（配套教參）【優(yōu)化指導(dǎo)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（人教不定項版新教材新高考）化學(xué)基本概念與理論物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。例如，金屬由金屬原子直接構(gòu)成，稀有氣體由單原子分子構(gòu)成，而大多數(shù)共價化合物由分子構(gòu)成，離子化合物由陰陽離子構(gòu)成。對于原子，要掌握其構(gòu)成，包括原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定原子的質(zhì)量數(shù)。例如，碳12（\(^{12}_{6}C\)）中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12。2.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性等；化學(xué)性質(zhì)如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。例如，金屬鈉具有銀白色金屬光澤（物理性質(zhì)），能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣（化學(xué)性質(zhì)）。在判斷物質(zhì)性質(zhì)時，要注意通過具體的實驗現(xiàn)象來確定。如將鈉投入水中，看到鈉浮在水面上（密度比水小，物理性質(zhì)），熔成小球（熔點低，物理性質(zhì)），四處游動并發(fā)出嘶嘶聲（與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，化學(xué)性質(zhì)）。3.物質(zhì)的分類物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，無機(jī)化合物又可分為酸、堿、鹽、氧化物等。酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)等；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_{2}\)等；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，如\(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)等；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，還可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等。例如，\(CO_{2}\)是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；\(Na_{2}O\)是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；\(Al_{2}O_{3}\)是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。化學(xué)用語1.元素符號元素符號是用來表示元素的特定符號，如\(H\)表示氫元素，\(O\)表示氧元素等。元素符號不僅表示一種元素，還表示該元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示這種物質(zhì)，如\(Fe\)表示鐵元素、一個鐵原子和鐵這種物質(zhì)。2.化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。如\(H_{2}O\)表示水這種物質(zhì)，還表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。書寫化學(xué)式時，要根據(jù)元素的化合價來確定原子的個數(shù)比。例如，在\(Al_{2}O_{3}\)中，鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，\(Al\)與\(O\)的原子個數(shù)比為2:3。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。配平化學(xué)方程式的方法有多種，如最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。在書寫化學(xué)方程式時，還要注明反應(yīng)條件、氣體符號（\(\uparrow\)）和沉淀符號（\(\downarrow\)）等。4.離子方程式離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，要先寫出化學(xué)方程式，然后將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示，最后刪去等號兩邊不參加反應(yīng)的離子。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，其離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。離子方程式不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)1.基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)是還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高；得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反應(yīng)中，\(H_{2}\)是還原劑，\(CuO\)是氧化劑。2.氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)是得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒。配平的步驟一般為：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。例如，配平\(KMnO_{4}+HCl(濃)\longrightarrowKCl+MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+H_{2}O\)，首先標(biāo)變價：\(\stackrel{+7}{KMnO_{4}}+\stackrel{1}{HCl}(濃)\longrightarrowK\stackrel{1}{Cl}+\stackrel{+2}{MnCl_{2}}+\stackrel{0}{Cl_{2}}\uparrow+H_{2}O\)；然后列變化：\(Mn\)元素從+7價降到+2價，得到5個電子，\(Cl\)元素從1價升高到0價，失去1個電子；再求總數(shù)：根據(jù)得失電子守恒，\(Mn\)和\(Cl\)得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)為10，則\(KMnO_{4}\)的系數(shù)為2，\(Cl_{2}\)的系數(shù)為5；最后配系數(shù)：根據(jù)原子守恒，配平其他物質(zhì)的系數(shù)，得到\(2KMnO_{4}+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}\uparrow+8H_{2}O\)。3.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。例如，金屬的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，如用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：\(Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)；原電池和電解池的工作原理也是基于氧化還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，\(Ag^{+}\)和\(Cl^{}\)反應(yīng)生成\(AgCl\)沉淀，\(H^{+}\)和\(CO_{3}^{2}\)反應(yīng)生成\(CO_{2}\)氣體和水，\(H^{+}\)和\(OH^{}\)反應(yīng)生成水等。2.離子共存問題判斷離子能否大量共存，要考慮離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。一般來說，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等的離子不能大量共存。例如，\(H^{+}\)和\(OH^{}\)、\(Ca^{2+}\)和\(CO_{3}^{2}\)、\(Fe^{3+}\)和\(I^{}\)等不能大量共存。同時，還要注意溶液的酸堿性、顏色等條件。如在酸性溶液中，不能大量存在\(CO_{3}^{2}\)、\(HCO_{3}^{}\)等；在堿性溶液中，不能大量存在\(H^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)等；溶液為無色時，不能存在\(Fe^{3+}\)（黃色）、\(Fe^{2+}\)（淺綠色）、\(Cu^{2+}\)（藍(lán)色）等有色離子。元素及其化合物金屬及其化合物1.鈉及其化合物鈉：鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點低。鈉具有強(qiáng)還原性，能與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)。鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)），在加熱條件下生成過氧化鈉（\(2Na+O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)）；鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)。氧化鈉和過氧化鈉：氧化鈉是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)）；過氧化鈉是一種淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性，能與水、二氧化碳等反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)、\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解：\(2NaHCO_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)更劇烈。在鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉時，可以用加熱的方法，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是碳酸氫鈉；也可以用氯化鈣溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。2.鋁及其化合物鋁：鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)、\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。氧化鋁：氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為\(Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)、\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)。氫氧化鋁：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為\(Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O\)、\(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)。氫氧化鋁可以通過向鋁鹽溶液中滴加氨水來制備：\(AlCl_{3}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}Cl\)。3.鐵及其化合物鐵：鐵是一種銀白色金屬，能被磁鐵吸引。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)），在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵。鐵能與酸反應(yīng)，與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，如\(Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow\)；與氧化性酸反應(yīng)時，根據(jù)酸的濃度和反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。鐵的氧化物：氧化亞鐵（\(FeO\)）是黑色粉末，具有還原性；氧化鐵（\(Fe_{2}O_{3}\)）是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可作顏料；四氧化三鐵（\(Fe_{3}O_{4}\)）是黑色晶體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵。它們都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鐵鹽和水。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵是白色沉淀，易被氧化，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵：\(4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}\)。氫氧化鐵是紅褐色沉淀，受熱易分解：\(2Fe(OH)_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O\)。鐵鹽和亞鐵鹽：亞鐵鹽具有還原性，能被氧化劑氧化成鐵鹽，如\(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}\)；鐵鹽具有氧化性，能被還原劑還原成亞鐵鹽，如\(2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}\)。檢驗\(Fe^{3+}\)可用硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色；檢驗\(Fe^{2+}\)可先加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變成血紅色。非金屬及其化合物1.氯及其化合物氯氣：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)。例如，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵（\(2Fe+3Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2FeCl_{3}\)），與氫氣反應(yīng)生成氯化氫（\(H_{2}+Cl_{2}\stackrel{點燃或光照}{=\!=\!=}2HCl\)），與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（\(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO\)），與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)）。次氯酸：次氯酸是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能殺菌消毒。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：\(2HClO\stackrel{光照}{=\!=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow\)。漂白粉：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸：\(Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}\downarrow+2HClO\)。2.硫及其化合物硫：硫是一種黃色固體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫具有氧化性和還原性，能與金屬、氧氣等反應(yīng)。例如，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵（\(Fe+S\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}FeS\)），與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫（\(S+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\