2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)題考前沖刺訓(xùn)練

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.連二亞硫酸鈉（Na2sZOQS呈+3價(jià)）是一種易溶于水、難溶于乙醇的白色固體，75℃以上分解，在空氣中極易

被氧化。連二亞硫酸鈉常用作造紙工業(yè)中的漂白劑，能將有色物質(zhì)還原為無(wú)色物質(zhì)，提高紙漿白度。實(shí)驗(yàn)室利

用鋅粉法制備連二亞硫酸鈉的方案如下，回答下列問題：

I,制取并收集干燥純凈的so”所用裝置如圖1所示：

70%濃H,SO

NaOH

/溶液

圖1

（1）裝置A中生成SO?的化學(xué)方程式為—；按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)?/p>

（2）裝置D中的試劑為o

II.利用圖2裝置制取連二亞硫酸鈉：將實(shí)驗(yàn)I制備的SO?通入圖2裝置，SO。與鋅粉的懸濁液在35~45。。下

反應(yīng)生成，冷卻至28~35℃,加入18%NaOH溶液，攪拌，生成Na2s2。&和Z^OH%的懸濁液，過濾后，邊攪

拌邊向?yàn)V液中加入一定量的固體NaCl,并冷卻至20℃,濾出晶體后用乙醇洗滌，經(jīng)干燥后制得連二亞硫酸鈉

成品。已知：?jiǎn)蜗蜷y是指氣體（或液體）只能沿進(jìn)口流入，出口處氣體（或液體）無(wú)法回流的裝置。

單向閥示意圖A

18%NaOH溶液

單向閥

電加熱磁力攪拌器

⑶三頸燒瓶中生成ZnSQ,的化學(xué)方程式為.

(4)圖2裝置中，單向閥的作用是o

(5)下列有關(guān)Na2S2O4的說法正確的是(填字母)o

a.Na2sQ4的漂白原理與Na?。?相同

b.上述制取Na2s2O4的過程中，可用水浴控制反應(yīng)溫度

c.“洗滌”過程中，用乙醇而不用水的原因是乙醇可減少Na2s2O4的溶解并加速干燥

d.“干燥”Na2s可在真空干燥箱中干燥，并將溫度設(shè)置在100℃

⑹尾氣可以用Fe2(SO43溶液處理，S0,與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,某同學(xué)為驗(yàn)證S0?與Fe?+發(fā)生

了反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后的溶液，滴加少量濱水，澳水褪色說明發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否合理并

說明理由：o

2.牙膏是我們?nèi)粘Ｉ钪械某Ｓ梦锲?。牙膏中常用摩擦劑有①CaCOs、②CaHPC>4、③S。、@A1(OH)3O某

實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)兩種工藝流程制取超細(xì)CaCOs，其原理如圖所示。回答下列問題:

H2ONa2c溶液

|工浸同操勺同露CaCO

方案一：石灰石T焙燒H3

氣體A濾渣ANaOH溶液

稀HC1Na2cO3溶液

方案二：石灰石T麻H

操fc操產(chǎn)dCaCO3

￥V

氣體B濾渣B溶液B

(1)推測(cè)八1(。11)3、Si。2的溶解性：(填寫“易溶于水”、“難溶于水”)。

⑵若A1(OH)3屬于堿，A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

(3)方案一中操作a用的玻璃儀器是。方案一“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)方案二：為了提高“酸浸”效率可以采取的措施，“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,若生成44g

氣體B,則消耗gCaCO3o

(5)下列說法正確的是0

A.操作a、操作b、操作c是相同的操作方法

B.方案二能源消耗少，步驟簡(jiǎn)單

C.氣體A與氣體B主要成分相同

D.溶液B的成分是NaOH溶液

3.四氫吹喃氯化銘［CrCbCTHF》具有較高的乙烯三聚催化活性。某實(shí)驗(yàn)小組以CrzC^、CC1,、THF(四氫吹喃

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

,易揮發(fā)的易燃液體）等為原料制備CrC13（THF）3?；卮鹣铝袉栴}:

I,由CrzOs和CCL制備CrCL（易升華、易水解、高溫下易被氧氣氧化）的裝置如下圖所示（部分夾持儀器

已略去）。

□足量NaOH

泡溶液、

罩管式爐

玻

璃-

管I

CC14

⑴儀器a的名稱為,無(wú)水CaCl?的作用是。

（2）已知管式爐中的溫度為660℃,另一產(chǎn)物為COC4（光氣），制備CrC§反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）已知COCL有劇毒，可與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，則裝置b中生成的兩種鹽是（填化學(xué)式）。

