九上化學(xué)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系知識(shí)提綱課題一

質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（注意：質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。在化學(xué)變化前后只有物質(zhì)的質(zhì)量守恒，而體積、壓強(qiáng)等不一定守恒；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意必須是實(shí)際參加和實(shí)際生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不能多算如過(guò)量的反應(yīng)物、反應(yīng)物中的雜質(zhì)、催化劑等，不能少算物質(zhì)特別是氣體的質(zhì)量。）2.下列說(shuō)法是錯(cuò)誤的：（1）50g酒精溶解于50g水中形成100g溶液符合質(zhì)量守恒定律（酒精溶于水是物理變化）（2）50g冰融化后得到50g水，符合質(zhì)量守恒定律（冰融化成水是物理變化）（3）2L氫氣與1L氧氣點(diǎn)燃生成3L水（體積不守恒）（4）2g氫氣和20g氧氣完全反應(yīng)后生成22g水（氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)）3.守恒的原因：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量保持不變4.質(zhì)量守恒定律中的“變”與“不變”：（1）“6個(gè)一定不變”：原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量；（2）“2個(gè)一定變”：分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)；（3）“2個(gè)可能變”：元素化合價(jià)、分子個(gè)數(shù)。5.驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求：必須是化學(xué)變化；對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉裝置中進(jìn)行；無(wú)氣體參加或生成的反應(yīng)，可在敞口裝置中進(jìn)行。6.教材中四個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：固體由紅色變?yōu)楹谏?；玻璃管上的小氣球先脹大后縮小。結(jié)論：參加反應(yīng)的氧氣和銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量。反應(yīng)方程式：2Cu+O2△2CuO(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。反應(yīng)方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(3)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)及質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；天平指針向右偏。結(jié)論：產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天平不平衡。反應(yīng)方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(4)鎂條燃燒現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體/白煙。結(jié)論：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)（第二次稱(chēng)量變重）/反應(yīng)生成的氧化鎂逸散到空氣中（第二次稱(chēng)量變輕），使反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不相等。反應(yīng)方程式：2Mg+O2

2MgO課題二

化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的定義：用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的意義：①化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②化學(xué)方程式表示了各物質(zhì)的質(zhì)量比（質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）③化學(xué)方程式表示了各物質(zhì)的粒子數(shù)之比（粒子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）3.例：C＋O2CO2

的意義：①表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)生成了二氧化碳；②表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44（或3:8:11）③表示一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子4.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：遵守客觀事實(shí)；遵守質(zhì)量守恒定律(2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：①寫(xiě)，寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并用“—”將反應(yīng)物和生成物相連；②配，在各物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使各原子的數(shù)目在反應(yīng)前后分別相等；③標(biāo)，標(biāo)上反應(yīng)條件、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)，將“—”