2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版期中必刷?？碱}之化學(xué)平衡

一.選擇題(共15小題)

I.(2025?肥城市開學(xué))工業(yè)制取丙烯礴反應(yīng)為CH2=CHCH3:g)+NH3(g)+|o2(g)->CH2=CHCN

(g)+3H2O(g)AH=-515kJ?moL

將一定量的丙烯、NH3、02投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他

條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，測得C3H6的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()

B.在C點(diǎn)時(shí)若使用催化劑2,v(正)>v(逆)

C.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高

D.若溫度Ti、T2、T3對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為KI、K2、K3,則K3>KI>K2

2.(2024秋?歷下區(qū)校級月考)在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使SO2氧化為SO3：2s02(g)+O2(g)

=2SO3(g)AH=-196.6kJ/niolo如表列出了在不同溫度卻壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

下列說法正確的是()

溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率%

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

B.實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)lOMPa

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高S03的平衡產(chǎn)率

D.為提高S02的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過量的氧氣

3.(2025春?市南區(qū)校級期末)工業(yè)上可由水煤氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g)AHo在某一可變的密閉容器中投入0.2molCO(g)和0.4molH2(g),發(fā)生上述反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH30H(g)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

B.壓強(qiáng)：pi>P2

C.對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(a)>K(b)>K(c)

D.對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a>c>b

4.(2025?山東)在恒容密閉容器中，Na2SiF6(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平

衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如紹所示。

已知：T2溫度時(shí)，Na2SiF6(s)完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在Ti,T3溫度時(shí)的分壓分別為pi,p3。下

列說法錯(cuò)誤的是()

T->增大T,T2T3

A.a線所示物種為固相產(chǎn)物

B.Ti溫度時(shí)，向容器中通入N2,氣相產(chǎn)物分壓仍為,

C.P3小于T3溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

D.Ti溫度時(shí)?、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大

5.(2025春?李滄區(qū)校級期中)向恒容密閉容器中加入ImolCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)

+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=n(CH4)/n(H2O)]隨溫度的

變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

B.反應(yīng)速率：Vb正VVc正

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為Ti,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

6.(2024秋?濟(jì)南期末)工業(yè)合成氨利用鐵觸媒作催化劑，其作用是吸附N2和H2使反應(yīng)易于進(jìn)行。過程

中涉及的微觀片段如圖所示。下列說法正確的是()

A.合成軟的過程為a—d—c—bTe

B.增加鐵觸媒用量可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.c-b過程需吸收能量

D.合成氨時(shí)，應(yīng)向休系中通入稍過量的H2

7.(2025?濰坊二模)一定壓強(qiáng)下、按n(MgCOs)：n(C)=1：4投料，經(jīng)反應(yīng)I,H得到MgC2.

反應(yīng)I：MgCO3(s)+C(s)=MgO(s)+2CO(g)；

反應(yīng)H：MgO(s)+3C(s)=MgC2(s)+CO(g)。

已知：1<=［空察/行是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))，反應(yīng)I、I］的kgK與溫度的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤

lO^Pa

的是()

T/K

A.由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定

B.反應(yīng)②和③比反應(yīng)①更快達(dá)到化學(xué)平衡

C.E（g）U2F（g）+H2O（0）的反應(yīng)熱AH=2AH3-2AH2

D.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量增大

10.（2025?德州模擬）已知：（1）利用環(huán)戊二烯加氫制備環(huán)戊烯,發(fā)生如下反應(yīng):

催化劑

（g）AHi<0：

(g)AH2<0O

將H2和C5H6按、=1加入恒容密閉容器中，測得在相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇

n（C5H6）

性隨溫度變化的曲線如圖①所示;

（2）實(shí)際生產(chǎn)中可采用雙環(huán)戊二烯（7/，）解聚制備環(huán)戊二烯。若將6moi雙環(huán)戊二烯通入恒容密

閉容器中，圖②中曲線A、B分別表示T2溫度下n（雙環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化、Ti溫度下n（環(huán)戊二