（4）本實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入N?的目的有①排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CrCl3被氧氣氧化;②；③o

II.由CrCl?制備CrCL（THF）3的實(shí)驗(yàn)步驟為：取xgCrC^于反應(yīng)瓶中，加入過量THF,將反應(yīng)瓶置于油浴中,

攪拌均勻，并加熱至75保溫反應(yīng)4h,待溶液完全變?yōu)樽仙磻?yīng)完畢。待反應(yīng)體系冷卻至5℃,然后抽

濾,濾餅使用THF洗滌，抽濾完畢后取出固體置于真空烘箱中設(shè)置干燥箱溫度為60℃,干燥4h,得到紫色固

體產(chǎn)品34.67g。

已知：CrCL（THF）3是紫色固體，熔點(diǎn)143℃。

（5）①基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為o

②使用油浴而非明火加熱的原因是0

③本實(shí)驗(yàn)中CrCk（THF）3的產(chǎn)率為xl00%o[列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn)，已知CrCL（THF）3的摩爾質(zhì)量為

374.5g/mol]

4.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察下圖后回答下列問題：

+

通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是變藍(lán)?；瘜W(xué)方程式為

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回

答下列問題:

石

NaOH

灰芭―溶液

C

①在A裝置中制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

③裝置C的作用是

(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反

應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(C103)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是.

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng):(用化學(xué)方程式表示)，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接

一個(gè)裝有.的洗氣瓶。

5.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如下裝置探究稀硝酸與銅的反應(yīng)。(部分夾持裝置已省略)。

已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4反應(yīng)比較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

⑴儀器a的名稱是=

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開彈簧夾向裝置A中通入氮?dú)廒s出空氣，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是。

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

(3)銅片和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是o

(4)①若裝置A中稀硝酸與銅片產(chǎn)生的氣體只有NO,則裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

②若裝置A中稀硝酸與銅片產(chǎn)生的氣體有NO2,則裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(5)某同學(xué)欲探究Cu與稀硫酸的反應(yīng)，將裝置A中殘余銅片和溶液取出后轉(zhuǎn)移至試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如

圖所示)：試管中銅片逐至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法(填“合理”或“不合

理”)，理由是o

【能力提升】

6.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液浪，查閱資料知：Bn的沸點(diǎn)為59℃,微溶

于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：

ABC

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入CI2至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣；

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量CL；

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集液漠。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為0

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

A.水B.濃硫酸C.NaOH溶液D.飽和NaCl溶液

，米用的方式加熱效果更好。

(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液澳。

滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrCh等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

7.亞硝酰氯(N0C1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)是-64.5℃,沸點(diǎn)是-5.5℃,遇水易水解，是有機(jī)合成

中的重要試劑?？捎蒒O與C12在常溫常壓下合成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。

ABCD

已知：NO有毒，易被空氣氧化。

回答下列問題:

(1)盛放KMnC>4的儀器名稱是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)選擇上述裝置，其連接順序?yàn)閍—(按氣流方向，用小寫字母表示)，裝置B中無(wú)水CaCl?的作用

是_________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)三頸燒瓶?jī)?nèi)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再將干燥的NO壓入三頸燒瓶中，目的是

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是。

8.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題:

飽

和

濃

食

硫

鹽

■酸

水

(1)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是

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(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱是o

(3)在裝置中，飽和食鹽水的作用是o

(4)用此套裝置制備出的氯氣(填“有”或“無(wú)”)漂白性。

(5)尾氣吸收裝置中盛放的藥品是溶液。

9.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，裝置如圖(部分夾持裝置未畫出)。已知:

+2+

Cu2O+2H=CU+CU+H2OO

[實(shí)驗(yàn)1]

ABCDE

⑴儀器a的名稱為,實(shí)驗(yàn)1前通入一段時(shí)間N2的作用為

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)B中NaOH溶液的作用為。

(4)若D中最后得到CuO和Cu。。的混合物，取該混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

NO氣體，則CuO和C%。的物質(zhì)的量之比為0

[實(shí)驗(yàn)2]

(5)實(shí)驗(yàn)1時(shí)，A中銅與稀硝酸的反應(yīng)開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后漸有小氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較慢。該小組將A中的稀硝酸

換為濃硝酸、B中的NaOH溶液換為水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2,發(fā)現(xiàn)銅與濃硝酸反應(yīng)開始后迅速產(chǎn)生大量氣泡。查閱文獻(xiàn)：

