浙江省湖州市長興縣德清縣安吉縣三縣2025-2026學年化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④2、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-3、同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A．101 B．17 C．32 D．104、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O5、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得6、下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進行稱量7、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl8、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D9、實驗中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實驗中，溫度計水銀球應伸入溶液中，冷凝管注水應上進下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移10、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．是表示物質(zhì)多少的單位 B．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C．是以克為單位的質(zhì)量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一11、下列反應中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl212、在25℃時,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入H2與O2的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的1/5處(圖1),然后引燃H2、O2混和氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體積,則反應前H2與O2的體積比可能是A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:213、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為除去上述雜質(zhì)離子，可供選用的試劑有：①稀鹽酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是A．②③④①B．③②④①C．③④②①D．④③②①14、離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應。下列物質(zhì)間的反應能用該離子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液15、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO216、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達爾效應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應是________________（填字母）。20、用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結(jié)晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。（2）分離四氯化碳與水的混合物_______。（3）分離汽油和煤油________。（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_________。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________。21、（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

題中應用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉可以與氯氣反應，故②不正確；干燥裝置應長導管進氣，否則濃硫酸會被壓入其右側(cè)裝置中，故③不正確；澄清石灰水濃度較低，無法完全吸收氯氣，應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故④不正確；故答案為：C。2、B【解析】

變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關(guān)元素的化合價必須升高，失去電子，被氧化?！驹斀狻緼．SO2→S中S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．I-→I2中I元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題的關(guān)鍵是首先理解氧化還原反應的有關(guān)概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題干信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應引起足夠重視。3、C【解析】

體積都相同，則在同溫同壓下這三種氣體的物質(zhì)的量相等；設空容器重ag，則(114g-ag)÷28g/mol=(102g-ag)÷4g/mol，解得a=100，N2的物質(zhì)的量是（114g-100g)÷28g/mol=0.5mol；某氣體的質(zhì)量是116g-100g=16g，某氣體的摩爾質(zhì)量為16g÷0.5mol=32g/mol，則某氣體的相對分子質(zhì)量是32；答案選C。4、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強電解質(zhì)寫離子外，其他的均寫化學式?！驹斀狻緼．鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項D正確。答案選C。本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應時量的多少影響反應結(jié)果等問題。5、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應來制備漂白粉，故B錯誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會發(fā)生爆炸性反應，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯誤；答案選C。工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應。6、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會混溶到一起，無法萃取出溴單質(zhì)，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項A不選；B、SO2和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項B選；C、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導電是電解質(zhì)，選項C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，選項D不選；答案選B。8、C【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法?！驹斀狻緼、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。9、D【解析】

A、蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應下進上出，選項A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，選項B錯誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項D正確；答案選D。10、D【解析】

A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B．物質(zhì)的量是物理量，不是單位，B不正確；C．物質(zhì)的量不是質(zhì)量單位，C不正確；D．物質(zhì)的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。11、B【解析】

因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關(guān)鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A不選；B、反應中錳元素的化合價由+7價降低為+6價和+4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不選；D、反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選B。12、A【解析】

設容器容積為5L，則N2為1L，H2和O2共4L，反應后剩佘氣體為1L，若H2過量，剩佘H21L，則反應前氫氣與氧氣的體積比3：1，若O2過量，剩佘O21L，則反應前氫氣與氧氣的體積比1：1；答案選A。13、A【解析】

SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如應先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸。【詳解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氫氧化鈉，則再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①鹽酸，就合理，即D正確，同理分析BC，所以不合理的順序為②③④①，②、③順序顛倒。故選A。14、B【解析】

稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強酸，Ba(OH)2為強堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強堿，硝酸為強酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強酸，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強堿，醋酸為弱酸，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案選B。本題考查酸堿反應的離子方程式，明確反應的實質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。15、C【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據(jù)此解答。詳解：A.反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應，A錯誤；B.反應NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，B錯誤；C.反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，C正確；D.反應CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選C。16、D【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點的差異，實現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化