烯）隨時(shí)間的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡，口溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為（m,

n）o下列說法正確的是（）

1

00n（雙環(huán)戊二烯）或n（環(huán)戊二烯）/mol

9000

%8084s

、727

觸0^

^606

40

髀s

0

204

0

2

5060708090

溫度/(

圖①圖②

A.（1）中，相同條件下，若增大，？

n（C5H6）

B.圖①中，5（）℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為62%

C.圖②中，m<4,4.8<n<12

D.(2)中，T2溫度下，雙環(huán)戊二烯在2h時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率為1.8mol?h「

11.(2025?臨沂一模)溫度為Ti時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C4H8(g)4H6(g)+H2(g)AH>0,

C4H8和H2的體積分?jǐn)?shù)(叩)隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

%Gt/min

A.v(C4H8)=v(C4H6)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.逆反應(yīng)速率：v(a)<v(b)

C.t3時(shí)保持壓強(qiáng)不變，通入He,(p(C4H8)不變

D.若起始溫度為T2(T2>TI),平衡時(shí)可使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

12.(2025?濰坊一模)以物質(zhì)的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)

=2Z(g)AH,相同時(shí)間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系婦圖所示。下

列說法正確的是()

B.Q點(diǎn)是最高點(diǎn)，Q點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同

D.從M點(diǎn)到P點(diǎn)，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達(dá)到平衡點(diǎn)

13.(2025秋?牟平區(qū)校級月考)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO(g)+C12(g)

#2NOCI(g)AH<0o在密閉反應(yīng)器中投入2moiNO和Imol。2合成NOCL在Ti、T2溫度下，測得

NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

7o

6o■

東

骷

？5o-

港

逐4oI

用

S

O3o

N-

2O-

1020304050

壓強(qiáng)/kPa

A.T2時(shí)，vd(逆)〉vc(逆)

B.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc

C.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

D.T1C時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和C3使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍,

再次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變

14.(2024秋?山東校級期末)CH4可以將NO2還原為N2,反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)

+N2(g)+2FhO(1)AH<0,NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

A.壓強(qiáng):P1<P2B.反應(yīng)速率：v(a)<v(c)

C.平衡常數(shù)：Ka>Kb>KcD.氣體的顏色：a深，c淺

15.(2024秋?德州期末)恒壓下，將HC1和02分別以不同的運(yùn)始流速通入體枳為7L的反應(yīng)器中，發(fā)生

反應(yīng)：2HQ(g)+1O2(g)=C12(g)+H2O(g),在Ti、T2、T3溫度下反應(yīng)，通過檢測流出氣體成

分繪制HC1轉(zhuǎn)化率(a)曲線，如圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說法錯(cuò)誤的

是()

次90

80

P

N(0J6^70)

70

M

60n(HCl):n(O?)=4:3

3

0.060.090.120.150.18

HC1流速/(mol/h)

A.TI>T2>T3

B.該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.加入高效催化劑或升溫可提高M(jìn)點(diǎn)轉(zhuǎn)化率

D.若通氣lh開始反應(yīng)，則N點(diǎn)容器體積減少1.225L

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版(2019)期中必刷?？碱}之化學(xué)平

衡

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

1.(2025?肥城市開學(xué))工業(yè)制取丙烯箱反應(yīng)為CH2=CHCH3:g)+NH3(g)+永)2(g)-CH2=CHCN

(g)+3H2O(g)AH=?515kJ?mo「i

將一定量的丙烯、NH3、02投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他

條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，測得C3H6的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()

B.在C點(diǎn)時(shí)若使用催化劑2,v(正)>v(逆)

C.相同條件下，催化劑2比催化劑I的效率高

D.若溫度Ti、T2、T3對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為KI、K2、K3,則K3>KI>K2

【答案】B

【分析】A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A點(diǎn)的C3H6平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高于B點(diǎn)的C3H6

