山東省泰安市寧陽縣四中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中3、下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A．水銀B．黃銅C．碳素鋼D．青銅4、氯中存在如下平衡：Cl2(g)?Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O?H++Cl-+HClO。下列說法正確的是（）A．向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C．光照后的氯水漂白性增強(qiáng)D．若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小5、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：6、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵7、下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO8、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSOA．A B．B C．C D．D9、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)10、下列各式中表示正確的水解方程式的是()A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋11、25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(A-)=c(HA)12、海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是A．工藝中天然海水顯酸性B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－C．排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化D．若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA14、對著作或成語、諺語涉及化學(xué)知識的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO315、下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D16、現(xiàn)有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為()A．1：6B．1：3C．6：1D．3：117、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用圖1所示裝置制取少量NH3B．利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性18、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集19、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個(gè)未成對電子的原子和4p能級上有2個(gè)未成對電子的原子B．3p能級上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級上只有1個(gè)空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子20、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)21、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜ZB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（）A．體積相等 B．電子數(shù)均為14NAC．質(zhì)量相等 D．含共價(jià)鍵均為6mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種25、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。26、（10分）某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_______________。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_____________。27、（12分）PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。28、（14分）世上萬物，神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問題。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________

(填字母)。A．BeCl2

B．H2O

C．HCHO

D．CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_________________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_______

(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-

互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。29、（10分）化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一。Ⅰ．早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。電池總反應(yīng)為：Zn+HgO=ZnO+Hg

。（1）該電池的正極反應(yīng)式是___________。（2）但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因___________。II．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外，還含有___________（填寫化學(xué)式）。（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式__________，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。2、C【解析】A、進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測定餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會偏小，D正確。答案選C。3、A【解析】A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B錯(cuò)誤；C．碳素鋼是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；D．青銅是銅錫的合金，故D錯(cuò)誤；故選A。4、A【詳解】A、溶液中電荷守恒分析，向飽和氯水中通入HCl，有電荷守恒為：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正確；B、向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，故B錯(cuò)誤；C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質(zhì)，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸具有氧化性氧化SO2，消耗ClO-，氫離子濃度增大，則增大，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡影響因素，弱電解質(zhì)電離，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。5、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯(cuò)誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯(cuò)誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項(xiàng)可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子是否共存時(shí)要注意環(huán)境的要求。6、C【解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a＞e＞d，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。7、A【詳解】A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，故B正確；C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2+H2O=2HCO，故D正確；故選A。8、D【詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。9、B【詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸與堿的反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B、HS－＋H2OS2-＋H3O+是HS－的電離方程式，選項(xiàng)B不符合；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋是醋酸的電離方程式，選項(xiàng)C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是銨根離子的水解方程式，選項(xiàng)D符合。答案選D。11、D【解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時(shí)NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時(shí)溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關(guān)系c(OH-)>c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，A錯(cuò)誤；B．在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí)，(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)。二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；答案選D。12、B【詳解】A．天然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯(cuò)誤；B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正確；C．排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數(shù)量發(fā)生了變化，碳酸根離子和碳酸氫根離子數(shù)量也發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、D【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r(jià)價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移mol的電子，即NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12LO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應(yīng)生成0.1mol的NO2，NO2又會發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會少于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.題中沒給出溶液的體積，沒法計(jì)算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2和CO混合氣體總物質(zhì)的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。14、A【詳解】A題中石灰，“經(jīng)火焚煉為用”是指石灰必須經(jīng)過高溫煅燒才能使用，所以可知此處“石灰”指石灰石碳酸鈣，故A解讀錯(cuò)誤；B由題中“焰火”可知是金屬元素的“焰色反應(yīng)”；C題中“洧水可燃”可知是可燃性液體，故可推知指的是石油；D題中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3,另外“以灰淋汁，取堿浣衣”即溶解、過濾，得濾液中的堿K2CO3，可用于洗衣服。故選A。15、A【詳解】A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯(cuò)誤。故選B。16、C【分析】根據(jù)圖中關(guān)系可以知道，加入氫氧化鈉溶液0.4L時(shí)，發(fā)生反應(yīng)AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，則0.40.5L時(shí)NaOH發(fā)生與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，根據(jù)加入00.4L氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，求出Mg2+的量，進(jìn)而得到SO42-的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻康谝粭l上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示(OH)3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，第二條直線可以知道加入0.1L的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可以知道AlCl3是0.1cmol，則氯離子的物質(zhì)的量為0.3cmol，再根據(jù)Al3++3OH-=(OH)3↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉溶液0.3L；

