2022北京高一(下)期中化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的速率

一、單選題

I.(2022?北京師大附中高一期中)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)

最快的是

A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.6mol/(Ls)

C.v(C)=0.5mol/(Ls)D.v(D)=0.15mol/(Ls)

2.(2022?北京市第十二中學(xué)高一期中)一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：

C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)o下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.加入碳后，CO濃度不增加B.氣體的密度不再發(fā)生變化

C.氣體的壓強不再發(fā)生變化D.生成nmolCO,同時生成nmolH2O

3.(2022?北京市第十二中學(xué)高一期中)HI受熱發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)-H2(g)+I2(g)o一定溫度下，向2L

密閉容器中充入2moiHI,體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖。下列說法中不正確的是

1.00t

5

G9

qo.

.o.

o90(20,0.91)

Wo.

Ms

n5\(40,0.85)

D

”

^^^^(120^78)

^(140,0.78)

0.75ii?ii?iii'i?i?'

020406080100120140

//min

A.20min時,w(HI)=1.82mol

B.40min時，有15%的HI發(fā)生分解

C.0?40min,化學(xué)反應(yīng)速率v(HJ=0.075mol-L-Lmin"

D.120-l40min,容器內(nèi)氣體的顏色基本不變

4.(2022?北京?清華附中高一期中)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO?和。2,開始反應(yīng)

時，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是

①500℃,1OmolSO2和5molO2反應(yīng)

②500。。用V2O5作催化劑，lOmolSO?和5moi。2反應(yīng)

③450。(：，8moiSO2和5molO2反應(yīng)

?500℃,8moiSO?和5moi。2反應(yīng)

A.①②③④B.②??④C.??④③D.④③②①

5.(2022?北京?北師大實驗中學(xué)高一期中)下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.Fc與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

C.在K2s。4與BaCb兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

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D.Al在氧氣中燃燒生成AI2O3,將Al片改成A1粉

6.（2022?北京市第一六六中學(xué)島一期中）硫代毓酸鈉溶液與稀俺酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S>k+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

砧2s2。3溶液稀H2sH2O

實驗反應(yīng)溫度/℃

V/mLc/(mol-L1)V/mLc/(molL'')V/mL

A2550.1100.110

B2550.250.215

C35150.1100.10

D3550.250.215

A.AB.BC.CD.D

7.（2022?北京?昌平一中高一期中）已知N2+3%K±2NH3的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，在一密閉容器中進行合

成氨實驗，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)中，斷開N三N和H-H鍵吸收的能量小于形成N-H鍵放出的能量

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量

C.C（N2）：C（H2）：C（NH3）=I：3：2能說明反應(yīng)到達了平衡

D.當氨氣濃度不再變化時，密閉容器中同時存在N?、H?、NH；

8.（2022?北京?昌平一中高一期中）為了減緩鐵與稀硫酸反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸

中加入

A.NaOH溶液B.Na2c0^溶液C.Fe2O3D.Na2so4溶液

9.（2022?北京八十中高一期中）下列說法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

B.溫度和催化劑都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.某種催化劑對某一反應(yīng)可能是活性很強的催化劑，但對其他反應(yīng)就不一定有催化作用

D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

10.（2022?北京房山?高一期中）納米級Fe3（\可用于以太陽能為能源分解水制H2,過程如下圖所示。下列

說法中，不正確的是

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太陽能

A.過程I的反應(yīng)：2Fe3()46FeO+O2T

太陽能

B.過程H的反應(yīng)：2H2。^------2H2T+O2f

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

11.(2022?北京,楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一期中)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2cH30H(g)U

CH?0CH3(g)+H20(g)o當CH3OH、CH30cH3、比。的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

B.正、逆反應(yīng)速率均為零

C.CH30H全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和H20

D.CH3OH、CH30cH3、比0的濃度一定相等

12.(2022?北京市順義區(qū)第一中學(xué)高一期中)恒容密閉容器中，C0?與H?催化合成甲醇：

C02(g)+3H2(g)^=±CH.OH(g)+H20(g)o下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.CO?、凡、CHQH、也。在容器中共存

B.CO?、匕、CHQH、的濃度相等

%、CHQH、凡0的濃度不再變化

c.co2.