平衡轉(zhuǎn)化率；

B.由圖可知，C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，使用催化劑2時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行；

C.由圖可知，溫度小于T1時(shí)，催化劑1比催化劑2的效率高：

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

【解答】解：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，則溫度Ti條件下

C3H6平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高于T3條件下C3H6平衡轉(zhuǎn)化率，但圖中A點(diǎn)C3H6轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)，則A點(diǎn)時(shí)

反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑2時(shí)C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，故B正確；

C.由圖可知，溫度小于Ti時(shí)催化劑1作用下，C3H6轉(zhuǎn)化率更高，反應(yīng)速率更快，則催化劑活性：催

化劑1>催化劑2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即溫度越高，平衡常數(shù)越小，則Ki>

K2>K3,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化

學(xué)平衡影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

2.(2024秋?歷下區(qū)校級月考)在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+02(g)

=2SO3(g)AH=-l96.6kJ/moL如表列出了在不同溫度司壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率。

下列說法正確的是()

溫度/C平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率%

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

B.實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)lOMPa

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO3的平衡產(chǎn)率

D.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過量的氧氣

【答案】D

【分析】A.反應(yīng)2SO2(g)-O2(g)#2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol是氣體體積減小的放熱反應(yīng),

△S<0,AIKO；

B.由表格可知，450℃、壓強(qiáng)10Mpa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，當(dāng)沒有測定其它條件時(shí)二氧化硫的

轉(zhuǎn)化率；

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；

D.充入過量的氧氣，平衡正向移動(dòng)。

【解答】解：A.該反應(yīng)ASVO,AIKO,當(dāng)AH-TASVO時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則溫度過高，該反

應(yīng)可能不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.450℃、壓強(qiáng)lOMPa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，當(dāng)沒有測定其它條件時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不能

確定實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450C、壓強(qiáng)10Mpa,故B錯(cuò)誤；

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高SO3的平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D.充入過量的氧氣，平衡正向移動(dòng)，S02的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

3.(2025春?市南區(qū)校級期末)工業(yè)上可由水煤氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇：CO(g)+2H1(g)

=CH30H(g)AHo在某一可變的密閉容器中投入0.2molCO(g)和0.4molH2(g),發(fā)生上述反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH30H(g)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.AHV0

B.壓強(qiáng)：pi>p2

C.對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(a)>K(b)>K(c)

D.對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a>c>b

【答案】D

【分析】A.升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多；

C.正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡常數(shù)越?。?/p>

D.根據(jù)元素守恒，對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a=c=b。

【解答】解?：A.升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，AIKO,故A正

確；

B.CO(g)+2H2(g)HCH3OH(g),增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，可知壓強(qiáng):

pl>p2,故B正確；

C.正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡常數(shù)越小，對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(a)>K(b)>K(c),故C正確；

D.根據(jù)元素守恒，對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a=c=b,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識進(jìn)行解題。

4.(2025?山東)在恒容密閉容器中，Na2SiF6(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平

衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如組所示。

已知：T2溫度時(shí),Na2SiF(>(s)完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在Ti,T3溫度時(shí)的分壓分別為pi,p3。下

列說法錯(cuò)誤的是()

Tf增大T,T2T,

A.a線所示物種為固相產(chǎn)物

B.Ti溫度時(shí)，向容器中通入N2,氣相產(chǎn)物分壓仍為/

C.p3小于T3溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

D.Ti溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大

【答案】D

【分析】A.由圖可知，ImolNazSiF6(s)完全熱解生成2mola線所示物種,Imolb線所示物種,反應(yīng)

的方程式為Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g),則a線所示的物質(zhì)為NaF；

B.Ti溫度時(shí)，向容器中通入N2,因?yàn)槿萜骱闳荩琋2為惰性氣體，不參與反應(yīng)，對氣相產(chǎn)物的物質(zhì)的

量和容器體積都沒有影響；

C.由圖可知，升溫b線代表的SiF4增多，則反應(yīng)Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g)為吸熱反應(yīng)，

