2025年蘭州大學(xué)強基計劃化學(xué)考試大綱及試題答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題3分，共30分）1.下列關(guān)于熱力學(xué)狀態(tài)的描述，正確的是（）A.物質(zhì)的量增加一倍，其摩爾熵一定增加一倍B.在恒溫恒壓條件下，自發(fā)進行的過程總是熵增加的過程C.熵增加的過程一定是吸熱的D.吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)進行的2.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式且分子空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.CH?B.BF?C.NH?D.H?O3.下列元素中，電負性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br4.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2FeCl?+Cl?→2FeCl?C.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)D.2H?O?→2H?O+O?↑6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.NH?ClD.NaHCO?7.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（）A.烷烴只含有碳-碳單鍵B.烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.醇和酚都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.鹵代烴只含有鹵素原子8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用滴定管量取25.00mL濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體配制溶液C.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈D.移液管在移取液體后，用待移取的液體潤洗9.下列說法中，正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中可能存在離子鍵10.X、Y兩種短周期元素，原子最外層電子數(shù)之和為8，X的原子序數(shù)小于Y，則形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵的是（）A.XY?B.XY?C.X?YD.X?Y?二、填空題（將答案填在橫線上。每空2分，共20分）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁________；碳酸鈉________；甲烷________；氫氧化鐵________。12.用化學(xué)方程式表示：1.氫氣在氧氣中燃燒：________2.氧化鈣與水反應(yīng)：________3.碳酸鈣高溫分解：________13.配平下列化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（電子轉(zhuǎn)移：________）14.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：________2.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：________15.元素X的原子最外層有5個電子，Y的原子最外層有7個電子，則X和Y形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物中X的化合價為________。三、簡答題（共30分）16.（10分）簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。（1）濃度對反應(yīng)速率的影響：________，例如：________。（2）溫度對反應(yīng)速率的影響：________，例如：________。17.（10分）比較乙烯和環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的主要異同點。結(jié)構(gòu)方面：________；性質(zhì)方面：________。18.（10分）簡要說明實驗中加熱堿式碳酸鎂固體的現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：________；方程式：________。四、計算題（共20分）19.（10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)）20.（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金（假設(shè)合金中只含Mg和Al）與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.4g氫氣。已知鎂和鋁的相對原子質(zhì)量分別為24和27。求合金中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)。試卷答案一、選擇題1.D2.A3.B4.A5.B6.D7.C8.A9.A10.C二、填空題11.Al?O?,Na?CO?,CH?,Fe(OH)?12.1.2H?+O?$\xrightarrow{點燃}$2H?O2.CaO+H?O→Ca(OH)?3.CaCO?$\xrightarrow{高溫}$CaO+CO?↑13.電子轉(zhuǎn)移：2Fe+Cu2?→Fe2?+Cu(每摩爾Fe失去2摩爾電子，每摩爾Cu2?得到2摩爾電子)14.1.2H?+CO?2?→H?O+CO?↑2.Ba2?+SO?2?→BaSO?↓15.NCl?,-3三、簡答題16.（10分）（1）濃度對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，例如：鐵在濃鹽酸中比在稀鹽酸中腐蝕速率快。（2）溫度對反應(yīng)速率的影響：溫度升高，反應(yīng)速率加快，例如：加熱時過氧化氫分解速率明顯加快。17.（10分）結(jié)構(gòu)方面：乙烯是平面結(jié)構(gòu)，存在碳碳雙鍵，而環(huán)己烷是空間立體結(jié)構(gòu)，不存在雙鍵；性質(zhì)方面：乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，而環(huán)己烷主要發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。18.（10分）現(xiàn)象：固體逐漸減少，顏色變淺，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成；方程式：2MgCO?(s,堿式)$\xrightarrow{加熱}$MgO(s)+CO?(g)+H?O(g)四、計算題19.（10分）n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05moln(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04molHCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl0.04mol?；旌虾笕芤后w積=0.1L+0.2L=0.3L溶液中H?濃度=(0.05mol-0.04mol)/0.3L=0.01167mol/Lc(H?)=0.01167mol/LpH=-log(c(H?))=-log(0.01167)≈1.8320.（10分）n(H?)=2.4g/2g/mol=1.2mol設(shè)合金中Mg的質(zhì)量為x克，Al的質(zhì)量為y克。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2H?→Mg2?+H?↑24x1.2molx/24=1.2mol/1molx=28.8g2Al+6H?→2Al3?+3H?↑54y1.2mol/1.5=0.8moly/54=0