（配套課件）【創(chuàng)新方案】2025年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（新教材Ⅰ）第一章化學(xué)科學(xué)與實驗探究第一節(jié)化學(xué)科學(xué)與化學(xué)實驗基本方法1.化學(xué)科學(xué)的特點與價值化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科。它具有創(chuàng)造性和實用性，能創(chuàng)造出自然界不存在的新物質(zhì)，滿足人類生產(chǎn)生活的需求。化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展經(jīng)歷了漫長的過程，從古代的煉丹術(shù)、煉金術(shù)到近代化學(xué)的奠基，再到現(xiàn)代化學(xué)的飛速發(fā)展。例如，道爾頓的原子學(xué)說、阿伏伽德羅的分子學(xué)說等奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。2.化學(xué)實驗安全遵守實驗室規(guī)則，了解安全措施。例如，在實驗室中要熟悉滅火器、急救箱等安全設(shè)備的位置和使用方法。掌握正確的操作方法。如藥品的取用，固體藥品一般用鑷子或藥匙取用，液體藥品可直接傾倒或用滴管吸??；加熱操作時，要先預(yù)熱，防止儀器受熱不均而破裂。重視污染物和廢棄物的處理。實驗產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣要按照規(guī)定進(jìn)行處理，不能隨意排放。3.混合物的分離和提純過濾：用于分離不溶性固體和液體混合物。操作要點是“一貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)：用于分離可溶性固體和液體混合物。在蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。蒸餾：用于分離沸點不同的液體混合物。蒸餾裝置主要由蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等組成。溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出。萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。萃取劑的選擇要滿足與原溶劑互不相溶、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度等條件。例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩后靜置，溶液分層，下層為紫紅色的碘的四氯化碳溶液。4.物質(zhì)的檢驗常見離子的檢驗\(Cl^\)：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有\(zhòng)(Cl^\)存在。\(SO_4^{2}\)：先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有\(zhòng)(SO_4^{2}\)存在。\(CO_3^{2}\)：加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則可能含有\(zhòng)(CO_3^{2}\)。焰色試驗：用于檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?。例如，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。第二節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量及其單位——摩爾物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為\(n\)，單位是摩爾（mol）。阿伏伽德羅常數(shù)：\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為\(N_A\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。\(n=\frac{N}{N_A}\)，其中\(zhòng)(N\)為粒子數(shù)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。\(n=\frac{m}{M}\)，其中\(zhòng)(m\)為物質(zhì)的質(zhì)量。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_m\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(V_m=22.4L/mol\)。阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。其推論有：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比等。\(n=\frac{V}{V_m}\)，其中\(zhòng)(V\)為氣體體積。4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算。例如，對于反應(yīng)\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，\(n(H_2):n(O_2):n(H_2O)=2:1:2\)。在計算時，要注意單位的統(tǒng)一，一般將已知量換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的分類樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。例如，將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等。酸根據(jù)是否含氧元素可分為含氧酸和無氧酸；堿根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。交叉分類法：對同一事物用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。例如，\(Na_2CO_3\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。2.分散系及其分類分散系是把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散系分為溶液、膠體和濁液，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)。膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束光通過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”，這是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法；聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)溶液、加熱或攪拌等都可能使膠體發(fā)生聚沉。3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽的性質(zhì)酸：能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。例如，\(HCl+Zn=ZnCl_2+H_2↑\)，\(2HCl+CuO=CuCl_2+H_2O\)。堿：能與非金屬氧化物、酸、鹽等發(fā)生反應(yīng)。例如，\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)，\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)。鹽：能與金屬、酸、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。例如，\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律：金屬\(\to\)金屬氧化物\(\to\)堿\(\to\)鹽；非金屬\(\to\)非金屬氧化物\(\to\)酸\(\to\)鹽。第二節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。酸在水溶液中電離出的陽離子全部是\(H^+\)，堿在水溶液中電離出的陰離子全部是\(OH^\)，鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。例如，\(HCl=H^++Cl^\)，\(NaOH=Na^++OH^\)，\(NaCl=Na^++Cl^\)。2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生變化。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體、生成水。例如，\(Ag^++Cl^=AgCl↓\)，\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2↑\)，\(H^++OH^=H_2O\)。3.離子方程式的書寫書寫步驟：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒）。例如，對于反應(yīng)\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)，化學(xué)方程式為\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)，拆成離子方程式為\(2Na^++CO_3^{2}+2H^++2Cl^=2Na^++2Cl^+H_2O+CO_2↑\)，刪去不參加反應(yīng)的\(Na^+\)和\(Cl^\)，得到離子方程式\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2↑\)。4.離子共存問題離子之間不能發(fā)生反應(yīng)才能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存。例如，\(H^+\)與\(OH^\)、\(CO_3^{2}\)等不能大量共存；\(Ag^+\)與\(Cl^\)、\(SO_4^{2}\)等不能大量共存。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，在反應(yīng)中所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性，在反應(yīng)中所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)\(2CuO+C\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2↑\)中，\(CuO\)是氧化劑，\(C\)是還原劑，\(Cu\)是還原產(chǎn)物，\(CO_2\)是氧化產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：表示同一元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。例如，對于反應(yīng)\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)，用雙線橋法表示為：從\(Zn\)指向\(Zn^{2+}\)，注明“失去\(2e^\)，被氧化”；從\(H^+\)指向\(H_2\)，注明“得到\(2e^\)，被還原”。單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。例如，對于上述反應(yīng)，用單線橋法表示為：從\(Zn\)指向\(H^+\)，注明“\(2e^\)”。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。4.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用在金屬冶煉中的應(yīng)用：通過氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來。例如，用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：\(Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)。在原電池中的應(yīng)用：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。例如，銅鋅原電池中，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物1.鈉物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點較低。化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉：\(4Na+O_2=2Na_2O\)；加熱時，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉：\(2Na+O_2\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_2O_2\)。與水反應(yīng)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣：\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)。現(xiàn)象為“浮、熔、游、響、紅”，即鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，滴入酚酞試液后溶液變紅。2.鈉的氧化物氧化鈉：是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：\(Na_2O+H_2O=2NaOH\)；能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：\(Na_2O+CO_2=Na_2CO_3\)。過氧化鈉：具有強氧化性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑\)；能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)：碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小白色晶體，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小?；瘜W(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成碳酸氫鈉：\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：\(NaHCO_3+HCl=NaCl+H_2O+CO_2↑\)；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳：\(NaHCO_3+HCl=NaCl+H_2O+CO_2↑\)，所以碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。熱穩(wěn)定性：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：\(2NaHCO_3\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_2CO_3+H_2O+CO_2↑\)。4.焰