升溫Kp增大，已知：T2溫度時(shí)，Na2SiF6(s)完全分解，則該反應(yīng)T2以及之后正向進(jìn)行趨勢很大，QP

<Kp,體系中氣相產(chǎn)物在T3溫度時(shí)的分壓為p3，p3=Qp，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF人

Kp=p(SiF4);

D.b線所示物種為氣相產(chǎn)物，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF4,KP=p(SiF4),溫度不

變Kp不變。

【解答】解：A.由圖可知，ImolNa2SiF6(s)完全熱解生成2mola線所示物種，Imolb線所示物種，

反應(yīng)的方程式為Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g),則a線所示的物質(zhì)為NaF,為固相產(chǎn)物，故A正

確；

B.Ti溫度時(shí)，向容器中通入N2,因?yàn)槿萜骱闳?，N2為惰性氣體，不參與反應(yīng)，對氣相產(chǎn)物的物質(zhì)的

量和容器體積都沒有影響，根據(jù)pV=nRT(V、T不變，n不變)，所以氣相產(chǎn)物分壓仍為pi,故B

正確；

C.由圖可知，升溫b線代表的SiF4增多，則反應(yīng)Na2SiF6(s)=2NaF(s)+SiF4(g)為吸熱反應(yīng)，

升溫Kp增大，已知：T2溫度時(shí)，Na2SiF6(s)完全分解，則該反應(yīng)T2以及之后正向進(jìn)行趨勢很大，Qp

VKp,體系中氣相產(chǎn)物在T3溫度時(shí)的分壓為P3，P3=QP，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF4,

KP=p(SiF4),即T3溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p(SiFG,故C正確：

D.b線所示物種為氣相產(chǎn)物，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF4,KP=p(SiF4),溫度不

變Kp不變，Ti溫度時(shí)、向容器中加入SiF5重新達(dá)平衡時(shí)p(SiF4)不變，則逆反應(yīng)速率不變，故D

錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題主要考杳影響化學(xué)平衡的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

5.(2025春?李滄區(qū)校級期中)向恒容密閉容器中加入ImolCFU和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)

+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=n(CH4)/n(H2O)]隨溫度的

變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

%

,>

智

品

越

+

W

H

。

B.反應(yīng)速率：Vb正VVc正

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為Ti,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【分析】A.其他條件相同時(shí)增大c(H2O),平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大;

B.其他條件相同時(shí)c(H20)越大，反應(yīng)速率越快；

C.由圖可知，其他條件相同時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下反應(yīng)上向進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反之相反。

【解答】解：A.其他條件相同時(shí)增大c(H2O),平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即其他條件

相同時(shí)投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則xi〈X2,故A正確：

B.其他條件相同時(shí)增大c(H20),反應(yīng)速率加快，即其他條件相同時(shí)投料比x越大，反應(yīng)速率越快,

即反應(yīng)速率：Vb正〉Vc正，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，其他條件相同時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高

溫度時(shí)平衡常數(shù)增大，即平衡常數(shù)：Ka〈Kb=Kc，故C正確;

D.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)增大，當(dāng)反應(yīng)溫度為Ti,當(dāng)容器內(nèi)壓

強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖像分析，側(cè)重考查圖像分析能力和運(yùn)用能力考查，把握平衡狀態(tài)的判斷、

化學(xué)平衡和反應(yīng)速率影響因素是解題關(guān)鍵，試題難度中等。

6.(2024秋?濟(jì)南期末)工業(yè)合成氨利用鐵觸媒作催化劑，其作用是吸附N2和H2使反應(yīng)易于進(jìn)行。過程

中涉及的微觀片段如圖所示。下列說法正確的是()

