2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期中必刷?？碱}之化學(xué)平衡的移動

一,選擇題（共15小題）

1.（2024秋?蘇州期末）恒壓下，向無催化劑和有催化劑的兩個反應(yīng)容器中，以相同流速分別通入一定濃

度NO和02的混合氣體。反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b

所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）

%

>

*

0

S

O

N

B.曲線a說明溫度升高，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.曲線b中M點到N點NO轉(zhuǎn)化率減小，是因為催化劑活性下降

D.延長反應(yīng)時間，可以使NO的轉(zhuǎn)化率從M點上升至P點

催化劑

2.（2024秋?泰州期末）利用催化技術(shù)處理汽車尾氣的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）。

向恒容密閉容器中通入NO和CO各0.2mol發(fā)生如上反應(yīng)，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖

所示。下列說法錯誤的是（）

oT,T2溫度

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.TiC下，a點的反應(yīng)速率：v正＞v逆

C.整工的比值不變時，反應(yīng)達到平衡

n（CO2）

D.T2°C下，向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充入一定量的NO和CO,達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于

a2

3.(2024秋?南京期末)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成

之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組

分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上檢測到有積碳。

下列說法不正確的是()

一催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCg+叫CaO+2C。+%

催化劑

B.ti?t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)：CH4^=C+2H2

C.12時刻，反應(yīng)②生成H2速率大于副反應(yīng)生成H2的速率

D.t3之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止

4.(2025?泉山區(qū)校級二模)CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I:CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AHi=247.1/c/?mor1

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=173.3k/?77io廠1

其他條件相同，n(CH4)：n(CO2)投料比為1：L5時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如

圖所示，下列說法不正確的是()

20

?

15(

卓?

/100O

祐809

1U

？600

?T

次40

0H

超20E

界5

?

0?111110

550600650700750800850900

溫度/2

A.其他條件不變，n(CH4)：n(CO2))投料比為1：1,則平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH4

B.一定條件卜，使用高效催化劑可以提高單位時間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量

C.n(H2)：n(CO)始終低于1.0,是因為發(fā)生了反應(yīng)H

D.其他條件不變，550?560C,升高溫度更有利于反應(yīng)H進行

5.(2025?海安市校級模擬)異山梨酥是?種應(yīng)用廣泛的化學(xué)品.在溫度為T、催化劑條件下，其制備過程

及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，山梨醉的初始濃度為O.lOmol-kg-1,t3h后各物質(zhì)濃度

不再變化“

KiK

已知：山梨醇L4■脫水山梨醇t2異山梨醇。

及反應(yīng)②

下列說法正確的是()

ut1(2時間/h

A.曲線b表示異山梨醇的濃度

B.該溫度下的平衡常數(shù)：萼>1

K2

C.ih時，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率相等

D.反應(yīng)①存在副產(chǎn)物，加入高選擇性催化劑可提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率

6.(2025春?徐州期末)亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑，可由反應(yīng)2NO(g)+02(g)=2NOC1

(g)制得。其他條件相同，向體積為2L密閉容器M、N中各充入2moiNO(g)和ImolCh(g)分

別在溫度為Ti、T2時進行反應(yīng)，測得容器中NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說

法正確的是()

5813

時間/min

A.TI<T2

B.b點：(NO)=2v逆(C12)

C.容器內(nèi)壓強保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.0?5min,N容器中v(NOCI)=0.1mol-L',-min

(C02)：n(N2)=15：15：15：15的混合氣體反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)隨溫度的變化分別如圖-1、圖-2所示，體系中的反應(yīng)主要有：

I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+260.4kJ-mol

II.H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+34.0kJ-mol1

III.H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)AH=+34.4kJ-mol"

下列說法不正確的是()

25

%

、20

然

余15

啕

2

饅

公

01-1--------1--------1-------^―

'400500600700

400500600700

溫度/七

溫度/C

圖1

圖2

A.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=3Hz(g)+CO(g)AH=+226.4kJ-mol

B.圖-I中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.溫度7()0℃時，反應(yīng)I是體系中的主要反應(yīng)

D.反應(yīng)m的平衡常數(shù)：K(430℃)>K(700℃)

12.(2024春?無錫校級期中)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另

外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()

(g)=6A(g)+2C(g)

