2026屆海南省三亞華僑學(xué)?；瘜W(xué)高三上期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)2、下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸3、酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下：下列說法不正確的是A．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C．若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H218OD．酯化過程中，用濃硫酸有利于②的過程4、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（）A．加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入過量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH-、Cl-C．通入過量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入過量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-5、某同學(xué)擬在實驗室中用下列儀器和必需藥品對NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法不正確的是A．制備氣體：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．凈化氣體：E、G都能用來凈化NH3，也都能用來凈化Cl2C．氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入NH3和Cl2；D中產(chǎn)生大量白煙D．尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣6、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A．壓縮容器，顏色加深B．在平衡時體系內(nèi)含0.04molC．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）D．平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率7、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．8、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④9、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)10、2019年《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12）。下列說法錯誤的是（）A．X膜為陽離子交換膜B．每生成1molH2O2外電路通過4mole-C．催化劑可加快單位時間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+11、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是()A．裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B．裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D．裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO212、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲裝置可證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱13、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液14、已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol·L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol·L-1）反應(yīng)。以下結(jié)論中，不正確的是()A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)15、下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對應(yīng)正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+無Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞SiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D16、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA17、常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是A．20mL18.4mol·L?1的硫酸溶液 B．10mL3mol·L?1的硫酸溶液C．20mL5mol·L?1的鹽酸溶液 D．30mL4mol·L?1的硝酸溶液18、在消毒劑家族中，臭氧（）和過氧乙酸的貢獻(xiàn)并駕齊驅(qū)。臭氧利用其強(qiáng)氧化性可以殺滅病菌，反應(yīng)后放出無污染的O2。下列關(guān)于O3的說法正確的是A．與互為同分異構(gòu)體 B．與互為同素異形體C．與是同系物 D．與的化學(xué)性質(zhì)相同19、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)D．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同20、下列實驗事實不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗事實實驗結(jié)論A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+D．測得某溶液的pH為7該溶液為中性A．AB．BC．CD．D21、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體22、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)24、（12分）如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）25、（12分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。27、（12分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。28、（14分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.II.（1）則的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。29、（10分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。（背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；II．亞硝酸具有一定的氧化性和還原性，酸性條件下：Ca(NO2)2能將I-氧化為I2；Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—（制備Ca(NO2)2）該小組設(shè)計的制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）。（1）儀器Ⅰ的名稱是___________________；B中盛裝的試劑是____________________。（2）制備過程有關(guān)操作如下，正確順序為_______、c、_______、_______、_______、_______。a．向裝置中通入N2b．向儀器Ⅰ中滴加稀硝酸c．點燃酒精燈d．熄滅酒精燈e．停止通入N2f．關(guān)閉分液漏斗旋塞（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（4）整個過程持續(xù)通N2的作用是______________、_____________、____________。（測定Ca(NO2)2的純度）該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下：a．稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的V1mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉為指示劑，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。進(jìn)行三次平行實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為V2mL。（5）測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有______________________。（6）該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。2、B【詳解】A.紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明SO2具有還原性，故A錯誤；B.燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末氧化鎂和黑色固體碳，故鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火，故B正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)緩慢，所以濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱與得電子的數(shù)目無關(guān)，只與得電子的難易有關(guān)，故C錯誤；D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，故D錯誤。故選B。3、C【解析】A、①的反應(yīng)羧酸的羧基中羰基與醇發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、②的反應(yīng)中兩個羥基同時連在同一碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)脫水，故B正確；C、根據(jù)酯化反應(yīng)的過程，若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物是RˊCO18OR和H2O，故C錯誤；D、酯化過程中，用濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)朝著有利于生成更多的RˊCOOR的方向移動，有利于②的過程，故D正確。正確答案選C。4、C【解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A.加入過量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯誤；B.加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；C.通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D.通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯誤；答案選C.點睛：D為易錯項，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-5、B【詳解】A．用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3選擇A裝置，用濃氨水與CaO或NaOH制氨氣，選擇B裝置，用實驗室利用MnO2與濃鹽酸混合加熱可選擇C裝置，利用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2選擇B裝置，故A正確；B．NH3的干燥不能用濃硫酸，只能用堿石灰，則無法用E裝置凈化NH3，故B錯誤；C．NH3的密度比Cl2小，則分別從D的c、d通入NH3和Cl2，在D中NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；D．NH3的尾氣可以用稀硫酸吸收，Cl2的尾氣可以用NaOH溶液吸收，為了充分吸收尾氣，可以選擇E、F或G中的1到2個裝置即可，故D正確；故答案為B。6、D【詳解】N2O42NO2起始時物質(zhì)的量(mol)0.10變化的物質(zhì)的量(mol)x2x平衡時物質(zhì)的量(mol)0.1-x2x在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A．壓縮容器，反應(yīng)物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，此時容器內(nèi)氣體顏色比原平衡深，故A正確；B．由分析知，平衡時體系內(nèi)含0.04mol，故B正確；C．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.001mol/(L·s)，故C正確；D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故答案為D。7、B【詳解】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。8、A【詳解】①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過量時，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。9、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應(yīng)但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯誤；答案選C。10、B【分析】由示意圖可知左邊a電極氫氣為負(fù)極，被氧化生成H+，電極方程式為H2