出熱

〃〃/〃〃//〃〃〃〃〃〃/〃

abe

A.合成氨的過程為a—>d—>c->b—>c

B.增加鐵觸媒用量可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.c-?b過程需吸收能量

D.合成氨時(shí)，應(yīng)向體系中通入稍過量的H2

【答案】A

【分析】A.合成氨反應(yīng)中，H2先接觸催化劑，然后H2斷鏈生成H原子,N2接觸催化劑，N2斷鍵生

成N原子，N、H原子生成NH3分子，最后NH3分子脫離催化劑；

B.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng);

C.成鍵放熱:

D.合成氨時(shí)，應(yīng)該加入過量較廉價(jià)的反應(yīng)物。

【解答】解：A.合成氨反應(yīng)中，H2先接觸催化劑，然后H2斷鍵生成H原子，N2接觸催化劑，N2斷

健生成N原子,N、H原子生成NH3分子，最后NH3分子脫離催化劑,所以合成氨的過程為a-d-c-b-e,

故A正確；

B.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，鐵觸媒是催化劑，所以增加鐵觸媒用量不能提高

H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.成鍵放熱，c-b過程形成化學(xué)鍵，所以需放出能量，故C錯(cuò)誤；

D.合成氨時(shí)，應(yīng)該加入過量較廉價(jià)的反應(yīng)物，氮?dú)獗葰錃饬畠r(jià)，所以應(yīng)向體系中通入梢過量的N2,故

D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)中斷鍵

和成鍵方式、外界條件對化學(xué)平衡影響的原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.(2025?濰坊二模)一定壓強(qiáng)下、按n(MgCO3)：n(C)=1：4投料，經(jīng)反應(yīng)I,II得到MgC2。

反應(yīng)I：MgCOs(s)+C(s)#MgO(s)+2CO(g)；

反應(yīng)H：MgO(s)+3C(s)=MgC2(s)+CO(g)o

己知：K=［空陋是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))，反應(yīng)【、II的kgK與溫度的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤

lO^Pa

的是()

反吵Q620,2.5)

T/K

A.反應(yīng)I、II正反應(yīng)活化能均大于逆反應(yīng)活化能

B.其他條件不變，增大MgCO3的接觸面積，反應(yīng)H速率增大

C.1620K下，反應(yīng)MgCO3(s)+4C(s)=MgC2(s)+3CO(g)平衡時(shí)p(CO)=104,Pa

D.其他條件不變，若只發(fā)生反應(yīng)1,向平衡體系中通入少量CO(g),重新達(dá)平衡后，p(CO)將增大

【答案】D

【分析】A.由圖可知，反應(yīng)I、II的IgK均隨溫度升高而增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AH>0),吸

熱反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；

B.增大MgCO3的接觸面積，即增大固體反應(yīng)物的表面積，可加快反應(yīng)II的速率；

C.目標(biāo)反應(yīng)為反應(yīng)I+反應(yīng)II,總反應(yīng)的K=KIXK2,1620K時(shí)，lgKi=1.5(Ki=l()LS),|gK2=2.6(K2

2633

=10-),故總K=1OL5+2.6=]O4.I,根據(jù)總反應(yīng)方程式，co的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3,故K=[p(CO)/10Pa]

=104J,解得p(CO)=104lPa；

D.反應(yīng)【的平衡常數(shù)Ki=[p(CO)/l()3pa]2,僅與溫度有關(guān)，通入少量CO后，溫度不變，Ki不變，

故重新平衡時(shí)p(CO)不變。

【解答】解：A.由圖可知，反應(yīng)I、H的IgK均隨溫度升高而增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AH〉。)，

吸熱反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故A正確；

B.增大MgCO3的接觸面積，即增大固體反應(yīng)物的表面積，可加快反應(yīng)n的速率，故B正確；

C.目標(biāo)反應(yīng)為反應(yīng)I+反應(yīng)n,總反應(yīng)的K=KIXK2,1620K時(shí)，lgKi=1.5(KI=10「5),|gK2=2.6(K2

