高考化學(xué)專題訓(xùn)練---氮及其化合物的推斷題綜合題分類及詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。①請?jiān)趫D中燒瓶內(nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________。②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。（2）氨有很多重要性質(zhì)。①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。（3）寫出氨的兩種用途__________________________________?！敬鸢浮?NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O水(或稀鹽酸、硫酸等)氨水顯堿性8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl作制冷劑、制化肥等【解析】【分析】(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水，所以只能采用向下排空氣法收集；②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的吸收方法；(2)①氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進(jìn)行分析；②根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律，推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?；?jù)此寫出化學(xué)方程式；【詳解】(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長出”,如圖所示：；因此，本題正確答案是:。②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；因此，本題正確答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。③氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,故可以用水或酸吸收氨氣；因此，本題正確答案是:水(或稀鹽酸、硫酸等)。(2)①氨氣極易溶于水生成氨水,氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性，所以將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色；綜上所述，本題答案是：氨水顯堿性。②氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙,為氯化銨,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,根據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮?dú)?，所以反?yīng)方程式為8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；綜上所述，本題答案是：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。（3）氨氣極易液化,氣化時吸收熱量,所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，可以制造化肥；因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（1）B裝置中的干燥劑是_____

(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（2）C、D

裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-

-2滴濃鹽酸，可觀察到

E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”

煙”或“白霧”)。（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____

(填“F”或“G”)。（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____

(填“a”“b”或“c”)?！敬鸢浮繅A石灰D白煙)F)c【解析】【詳解】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙產(chǎn)生；（4）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。3．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生_________反應(yīng)②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學(xué)方程式)。②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：①X可能是______、_______。Y是___________。②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________?！敬鸢浮窟€原2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4＋+OH－=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+4【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用所學(xué)知識答題即可?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價由0變?yōu)榱?3，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、，故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說明尿素中N呈-3價，由于O呈-2價，H呈+1價，故可算得C呈+4價。4．亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。【答案】還原溶液產(chǎn)生氣泡淀粉碘化鉀溶液③①②15mol【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)，分析時可從其+3價的化合價出發(fā)，+3價可升可降使其既能當(dāng)氧化劑又能當(dāng)還原劑，此外亞硝酸還是一個弱酸?！驹斀狻浚?）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；（2）①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到，不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生和，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；（3）據(jù)圖可以看出若要達(dá)到的量，冷藏不密封用時最長，冷藏密封用時最短，因此保存時間由長到短為③①②；（4）二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：；在反應(yīng)中由+4價降低到-1價，因此每個得5個電子，3mol在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mol電子。5．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題：(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低有紅棕色氣體產(chǎn)生提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā)變紅色NH3+HNO3=NH4NO3蒸餾4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑【解析】【分析】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會影響催化劑的活性；(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)分析；(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解。【詳解】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質(zhì)，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應(yīng)用。6．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________；（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是____________________。（3）濾渣c(diǎn)是_____________。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO2、_____________（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請說明理由：__________________________?！敬鸢浮?Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈Fe(OH)33NO2＋H2O=2HNO3＋NO3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2【解析】【分析】硝酸有強(qiáng)的氧化性，可以把活動性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進(jìn)一步氧化。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN-會結(jié)合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH-或NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會產(chǎn)生紫色的物質(zhì)，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗(yàn)Fe3+的存在；任何反應(yīng)發(fā)生都要符合質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時要全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，來確定實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣?！驹斀狻浚?）銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈；（3）含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應(yīng)。Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后調(diào)整溶液的pH至3.2—4，這時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中；所以濾渣c(diǎn)是Fe(OH)3；（4）氣體a是NO可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO2、反應(yīng)產(chǎn)生的NO2被水吸收得到硝酸，反應(yīng)方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中還會發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有飽和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，還吸收部分O2，因此不能準(zhǔn)確測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。7．非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：①D的化學(xué)式：_________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成____________污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①C的化學(xué)式為：_________；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，該反應(yīng)___（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于【解析】【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強(qiáng)酸，對應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知D是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知C為NO2，故答案為：NO2；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中Cu的化合價升高，N的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的“連續(xù)氧化”特征，也是解答本題的突破口。本題的易錯點(diǎn)為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質(zhì)。8．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________?！敬鸢浮縉aNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。9．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知:A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法_____________?！敬鸢浮縉H4HSO3SO2酸雨4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。【詳解】（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++NO↑+2H2O；（3）NH4+檢驗(yàn)方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。10．實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NH3NO2Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則其為二氧化硫。①由B可推出C，進(jìn)而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（2）若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。①由C可逆推出A。②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并可分析該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①D的化學(xué)式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。①A的化學(xué)式是NH3；C的化學(xué)式是NO2。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，Cu、N兩元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；屬于。11．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了D的___性。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實(shí)驗(yàn)室制備A氣體的化學(xué)方程式為___。②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A氣體的方法為___。③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴(kuò)散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。(標(biāo)況下計(jì)算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)SO2吸水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)1:20.045【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3)C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻?1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S)，D為強(qiáng)酸(H2SO4)，則B為SO2，C為SO3，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。①A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時，藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價態(tài)變化看，若3molNO2參加反應(yīng)，有1molNO2中的N元素價態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為：1:2；④假設(shè)試管的體積為VL，則c==0.045mol·L-1。答案為：0.045。【點(diǎn)睛】在平時的學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。12．下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是___，C的電子式是__________，Y的名稱是_____。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與_______LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。【答案】CuO濃硫酸C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2NO2?N2O43.36L【解析】【分析】已知，A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，可推測A為CuO，B為C，C為二氧化碳，D為Cu；E是紅棕色氣體為二氧化氮，G是具有漂白性的氣體為二氧化硫，H的水溶液呈藍(lán)色為硫酸銅。【詳解】(1)分析可知，A為氧化銅，化學(xué)式是CuO；C為二氧化碳，電子式為：；Y為濃硫酸；(2)反應(yīng)①為碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(3)驗(yàn)室測定氣體二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大；(4)19.2g的Cu即0.3mol，與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，生成氮的氧化物，化合價降低與Cu升高的化合價總數(shù)相等，則消耗的氧氣化合價降低的總數(shù)也相等，消耗0.15mol氧氣即標(biāo)況下的3.36L。13．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42。現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(CO32)=_________mol/L；(2)K+是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________。【答案】0.2存在c(K+)≥0.2mol/LCl取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl【解析】【分析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32-和SO42-離子，同時排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=＝=0.2mol/L；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.01mol；由生成的NH3為0.896L，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負(fù)電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，

0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1，解得：x=0.02，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=0.2mol/L，因溶液中可能還含有Cl-，則實(shí)際c(K+)≥0.2mol/L；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實(shí)際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。14．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________?！敬鸢浮縉O氧化性H++OH-=H2O【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應(yīng)，所以A是N2，則B是NO，D能與Cu反應(yīng)得到NO2，故D為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學(xué)式為NO；(2)圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價降低，被還原，所以硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O。【點(diǎn)睛】該題是無機(jī)框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法