2026屆新疆阿克蘇地區(qū)庫車縣二中化學高一上期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物2、下列說法不正確的是()A．液氯和氯氣是同種物質B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．H、D、T互為同位素3、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③4、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA6、下列說法中不正確的是A．盧瑟?！忙亮Ｗ由⑸鋵嶒炋岢鰩Ш说脑咏Y構模型B．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中7、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)8、下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A．氯水、氨氣、膽礬 B．堿石灰、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．生石灰、白磷、熟石灰9、在①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應四種基本反應類型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④10、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液11、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-12、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L13、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L14、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)15、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵16、下列關于硫的說法不正確的是（）A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫17、將過量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤18、下列與化學概念有關的說法正確的是（）A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質19、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．20、Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶1121、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO222、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X為中學化學常見物質，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出)。(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。24、（12分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。25、（12分）某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請回答下列問題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體26、（10分）某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是________________________。（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。（5）尾氣可采用__________溶液吸收。27、（12分）實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：（1）根據實驗要求填表：應稱量Na2CO3的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?①若沒有進行a操作____________________；②若定容時俯視刻度線___________________。28、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________________________。29、（10分）化學物質在生活、生產中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中含有鉀元素，不論是鉀單質還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。2、B【解析】

A項、氯氣液化得到液氯，液氯和氯氣中的微粒都是Cl2，故A正確；B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，兩者互為同素異形體，一定條件下兩者之間能相互轉化，故B錯誤；C項、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D項、H、D、T的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選B。3、C【解析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現(xiàn)象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現(xiàn)象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；正確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。4、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。5、C【解析】

A.等物質的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標準狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。6、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結構模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學上的主要貢獻就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點睛】根據侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。7、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。8、C【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣為單質，碘酒是碘單質的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，鐵是單質，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案為：C。9、D【解析】

A.化合反應可以生成水。例如，氫氣和氧氣反應生成水,故A錯誤；

B.分解反應可以生成水。例如，過氧化氫分解生成水和氧氣,故B錯誤；

C.置換反應可以生成水。例如，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，故C錯誤；

D.復分解反應可以生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故D正確；故選D。10、A【解析】

A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。答案選A。11、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。12、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度=0.5mol點睛：考查有關混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據c=nV13、A【解析】

根據溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應，生成一氧化氮的物質的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。14、D【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應3Mg+N2Mg3N2，故A錯誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高，被H2氧化，故B錯誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯誤；D.假設鎂、鋁、鎂鋁合金的質量為wg，計算分別產生H2的物質的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應生成H2的物質的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。15、C【解析】

A.焰色反應能呈現(xiàn)出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項是C。16、D【解析】

根據題中硫可知，本題考查硫及其化合物的性質，運用硫及其化合物的性質分析?！驹斀狻緼.硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；C.硫單質中硫為0價，為硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關，故D錯誤；答案選D。17、B【解析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應，故①不會產生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產生，故③不會產生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉化為NaHCO3后溶質質量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產生沉淀，故⑤不會產生沉淀；故答案選B。18、D【解析】

A．化合反應中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，如氧化鈣與水反應是氫氧化鈣為化合反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D正確；故選D。19、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。20、B【解析】

Na2O2與水反應生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質。【詳解】設原混合物中Al與Na2O2的物質的量分別是x、y，則Na2O2與水反應生成NaOH、O2的物質的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2、H2的物質的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5g。溶液與鹽酸反應時，據NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質的量之比為1∶2。本題選B?！军c睛】最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質。據元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100L×7mol/L。21、B【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3，故選B。22、C【解析】

A.Ca2+與之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應是碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，其反應的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。24、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，來計算過氧化鈉純度；⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質的量分別為x、y，根據量的關系進行計算。【詳解】⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是比較簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應是G→A、B→F；⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物質的量分別為x、y，向400mL該溶液即物質的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物質的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，因此能計算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故a不滿足題意；b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故b不滿足題意；c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質量是二氧化碳和水的質量，因水的質量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故c滿足題意；d選項，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據方程組求算出碳酸鈉的質量分數(shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案案為c。26、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫色變?yōu)闊o色5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色氫氧化鈉【解析】

（1）根據裝置構造判斷其名稱，硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據此解答。（2）根據二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；（3）根據二氧化硫能把硫離子氧化為單質分析；（4）根據生成的無色物質不穩(wěn)定分析解答；（5）根據二氧化硫是酸性氧化物分析?！驹斀狻浚?）盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應，因此現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（或紫紅色褪色），反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；（3）C中Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應生成水和單質S，因此C中的實驗現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；反應中SO2發(fā)生還原反應，說明SO2具有氧化性；（4）品紅與SO2反應后褪色，品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。（5）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。【點睛】該題是一道實驗題，制備SO2并驗證其化學性質，明確二氧化硫的性質特點是解答的關鍵，可以從S元素價態(tài)的角度分析其氧化性和還原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的區(qū)別。27、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高