第三課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

［課標(biāo)要求］

1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。，

晨背-重點(diǎn)語(yǔ)句

1.在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)〃iA(g)+〃B(g)E)UpC(g)+gD(g)達(dá)到化

學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

K=小(A)?小(B)°

2.化學(xué)平衡常數(shù)A只受溫度的影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。

3.A值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率越高。

4.升高溫度，若A值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；降低

溫度，若K值增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。

化學(xué)平衡常數(shù)

基礎(chǔ)?自主落實(shí)

1?概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度溫之積與反應(yīng)物濃度暮

之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用符號(hào)K

表不。

2.表達(dá)式

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，〃A(g)+〃B(g)“pC(g)+gD?,在一定溫度下，K=d”(A)mB)°

3.特點(diǎn)

K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)差。

4.意義

K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,

反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越低。一般來(lái)說(shuō),

當(dāng)《＞1。5時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

5.轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式

某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=

指定反應(yīng)物的起始濃度一指定反應(yīng)物的平衡濃度、lnno/

指定反應(yīng)物的起始濃度X10%

［特別提醒］代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算的是物質(zhì)的平衡濃度而不是初始濃度和變

化濃度。

1.對(duì)于可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）DD2NH3（g）,其平衡常數(shù)A的表達(dá)式是什么？若保持

其他條件不變，分別增大壓強(qiáng)、增大Nz濃度,平衡如何移動(dòng)？平衡常數(shù)人如何變化？

提示：2c（默乳）;增大壓強(qiáng)，增大Nz的濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平

衡常數(shù)K不變。

2.已知反應(yīng)：H2（g）+l2（g）dC］2HI（g）的平衡常數(shù)是K,則反應(yīng)2Hl（g）D（JH2（g）+l2（g）

的平衡常數(shù)是什么？反應(yīng);1124）+52值）口口111（似的平衡常數(shù)是什么？

提7F：斤，石。

3.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有什么影響？

提示：不能改變化學(xué)平衡常數(shù)。

對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解

（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

（2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入表達(dá)

式。

（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；

若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改

變。

如N2+3H2：］LI2NH3K=a,則有

2NH3DDN2+3H2A'=：

|N24-1H2DDNH3K〃=8

1.判斷正誤（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”）。

（1）在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度（)

（2）對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大（）

（3）升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（）

(4)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)()

(5)從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)7⑸J

2.某溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)CimC(g)的平衡常數(shù)K=50,在同一溫度下，反應(yīng)

2C(g)[：C]2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)上為()

A.2500B.50

C.0.02D.0.002

解析:選C對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)[][]2C(g)的平衡常數(shù)&=,2八1JR、，而同一溫度下,

c2(A)?c(B)_1

反應(yīng)2c(g)[：[]2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)丘==0.02o

c2(C)

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

1.判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小

2.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

K值增大f正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(1)升高溫度

X值減小一正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

體值增大f正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2)降低溫度|r-.maur-

1人值減小一正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3.判斷可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)的反應(yīng)方向

對(duì)于可逆反應(yīng)/nA(g)+〃B(g)[]EI,C(g)+4D(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生

成物的濃度有如下關(guān)系：

[Qc<Kt反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

湍2。"反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

〔Qc>A,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

4.計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率。

1.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)□DCO(g)+H2O(g),

④把平衡量（物質(zhì)的量濃度）代入化學(xué)平衡常數(shù)公式求解。

［三級(jí)訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)］

1.UC時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)

表達(dá)式為刀="fl、。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C.升高溫度，平衡常數(shù)強(qiáng)增大

D.增加X(jué)的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

解析：選A根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)中Y為生成物且為氣體，化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Z、

W為反應(yīng)物，是氣體，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,X為固體或純液體。A項(xiàng)，當(dāng)混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系中X的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；B項(xiàng)，增大壓

強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)發(fā)生變化，但不一定增大，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，增加X(jué)的量，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）

A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B.反應(yīng)2NO2（g）=、2O4（g）A〃VO,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為長(zhǎng)=磊翡需的反應(yīng),化學(xué)方程式為COz（g）+H2（g）加珈CO（g）

+H2O（g）

解析：選DA項(xiàng)，改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高火變小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫

度一定時(shí)，因A?正XA?比=1,只有平衡常數(shù)等于1時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，CO“g）+Hz（g）暇bcO（g）+lLO（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為正

確。

3.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）O（Z］2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為A"和

