廣州市真光中學2025學年第一學期10月階段性質量檢測

高二化學

本試卷共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘

可能用到的相對原子質量：H：1B：11C：12O：16S：32Fe：56

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16個小題。L10題，每小題2分；11-16題，每小題4分，共44分。在

每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是

A.高效光解水催化劑能降低化學反應的熔變

B.二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關

C.運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學能全部轉化為熱能

D.小麥保存時常常采用低溫冷凍技術，原因之一是溫度低，腐爛速率會減慢

2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.2so2（g）+C（2（g）U2so3（g）,高壓比常壓有利于合成SO3

B.密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+[2（g）U2HI（g）,平衡后增大壓強（縮小容器容積），氣體顏色變深

C.合成氨反應N2（g）+3H2（g）U2NHKg）AH=-92.4kJ-mor1,工業(yè)上采用400?500℃的高溫條

件更有利于合成氨

D.汽車尾氣中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）U2co2（g）+N2（g）,常利用催化技術提升效果

3.下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是

A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率

B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數雖然沒變，但可以加快反應速率

C.升高溫度，反應物分子的能量增加，增加了活化分子的百分數，從而提高反應速率

D.只要增大壓強，就可提高單位體積內活化分子數，從而提高反應速率

4.常溫下，CuSC>4⑸和CuSO「5H2O（s）溶于水及CuSO_5H2O（s）受熱分解的能量變化如圖所示。下

列說法正確的是

B.CuSC>4-5H2O(s)受熱分解是放熱反應

C.CuSO/s)溶于水會使溶液溫度降低D.AH3>AH2

5.H2O2被稱為“綠色氧化劑”。一種用H2制備H2O2的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.HC1和C「是中間產物

B.反應I涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.整個過程總反應的原子利用率是100%

D.使用催化劑可以改變反應歷程，從而改變總反應的反應熱

6.一種制取晶體硅的反應為：SiHCb(g)+H2(g)USi(s)+3HCl(g)AH=+236.1kJmol'o下列說法正確的是

A.該反應在任何條件下均能自發(fā)進行

B.其他條件不變，增大壓強，平衡常數K減小

C.恒壓下，充入一定量的惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

D.在剛性容器中，當反應體系內混合氣體的密度不再發(fā)生變化時反應到達平衡

7.溫度為北時，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g),發(fā)生反應

M(g)+N(g)^2P(g)+Q(g)A"〉0。反應過程中的部分數據如表所示，下列說法正確的是

t/min0510

72(M)/mol6.04.0

n(N)/mol3.01.0

A.若與時該反應的化學平衡常數為1,則工＞12

B.0?5min內，用M表示的平均反應速率為0.4moLLf-minT

C.該反應在第5~10min之間，v逆=丫正

D.當P、Q的物質的量之比保持不變時，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)

8.科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時四

個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(III)表面的物種用“*”標注。

100過渡態(tài)2一5_

---過渡態(tài)過渡態(tài)

8034

過渡態(tài)1;——

60

7【

。40廠\②:\R\\

日

CH+2H:

?20

①::CH3O*+H*20**'—''

工/0——3----------CHO*+3H*\

螂-20

混-40

友：CH3OH*

箕-60

-80

-100

-120

CO*+4H*

下列說法錯誤的是

A.②中包含C-H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③

C.該歷程中決定反應速率步驟的方程式為CH3OH*=CH3(D*+H*

D,由此歷程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)\H<0

9.鍛基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑,能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與H2S

發(fā)生下列反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),且在不同溫度下H2s的轉化率如下圖

所示，則下列說法正確的是

H2s轉化率

A.一定溫度下反應前CO和H2s的物質的量均為10mo1,達到平衡時CO的物質的量為8mol,則平衡常

數為0.1

B.該反應AH>0

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D,增大CO的物質的量，正反應速率增大

10.在25℃和lOlkPa時，幾種燃料的摩爾燃燒焰如下表：

H

燃料co(g)2(g)CH4(g)CH3OH(1)

AH/(kJ.mol-)-283.0-285.8-890.3-726.5

下列說法正確的是

A,相同質量的四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多

B.CO燃燒的熱化學方程式為2C0(g)+。2(g)=2co2(g)AH=-283.0kJ-mol-1

C.標準狀況下，Imol液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量726.5kJ

D.標準狀況下，相同體積的CO、H2.CH,完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2

11.在一定溫度、容積不變的密閉容器里,下列選項中可用來判斷可逆反應A(g)+3B(g)u2c(g)+2D⑸達到

平衡的有

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質的量不再改變

⑦A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.①③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑦

12.一定條件下，CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g),往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,

在不同催化劑①②③的作用下發(fā)生該反應，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示(計算時按

%

、

樹

^

^

0

0

B.催化劑效果最佳的反應是①

4、

C.c點時該反應的平衡常數K=—mo-0.I?