B.反應(yīng)進行了6s,A的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L【s-

C.反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(C)

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

13.(2025春?常州校級期中)一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2c2。4(H2c2O4UH++HC2。］,

HC2O4■=H++C2。廠)發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化

如圖所示。下列說法正確的是(

7

二

。

手

—

0

)一

2

耍

A.Mn(III)能氧化H2c204

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)一定能大量共存

2+

D.總反應(yīng)為：2時九。屋+5Q0廣+16H+=2Mn+10C02T+8H2O

14.(2025春?江蘇校級期中)一定溫度卜，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另

外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()

B.物質(zhì)A在0?6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為O.lmokl/Ls”

C.反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(C)

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止

15.(2025?高郵市模擬)在催化劑作用下，以CO2和H2為原耨進行合成CH30H的實驗。保持壓強一定,

將起始n(CO2)：n(H2)=1：3的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和

CH3OH的選擇性［四且筌X100%］與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率或

隈應(yīng)(強)

CH3OH的選擇性)。

已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AIIi=-49.5kJ*mol

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ*mor,

下列說法正確的是()

200220240260280300

T/r

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=+9().7kJ?moL

B.220℃?280C時，出口處一定存在：n(CO)<n(CH3OH)

C.220℃?280℃,保持其他條件不變，n(CH3OH)：n(CO)隨溫度的升高而增加

D.為提高CH30H的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強的催化劑

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷常考題之化學(xué)平

衡的移動

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

題號1234567891011

答案CCCDBCACCCD

題號12131415

答案BABB

一.選擇題（共15小題）

1.（2024秋?蘇州期末）恒壓下，向無催化劑和1ff催化劑的兩個反應(yīng)容器中，以相同流速分別通入一定濃

度NO和02的混合氣體。反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b

所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）

%

>

0〉

S

O

N

A.反應(yīng)2NO（g）+02（g）02NO2（g）的AH>0

B.曲線a說明溫度升高，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.曲線h中M點到N點NO轉(zhuǎn)化率減小，是因為催化劑活性下降

D.延長反應(yīng)時間，可以使NO的轉(zhuǎn)化率從M點上升至P點

【答案】C

【分析】A.由圖虛線可知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明升高溫度時平衡逆向移動；

B.曲線b中對應(yīng)點NO的轉(zhuǎn)化率大于曲線a,說明曲線a對應(yīng)容器中未加入催化劑，反應(yīng)速率隨溫度

升高而增大；

C.升高溫度過高時催化劑失去活性，催化效果降低；

D.P點在平衡曲線上方，其轉(zhuǎn)化率大于對應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向移動。

【解答】解：A.由圖虛線可知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明升高溫度時平衡逆向移動，

則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AHV0,故A錯誤；

B.曲線b中對應(yīng)點NO的轉(zhuǎn)化率大于曲線a,說明曲線a燈應(yīng)容器中未加入催化劑，反應(yīng)速率隨溫度

升高而增大，NO的轉(zhuǎn)化率也隨溫度升高而增大，但反應(yīng)放熱，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,

故B錯誤；

C.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較強，溫度過高時會失去活性，催化效果降低，則曲線b中M點到N

點NO轉(zhuǎn)化率減小，是因為催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D.P點在平衡曲線上方，其轉(zhuǎn)化率大于對應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，M點時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，延

長反應(yīng)時間可使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，NO的轉(zhuǎn)化率升高達到平衡轉(zhuǎn)化率，但不能達到P點狀態(tài)，故D錯

誤；

故選：C.

【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重考查分析能力和運用能力，明確化學(xué)平衡影響因素、平衡狀

態(tài)判斷是解答關(guān)鍵，題目難度中等。

傣化劑

2.(2024秋?泰州期末)利用催化技術(shù)處理汽車尾氣的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)o

向恒容密閉容器中通入NO和CO各0.2mol發(fā)生如上反應(yīng)，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖

所示。下列說法錯誤的是()

0T,q溫度/七

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.Ti℃下，a點的反應(yīng)速率：v正＞v逆

c.&&的比值不變時，反應(yīng)達到平衡

n(CO2)

D.T2°C下，向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充入一定量的NO和CO,達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于

32

【答案】C

【分析】A.由圖可知，溫度升高時NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度時平衡逆向移動;

