2025年初中化學(xué)《化學(xué)方程式》專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列符號(hào)中，表示兩個(gè)氮原子的是（）A.N2B.2NC.ND.NO22.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.氧氣C.蒸餾水D.碳酸鈣3.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）A.物質(zhì)的種類(lèi)B.元素的種類(lèi)C.物質(zhì)的總質(zhì)量D.微粒的數(shù)量4.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.H2+O2H2O2B.2Fe+Cl2FeCl3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2Mg+O22MgO5.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑表示水在通電條件下分解，生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1B.配平化學(xué)方程式時(shí)，可以改變化學(xué)式C.“2CO”中的“2”表示兩個(gè)一氧化碳分子D.“CO2”中的“2”表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子6.一定量的鎂粉在密閉容器中完全燃燒，下列說(shuō)法正確的是（）A.鎂元素的質(zhì)量不變B.氧元素的質(zhì)量不變C.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變D.容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量增加7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠說(shuō)明鎂帶在空氣中燃燒生成一種金屬氧化物的是（）A.將鎂帶在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象B.將燃燒后的固體放入水中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.將燃燒后的固體放在坩堝鉗上，用磁鐵吸引D.稱量鎂帶燃燒前后的質(zhì)量8.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中，磷、氧、五氧化二磷的質(zhì)量比為4:5:2C.該反應(yīng)表明，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子D.該反應(yīng)表明，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷9.甲、乙兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成丙、丁兩種物質(zhì)，化學(xué)方程式為X+3Y=2Z+2W。若反應(yīng)前X、Y的質(zhì)量分別為4g、12g，則反應(yīng)后生成的Z、W的質(zhì)量總共為（）A.16gB.20gC.28gD.無(wú)法確定10.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)中，KClO3和O2的質(zhì)量比為122:96C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.每生成3個(gè)氧分子，就會(huì)消耗2個(gè)KClO3分子二、填空題（每空1分，共20分）11.氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“化合”或“分解”）。12.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是______。13.高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。14.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。15.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。16.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生______色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。17.寫(xiě)出鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式______。18.寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式______。19.寫(xiě)出氫氣還原氧化銅生成銅和水的化學(xué)方程式______。20.寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式______。三、判斷題（每小題1分，共10分）21.化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑表示水由氫氣和氧氣組成。（）22.配平化學(xué)方程式時(shí)，可以在方程式兩邊同時(shí)添加或刪除化學(xué)式。（）23.化學(xué)方程式前面的系數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比。（）24.“2H2O”中的“2”表示兩個(gè)水分子。（）25.“CO2”中的“2”表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子。（）26.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)一定不變。（）27.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。（）28.化學(xué)方程式4P+5O22P2O5表示磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷。（）29.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，加入二氧化錳可以改變氧氣的生成速率。（）30.根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O，可以得出氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量比為1:8。（）四、簡(jiǎn)答題（共10分）31.（5分）簡(jiǎn)要說(shuō)明化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟。32.（5分）解釋為什么說(shuō)“化學(xué)方程式4P+5O22P2O5”中，磷、氧、五氧化二磷的質(zhì)量比為4:5:2。五、計(jì)算題（共30分）33.（10分）加熱2.4g高錳酸鉀，完全反應(yīng)后生成3.2g二氧化錳和4.8g氧氣。請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？34.（10分）將一定質(zhì)量的鐵粉放入盛有80g稀硫酸的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣2.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變）35.（10分）將9.6g碳酸鈣粉末加入盛有100g稀鹽酸的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變）---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.B9.A10.C二、填空題（每空1分，共20分）11.2H2+O22H2O,化合12.4P+5O22P2O5,化合13.CaCO3CaO+CO2↑14.3Fe+2O2Fe3O415.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16.藍(lán)紫,S+O2SO217.2Mg+O22MgO18.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.H2+CuOCu+H2O20.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑三、判斷題（每小題1分，共10分）21.×22.×23.×24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.×四、簡(jiǎn)答題（共10分）31.(1)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(2)配平化學(xué)方程式；(3)標(biāo)注反應(yīng)條件、氣體和沉淀；(4)注明各物質(zhì)的質(zhì)量比和微觀粒子個(gè)數(shù)比。32.根據(jù)化學(xué)方程式，磷、氧、五氧化二磷的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、5、2。根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，計(jì)算得到質(zhì)量比為(31×4):(16×5×2)=124:160=31:40。注意題目問(wèn)的是質(zhì)量比，不是計(jì)量數(shù)比。五、計(jì)算題（共30分）33.解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161588732x3.2g4.8g316/32=x/(4.8g+3.2g)x=(316/32)×(4.8g+3.2g)x=316/32×8gx=79g答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是79g。34.解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy2.4g56/2=x/2.4gx=(56/2)×2.4gx=28g152/2=y/2.4gy=(152/2)×2.4gy=76g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=80g+28g-2.4g=105.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(76g/105.6g)×100%≈72.1%答：(1)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是28g；(2)反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為72.1%。35.解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344111zm4.4g9.6g100/44=z/4.4gz=(100/44)×4.4gz=10g73/