江西省臨川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2026屆化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－2、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O3、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+4、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO35、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸6、將0.06mol

FeCl2加入100mL

K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.4mol/L B．0.2mol/LC．0.1mol/L D．0.08mol/L7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．配制一定濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解8、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿9、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物10、下列物質(zhì)屬于鹽的是①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A．②④⑤ B．①②③ C．②⑤ D．③④⑤11、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子12、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－113、以下微?；橥凰厥牵ǎ〢．金剛石和石墨 B．和 C．和 D．和14、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－15、氯元素在自然界有和兩種同位素，在計(jì)算式中（

）A．75.77%表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示的質(zhì)量數(shù)16、同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．電子層數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯(cuò)誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯(cuò)誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－，D正確。故答案為D。2、A【解析】

A.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正確；B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；選A。3、C【解析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)，產(chǎn)物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子減少，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化，解題時(shí)需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。4、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。5、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。6、C【解析】設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，則濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選C。7、A【解析】

A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，不能夠用托盤天平稱量11.50gNaCl固體，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質(zhì)，所以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)需要在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。9、C【解析】

A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、A【解析】

①Fe(OH)3屬于堿；②NaHCO3屬于鹽；③Cu(OH)2屬于堿；④Cu2(OH)2CO3屬于鹽；⑤KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。11、A【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。12、D【解析】

本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析?！驹斀狻恳蚰辰饘俾然颩Cl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯(cuò)誤，D【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式MCl2計(jì)算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=mn計(jì)算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算金屬M(fèi)13、D【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素?！驹斀狻緼.金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故

A

錯(cuò)誤；B.同位素研究的對(duì)象為原子，

和屬于分子，不是原子，故

B

錯(cuò)誤；C.

同位素研究的對(duì)象為原子，和是化合物，不是原子，故

C

錯(cuò)誤；D.和質(zhì)子數(shù)都為

6

相同，中子數(shù)分別為

6

、

5不同，互為同位素，故

D

正確；故答案選D。14、C【解析】

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．SO42-、CO32-均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應(yīng)生成微溶物，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C正確；D．OH-、Cu2+結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。15、C【解析】

本題考查相對(duì)原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個(gè)概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量等．【詳解】A.

75.77%表示的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B.

24.23%表示的豐度,不是的豐度，故B錯(cuò)誤；C.

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D.

36.966表示的相對(duì)原子質(zhì)量,不是的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C16、D【解析】

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．因原子變?yōu)殡x子時(shí)要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯(cuò)誤；B．同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；C．同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會(huì)失去電子，非金屬元素會(huì)得到電子，C錯(cuò)誤；D．同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；E．定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及溶液配制實(shí)驗(yàn)，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合濃度公式分析誤差。20、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據(jù)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù)分析?！驹斀狻?1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確。(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高?！军c(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶時(shí)，容量瓶不能進(jìn)行加熱，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會(huì)熱脹冷縮，所量體積就會(huì)不準(zhǔn)確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不準(zhǔn)確；容量瓶只能用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液。21、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（B），與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關(guān)