3

D.T5溫度下，充入2moic。2和6moiH2,平衡時,C02轉化率大于66.7%

13.下列敘述與圖對應的是

①②④

A.對達到平衡狀態(tài)的反應：A(g)+3B(g)U2c(g),圖①表示在to時刻充入了一定量的C,平衡逆向移動

B.由圖②可知，P2>pi、T1>T2滿足反應：2A(g)+B(g)u2c(g)AH<0

C.圖③為只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)UcC(g)的平衡變化圖像，則圖像中b、c、d三點對應的

正反應速率最大的是b點

D.對于反應2X(g)+3Y(g)U2Z(g)AH<0,圖④丫軸可以表示Y的百分含量

14.在一密閉容器中，反應aM(g)=bN(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的

平衡時，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%。下列有關判斷正確的是

A,平衡向逆反應方向移動B.反應的化學平衡常數變大

C.物質M的轉化率變小D.a、b的大小關系是：a<b

15.一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/LX,發(fā)生反應：2X(g)=2Y(g)+Z(g)AH<0,反應

到8min時達到平衡，在14min時改變溫度，16min時建立新平衡，X的物質的量濃度變化如圖所示。下列

有關說法正確的是

A.0-8min,用Z表示該反應的速率為0.1mol/（L,min）

B.14min時，改變的反應條件是降低溫度

C.8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K=0.8

D.16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

16.向一恒容密閉容器中加入ImolCHd和一定量的H?。，發(fā)生反應：

CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）。CH4的平衡轉化率按不同投料比xxJ,2溫度的變化

曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.X]<x2

B.b、c兩點的正反應速率：vb>vc

C.此反應在任意溫度下都可自發(fā)進行

D.當容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達平衡狀態(tài)

第II卷（非選擇題共56分）

二、填空題（本題共4大題，共56分。）

17.1.利用如圖裝置進行Zn與稀H2s04反應實驗，探究硫酸銅的用量、反應溫度對氫氣生成速率的影響。

在蒸儲燒瓶中加入30mL0.3mollT稀硫酸，再通過注射器注入一定體積的1.0moLlri硫酸銅溶液和蒸

儲水，插入鋅片，用秒表記錄產生20.0mL氣體所需的時間。實驗數據如表所示，回答下列問題:

實驗序號ABcDEF

溫度/℃252535252525

溶液體積

CuSCU/mL0112v420

蒸儲水體積/mL20Vx匕匕160

所需時間tAtctDtEtF

(1)除通過測定產生20.0mL氣體所需的時間，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率。

(2)每組實驗中H2sO4濃度相同，則匕=o

(3)/Btc(填“>”"=”“V”)；fF>/E的原因是。

(4)根據表格中數據，可得出的結論是：加入少量硫酸銅、升高溫度，反應速率(填“加快”“減

慢”“無影響”)。

II.同學們用如圖所示裝置測定中和反應反應熱。相關的實驗操作如下：

S/儀?儀器器aa

溫度計?7

內簡，

隔熱層?

夕卜殼

①用量筒量取50mL0.30mol/LH2s。4溶液，倒入裝置內筒中并測出硫酸溶液的溫度T”再把溫度計上的酸

清洗干凈；

②用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度12；

③將NaOH溶液迅速倒入裝置的內筒，立即蓋上杯蓋，設法使之混合均勻，并用溫度計測出混合液最高溫

度T3；

④重復上述步驟2次，記錄相關數據如表所示，并計算反應熱。硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1g/mL計

算，反應后混合溶液的比熱容按4.18J/（g，C）計算。

實驗次數Ti/℃TT

2/℃3/℃

120.020.223.4

220.320.323.8

320.120.323.6

（5）儀器a的名稱為；該實驗中，過量的反應物是（填“NaOH”或“H2so4”）,

其主要目的是。

（6）生成1molHzO。）時，該反應的反應熱AH=（計算結果保留三位有效數字）。

（7）在實驗過程中，若出現(xiàn)如下情況，對反應熱AH的測定結果有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影

響”）

①H2s。4溶液和NaOH溶液混合后忘記蓋上杯蓋：。

②將50mL0.30mol/LH2so4溶液換成50mL0.55mol/L鹽酸（鹽酸的密度按1g/mL計算）：。

18.某研究性學習小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反應進行了一系列探究外界條件的改變對化學