K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）E）［］2N2（g）+6H2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為（）

A.2A4和2KB.-2A4和A2

和表

C.2A"和一2KD.-2A”

解析：選DN2（g）+3H2（g）DD2NH3（g）的反應(yīng)熱為A",相同溫度時(shí)反應(yīng)

2NH3(g)EJCJN2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱為一A”,而4NH3(g)d(Z]2N2(g)+6H2(g)的反應(yīng)熱為一

2\H;N2(g)+3H2(g)EJC]2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K,相同溫度時(shí)反應(yīng)2NH3(g)D(Z]N2(g)+

3H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)為吉,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)[Z)C12N2(g)+6H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)為出

『右。

4.有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題：

C(s)+2NO(g)□DCO^g)+N2(g)

(1)實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施：①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率

③使用加壓提高NO的轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系中脫離提高NO的轉(zhuǎn)化率；其

中你認(rèn)為可行的是o

(2)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是o

(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

物口質(zhì)

濃度

(molL-i)NON2CO2

''''''-----

00.10000

100.0580.0210.021

200.0400.0300.030

300.0400.0300.030

求出該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=o

(4)若在(3)的實(shí)驗(yàn)中，30min時(shí)開(kāi)始升溫，36min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?/p>

50%,則該反應(yīng)的XH—0(填“〉”"V”或“=”)，判斷的理由是

(5)若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)到平衡，濃度分別

-

為c(NO)=0.032molL-I,c(N2)=0.034molLr,c(C02)=0.017molL',則改變的條件可

能是,判

斷的依據(jù)是

解析：(1)①加熱正、逆反應(yīng)速率都增大，故采用加熱提高反應(yīng)速率可行；②催化劑能

夠加快反應(yīng)速率，使用催化劑提高反應(yīng)速率可行；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積相等，加壓

平衡不移動(dòng)，使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率不可行；④分離出生成物平衡正向移動(dòng)，使C()2轉(zhuǎn)

化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率可行。

?C6)?C(N2)

(2)化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(NO)

c(CO2>C(N2)0.030X0.0309

G)K=c2(NO)=0.0402=76°

(4)原平衡中NO的轉(zhuǎn)化率為°,中.‘：04°義100%=60%,升溫后NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%,

說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A〃V0。

(5)影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)，改變了某一條件，達(dá)新的平衡時(shí)，dNO)

和C(CO2)減小，C(N2)增大，只能是分離出部分CO2,因?yàn)榻禍貢r(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，生成物濃

度都增大，加壓平衡不移動(dòng)，各組分濃度都增大，而分離出部分CO2,平衡正向移動(dòng)，才

會(huì)導(dǎo)致c(NO)和?CO2)減小，。?2)增大。

左安/I一C(CO2>C(N2)

答案：⑴①⑵A—C2(NO)⑶16

(4)<升溫后NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱

(5)分離出部分二氧化碳因?yàn)榻禍貢r(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，生成物濃度都增大，加壓平衡不

移動(dòng)，各組分濃度都增大，只能是分離出部分二氧化碳，平衡正向移動(dòng)，才會(huì)導(dǎo)致々NO)

和C(C()2)減小，C(N2)增大

1.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是()

①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平

衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身

及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

A.?@B.??

C.@@D.??

解析：選D平衡常數(shù)4是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改

變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)太。

2.可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)E)C]CO(g)+H2(g)在，t下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)可表示為

()

c<Cyc<H2Q)dCO)?c(H2)

C(CO)-C(H2)C(C)C<H2O)

「K_"WO)C<CO)%(H2)

JC(CO)-C(H2)C(H2O)

解析：選DC是固體，它的濃度視為“1”，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)。

3.在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是

①Hz+FzCIC]2HF￡=1047

@H2+Cl2DD2HCl4=1。17

③H2+Br2"2HBrK=10。

@H2+l2DD2HIA=1

比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()

A.①?③④B.@???