D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

13.(2022?北京市第二十七中學(xué)高一期中)用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗。開始反應(yīng)階段幾乎不

產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣

體變?yōu)闇\紅棕色。

稀硝酸

卜.列分析合理的是

A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為H?和N0?

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，銅與稀硝酸反應(yīng)時可能吸收熱量

C.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，C/+或NO,可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑

D.當試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無現(xiàn)象

14.(2022?北京市第十二中學(xué)高一期中)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5molL_1-s-*B.v(B)=0.3mol-L'1's-1

C.v(C)=0.8molL1-s-'D.v(D)=1mol-L's-1

15.(2022?北京市第四十三中學(xué)高一期中)實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率

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①用也表示。?2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為。

②第2niin木，用的轉(zhuǎn)化率為。

③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

a.氣體的密度不隨時間而改變

b.體系總物質(zhì)的量不隨時間而改變

c.N2和H2的濃度比為I：3

d.%的體積百分數(shù)保持恒定

20.(2022?北京豐臺?高一?期中)500。＜2時，在2L的密閉容器中，SO2和足量的。2在催化劑的條件下發(fā)生

反應(yīng)：和的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣麓鯁栴}。

2SO2+O2^=±2SO3OSO2SO3J

(1)在前5min內(nèi)，以SO?的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是—mol/(Lmin)o加快反應(yīng)速率的措施有

(至少提出兩條)。

(2)該反應(yīng)在(填2或5)min達到限度。

(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是—o

A.單位時間內(nèi)消耗ImolSCh，同時生成ImolSOs

B.SO2的濃度與SO3濃度相等

C.SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

(4)用微觀示意圖的形式表示上述反應(yīng)：―o

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參考答案

1.A

【詳解】全部轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，則

A.v(A)=0.4mol/(L-s)；

B.v(A)=^v(B)=0.2mol/(Ls)；

C.v(A)=yv(C)=0.25mol/(Ls)：

D.v(A)=^v(D)=0.075mol/(L-s)；

因此反應(yīng)最快的是A,答案選A。

2.A

【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、

百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。據(jù)此判斷。

【詳解】

A.碳是固體，加入碳后平衡不移動，所以CO濃度不增加不能說明達到平衡狀態(tài)，故A選；

B.容器容積不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以密度是變量，所以氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，故B不選；

C.恒溫恒容條件下氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和增大，則反應(yīng)過程中壓強增

大，當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D.生成nmolCO的同時生成nmol比0(g),同時消耗nmolCO,正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，故D不選：

故選A。

3.C

【詳解】

A.圖中縱坐標為濃度，可知20min時HI的濃度為0.91mol/L,RlJn(HI)=0.91mol/LxlL=0.91mol,故A

正確；

B.40min時HI分解的物質(zhì)的量濃度為L00mol/L-0.85moi/L=0.15mol/L,則HI的分解率為空絲空

xlG0%=15%,故B正確;

C.0?40min時HI分解的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L,根據(jù)方程式可知生成氫氣的濃

度是0.075mol/L,則化學(xué)反應(yīng)速率可匕)="『mol?L??minT=0.001875mol?「?min",故C錯誤;

D.由圖可知，120min、140mm時濃度相同,可知120min時濃度不再變化,即反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),所

以容器內(nèi)氣體的顏色基本不變，故D正確；

故選C。

4.C

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【詳解】①與②相比，②中使用了催化劑，其他條件相同，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率：

②>①；①與④相比，①中S。?的物質(zhì)的量比④中的大，即①中SO2的濃度比④中的大，其他條件相同，

濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：①,④：③與④相比，④中溫度高，其他條件相同，溫度越

高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：④,③；所以正反應(yīng)速率由大到小的順序為：②?④③，

答案選C。

5.D

【詳解】

A.加水不能改變濃度水的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故A錯誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故B錯

誤；

C.增大壓強只對有氣體的反應(yīng)速率有影響，對非氣體的反應(yīng)沒有影響，則增大壓強，K2s與Back兩溶

液反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.將A1片改成A1粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確