反應速率的影響實驗，相關實驗如下：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液顏色

實驗實驗溫0.5褪至無色

0.2mol-L-10.4mol-I71

編號度/℃所需時間

mol2c

H2O

KMnO4溶液稀硫酸/min

2O4溶液

1253.03.02.02.06.4

2254.02.0Ki2.05.0

3255.01.02.0匕t\

4251.54.52.02.0t2

5505.0V32.02.0t3

（1）實驗中發(fā)生的化學反應的離子方程為

（2）通過實驗1、4,可探究（填外部因素）對化學反應速率的影響。通過實驗3、5,可探究溫

度對化學反應速率的影響，則%=;實驗得出ti（填或）t3o

（3）0?5min內，實驗2中H2C2O4的平均反應速率為=

（4）甲同學在實驗1、2、3中觀察到KMnCM溶液褪色速率開始時較慢，反應一段時間后逐漸加快。查閱

資料獲悉：

i.H2c2O4與酸性KMnCU溶液反應的一種機理如圖所示：

ii.MW在溶液中呈紫紅色，能發(fā)生反應乂!？++11?2042-=阿1129204）11『「2"）,國112（?204）［1『一2"）通

常呈青綠色；MnOj呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產生MnO；和Mn02。

①僅由圖示機理分析，反應一段時間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為。

②乙同學將實驗1中溶液pH調至1時再次做實驗，發(fā)現(xiàn)溶液紫色并未直接褪去，而是先變?yōu)榍嗌芤?，?/p>

段時間后青色溶液逐漸褪至無色。乙同學結合上述信息，推測紫色溶液變?yōu)榍嗌芤簳r，青色溶液中可能

含有MnOj指導老師否定了該猜想，理由是o

19.1.煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時會污染環(huán)境，科學家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據所學知

識，回答下列問題

（1）通常把拆開1mol某化學鍵所需要吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能用E表示。已知：

化學鍵H-H0=00-H

E/(kJ-mol-1)436497463

計算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=

(2)已知在25℃、101kPa時：

①2Na(s)+gc)2(g)=NazOG)AH=^nkJ-mol-1

-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-51IkJ-mol

寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式：

II.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化

學反應平衡常數如下表所示。

溫度/℃

化學反應平衡常數

500800

①2H2(g)+CO(g)UCH3OH(g)Ki2.50.15

②H2(g)+CC)2(g)^H2O(g)+CO(g)K21.02.5

③

3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+H2O(g)K3

（3）據反應①與②可推導出Ki、&與&之間的關系，則K=（用K、K2表示）o

（4）反應③的AH0（填或）o

（5）500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）＞CH30H（g）、壓0能）的濃度相等，且均為0.1mol/L,則此

時2:。逆（填或

（6）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH30H（g）發(fā)生反應2cH30H（g）QCH3OCH3（g）+H2O（g）,

測得有關數據如下。

反應時間/min01234

102

n(CH3OH)/mol0.620.420.320.32

①反應在2min內以CH30cH3（g）表示的化學反應速率為

②該溫度下的反應的平衡常數為（列出計算式即可）。

20.1.尿素［CO（NH2）2］是首個由無機物人工合成的有機物。

（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為2NH3（g）+CO2（g）UNH2COONH4（1）

AH1=—119.2kJ-moL；NH2COONH4(1)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+15.5kJ-moL,已知

第一步反應為快速反應，第二步反應為慢速反應，則下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷

程的是___________（填標號）0

反應歷程

D.

反應歷程反應歷程

(2)T℃,在2L的密閉容器中，通入2moiNH3和ImolCCh,保持體積不變，發(fā)生反應,

2NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+0(g),10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓

強的1.5倍,則:

①NH3的平衡轉化率為(用三段式寫出計算過程)。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。

A.n(CO2)：n(NH3)=l：2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

D.單位時間內消耗2molNH3,同時生成1molH2O

③若10min時保持溫度和容器的容積不變，再向容器中同時充入1molNH3(g),0.5mol82(g)和0.5mol

H2O(g),則此時平衡(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)o

II.氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產。硫酰氯及1,4二(氯甲基)苯等可通

過氯化反應制備。

(3)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理S02(g)+C12(g)302C12(g)

AH=-67.59kJ-mor1。

①若正反應的活化能為E正kJ?moL，則逆反應的活化能E逆=___________kJ.mor1(用含E正的代數式表

示)。

②恒容密閉容器中按不同進料比充入SO2(g)和C12(g),測定T1、T2、T3溫度下體系達平衡時的ApOpuPo-p,

Po為體系初始壓強，Po=24OkPa,P為體系平衡壓強)，結果如圖。

上圖中溫度由高到低的順序為，判斷依據為=M點CL的轉化率為

③下圖曲線中能準確表示Ti溫度下Ap隨進料比變化的是（填序號）。

廣州市真光中學2025學年第一學期10月階段性質量檢測

高二化學

本試卷共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘

可能用到的相對原子質量：H：1B：11C：12O：16S：32Fe：56

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16個小題。1-10題，每小題2分；11-16題，每小題4