-2e-═2H+，H+經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2

+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2

+O2

═H2O2，以此解答該題?！驹斀狻緼．由示意圖可知X膜可透過H+，則為選擇性陽離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，總反應(yīng)為：H2

+O2

═H2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則每生成1mol

H2O2電極上流過2mol

e-，故B錯誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，則可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故D正確；故答案為B。11、C【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉K1，然后向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；B.裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；D.Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中，D不正確。本題選C。12、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故可證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應(yīng)熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。13、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別兩者，故C錯誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯誤。答案選A。14、C【解析】A.上述反應(yīng)中都有電子轉(zhuǎn)移和離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，故正確；B.兩個反應(yīng)中氯元素都從-1價變?yōu)?價，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，均為2NA，故正確；C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度分析，鹽酸濃度越大，與之反應(yīng)的氧化劑的氧化性越弱，則氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，故錯誤；D.鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關(guān)，鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)，故正確；故選C。【點睛】掌握氧化性或還原性的強(qiáng)弱比較的規(guī)律，一般可以根據(jù)反應(yīng)物的濃度大小分析，濃度越大，說明與之反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越弱，反應(yīng)條件越低，說明反應(yīng)物的性質(zhì)越強(qiáng)。15、C【詳解】A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項A錯誤；B.溶液變紅，說明含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，選項B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，產(chǎn)生氣體，說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，選項C正確；D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項D錯誤。答案選C。【點睛】16、C【解析】1個NH4+中含有11個質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負(fù)價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。17、B【詳解】A、18.4mol·L－1的硫酸是濃硫酸，金屬鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、相同條件濃度越大，反應(yīng)速率越快，此時溶液中c(H＋)=6mol·L－1；C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；D、金屬鋁與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故D錯誤；綜上所述，選項B中c(H＋)大于選項C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反應(yīng)最快，故B正確。18、B【詳解】A項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物，一定不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C項、O3與O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物，一定不是同系物，故C錯誤；D項、因O3與O2的化學(xué)式不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不相同，故D錯誤；故選B。19、A【詳解】A．“海水淡化”即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水，明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故A錯誤；B．“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故B正確；C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故C正確；D．活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附性，用SO2漂白紙漿是SO2和色素發(fā)生反應(yīng)。兩者的原理不同，故D正確；答案選A。20、D【解析】A.蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，促使單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，黑色固體體積膨脹，并伴有刺激性氣味，硫由+6價降為+4價，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A項正確；B.亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，可是酚酞變紅，加入BaCl2溶液，鋇離子與亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，使亞硫酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，所以Na2SO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.銨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D.在常溫下pH為7的溶液是中性溶液，在其他溫度下不等于7，故D錯誤。故選D。21、A【詳解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，說明Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故A正確；B、X為Cl、Br，則與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeX3，X為I，則與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯誤；C、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，故C錯誤；D、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱直到出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即為氫氧化鐵膠體，故D錯誤。22、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋。【詳解】A．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。24、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．25、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計實驗如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實驗，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向為b；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測定值高于實際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余。【點睛】本題的難點是裝置的連接，首先弄清楚實驗?zāi)康?，本實驗驗證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實驗原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。26、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。27、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用