故答案為Do

6.C

【詳解】已知溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，A、B兩組實驗溫度相同，A組

Na2s2O3濃度比B的小，故B的反應(yīng)速率比A的快，C、D兩組實驗溫度相同且比A、B的高，C組

Na2s2O3濃度比D的大，故C的反應(yīng)速率比D的快，B、D兩組物質(zhì)的濃度相同，但D的溫度比B的高，

故D的反應(yīng)速率比B的快，綜上分析可知，最先出現(xiàn)渾濁的是C；

故答案為：Co

7.C

【詳解】

A.合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故A正確；

B.合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量，故B正確；

C.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2時不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反應(yīng)到達了平衡，故C錯誤；

D.當氨氣濃度不再變化時，說明反應(yīng)達到了平衡，密閉容器中同時存在N2、％、NHp故D正確；

故選C。

8.D

【詳解】

A.加入NaOH溶液，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量變小，影響氫氣總

量，故A錯誤;

B.加入Na2cCh溶液，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致和鐵反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，影響

氫氣總量，故B錯誤；

C.加入FezOs，F(xiàn)ez。?和稀硫酸反應(yīng)，氫離子總物質(zhì)的量減小，影響氫氣總量，且生成的硫酸鐵和鐵也反

應(yīng)，故C錯誤；

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D.加入Na2sO4溶液，相當于稀釋，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故D正

確；

故答案為D。

9.D

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量而形成化學(xué)鍵則會

釋放能量，一個化學(xué)反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵和形成的化學(xué)鍵不可能完全一樣，故化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，

A正確；

B.升高溫度，增大反應(yīng)體系中物質(zhì)自身的能量，則增大了活化分子百分含量，使用催化劑可以降低活化

能，也能增大活化分子百分數(shù)，二者均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C.催化劑具有專一性的特點即某種催化劑對某一反應(yīng)可能是活性很強的催化劑，但對其他反應(yīng)就不一定

有傕化作用，C正確；

D.催化劑改變反應(yīng)所需要的活化能但不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，即活化能的大小不僅意味著一般分子成為活

化分子的難易，但不會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響，D錯誤：

故答案為：D。

10.B

【詳解】

太陽能

A.根據(jù)圖知，過程I在太陽能的作用下FesCU分解生成FeO和則反應(yīng)方程式為ZFe.Qg1------

6FeO+O2t?A正確；

B.過程II中FeO與水反應(yīng)生成比和Fe3（）4，反應(yīng)方程式為SFeO+HzOHzT+FqO,，B錯誤；

C.第一個反應(yīng)中部分Fc元素化合價由+3價變?yōu)?2價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，第二個方程式中

部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，這兩個反應(yīng)中都有元素化合價升

降，所以這兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；

太陽能

D.過程I方程式為：2FSO4：-----6FeO+O2T；過程H方程式為：3FeO+H2O=H2f4-Fe3O4,將I+Hx2,整

理可得：2H2O=2H2t+O2|,在整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以FeQ,為整個過程的催化劑，

D正確；

故答案為：Bo

11.A

【詳解】

A.根據(jù)CH3OH、CH30cH3、此0的濃度不再變化可知，該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；

B.化學(xué)平衡的特征為正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，即反應(yīng)并未停止，B錯誤；

C.該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，則CH30H不可能全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和出0,C錯誤：

D.化學(xué)平衡的特征之一是反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度保持不變而不是相等或成比例，故平衡時CH3OH、

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CH30cH3、比。的濃度不一定相等，D錯誤；

故答案為：Ao

12.C

【分析】對于一定條件下的可逆反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)相等，且體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的最濃

度保持不變。

【詳解】

A.對于可逆反應(yīng)而言，體系中反應(yīng)物和生成物共存，但不能說明該反應(yīng)達到平衡，故A錯誤：

B.反應(yīng)達平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，并不一定相等，故B錯誤；

C.當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)相等，且體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，故C正確；

D.當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)相等，屬于動態(tài)平衡，但不為零，故D錯誤；

故選C。

13.C

【詳解】

A.由實驗現(xiàn)象可知，銅表面產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色，由于NO和。2

