高中化學物質(zhì)溶解性表（核心規(guī)律+實用口訣+應用指南）物質(zhì)溶解性是高中化學離子反應、物質(zhì)推斷、除雜提純等題型的核心依據(jù)，直接影響對復分解反應能否發(fā)生的判斷。以下從「核心規(guī)律表」「記憶口訣」「特殊情況」「解題應用」四個維度，梳理高中階段必須掌握的溶解性知識。一、核心溶解性規(guī)律表（高頻離子組合）下表涵蓋高中化學最常考的陽離子與陰離子組合，標注“溶”“微”“不”三類溶解性，括號內(nèi)為物質(zhì)化學式示例，方便結合具體物質(zhì)記憶。陽離子\陰離子OH?（氫氧根）NO??（硝酸根）Cl?（氯離子）SO?2?（硫酸根）CO?2?（碳酸根）PO?3?（磷酸根）H?（氫離子）溶（H?O）、揮溶（HNO?）、揮溶（HCl）、揮溶（H?SO?）溶（H?CO?）、揮溶（H?PO?）K?（鉀離子）溶（KOH）溶（KNO?）溶（KCl）溶（K?SO?）溶（K?CO?）溶（K?PO?）Na?（鈉離子）溶（NaOH）溶（NaNO?）溶（NaCl）溶（Na?SO?）溶（Na?CO?）溶（Na?PO?）NH??（銨根）溶（NH??H?O）、揮溶（NH?NO?）溶（NH?Cl）溶（(NH?)?SO?）溶（(NH?)?CO?）溶（(NH?)?PO?）Ba2?（鋇離子）溶（Ba(OH)?）溶（Ba(NO?)?）溶（BaCl?）不（BaSO?）不（BaCO?）不（Ba?(PO?)?）Ca2?（鈣離子）微（Ca(OH)?）溶（Ca(NO?)?）溶（CaCl?）微（CaSO?）不（CaCO?）不（Ca?(PO?)?）Mg2?（鎂離子）不（Mg(OH)?）溶（Mg(NO?)?）溶（MgCl?）溶（MgSO?）微（MgCO?）不（Mg?(PO?)?）Al3?（鋁離子）不（Al(OH)?）溶（Al(NO?)?）溶（AlCl?）溶（Al?(SO?)?）——（遇水分解）不（AlPO?）Fe2?（亞鐵）不（Fe(OH)?）溶（Fe(NO?)?）溶（FeCl?）溶（FeSO?）不（FeCO?）不（Fe?(PO?)?）Fe3?（鐵離子）不（Fe(OH)?）溶（Fe(NO?)?）溶（FeCl?）溶（Fe?(SO?)?）——（遇水分解）不（FePO?）Cu2?（銅離子）不（Cu(OH)?）溶（Cu(NO?)?）溶（CuCl?）溶（CuSO?）不（CuCO?）不（Cu?(PO?)?）Ag?（銀離子）——（遇水分解）溶（AgNO?）不（AgCl）微（Ag?SO?）不（Ag?CO?）不（Ag?PO?）表注：「溶」：該物質(zhì)可溶于水；「不」：難溶于水（溶解度＜0.01g/100g水）；「微」：微溶于水（溶解度0.01~1g/100g水）；「揮」：對應酸為揮發(fā)性酸（如HNO?、HCl、H?CO?）；碳酸根與Al3?、Fe3?等陽離子相遇時，因發(fā)生雙水解反應，不生成碳酸鹽沉淀，而是生成對應氫氧化物和CO?氣體。二、超實用記憶口訣（3類口訣適配不同記憶習慣）溶解性規(guī)律看似繁雜，實則可通過口訣精煉記憶，以下三類口訣覆蓋高頻考點，可根據(jù)自身習慣選擇。1.通用基礎版（覆蓋核心規(guī)律，適合初學）鉀鈉銨鹽溶水快，硝鹽溶液都透明。（K?、Na?、NH??的鹽及所有硝酸鹽均溶于水）氯鹽不溶氯化銀，硫酸不溶鋇和鉛。（氯化物中僅AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO?、PbSO?不溶，CaSO?、Ag?SO?微溶）堿溶鋰鉀鈉鋇氨，碳磷酸鹽多不溶。（堿中LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)?、NH??H?O可溶；碳酸鹽、磷酸鹽僅鉀鈉銨鹽可溶）口訣未提皆下沉，微溶物質(zhì)單獨記。（口訣未明確的物質(zhì)多為沉淀；Ca(OH)?、CaSO?、Ag?SO?、MgCO?需單獨記為微溶）2.高考精煉版（聚焦高頻考點，減少冗余）全溶鉀鈉銨，還有硝酸鹽；鹽酸除銀汞，硫酸除鋇鉛；堿溶鉀鈉鋇，碳磷鉀鈉銨。3.細節(jié)補充版（含微溶與特殊情況）鉀鈉銨硝必全溶，氯化亞汞氯化銀；硫酸鋇鉛不溶解，鈣銀硫酸微溶中；碳酸磷酸多不溶，溶者只有鉀鈉銨；堿類溶有鉀鈉鋇，氫氧化鈣微溶同。三、特殊情況與易錯點提醒微溶物的“雙重性”：微溶物（如Ca(OH)?、CaSO?）在「反應物」中若為澄清溶液（如澄清石灰水），視為可溶，離子方程式中拆分為離子；若為懸濁液（如石灰乳）或「生成物」，視為沉淀，不拆分且標注“↓”。例如：澄清石灰水與鹽酸反應：OH?+H?=H?O石灰乳與碳酸鈉反應：Ca(OH)?+CO?2?=CaCO?↓+2OH?酸的溶解性：高中階段僅硅酸（H?SiO?）難溶于水，其余常見酸（鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸等）均可溶；其中鹽酸、硝酸、碳酸為揮發(fā)性酸。磷酸鹽的特殊規(guī)律：磷酸二氫鹽（如NaH?PO?）幾乎全溶于水；磷酸氫鹽（如Na?HPO?）和磷酸正鹽（如Na?PO?）僅鉀鈉銨鹽可溶。易混淆的沉淀顏色：溶解性表常結合沉淀顏色考推斷題，需聯(lián)動記憶：白色沉淀：BaSO?、AgCl、CaCO?、BaCO?、Mg(OH)?等（其中BaSO?、AgCl不溶于稀硝酸）；藍色沉淀：Cu(OH)?；紅褐色沉淀：Fe(OH)?；白色絮狀沉淀（迅速變灰綠、最終變紅褐）：Fe(OH)?。四、解題應用技巧（結合題型落地）1.離子共存判斷核心原則：若離子間能結合生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，則不能共存。溶解性表直接決定“是否生成沉淀”：例：判斷“Na?、Ca2?、Cl?、CO?2?”能否共存？依據(jù)表格：Ca2?與CO?2?結合生成CaCO?沉淀，故不能共存。2.物質(zhì)推斷題突破利用“特征沉淀”反推離子：例：某溶液加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解?？赡芮闆r：沉淀為BaSO?（原溶液含SO?2?）或AgCl（原溶液含Ag?），需結合其他條件進一步判斷。3.除雜提純方案設計選擇除雜試劑時，需確保引入的離子能與雜質(zhì)離子生成沉淀，且不引入新雜質(zhì)：例：除去NaCl溶液中的Na?SO?雜質(zhì)，應選BaCl?而非Ba(NO?)?。理由：Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，BaCl?引入的Cl?為原溶液所含離子，而Ba(NO?)?會引入新雜質(zhì)NO??。總結：溶解性知識的核心邏輯高中化學溶解性的本