再根據(jù)第一條直線可以知道，0.4L-0.3L=0.1L的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以MgSO4為0.05cmol，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05cmol，

所以原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為0.3cmol：0.05cmol=6:1，

所以C選項(xiàng)是正確的。17、A【解析】A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，應(yīng)選擇品紅溶液，驗(yàn)證SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故答案為A。點(diǎn)睛：明確裝置的特征及實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行，評價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。18、C【解析】試題分析：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質(zhì)分別是NO2、Cl2、Na2O2，A．這三種物質(zhì)都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，A錯(cuò)誤;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物。19、B【詳解】A、p軌道上有2個(gè)未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個(gè)未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個(gè)未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項(xiàng)A不符合題意；B、p軌道上只有1個(gè)空軌道，p能級應(yīng)含有2個(gè)電子，3p能級上只有1個(gè)空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個(gè)空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項(xiàng)B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。20、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。21、D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X不可能是3層或1層電子，所以X是O元素；X、Y位于同一族，則Y是S元素；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z是P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析，X是O元素；Y是S元素；Z是P元素；非金屬性的強(qiáng)弱是O>S>P，故A錯(cuò)誤；B、Y是S元素；S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4，故B錯(cuò)誤；C、3種元素非金屬性的強(qiáng)弱是O>S>P，氣態(tài)氫化物中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镻>S>O，故D正確。答案選D。22、C【詳解】A．2molN2和2molC2H4相比較，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)體積相同，但選項(xiàng)溫度壓強(qiáng)不知，不能判斷體積大小，A錯(cuò)誤；B．2molN2分子中含電子數(shù)=2mol×14×NA=28NA，2molC2H4分子中所含電子數(shù)=2mol×16×NA=32NA，所含電子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C．2molN2質(zhì)量=2mol×28g·mol－1=56g；2molC2H4質(zhì)量=2mol×28g·mol－1=56g；質(zhì)量相等，C正確；D．2molN2含共價(jià)鍵數(shù)=2mol×3×NA=6NA，2molC2H4含共價(jià)鍵=2mol×6×NA=12NA，所含共價(jià)鍵數(shù)目不一樣，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。24、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。25、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。26、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（2）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】（1）結(jié)合題給信息進(jìn)行分析，將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，實(shí)驗(yàn)證明該黑色固體中不含有CuO；（2）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氮，遇到空氣生成二氧化氮，證明在黑色固體中含有還原性的物質(zhì)；②A中產(chǎn)生的氣體通入B中，在B試管中出現(xiàn)白色沉淀，證明白色沉淀是BaSO4，則黑色固體中含有S元素；相應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，錯(cuò)誤；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還應(yīng)該檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Cu2+。故還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物；（3）CuS與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O。27、蒸餾燒瓶使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng)，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3，同時(shí)氯氣有劇毒，易與堿反應(yīng)，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時(shí)的雜質(zhì)為POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點(diǎn)相差30℃以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，P元素化合價(jià)由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為×0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應(yīng)的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量為g=11g，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=55%。【點(diǎn)睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點(diǎn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點(diǎn)。②間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用I－還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍(lán)色變無色為終點(diǎn)。28、B3d84s24第四周期IB族N>O>SACEsp3CCl4(或其他合理答案)平面正方形CuO【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對數(shù)=鍵合電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，據(jù)此分析解答；(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說明Q、T處于元素周期表的VIII族，結(jié)合原子序數(shù)T比Q多2，判斷出兩種元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答；(3)①同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；②配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵；③NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；SO42-有5個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為32，平均價(jià)電子數(shù)為6.4，應(yīng)是價(jià)電子數(shù)為7的4個(gè)原子與價(jià)