反應(yīng)生成紅棕色的NO?，故銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,A錯誤；

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生

氣體逐漸變快，故反應(yīng)速率加快，可能是溶液溫度升高，故推測銅與稀硝酸反應(yīng)時可能放出熱量，B錯

誤；

C.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生

氣體逐漸變快，故推測CM?或NO,可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，因為催化劑能夠加快反應(yīng)速率，C正

確；

D.當試管中的反應(yīng)停止后，溶液中含有NO；,此時向試管中加入稀硫酸，則硫酸電離出的H十馬NO；能與

銅絆續(xù)反應(yīng)，故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無色氣泡，D錯誤；

故答案為：Co

14.B

【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進行比

較。

【詳解】

A.將v(A)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用n(B)表示：i，(B尸&Lo.25moi?口唱7；

22

B.v(B)=0,3molL~'s-'；

C.將v(C)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用i，(B)表示：v，(B尸咱=d8mol?L“?s"=o27mol?L/?sT；

33

D.將i，(D)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用WB)表示：v，(B尸也」—W=o25mol?L，sT；

44

由此可■知，選項中表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v<B)>v<C)>v(A)=v(D),B項表示的反應(yīng)速率最快。答案

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選B。

15.D

【詳解】所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，但硫酸中氫離子濃度大，結(jié)合原電池可加快反應(yīng)速率來解答。

【解答】濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成氫氣；A、C比較，A中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，A、D比較，D中

構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率快，綜上所述，反應(yīng)速率最快的為D。

故選D。

16.A

【詳解】

A.反應(yīng)可逆，故NO?不可能全部轉(zhuǎn)化為N2O4,A錯誤；

B.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C正確；

D.二氧化氮濃度不再變化，即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；

答案選A。

17.D

【詳解】起始時A?和兩種氣體的濃度均為在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,達平衡后，測得

11

c(A2)=0.58mol-L',c(B2)=0.16molL'',c(C)=0.84mol-L',|Ac(A2)|=

|0.58mol-L1-1mol-L-11=0.42mol-L1,|AC(B,)|=|0.16mol-L'-lmol-L'|=0.84mol-L1,Ac(C)=0.84mol'L'1,

故A?、B］、。的化學(xué)式前的系數(shù)之比為0.42mol?LT：0.84mol?LT：0.84mol?匚:1:2:2,故該反應(yīng)可表

示為A2+2B2『±2C,根據(jù)原子守恒可知，C為AB2,即該反應(yīng)的表達式為A2+2B202AB”故D正

確。

18.A

【詳解】

A.C的生成速率與分解速率相等，說明v(正)=v(逆)，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A項正確；

B.A、B、C的濃度相等不能證明達到平衡狀態(tài)，可能在達到平衡狀態(tài)前的某一時刻A、B、C的濃度相

等，B項不正確；

C.單位時間內(nèi)生成A同時生成B都是指逆反應(yīng)方向，并不能證明達到平衡狀態(tài)，C項不正確。

D.達平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度不變，并非等于其化學(xué)計量數(shù)之比，D項不正確；

催化劑

19.(1)4NH+50O,4NO+6H.O

3A

(2)3NO2+H2O=2IINO3+NO

(3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3-FCO2

(4)0.075mol/(Lmin)10%bd

【解析】

(1)過程H為氨的催化氧化，反應(yīng)中NH3與。2催化氧化生成NO和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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催化劑

4NH3+5O2△4NO十6H2O;

(2)過程IV為NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO；

(3)過程V為NO?與Na2c。3反應(yīng)生成NaNOz，同時還生成NaNCh和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2:

(4)

結(jié)合圖像可知，為

①N2和112合成NH3的反應(yīng)方程式為N2+3H=====^2NH3,XN?,Y

0.3n?l

為H2,Z為NH3，則用表示0?2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為一.,3

------------=u.nu7/oRno)i?L,mn

2nin

②由圖可知，2min內(nèi)，N,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為O.lmoL則N2的轉(zhuǎn)化率為竽Fx100%：10%；

1n?l

③

a.該反應(yīng)在恒容容器中進行，則氣體的密度始終不發(fā)生改變，因此氣體的密度不隨時間改變不能說明反

應(yīng)達到平衡，a不符合題意；

b.該反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量在不斷改變，當體系總物質(zhì)的量不隨時間改變，說明反應(yīng)達到平衡，b