（配套練習(xí)）【新高考方案】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材版Ⅱ新高考）化學(xué)基本概念和基本理論物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A.SO?、SiO?、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物答案：D解析：A項(xiàng)，CO不是酸性氧化物；B項(xiàng)，氯化鐵溶液不是膠體；C項(xiàng)，四氯化碳是非電解質(zhì)。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，錯(cuò)誤的是（）A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇中的供氧劑答案：C解析：治療胃酸過(guò)多常用碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性較大。化學(xué)用語(yǔ)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氧化鈉的電子式：D.乙酸的分子式：C?H?O?答案：D解析：A項(xiàng)，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?=CH?；B項(xiàng)，氯離子最外層有8個(gè)電子；C項(xiàng)，氫氧化鈉電子式中氫氧根應(yīng)帶括號(hào)。2.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中的電離方程式：______。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式：______。答案：（1）Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?；（2）MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O氧化還原反應(yīng)1.已知反應(yīng)：①Cl?+2KBr=2KCl+Br?；②KClO?+6HCl=3Cl?↑+KCl+3H?O；③2KBrO?+Cl?=Br?+2KClO?。下列說(shuō)法正確的是（）A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO?>KClO?>Cl?>Br?C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol答案：B解析：A項(xiàng)，②不是置換反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1；D項(xiàng)，反應(yīng)③中1mol還原劑（Cl?）反應(yīng)，氧化劑（KBrO?）得到電子的物質(zhì)的量為10mol。2.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH?、H?SO?、KBrO?、K?SO?、H?AsO?、H?O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO?在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______。（2）已知0.2molKBrO?在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知______（填序號(hào)）。a.氧化性：KBrO?>H?AsO?b.氧化性：H?AsO?>KBrO?c.還原性：AsH?>Xd.還原性：X>AsH?答案：（1）AsH?；（2）Br?；（3）ac解析：（1）KBrO?得電子作氧化劑，AsH?中As元素化合價(jià)升高作還原劑；（2）設(shè)X中Br元素化合價(jià)為x，0.2mol×(5x)=1mol，解得x=0，所以X為Br?；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。離子反應(yīng)1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H?+2NO??=Cu2?+2NO?↑+2H?O答案：C解析：A項(xiàng)，碳酸鈣應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；B項(xiàng)，應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。2.某無(wú)色溶液中可能含有Na?、Ba2?、Cl?、Br?、SO?2?、SO?2?中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl?振蕩，靜置CCl?層呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加入Ba(NO?)?溶液和稀HNO?有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO?溶液和稀HNO?有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有的離子是Na?、Br?、SO?2?B.肯定沒(méi)有的離子是Ba2?、SO?2?C.不能確定的離子是Na?、Cl?、SO?2?D.不能確定的離子是Cl?、SO?2?、SO?2?答案：A解析：由（1）可知溶液顯堿性，一定有SO?2?，則無(wú)Ba2?；由（2）可知有Br?；（3）中白色沉淀可能是原溶液中的SO?2?或SO?2?被氧化生成的；（4）中加入氯水引入了Cl?，不能確定原溶液中是否有Cl?。根據(jù)電荷守恒，一定有Na?。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小答案：D解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化還可以表現(xiàn)為電能、光能等；B項(xiàng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；C項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如氫氣和氧氣的反應(yīng)。2.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=221.0kJ/mol；②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=483.6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH為（）A.+131.3kJ/molB.131.3kJ/molC.352.3kJ/molD.+262.6kJ/mol答案：A解析：根據(jù)蓋斯定律，將①②再除以2可得C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH=[(221.0kJ/mol)(483.6kJ/mol)]÷2=+131.3kJ/mol。化學(xué)物質(zhì)及其變化金屬及其化合物1.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火B(yǎng).氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)生成堿，所以它們都是堿性氧化物C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D.碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉小答案：C解析：A項(xiàng)，金屬鈉著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙子蓋滅；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物；D項(xiàng)，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大。2.向一定量的Fe、FeO、Fe?O?的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算答案：C解析：加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3?，溶質(zhì)為FeCl?。根據(jù)氯元素守恒，n(FeCl?)=n(HCl)÷2=0.1L×1mol/L÷2=0.05mol，用CO還原混合物得到鐵的物質(zhì)的量等于FeCl?中Fe的物質(zhì)的量，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g。非金屬及其化合物1.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)答案：A解析：B項(xiàng)，水晶飾物的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品；C項(xiàng)，高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維；D項(xiàng)，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。2.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用鐵制容器盛放C.銨鹽受熱都易分解，生成氨氣D.一氧化氮、二氧化氮均為大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在答案：A解析：B項(xiàng)，常溫下鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硝酸；C項(xiàng)，銨鹽受熱不一定都生成氨氣，如硝酸銨受熱分解較復(fù)雜；D項(xiàng)，一氧化氮在空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。元素周期律和元素周期表1.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.短周期是指第一、二、三周期C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素答案：BD解析：A項(xiàng)，元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族；C項(xiàng)，第ⅠA族的氫元素是非金屬元素。2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（）||||||||||X|Y||Z||W|A.原子半徑：Z>W>X>YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案：D解析：由W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，可推出W是P元素，進(jìn)而推出X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。D項(xiàng)，O元素一般沒(méi)有最高正價(jià)?；瘜W(xué)鍵1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中答案：A解析：B項(xiàng)，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；C項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉；D項(xiàng)，非極性鍵也可能存在于化合物中，如過(guò)氧化氫。2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NaClB.CO?C.NaOHD.H?O?答案：C解析：A項(xiàng)，NaCl只含離子鍵；B項(xiàng)，CO?只含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，H?O?只含共價(jià)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：AC解析：B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡；D項(xiàng)，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡。2.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）A.增大容器體積B.降低溫度C.加入催化劑D.減少SO?的濃度答案：C解析：A項(xiàng)，增大容器體積，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小；B項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小；D項(xiàng)，減少SO?的濃度，反應(yīng)速率減小。弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中氫離子濃度先增大后減小C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl?濃度增大，所以溶液酸性減弱D.同濃度的①CH?COONa、②Na?CO?、③NaClO三種溶液的pH大小順序是②>③>①答案：BD解析：A項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；C項(xiàng)，鹽酸中加入固體NaCl，溶液酸性基本不變。2.已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：|酸|電離平衡常數(shù)|||||CH?COOH|K=1.75×10??||H?CO?|K?=4.30×10??，K?=5.61×10?11||H?SO?|K?=1.54×10?2，K?=1.02×10??|（1）相同條件下，同濃度的三種酸溶液中c(H?)由大到小的順序是______。（2）25℃時(shí)，向Na?CO?溶液中通入少量SO