NO2溶于水可形成HNC)2(弱酸，不穩(wěn)定，易分解)，HNC>2氧化Cu的速率比HNO3快。為證實(shí)這一說法，小組

進(jìn)行探究。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

取適量B中溶液于試管中，加入一定量______固立即產(chǎn)生大量氣泡；液面上

I

體，再加入銅片方呈紅棕色

II取適量B中溶液于試管中，靜置一段時(shí)間，溶液變緩慢地產(chǎn)生氣泡；液面上方

為無(wú)色，再加入銅片呈淺紅棕色

a.I中加入的固體為(填化學(xué)式)。

b.II中“靜置一段時(shí)間”的目的是o

c.銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，除了反應(yīng)物濃度高外，請(qǐng)結(jié)合文獻(xiàn)與探究I、II分析其另一個(gè)重要原

因是_____

10.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證Na與CO2能否發(fā)生反應(yīng)。已知PdCb能被CO還原得到黑色的

(1)猜想：Na與CO2能發(fā)生反應(yīng)。理論依據(jù)是。

(2)裝置B中的試劑是,作用是。

(3)裝置A中的大理石換成碳酸鈉粉末(填“能”或“不能”)。

(4)將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，再按如下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

①在反應(yīng)開始前，打開Ki和K2,通入CCh待E中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，此操作的目的是

②熄滅酒精燈；

③冷卻到室溫；

④關(guān)閉Ki和K2O

(5)加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生。

③F中試管內(nèi)壁有黑色沉淀產(chǎn)生。

上述現(xiàn)象②中產(chǎn)生的黑色固體可能是o

(6)探究硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式

假設(shè)一：白色固體是Na2co3；

假設(shè)二：白色固體是NazO；

假設(shè)三：白色固體是Na2cCh和NazO的混合物。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：

步驟1：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后，過濾；

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步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾;

步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚麟試液，濾液不變紅色。

結(jié)論：假設(shè)一成立。

【拓展練習(xí)】

11.實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度較大的廢鐵屑為原料制備FeCb6H2。晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下:

一FeCb6HQ晶體

濾渣

試回答下列問題:

(1)“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

①Fe+2H+=Fe2++H2f；

②Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O；

③(用離子方程式表示)。

(2)“氧化”過程可在如下圖所示裝置中進(jìn)行。

②裝置A中KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCk和Ch,其離子方程式為=

③為使Cb能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是=

⑶某實(shí)驗(yàn)小組欲檢測(cè)FeCb6H2。晶體中是否含F(xiàn)eCb,設(shè)計(jì)如下方案：取樣溶解，力口NaOH溶液，若產(chǎn)生的沉

淀由白色迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，則含F(xiàn)eCb請(qǐng)判斷該方案是否可行，并說明理由_____。

12.實(shí)驗(yàn)室制備澳苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白:

(1)關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量澳，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)

一段時(shí)間制得澳苯。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。

(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為,o

三口燒瓶中的澳苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三口燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mLi0%的溶液、10mL水洗滌；

③向分出的粗澳苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過濾。

⑶NaOH溶液洗滌的作用是;

(4)經(jīng)過上述分離操作后，粗浪苯中還含有的主要雜質(zhì)為,要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是一

(填入正確選項(xiàng)前的字母)：

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

13.“價(jià)一類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，下圖是某常見元素的“價(jià)一類”二維圖，已知Y中加入NaOH

溶液，加熱可生成X。據(jù)此回答下列問題：

t化合價(jià)

氧化物單質(zhì)氧化物

(1)實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式為其對(duì)應(yīng)的制備裝置為

(2)下列試劑能用于干燥X的是

A.無(wú)水氯化鈣B.堿石灰C.氫氧化鈉固體D.濃硫酸

(3)X—W反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(4)利用如圖裝置探究不同濃度的N溶液與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物。

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空氣

SJr

NaOH

:三二才溶液

ABCD

實(shí)驗(yàn)一：若N濃度為12.0mol-I?時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是M,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)二：若N濃度為6.0mol-LT時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是W,則Cu與N溶液生成W的離子方程式是。

實(shí)驗(yàn)三：若N濃度為0.5moLLT時(shí)，過量鋅粉與N反應(yīng)產(chǎn)生H2,充分反應(yīng)后所得溶液幾乎無(wú)色。取裝置A中

上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離

+2+

子方程式有：?Zn+2H=Zn+H2?;②

14.I、某化學(xué)興趣小組對(duì)有關(guān)SO,性質(zhì)進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室通常利用Na2SO3固體與70%的H2sO4溶液反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;

