2026屆河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色2、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱D．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物3、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽4、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO45、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL6、將6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反應(yīng)后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g7、下列說法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高8、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料9、人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿10、下列說法正確的是A．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同B．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1D．堿金屬元素指第ⅠA族所有元素11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)。下列說法正確的是（）A．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶112、下列關(guān)于氨的說法正確的是()A．氨氣是無色無味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)13、下列說法錯(cuò)誤的是：A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普通，是因?yàn)殇X非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬14、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH15、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液16、下列說法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵17、某化學(xué)反應(yīng)：(未配平)。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為A． B． C． D．18、下列不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷19、下列材料中不含SiO2的是A．光纖B．玻璃C．石英D．芯片20、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋21、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO322、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________24、（12分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。25、（12分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(1)①請(qǐng)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，請(qǐng)畫出改進(jìn)后的裝置圖________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。27、（12分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上28、（14分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號(hào))。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應(yīng)②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________；反應(yīng)⑤_____________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④___________________；反應(yīng)⑥___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生水解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO而導(dǎo)致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊試液遇酸呈紅色，被HClO漂白而導(dǎo)致溶液褪色，所以與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B正確；C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，氯化鐵和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而使溶液呈紅色，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以與水解反應(yīng)有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2、D【解析】

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價(jià)發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應(yīng)。3、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。4、A【解析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。5、A【解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，是一道較難的題目，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計(jì)算，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)過程，根據(jù)離子守恒計(jì)算。6、D【解析】

6.2gNa2O的物質(zhì)的量為：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質(zhì)的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。7、A【解析】

A項(xiàng)、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價(jià)化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水共價(jià)鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)、干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】不同晶體類型的晶體熔沸點(diǎn)比較時(shí)，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。8、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽離子與陰離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合。【詳解】A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液，B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)Al(OH)3與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點(diǎn)很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。9、D【解析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】

A.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，A正確；B.在多電子原子中，在離原子核近的區(qū)域能量較低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故C錯(cuò)誤；D.第IA族元素除了堿金屬元素，還有氫元素，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

在Cu2S中，Cu顯+1價(jià)，S顯-2價(jià)，在產(chǎn)物中Cu顯+2價(jià)，S顯+6價(jià)；在HNO3中，一部分N的化合價(jià)不變，一部分由+5價(jià)降為+4價(jià)，一部分降為+2價(jià)?！驹斀狻緼.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)，有(2mol×1+1mol×8)=10mol電子轉(zhuǎn)移，A不正確；B.1molCu2S參加反應(yīng)，失電子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得電子4mol，則滿足關(guān)系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正確；C.反應(yīng)物Cu2S中Cu、S的價(jià)態(tài)都升高，所以Cu2S只作還原劑，C不正確；D.依據(jù)Cu2S的組成關(guān)系，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平時(shí)，需利用質(zhì)量守恒、電荷守恒原理；在分析物質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，需分析元素的價(jià)態(tài)變化。12、B【解析】

A、氨氣是無色具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時(shí)氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時(shí)，需采用向下排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、C【解析】

A.鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣燃燒時(shí)先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，故C錯(cuò)誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護(hù)內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應(yīng)生成氧化鈉、加熱或點(diǎn)燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜。14、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質(zhì)化學(xué)式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學(xué)式為H2SO4，C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質(zhì)屬于鹽，化學(xué)式為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】

A、溶液體積未給出，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會(huì)較低），故C錯(cuò)誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】

A項(xiàng)，二氧化碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構(gòu)型為直線形，二氧化硫價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構(gòu)型為V型，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價(jià)鍵類型均為極性共價(jià)鍵（O-H、N-H鍵），故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學(xué)鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵；原子晶體中只存在共價(jià)鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質(zhì)還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵。17、C【解析】

反應(yīng)中P的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)和由0價(jià)升為+5價(jià)，Cu的化合價(jià)由+2降為+1，以一個(gè)Cu3P為標(biāo)準(zhǔn)，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng)：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，據(jù)此配平后進(jìn)行求算。18、B【解析】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故合理選項(xiàng)是B。19、D【解析】

光纖、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由單質(zhì)硅制成的，不含有SiO2，答案選D。20、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。21、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。22、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。二、非選擇題(共84分)23、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。25、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵馄恐袣怏w顏色加深且液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量氯氣，避免氯氣對(duì)環(huán)境造成污染D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為【解析】

(1)①A中是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；③利用化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；(2)氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置；(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；(4)B能貯存氣體；(5)HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。【詳解】(1)①A中使?jié)恹}酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，物質(zhì)的量==0.2mol，化學(xué)方程式中MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成0.2mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；(2)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，連接順序?yàn)椋篴cbd；(3)由題意知反應(yīng)為Cl2、C、

H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C為提供水蒸氣的裝置，則加入濃硫酸，利用濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?4)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中氣體顏色加深且液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；(5)反應(yīng)2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，改進(jìn)后的裝置圖可以為：。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣是否有漂白性的檢驗(yàn)造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-及H+，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+?！军c(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，涉及試劑的使用、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)漂白性的檢驗(yàn)等，掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度及分析問題、解決問題的能力。27、坩堝靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干膠頭滴管、100mL容量瓶CD【解析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留