初中化學(xué)典型實(shí)驗(yàn)匯總

一、空氣成分的測(cè)定

如右圖，將鐘旱放入盛才的水槽中，以水面為基準(zhǔn)線，將鐘罩水面以上容積分

為5等份。在燃燒匙內(nèi)盛過(guò)量紅磷，用酒精燈點(diǎn)燃后，立即插入鐘罩內(nèi)，同時(shí)塞

緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

1.該實(shí)驗(yàn)原理是：可燃物在密閉容器中燃燒只消耗氧氣而不產(chǎn)生其它氣體，補(bǔ)充進(jìn)

含量的劃定

來(lái)的水的體積幾時(shí)消耗氧氣的體積。

2.實(shí)驗(yàn)操作步驟是：（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明）

3.紅磷要過(guò)量原因：使容器內(nèi)氧氣充分反應(yīng)，測(cè)量更準(zhǔn)確

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水而逐漸上升。等燃燒停止，白如

冷卻到室溫后，鐘罩內(nèi)水上升了約1/5體積。

5.鐘罩內(nèi)水上升了少于上空體積的原因：紅磷量不足，使氧氣沒(méi)有消耗

完全：裝置漏氣，是空氣進(jìn)入容器：沒(méi)有冷卻至室溫，容器內(nèi)空氣體積

膨脹，進(jìn)入的水少了；紅磷中有雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)生難溶于水氣體。

6.鐘罩內(nèi)水上升了多于L與體積的原因：插入燃燒匙沒(méi)有立即塞法瓶塞，紅盤一水

導(dǎo)致容器內(nèi)氣體受熱膨脹，一部分跑到空氣中：紅磷中含有雜質(zhì)，燃燒

時(shí)消耗了氮?dú)狻?/p>

7.容器內(nèi)剩余氣體的性質(zhì)：無(wú)色氣體，難溶于水，不與水反應(yīng)等,

8.右圖為改進(jìn)裝置，實(shí)驗(yàn)前在廣口瓶中先裝一定量水的原因是：振蕩廣口瓶，可以使瓶?jī)?nèi)氣體迅速

冷卻。

二、燃燒的條件

如圖：該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥里進(jìn)行。）在500mL的燒杯中注入400mL五丞,

并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅

磷，另一端放一小塊巳用漉紙吸去表面上水的白磷（如圖觀察反應(yīng)現(xiàn)

象。圖2-11白修的鶴

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷就產(chǎn)生白煙開(kāi)始燃燒，而水中的口磷和銅片上的紅磷并沒(méi)有燃燒。

2.銅片上的白璘可以燃燒的原因白磷被燒杯中的熱水加熱到了著火點(diǎn)溫度，同時(shí)它又跟氧氣接觸，

所以可以燃燒。水中的白磷不能燃燒的原因：水中的以磷盡管溫度已超過(guò)著火點(diǎn)，但由于沒(méi)有跟

氧氣接觸，所以不能燃燒。紅磷不能燃燒的原因：銅片上的紅磷的著火點(diǎn)在200℃以上，盡管它與

氧氣發(fā)生了接觸，但由于溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，也不能燃燒。

3.由實(shí)驗(yàn)得出燃燒的條件是：物質(zhì)然燒需同時(shí)滿足三個(gè)條件:一是要有可燃物，二是可燃物要與

氧氣接觸，三是要使可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)（燃燒時(shí)所需的最低）C

4.由燃物燃燒的條件，得出滅火的原理是：可以采取二種方法，即隔離可燃物、將可燃物跟空氣

隔絕或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c(diǎn)以下。（可以采取任意一利1）

三、質(zhì)量守恒

實(shí)驗(yàn)4-1］在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一?；鸩耦^大小的白

磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。

將錐形瓶放在托盤天平上用祛碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的

玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅_速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并

將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。圖4-1白璘燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

1.要鋪少細(xì)沙的原因：防止溫度局部過(guò)高，是瓶底炸裂。

2.要冷卻后再稱量的原因：防止托盤被損壞

3.錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象：白磷燃燒，冒白煙，放出大量熱，反應(yīng)的方程式:4P+5O,一點(diǎn)燃f2P2。5

4.反應(yīng)前后各物質(zhì)的息質(zhì).量相篁

5.若反應(yīng)后觀察天平不平衡，原因是：裝置漏氣，沒(méi)有立即將平寒塞緊，使瓶:內(nèi)氣體跑到空氣中

《■化能藩強(qiáng)

［實(shí)驗(yàn)4-2］把裝有無(wú)色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入盛

有藍(lán)色硫酸銅溶液的小燒杯中。將小燒杯放到托盤天平上用祛碼平衡。

取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，

生成藍(lán)色沉淀。再把小燒杯放到托盤天平上，觀察天平是否平衡,

問(wèn)題:圖4-2氫氧化鈉溶液跟硫酸捌溶液

反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

1.燒杯內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象：生成杯色沉淀。反應(yīng)的方程式CuSO/2NaOH?

Na?SOd+Cu(OH),l.

