考研化學2025年無機化學元素周期律試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.在元素周期表中，下列元素中電負性最大的是（）。A.BeB.OC.FD.Cl2.下列說法中，正確的是（）。A.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而呈單調(diào)遞增趨勢。B.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈單調(diào)遞增趨勢。C.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。D.s區(qū)元素都是金屬元素，d區(qū)元素都是非金屬元素。3.下列離子中，半徑最小的是（）。A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??4.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.LiB.KC.RbD.Cs5.下列元素中，電負性最小的是（）。A.CB.NC.OD.F6.已知元素X位于周期表中第四周期第VA族，則元素X的基態(tài)原子的價電子排布式為（）。A.3d?4s2B.3d?4s2C.3d?4s2D.3d?4s27.下列元素中，最易形成離子鍵的是（）。A.CB.NC.OD.Na8.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵且屬于分子晶體的是（）。A.NaClB.CO?C.SiO?D.MgO9.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有（）性質(zhì)。A.金屬性強B.非金屬性強C.既有金屬性又有非金屬性D.穩(wěn)定性好10.下列說法中，錯誤的是（）。A.同一周期中，從左到右，元素的最高正化合價一般逐漸升高。B.過渡金屬元素通常具有比較高的熔點和沸點。C.稀有氣體元素最外層電子構(gòu)型為ns2np?（He為1s2）。D.同一主族中，從上到下，元素的第一電離能一定逐漸減小。二、填空題（每空2分，共30分。）1.元素周期表中，同一周期自左而右，原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。2.主族元素最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，副族元素最外層電子數(shù)一般等于其________。3.第四周期中，原子半徑最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。4.堿金屬元素位于元素周期表中的________區(qū)，其原子最外層都只有________個電子。5.鹵素元素位于元素周期表中的________區(qū)，其單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸________。6.元素周期表中，ds區(qū)元素通常被稱為________金屬，它們大多具有__________性和__________性。7.寫出下列元素或離子的基態(tài)原子/離子的核外電子排布式：*Ar:________*Fe2?:________*Cr:________三、簡答題（每小題5分，共20分。）1.簡述原子核外電子排布的周期性變化與元素性質(zhì)周期性變化的關(guān)系。2.解釋為什么同一周期中，從左到右，元素的第一電離能總體上呈遞增趨勢，并指出是否存在反常現(xiàn)象？原因是什么？3.為什么過渡金屬元素通常有多種穩(wěn)定的氧化態(tài)？4.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。哪些因素會影響化學鍵的強度？四、推斷題（每小題10分，共20分。）1.某元素X位于元素周期表中的s區(qū)，其原子最外層電子能級容納電子數(shù)已滿，但原子核外電子總數(shù)為19。請推斷元素X是什么？寫出其基態(tài)原子的核外電子排布式，并指出其最外層電子的軌道雜化類型（若形成分子時）及常見的化合價。2.某元素Y位于元素周期表中的d區(qū)，其原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d?4s2。請推斷元素Y位于哪個周期、哪個族？寫出其常見的氧化態(tài)，并簡述其化合物可能具有的磁性。---試卷答案一、選擇題1.C2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.D二、填空題1.減?。粶p弱；增強2.周期數(shù)3.Kr；Kr4.s；15.p；升高6.過渡；良好；可塑7.1s22s22p?3s23p?；1s22s22p?3d?；[Ar]3d?4s2三、簡答題1.原子核外電子排布的周期性變化（特別是價電子排布的周期性變化）是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定性因素。隨著原子序數(shù)的增加，電子依次填入不同能層和亞層，導致原子半徑、有效核電荷、電子親和能、電離能等核心性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的金屬性、非金屬性、氧化態(tài)、化學鍵類型等性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。2.同一周期中，從左到右，原子核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，因此原子失去電子（第一電離能）越來越困難，第一電離能總體上呈遞增趨勢。但是，當電子排布出現(xiàn)半滿（如第IIB族）或全滿（如第VA族）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，失去電子需要克服更大的能量阻力，導致第一電離能反常地高于其相鄰元素（如Mg>Al，P>As）。3.過渡金屬元素的價電子通常填充在d軌道（或f軌道）和s軌道上。d軌道可以提供多個能量相近的等價軌道，使得過渡金屬原子可以形成多種不同的配位數(shù)，并且在不同配位環(huán)境下，d軌道的電子參與成鍵的程度和方式不同，可以形成多種不同的氧化態(tài)。4.離子鍵是活潑金屬原子失電子形成陽離子，活潑非金屬原子得電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電引力結(jié)合形成的化學鍵。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵。離子鍵是離子晶體的主要作用力，通常具有高熔點、高沸點、易溶于水等特征；共價鍵是分子晶體的主要作用力（或形成原子晶體），分子晶體的熔沸點相對較低，原子晶體的熔沸點很高?；瘜W鍵的強度通常用鍵能表示，鍵能越大，化學鍵越強。影響化學鍵強度的因素主要有：成鍵原子核的正電荷數(shù)、成鍵原子的半徑、成鍵原子核間的距離、成鍵電子的數(shù)目和是否參與軌道雜化等。四、推斷題1.元素X原子核外電子總數(shù)為19，則其原子序數(shù)為19，位于元素周期表第三周期第IA族，是鉀（K）元素。其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s1。鉀原子最外層為4s能級，包含1個電子，該電子的軌道雜化類型為sp（若形成K?離子時無此電子，若形成化合物如K?O時，K以離子形式存在，若形成極少數(shù)共價化合物時，此電子可能參與sp雜化）。鉀的常見化合價為