第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（第一課時）做人之道：

好品質是一個人最寶貴的財富，當面對別人的誤解和指責甚至陷害時，如果你的品質是“干凈”的，那么根本不用憤怒，你的“干凈”會感染別人。

我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結構呢？初認識--原子：學習目標1、知道原子是由原子核和核外電子構成的，原子不顯電性的原因2、了解核外電子的分層排布規(guī)律3、掌握原子結構示意圖及意義，學習畫出原子結構示意圖

【自主學習1】學生看課本53頁原子的構成示意圖，閱讀課本53頁第2-3段并填空。PZ原子核外電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）原子的結構原子核所帶正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷數(shù)＝質子數(shù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核內(nèi)質子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。觀察課本53頁表格（表3-1）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數(shù)、電子數(shù)不同。

氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。

質子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

質子和電子數(shù)目相等、電性相反，所以原子不帶電【結論】1.在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2.中子數(shù)不一定等于質子數(shù)3.不是所有的原子里都含有中子4.整個原子不顯電性總結一下吧【自主學習1】學生看課本54頁原子的核外電子排布，第1-3段并填空。完成學案相關內(nèi)容PZ原子核m質子數(shù)\核電荷數(shù)+原子核帶正電228n2.原子結構示意圖核外電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層在原子中：m=2+8+n想一想畫出某原子結構示意圖的思路：以硫原子為例1.質子數(shù)畫出原子核162.質子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布628+16+16幾號元素核電荷數(shù)==以鎂原子為例12+2822.原子結構示意圖13+28n某原子的原子結構示意圖如上圖所示，該原子的質子數(shù)為

，核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。探究新知3.特點【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）最外層電子排滿時，原子相對穩(wěn)定原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體8個（氦為2個）不易得失穩(wěn)定金屬一般少于4個易失電子不穩(wěn)定非金屬一般等于或多于4個易得電子不穩(wěn)定3.特點原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體8個（氦為2個）不易得失穩(wěn)定金屬一般少于4個易失電子不穩(wěn)定非金屬一般等于或多于4個易得電子不穩(wěn)定（1）相對穩(wěn)定結構：原子最外層為8個電子（只有一個電子層時為2個電子）的結構（2）原子的化學性質主要決定于_____________（3）若原子的最外層電子數(shù)相同，則其化學性質______最外層電子數(shù)相似

【核心知識要點小結】1.原子的構成（見教材57頁）2.原子結構中存在的等式：①

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