2.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這

個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原的種類沒(méi)有改變，原的數(shù)目沒(méi)有

增減，原的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

四、電解水

［實(shí)驗(yàn)5-1］在一個(gè)盛有水（為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量硫酸

或氫氧化鈉）的水槽中倒立兩支盛滿水的試管（如圖5-3）,接通直流電

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圖5-3通電分解水的簡(jiǎn)易奘置

源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。

［實(shí)驗(yàn)5-2］切斷圖5-3裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把氣體體積小的試管取出，

直立后松開(kāi)拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，觀察木條是否燃燒。

1.觀察到的現(xiàn)象：通電后，電極.匕出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間以后，兩支試管內(nèi)都收集了不少的氣

體。與電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體枳小,與電源負(fù)極相連的忒管內(nèi)的氣體體積大,它們的體積

比大約為1:2.

2,放入第一支試管里的帶火星的木條燃燒了，這種氣體是氫，i，第二支試管里的氣體能夠燃燒，

出現(xiàn)透藍(lán)魚火焰（如果氣體的量很少，可能發(fā)生輕微的爆鳴現(xiàn)象）。這種氣體是氫氣。

3.從上面的實(shí)驗(yàn)知道，水在直流電的作用下，分解成氫氣和氧氣,這說(shuō)明水是由氫3兩種元素

組成的。反應(yīng)可用化學(xué)方程式為：2H2O~通電一2電個(gè)■?o,個(gè).

4.由電解水的實(shí)驗(yàn)還得出哪些結(jié)論：水是化合物：化學(xué)反應(yīng)中分可以再分成原，而原不能

再分；化學(xué)反應(yīng)前后原的種類沒(méi)有改變；化學(xué)反應(yīng)前后原的數(shù)目沒(méi)有改變；化學(xué)反應(yīng)前后無(wú)

素的種類沒(méi)有改變等。

1.實(shí)驗(yàn)操作主要步驟是：先通氫氣,后加熱,反應(yīng)完畢先停止加熱，至試管冷卻后停止通入氧氣。

前2個(gè)操作步驟反了導(dǎo)致的后果氫氣和試管內(nèi)空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)牛.爆炸，后2個(gè)步驟反了

導(dǎo)致的后果空氣進(jìn)入試管，氧氣信灼熱的銅反應(yīng)，垂新生成氧化銅。

2.實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)：藥品要壬緬_在試管底部，鐵夾夾在離管口約1/3處,試管口略微向下傾斜，

通入試管內(nèi)導(dǎo)管要接近試管底部,酒精燈用外焰部分加熱,加熱時(shí)要先預(yù)宜1，通入氫氣前要對(duì)氫

氣進(jìn)行驗(yàn)純。

3.現(xiàn)象黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋墓腆w，同時(shí)管口有水滴生成。方程式:CuO+H,A—CU+H,0

六、木炭還原氧化銅

［實(shí)驗(yàn)7-4］把經(jīng)過(guò)烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨混勻，小心地

鋪放進(jìn)試管里，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的

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圖7-8用木炭還原第化銅

導(dǎo)管（如圖7-8）,用酒精燈（可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察，石灰水發(fā)

生了什么變化？反應(yīng)后把試管里的粉末倒在紙上，粉末發(fā)生了什么變化？

1.從實(shí)驗(yàn)可以看到澄清的石灰水變渾濁。倒在紙上的粉末里可以看到有紅色固體生成。反應(yīng)方程

式：2Cu（HC高溫-*2Cu+COl

2.反應(yīng)裝置有哪些注意的地方：（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)7-4說(shuō)明，如藥品、試管口方向、鐵夾部位、加熱裝置等）

3.反應(yīng)完畢是先（“先”或“后”）將盛有石灰水的試管移走，原因是防止液體倒吸進(jìn)入試管，使

熱的試管炸裂。

4.實(shí)驗(yàn)完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察的原因：防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧

化成氧化銅。

七、一氧化碳的還原性

［實(shí)驗(yàn)7T1］按照?qǐng)D7-22所示的裝置，在玻璃管里放入氧化銅，通入一氧化碳，并用氣球（或

塑料袋）收集尾氣，然后加熱。仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)

象。

1.實(shí)驗(yàn)前要對(duì)一氧化碳進(jìn)行驗(yàn)純。

2.實(shí)驗(yàn)的步喔是先通CO,后加熱，反應(yīng)完畢先停止加

熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

3.現(xiàn)象黑色粉末逐漸變?yōu)楣獐d的固體，澄清的石灰水

變渾濁。方程式：CuO+CO-CO.S7-22一氧化碳使輒化鋼還原成輛

4.尾氣中含有的氣體有CO、CO,,尾氣的處理方法用氣球（或塑料袋）收集尾氣，或用酒精燈點(diǎn)燃,

或用導(dǎo)管導(dǎo)出在圖中放酒精燈的部位加熱。

八、二氧化碳與水的反應(yīng)：

700

［實(shí)驗(yàn)”7］向盛有紫色石蕊（石蕊是一種色素，遇酸變成紅色5-,

試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊成液顏色的變化。待石

蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒：,

精燈火焰上加熱，再觀察石密試液顏色的變化。也

（H(II)

圖T13（1）通入二氧化碳（E）如格名

1.當(dāng)通人二氧化碳時(shí)，紫色石蕊忒液變成紅色:當(dāng)加熱時(shí)，組色石蕊試液乂變成紫—色。這是日于

二氧化碳溶解在水里牛.成碳酸（H.CO）,方程式g+H.AH.CO.

碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。碳酸很不穩(wěn)定,很容易分解成二氧化碳和水反應(yīng)方程式:H.CO.

2.實(shí)驗(yàn)室常用石蕊試紙檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性：酸性物質(zhì)使藍(lán)色的石蕊試紙變紅，堿性物質(zhì)使紅色的

石蕊試紙變藍(lán)。某學(xué)生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(I)(II)(HD

請(qǐng)回答：(1)該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鰸M意的結(jié)論？不能，無(wú)法判斷生燥的二氧化碳能否使藍(lán)

色石蕊試紙變紅。

(2)若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，請(qǐng)你設(shè)計(jì)還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，干燥試管-以得出滿意結(jié)論。

(用語(yǔ)言敘述或圖示均可)答案見(jiàn)右圖

干燥四色小

石蕊試紙均

九、鋼鐵制品銹蝕條件的探究

鋼鐵制品在?定條件下與空氣中的氧氣和水等物質(zhì)作用會(huì)發(fā)生銹蝕。試參考下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的

思路和方法，對(duì)鋼鐵制品，的銹蝕條件進(jìn)行探究。

取3支試管、3根去油和去銹的鐵釘及其他用品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸懦水，不要浸沒(méi)鐵釘,

使鐵釘與空氣和水接觸

(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水(以趕

走水中溶解的空氣)至浸沒(méi)鐵釘,然后在水面上加一層植物油,使鐵釘

只與水接觸,

(3)將第三支試管用酒精燈烘王，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試

圖.6鐵釘銹蝕條件的探究

管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸,每天觀察鐵釘生銹的情況，觀察約十天，并認(rèn)真做好記錄。

1.觀察到的現(xiàn)象：I中鐵釘生銹,n中鐵釘不生銹,ni中鐵釘不生銹,

2.實(shí)驗(yàn)得鋼鐵銹蝕條件鐵與氧氣和水共同作用生銹。

3.只完成I中實(shí)驗(yàn)而不需要n、山能否得出鐵銹蝕條件不能，為什么無(wú)法判斷鐵只與氧氣或鐵只

與水作用是否生銹。

4.通過(guò)對(duì)鋼鐵制品銹蝕條件的探究，對(duì)如何防止鋼鐵制品銹蝕有什么建議：保持鐵制品表面潔凈

和T燥，在鐵制品表面形成保護(hù)膜，改變鋼鐵結(jié)構(gòu)形成合金。

十、酸跟堿起中和反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)3—20］在盛有稀氫氧化鈉溶液的錐形瓶里，滴入幾滴酚酸試液,溶液變成紅色。再用

膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，同時(shí)不斷振蕩溶液，一直到溶液剛明變成無(wú)色為止。

問(wèn)題：

1.酚酸試液遇氫氧化鈉溶液變成紅色,當(dāng)?shù)稳他}酸到酚豚試液剛剛變成無(wú)—色時(shí)，溶液？中性。

反應(yīng)方程式：NaOH+HQ-NaCl+HQ

2.該實(shí)驗(yàn)中先滴加酚酰試液到氫氧化鈉溶液中的原因是：若不加酚配試液，反應(yīng)前后溶液均為無(wú)

色，無(wú)法判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

十一、氫氧化鈉等可溶性堿跟非金屬氧化物的反應(yīng)

化學(xué)復(fù)習(xí)課上，老師將CO?分別通入澄清的石灰水和NaOH溶液

中，我們觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，CO?和NaOH是否確

實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

(1)我設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：甲

——軟塑料瓶變癟，乙一一“瓶吞雞蛋”。

小虎同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓小

于大氣壓。

小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明CO,與NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，理由是：二氧

化碳溶于水，且與水反應(yīng)，無(wú)法判斷二氧化碳是溶于水和水反應(yīng)還是與氫氧化鈉反應(yīng)。

我思考后，又補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答，該實(shí)驗(yàn)是：作對(duì)比后驗(yàn)，取相同大小和形狀的軟塑料瓶，

充滿二氧化碳，倒入與氫氧化鈉溶液等體積的水，蓋緊瓶塞振蕩,比較瓶變癟的情況。

(2)小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，我來(lái)幫他完成：

實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案1產(chǎn)生氣泡

向通入二氧化碳后的溶液CO,和NaOH確實(shí)發(fā)

中滴加氯化鋼溶液（或氫氧生了化學(xué)反應(yīng)

方案2化鋼溶液等）（或用圖表示,產(chǎn)生白色沉淀

將上圖中的稀酸改成所加

試劑