C.②D.無(wú)法確定

解析：選A化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。

4.對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)aD2CO(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件

的變化中，能使X值發(fā)生變化的是()

A.將C(s)的表面積增大B.增大體系的壓強(qiáng)

C.升高體系的溫度D.使用合適的催化劑

解析：選C化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變化，A值才發(fā)生變化；平衡常數(shù)的

大小與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無(wú)關(guān)。

5.某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)4=端譚，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降

低，F(xiàn)的濃度增加。下列說(shuō)法中正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)值

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)4-F(g)DDA(g)4-2B(g)

解析：選DA項(xiàng)，平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，故不正確：B項(xiàng)，降

低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，不正確；C項(xiàng)，降溫，F(xiàn)濃度增大，表明平衡逆向移動(dòng)，

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則蛤變?yōu)檎?，不正確；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是

生成物，E、F為反應(yīng)物，且對(duì)應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)，正確。

6.將固體NH41置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：?NH4l(s)DDNH3(g)

-1

+HI(g)；②2Hl(g)CJE)H2(g)+l2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，C(H2)=0.5mol-L',c(HI)=4moIL-,

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.9B.16

C.20D.25

解析：選C由Hz和HI的平衡濃度可推算出①反應(yīng)生成的HI和N%的濃度都為0.5

molL-,X2+4mol-L-,=5mol,L-,?由于NH3沒(méi)有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5moi而

-1

HI的平衡濃度由題意可知為4molL,則①的平衡常數(shù)A：l=c(NH3)-c(HI)=5X4=2l)o

7.高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)4=感興嘿恒容時(shí)，溫

C(CO2)-C(H2)

度升高，Hz濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的婚變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，%濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+HzO費(fèi)加CO2+H2

解析：選A因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)雇=隼興喏?，可得出該反應(yīng)的化學(xué)

C(CO2)-C(H2)

方程式為CO2(g)+H2(g)聞國(guó)ZCO(g)+H2()(g),D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于恒容時(shí)，溫度升高，氫氣

濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即始變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確；

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，H2

濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.己知反應(yīng)A(g)+B(g)OC]C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830C

時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時(shí)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正

確的是()

溫度/℃7008301200

星值1.71.00.4

A.達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率次A)=0.005mok1「|逐一|

解析：選C設(shè)平衡時(shí)B減少的物質(zhì)的量濃度為xmol-L-i,則：

A(g)+B(g)aDC(g)+D(g)

開(kāi)始/(mo卜II)0.10.100

變化/(molL-i)xXXX

平衡/(molL-1)0.1—x0.1-xx

r2005

故、2=10,解得x=0.05,則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率=骨-乂100%=50%,A項(xiàng)

yll*1AIV*1

正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡

常數(shù)越小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)初始

至平衡，"A)」,°5匕-=0.005mol-L-|-s-,?D項(xiàng)壬確。

JLU〉

9.某校課外活動(dòng)小組利用NO?與N2O4的反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。己知:

_1

2NO2(g)DDN2O4(g)A〃(298K)=-52.7kJmol

(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為O

（2）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)水槽A和B,分別加入相同濃度的NO?與N2O4的混合氣體，

中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)水槽中（如下圖所示），然后分別向兩

個(gè)水槽中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

請(qǐng)回答：

（DA中的現(xiàn)象為o

②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向（填“正”或“逆”）

反應(yīng)方向移動(dòng)。

③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）o

解析：⑴平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（N2O4）/C2（NO2）。

（2）①濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸核溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶

液的溫度降低，反應(yīng)2NO2（g）DC]N2O4（g）是放熱反應(yīng)，A所在的水槽中，升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOZ氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

NO2濃度降低，氣體顏色變淺。②由①知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。③升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)威小。

答案：（1冰=c（N2O4yM（NO2）

（2）①A中氣體的顏色加深②正③減小

10.在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fc2O3（s）+3CO?[][j2Fe⑸+3CO2（g）。已知該反應(yīng)在

不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)64.050.742.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,A"0（填“V”">”或“=”）。

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3.CO、CO?各1.0mob

反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率為o

（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2,v正v逆（填

“V”“>”或“=”），平衡向移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）。

解析：（1）反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）C]（Z12Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)舞由表中

數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，XH

<0o

(2)設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為〃mol,則

Fe2O3(s)4-3CO(g)DD2Fe(s)+3CO2(g)

開(kāi)始(mol):11

變化(mol):n1+〃

平衡(mol):\—n1+〃

0.6mol

所以)[:4=64,解得〃=0.6,所以彩(CCh)=點(diǎn)篙=0.006molL-Lmin，CO的

平衡轉(zhuǎn)化率為華需X100%=60%。

4

(3)1000c時(shí),在(2)的平衡體系中,各加0.5molCO和0.5molCO2,CO的濃度為0.09

0213

-1-1

molL,CO2的濃度為0.21molL,此時(shí)&=才面<64,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，u正