=1026),故總K=1OL5+2.6=]O4,1,根據(jù)總反應(yīng)方程式，co的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3,故K=[p(CO)/103Pa]3

=104J,解得p(CO)=104JPa,故C正確：

D.反應(yīng)【的平衡常數(shù)Ki=[p(CO)/103paF，僅與溫度有關(guān)，通入少量CO后,溫度不變，Ki不變，

故重新平衡時(shí)p(CO)不變，故D錯(cuò)誤，

故選：Do

【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡常

數(shù)計(jì)算的方法是解答該題的關(guān)鍵。

8.(2025?平度市模擬)脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

I.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)AHi=-381.2kJ?moL

II.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH2=-364.5kJ-mol-1

將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖所示。

350()-3500；(450,3125)

7-

13000■L3000'

O二

2500：2500：

E。

9日

2000-92()00:

—

—

01500：01500;

一

一

、

、

艇

假100();1000;

愛

送500500

o-0-

100150200250300350400450100150200250300350400450

溫度七溫度七

下列說法正確的是()

A.使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.350?420C范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)I速率增大的幅度天于反應(yīng)II速率增大的幅度

D.450℃時(shí)，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率約為88%

【答案】D

【分析】A.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)限度；

B.反應(yīng)I的反應(yīng)前后氣體體積減小，反應(yīng)11的反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)II的平衡無影

響，使反應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)：

C.從圖中可知，350?420C范圍內(nèi)升高溫度，CO2和N2的濃度增大，而N2。的濃度減小，說明此時(shí)

升高溫度，以反應(yīng)n為主；

D.450℃時(shí),NO的初始濃度是(200+125x2+1625x2)x10-6mohL'1=3700x10'6mol*L'110'6mol-L'1

=3700x10-6moi?L1,轉(zhuǎn)化為N2的NO濃度為1625x2x10'6mol*L''=3250x1()'6moi?L206mol*L'1。

【解答】解：A.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，因此使用催化劑不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)

誤；

B.增大壓強(qiáng)對反應(yīng)II的平衡無影響，使反應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增

大，故B錯(cuò)誤；

C.350?420c范圍內(nèi)升高溫度，CO2和N2的濃度增大，而N2O的濃度減小，說明此時(shí)步高溫度，以

反應(yīng)n為主，則反應(yīng)I速率增大的幅度小于反應(yīng)n速率增大的幅度，故c錯(cuò)誤；

D.450℃時(shí)，轉(zhuǎn)化為Na的NO濃度為I625x2xl0-6mol?lj1=3250x1010故該時(shí)

3250x10-67noiL

間段內(nèi)NO的脫除率為cr2A——rx100%?88%.故D正確；

3700xl0-67noZL-1

故選：Do

【點(diǎn)評】木題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

9.(2024秋?濰坊期末)在一密閉容器中，相同條件下，物質(zhì)M發(fā)生三個(gè)脫水的競爭反應(yīng)：

①M(fèi)(g)=N(g)+H2O(g)AH1

②M(g)《E(g)+1H2O(g)AH2

③M(g)=F(g)+H2O(g)AH3

反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定

B.反應(yīng)②和③比反應(yīng)①更快達(dá)到化學(xué)平衡

C.E(g)U2F(g)+H2O(0)的反應(yīng)熱AH=2AH3-2AH2

D.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量增大

【答案】A

【分析】A.物質(zhì)能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性成反比，M吸收能量轉(zhuǎn)化為N和水蒸氣，無法比較M與N的能

量；

B.反應(yīng)①的活化能最高，反應(yīng)速率最慢；

C.結(jié)合蓋斯定律可知，E(g)=2F(g)+H2O(g)=2x③-2x②；

D.壓縮容器，增大壓強(qiáng)，①③平衡正向移動(dòng)分析即可。

【解答】解：A.物質(zhì)能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性成反比，M吸收能量轉(zhuǎn)化為N和水蒸氣，無法比較M與N

