是_________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。21、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，易失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。（乙醚：無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5℃，在水中的溶解度小）②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鈷的性質(zhì)與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn):①為_(kāi)_________________________，防止大氣污染；②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍應(yīng)是5.2～_________。操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和_________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Co(OH)2](填“＜”、“=”或“＞”)。在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是：將產(chǎn)品溶于乙醚過(guò)濾后，再蒸餾。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、A4、A5、C6、C7、A8、B9、D10、B11、A12、D13、C14、D15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）酯基、碳碳雙鍵消去反應(yīng)己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O1218、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+