青海省平安縣二中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對符號的理解正確的是：（）A．X元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是AB．X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD．X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z2、一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）3、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總4、反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）5、在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。下列對化學(xué)史的描述正確的是A．侯德榜制的堿是NaOHB．盧瑟福提出原子有核模型C．道爾頓發(fā)現(xiàn)電子D．凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式6、常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系7、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是()A．4 B．7 C．8 D．118、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．A6:3:2 B．B2:3:6 C．C3:2:1 D．D1:2:39、A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E，B與D分別同主族，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物．下列說法錯誤的是A．25℃時0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2B．相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2DC．工業(yè)上冶煉C可通過電解法得到D．由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑10、下列對于電化學(xué)說法正確的是()A．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠B．電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C．可充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)11、在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

12、某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJC．達(dá)到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1D．達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移13、對于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．14、可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是(

)A．② B．④ C．①和④ D．②和③15、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④16、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A．C14H18O5 B．C16H25O4 C．C14H22O5 D．C14H10O417、除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是（）A．NaOH B．石灰水 C．銅片 D．氨水18、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時，管內(nèi)液體的體積A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．無法判斷19、一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaCl固體B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2溶液20、對下列化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A．：2種 B．：5種C．：3種 D．：4種21、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．乙醇的分子式C2H5OHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．四氯化碳的電子式D．苯的最簡式CH22、為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是（）A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。24、（12分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實驗室制取F的化學(xué)方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。27、（12分）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出28、（14分）完成下列問題。重鉻酸鉀（K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色）溶液存在著如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡體系的pH＝2，則溶液顯___________色。②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。a．溶液呈酸性b．溶液的顏色不變c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)d．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同25℃時，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。②其它條件不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡，此過程的現(xiàn)象：_______________________________________________________。③其它條件不變，將該體系升溫至100oC，此過程的現(xiàn)象：_____________________________________________。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。①用離子方程式表示凈水的原因：_________________________。②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全時，溶液的pH______7。④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱ΔH=__________________。氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。某溫度下純水中的c(H+)=1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+)=__________mol/L。已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、B10、C11、A12、A13、A14、B15、D16、A17、A18、B19、B20、A21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、Mg