(2)B中品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O?,具有(填“氧化”“還原”或“漂白”，下同)性，C裝置中酸性KMnO,

溶液褪色，其原因是(用相應(yīng)的離子方程式作答)；

(3)證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

II.利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后漂白性的強(qiáng)弱。

so2

⑷盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個(gè)作用是;

(5)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是(用相應(yīng)的離子方程式作

答)；

(6)通氣一段時(shí)間后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaOH溶液中含有SO：。

15.次磷酸鈉(NaHFOJ是一種白色粉末，微溶于無(wú)水乙醇，不溶于乙醛，具有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室使用白磷

(P4)、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業(yè)制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。

L制備次磷酸鈣［Ca(H2Po溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置甲的氣密性良好，先通入N2的目的是。

濃CuSC>4溶液

(2)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：4的白磷和熟石灰依次投入儀器a中，加水調(diào)成稀漿狀，攪拌下加熱升溫至90℃恒溫,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，恒溫反應(yīng)一段時(shí)間后，無(wú)氣體(PHj)放出時(shí)停止反應(yīng)。

(3)裝置B中所盛放的試劑為足量CuSC?4溶液，最終會(huì)生成一種三元最高價(jià)含氧酸，且溶液中會(huì)出現(xiàn)紫紅色金屬

單質(zhì)。則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

H.制備次磷酸鈉(NaH2PO2)溶液。

(4)過濾除去裝置A中未反應(yīng)的固體物質(zhì)，按裝置乙組裝，然后通入二氧化碳，其目的是；再在次磷酸鈣

溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣已完全反應(yīng)的操作為o

拿稀鹽酸

K,O

漢碳酸鈉溶液

飽和

m-NaHCO3

一一溶液

裝置乙

in.制備次磷酸鈉晶體。

(5)過濾除去碳酸鈣，需將濾液在_____條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，離心分離除去母液，制得次磷

酸鈉晶體。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案

1.(1)Na2sO3+H2so&(濃)=Na2SO4+H2O+SO2Tdecbf

(2)濃硫酸

H20

⑶Zn+2SO2ZnS2O4

35-45℃

(4)讓氣體進(jìn)入并防倒吸

(5)bc

3+2++

(6)SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H不合理，溶液中溶解的SO?也能使澳

水褪色

2.(1)難溶于水

+3+

(2)A1(OH)3+3H=Al+3H2O

2+

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒Ca+CO|-=CaCO3^

+2+

⑷粉碎碳酸鈣、增大鹽酸的濃度、攪拌等CaCO3+2H=CO2T+Ca+H2O

100

(5)ABC

3.(1)球形干燥管防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管

660℃

(2)Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2

⑶Na2cO3和NaCl

(4)排盡裝置內(nèi)的水蒸氣，防止CrCy水解將CC1,吹入管式爐中的反應(yīng)管

34.67

mol

374.5

(5)3d54sl四氫塊喃易燃且油浴控溫更安全xlOO%

--------------mol

52+35.5x3

4.(1)C12+2KI=I2+2KC1

(2)Mn02+4HCl(^)=MnCl2+C12T+2H202Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

2H2O吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(3)冷卻B裝置2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O飽和氯化鈉溶液

5.(1)分液漏斗

答案第1頁(yè)，共4頁(yè)

⑵將裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免。2氧化NO產(chǎn)生NO2氣體，影響產(chǎn)物，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(3)3Cu+8H++2NO3=3CU2++2N0f+4H20

(4)開始幾乎不變色，一段時(shí)間后溶液突然變?yōu)樽厣芤鹤優(yōu)檠t色

(5)不合理溶液當(dāng)中含有硝酸根離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下，能將銅單質(zhì)氧

化成銅離子，因此無(wú)法得出以上結(jié)論

6.(1)4HC1(濃)+M11O2=Cl2T+MnCl2+2H2O

⑵使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中

+

(3)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO廣

⑷C

(5)溫度計(jì)水浴加熱

(6)3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2T

7.(1)圓底燒瓶2KMnO4+16HCl(*)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2。

(2)efcdb吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入B裝置

(3)充滿黃綠色氣體排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

(4)缺少尾氣處理裝置

8.(1)4HC1(濃)+MnC)2=MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)分液漏斗

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)無(wú)

⑸氫氧化鈉

9.(1)分液漏斗將裝置中的空氣排干凈，防止NO、Cu被氧氣氧化