云南紅河州一中2026屆化學高二上期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)2、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．夏天打開啤酒瓶蓋后產生大量氣泡B．濃氨水中加入NaOH固體產生有刺激性氣味氣體C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．壓縮H2和I2反應的平衡混合氣體，氣體顏色變深3、人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是（）A．天然橡膠易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”4、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大5、化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是()A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液C．甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO26、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．溫度過高對合成氨不利C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜57、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤8、立方烷結構為立方體，分子式為C8H8，其熔點比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結構簡式如圖所示。下列有關立方烷的說法正確的是()A．其一氯代物只有1種，二氯代物有2種B．常溫常壓下為氣體C．與乙苯(結構簡式為)是同分異構體D．與苯的含碳質量分數相同9、己知：弱電解質電離平衡常數(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數判斷不可以發(fā)生的反應有幾個①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．210、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO311、下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成12、250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于焓變效應。13、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應采用充氣包裝，其中最不應該充入的氣體是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣14、兩種物質之間發(fā)生化學反應，一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱15、向等體積、等pH

的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V316、相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)17、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是A．通電后，Ag+向陽極移動B．銀片與電源負極相連C．該電解池的陰極反應可表示為Ag++e-AgD．當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復如初18、下列關于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上19、反應A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應進行的快慢順序為（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①20、只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu(OH)2懸濁液21、下列各元素中，化合價的最高正價數最大的是A．F B．S C．N D．Al22、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH變化較合理的曲線是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。25、（12分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量27、（12分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數據如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數據。④重復測定3次，數據記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數時俯視讀數C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________________。實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29、（10分）氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)

變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。③測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii

的平衡常數K=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、D4、D5、C6、C7、A8、D9、D10、A11、A12、D13、C1