的能量，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，達(dá)到平衡的時(shí)間最長，故B正確；

C.結(jié)合蓋斯定律可知，E(g)=2F(g)+H2O(g)=2x③-2x②，AH=2AH3-2AH2,故C正確；

D.壓縮容器，增大壓強(qiáng)，①③平衡正向移動(dòng)，M增多，E增多，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評】本題綜合考查平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生識圖、分析能力，題FI涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡

的移動(dòng)、化學(xué)平衡等，正確從蟄中信息得出正確結(jié)論，結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理解答，此題難度始

終。

10.(2025?德州模擬)已知：(1)利用環(huán)戊二烯加氫制備環(huán)戊烯，發(fā)生如下反應(yīng):

催化劑

(g)+H2(g)=\_y(g)AHi<0；

(g)AH2VO。

將H2和C5H6按:=1加入恒容密閉容器中,測得在相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇

九(C5H6)

性隨溫度變化的曲線如圖①所示;

（2）實(shí)際生產(chǎn)中可采用雙環(huán)戊二烯）解聚制備環(huán)戊二烯。若將6moi雙環(huán)戊二烯通入恒容密

閉容器中，圖②中曲線A、B分別表示T2溫度下n（雙環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化、Ti溫度下n（環(huán)戊二

烯）隨時(shí)間的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡，T1溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為（m,

n）。下列說法正確的是（）

n（雙環(huán)戊二烯）或ri（環(huán)戊二烯）/n】ol

%80%

1007

、4

90、

褪

更

8060

272靠

860根

404o

20

2O

5060708090

溫度/七

圖②

若增大薪

A.（1）中，相同條件下,

B.圖①中，50℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為62%

C.圖②中，mV4,4.8<n<12

D.（2）中,T2溫度下,雙環(huán)戊二烯在2h時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率為1.8mol的

【答案】A

反應(yīng)C(g)+H2(g)催化劑

【分析】A.相同條件下，若增大:相當(dāng)于增大H2的物質(zhì)的量,

7l（C2H5）

O（g）正向移動(dòng)，使得生成環(huán)戊烯（C5H8）的量增加，而環(huán)戊烯選擇性是指生成環(huán)戊烯的環(huán)戊二烯

的量占反應(yīng)的環(huán)戊二烯總量的百分比，所以環(huán)戊烯選擇性提高;

B.由圖①可知，50c時(shí)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為72%,環(huán)戊烯的選擇性為74%,則H2的轉(zhuǎn)化量n杯泉（H2）

=n沙在（環(huán)戊烯）=Imolx72%x74%=0.5328mohH2的轉(zhuǎn)化率為53.28%；

C.由圖②可知，相同時(shí)間段內(nèi)，由環(huán)戊二烯表示的正反應(yīng)速率大于雙環(huán)戊二烯表示的正反應(yīng)速率，因

此TI>T2溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間短，即m<4,在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)消耗

雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（6-1.2）mol=4.8mol,此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8x2niol=9.6moL

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由TI>T2可知n>9.6,假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部

反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為12moI,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此nV12；

D.（2）中，T溫度下，雙環(huán)戊二烯前2h的平均速率為1.8mol?hr,而不是在2h時(shí)的瞬時(shí)速率。

【解答】解：A.相同條件下，若增大[黑、，相當(dāng)于增大H2的物質(zhì)的量，反(g)+H2(g)

以c2H5)

催化冽

OVJ(g)正向移動(dòng)，使得生成環(huán)戊烯(C5H8)的量增加，而環(huán)戊烯選擇性是指生成環(huán)戊烯的環(huán)戊

二烯的量占反應(yīng)的環(huán)戊二烯總量的百分比，所以環(huán)戊烯選擇性提高，故A正確；

B.由圖①可知，50℃時(shí)，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為72%,環(huán)戊烯的選擇性為74%,則H2的轉(zhuǎn)化量n杯泉(H2)