>Vito

答案：(1)/(CO2)/〃(CO)<

(2)0.006niolL",min-160%

⑶》正向

1.當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化，并建立了NzOEWNO?平衡后，保持溫度不

變，再通入若干204氣體，符反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其宗端值

()

A.變大B.不變

C.變小D.無(wú)法確定

解析：選B黑溫=4，溫度不變，畜不變。

2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：@H2(g)+S(s)DDH2S(g),KM?S(s)+O2(g)DDSO2(g),

K2；則反應(yīng)％9)+§02(助口口029)+%5值)的平衡常數(shù)是()

A.K+危B.Kx-Ki

C.D於

短班濟(jì)n?—“MS)_c(SO)

解析：選D航一二)，即一“022)

他-AG后必平&堂貼“一皿03—空1&乂一1K*」一任

第一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3-c(H2).《SO2)一C(H2)&岱O2)-“'距-反

c(Oz)

3.已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)[J(JCO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)4-CuO(s)DDCu(s)

+%。值)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K和K,該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+

H2O(g)D[]CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()

A.二①的平衡常數(shù)K尸猬嗯招

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)人=華

A2

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，%濃度減小，則該反應(yīng)的A〃>0

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氏濃度一定減小

解析：選BA項(xiàng)，固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Ki=

c(CO2)/c(CO),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)總=4C02)/c(CO),反應(yīng)②的平衡常數(shù)雇2=

C(H2O)/C(H2),反應(yīng)③的平衡常數(shù)裕=《(：02)蟲(chóng)也)/以(：0)?。(h0)=始出2,正確；C項(xiàng)，對(duì)

于反應(yīng)③溫度升高，F(xiàn)L濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的A〃VO,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反

應(yīng)③恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，W濃度可能增大、不變或減小，錯(cuò)誤。

4.汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

1

NO(g)+CO(g)□a1N2(g)+CO2(g)A//=-373.4kJmol_

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()

解析：選C該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物

濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，

CO的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確；增加

Nz的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.工業(yè)上常利用CO與SO?反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO?,從而消除這兩種氣體對(duì)大氣

的污染：2CO(g)4-SO2(g)□□2CO2(g)+S(s)AH=-akJ?mo「Ya>0),下列敘述正確的是

()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為猿=端墨麗

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2moicO,則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為akJ

C.增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成2moic02的同時(shí)，消耗ImolSOz,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

解析：選AA項(xiàng)，由化學(xué)方程式知雇=〃(CO2)/C2(CO).C(SO2),正確；B項(xiàng)，由于該

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2moicO,則達(dá)

平衡時(shí)，放出熱量小于akJ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，

由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2

的轉(zhuǎn)化率，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，

在反應(yīng)過(guò)程中都存在若單位時(shí)間內(nèi)生成2moic02的同時(shí)，消耗ImolSOz,因此不能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。

6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)

4-2B(g)DC4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確

的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是4=筮黜

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

解析：選BA項(xiàng)，C是固體，濃度視為常數(shù)，不能寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

B的轉(zhuǎn)化率為1.6X2/(4X2)XI00%=40%,正確；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，

溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加B,雖然平衡右移，但B的總量也增加，B

的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。

7.已知A(g)+B(g)匚CJCGO+DGO,反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

830°C時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)

A的平均反應(yīng)速率”,4)=0.005111011一“一|。下列說(shuō)法正確的是()

A.4s時(shí)c(B)為0.76mo卜L

B.830c達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.1200'C時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)[JElA(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

解析:選BA項(xiàng)，4s時(shí)Ac(A)=o(A)Af=0.005molL一味一】X4s=0.02molL，則

Ao.nd

Ac(B)=0.02mol-L-,,則4s時(shí)c(B)=:——0.02mol-L-,=0.38mohL-',錯(cuò)誤；B項(xiàng),

LfL

設(shè)830℃時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則

A(g)+B(g)DDC(g)+D(g)

起始/(mo卜L一1)0.10.400

轉(zhuǎn)化/(molLF0.1AO.lxO.lx0.1.v

平衡/(molLi)0.1(1—x)0.4—O.lxO.lxO.lx

(O.Lr)2

K~=1,x=80%,正確；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平

0.1(1—x)?(0.4—O.lx)

衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)是題干中已知反應(yīng)的逆反應(yīng)，故1200C

時(shí)，K逆=斤=6彳=2.5,錯(cuò)誤。

8.如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4?+H2()(g)D[]C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)

化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(lI2O)：rXCzlk