=n沙在(環(huán)戊烯)=Imolx72%x74%=0.5328mol,H2的轉(zhuǎn)化率為53.28%,故B錯(cuò)誤；

C.由圖②可知，相同時(shí)間段內(nèi)，由環(huán)戊二烯表示的正反應(yīng)速率大于雙環(huán)戊二烯表示的正反應(yīng)速率，因

此TI>T2溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間短，即mV4,在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)消耗

雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(6-1.2)mol=4.8moL此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8x2mo]=9.6mol,

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由TI>T2可知n>9.6,假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部

反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為12moi，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此n<12,綜上

所述，得出n的范圍為9.6<nV12,故C錯(cuò)誤；

D.(2)中，T溫度下，雙環(huán)戊二烯前2h的平均速率為1.8mol?hl而不是在2h時(shí)的瞬時(shí)速率，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的知識，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法是解答該

題的關(guān)鍵。

11.(2025?臨沂一模)溫度為Ti時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g)AHX),

C4H8和H2的體積分?jǐn)?shù)((p)隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

LGt/min

A.v(C4H8)=v(C4H6)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.逆反應(yīng)速率：v(a)<v(b)

C.t3時(shí)保持壓強(qiáng)不變，通入He,(p(C4H8)不變

D.若起始溫度為T2(T2>TI),平衡時(shí)可使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

【答案】B

【分析】A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率用等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

B.反應(yīng)開始到平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)二者相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，

C.壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；

D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。

【解答】解：A.當(dāng)V(C4H8)=v(C4H6)時(shí)，沒有指明是正、逆反應(yīng)速率，如V正(C4H8)=v逆(C4H6)

可說明是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，a點(diǎn)位于平衡之前，b點(diǎn)位平衡點(diǎn)，則逆反應(yīng)速率：v(a)<v(b),故B正確；

C.t3時(shí)保持壓強(qiáng)不變，通入He,平衡正向移動(dòng)，<p(C4H8)減小，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，起始溫度為T2(T2>TI),則到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡正向移動(dòng)，(p(C4H8)

減小,不可■能由d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，掌握化學(xué)平衡圖像的分析和影響因素是關(guān)鍵，題目難度不大。

12.(2025?濰坊一模)以物質(zhì)的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)

=2Z(g)AH,相同時(shí)間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系婦圖所示。下

列說法正確的是()

B.Q點(diǎn)是最高點(diǎn)，Q點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同

D.從M點(diǎn)到P點(diǎn)，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達(dá)到平衡點(diǎn)

【答案】C

【分析】A.隨著溫度升高，平衡產(chǎn)率逐漸降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)；

B.據(jù)圖像可知，Q點(diǎn)Z的產(chǎn)率小于平衡產(chǎn)率，未達(dá)到平衡：

C.M、N點(diǎn)產(chǎn)率相同，但溫度不同；

D.圖中M點(diǎn)未達(dá)到平衡是由于溫度低導(dǎo)致速率低而反應(yīng)時(shí)間不夠，可通過加入催化劑或延長時(shí)間使

其達(dá)到平衡。

【解答】解：A.隨著溫度升高，平衡產(chǎn)率逐漸降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，得到AHVO,該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Q點(diǎn)Z的產(chǎn)率小于平衡產(chǎn)率，未達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.M、N點(diǎn)產(chǎn)率相同，但溫度不同，所以反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同，故C正確；

D.圖中M點(diǎn)未達(dá)到平衡是由于溫度低導(dǎo)致速率低而反應(yīng)時(shí)間不夠，可通過加入催化劑或延長時(shí)間使

其達(dá)到平衡，但分離Z會使反應(yīng)速率降低，達(dá)不到目的，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

13.(2025秋?牟平區(qū)校級月考)亞硝酰氯(NOCD是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO(g)+CI2(g)

=2NOC1(g)AH<0o在密閉反應(yīng)器中投入2moiN