B.圖中a點在平衡曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率;

C.N2、CO2均為生成物，￡外、的比值始終為JD.T2c下，向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充

c(C。2)2

入一定量的NO和CO,相當(dāng)增大壓強，平衡正向移動。

【解答】解：A.由圖可知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，即升高溫度時平衡逆向移動，則

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中a點在平衡曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小丁其平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進行，即v正〉v逆，故B

正確；

C.N2、CO2均為生成物，2)的比值始終為占則安2)、的比值不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),

c(CO2)2c(CO2)

故C錯誤；

D.由圖可知，T2c下NO的平衡轉(zhuǎn)化率為a2,向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充入一定量的NO和

CO,相當(dāng)增大壓強，平衡正向移動，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即再次達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于

a2,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和運用能力考查，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征、化

學(xué)平衡影響因素即可解答，題目難度不大。

3.(2024秋?南京期末)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成

之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組

分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上檢測到有積碳。

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3：&J^?^CaCO3+CHA=^CaO+2C0+H2

催化劑

B.ti?⑶n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)：CH4^=C+2H2

C.12時刻，反應(yīng)②生成H2速率大「副反應(yīng)生成H2的速率

D.13之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析；

B.由圖知，H?t3時間內(nèi)，n(H2)大于n(CO),且生成n(H2)不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到

催化劑

CO2,在催化劑上有積碳，則可能發(fā)生反應(yīng)。/^=。+2為；

C.反應(yīng)②中CO和H2的化學(xué)沖量數(shù)相同，則二者反應(yīng)速率應(yīng)相等，副反應(yīng)的發(fā)生使生成Hz的速率大

于生成co的速率；

D.t3之后，v(CO)=0,v(CH4)逐漸增大，則生成v(CO)=0o

【解答】解：A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCOs,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為CQCO3+

催化劑山…

CH4^=CaO+2C0+H2t故A正確；

B.ti?13時間內(nèi)，n(H2)大于n(CO),且生成n(H2)不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2,在

催化劑

催化劑上有積碳，則可能發(fā)生反應(yīng)?！?^=。+2“2，由于反應(yīng)②和副反應(yīng)中甲烷和氫氣的系數(shù)比均

為1：2,所以生成氫氣的速率不變，故B正確；

C.反應(yīng)②中一氧化碳和氫氣的化學(xué)計量數(shù)相同，則二者反應(yīng)速率應(yīng)相等，副反應(yīng)的發(fā)生使生成H2的

速率大于生成CO的速率，由圖2可知，t2時刻，H2的總氣體流速為2mmol?min-i,一氧化碳的氣體

流速約為1.6mmol*min1,則副反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的氣體流速約為(2?1.6)mmol?min,=0.4mmohmin,,

故副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2的速率，故C錯誤；

D.t3之后，v(CO)=0,v(CH4)逐漸增大，則生成v(CO)=0,說明反應(yīng)②不再發(fā)生，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識進行解題。

4.(2025?泉山區(qū)校級二模)CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I:CIU(g)+COz(g)=2Ih(g)+2CO(g)d〃i=247.1/c；?mol^

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)4Hl=173.3口“TIOL

其他條件相同，n(CH4)：n(CO2)投料比為1：1.5時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如

圖所示，下列說法不?正?確?的是()

20

?

15

卓?O

/9

希1U

？0

100?T

次800H

抽W

60

小5

40?

20

0

0

550600650700750800850900

溫度/匕

A.其他條件不變，n(CH4)：n(CO2))投料比為1：1,則平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH4

B.一定條件下，使用高效催化劑可以提高單位時間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量

C.n(H2)：n(CO)始終低于1.0,是因為發(fā)生了反應(yīng)II

D.其他條件不變，550?560匕，升高溫度更有利于反應(yīng)H進行

【答案】D

【分析】A.n(CH4)：n(CO2)投料比為1：1時，二氧化碳既和甲烷反應(yīng)，也和氫氣反應(yīng)；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間；

C.反應(yīng)I中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1：1,若氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0；

D.550?650℃條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。

【解答】解：A.n(CH4)：n(CO2)投料比為1：1時，二氧化碳既和甲烷反應(yīng)，也和氫氣反應(yīng)，則

平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH人故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，從而提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，故B正確；

C.反應(yīng)I中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1：1,若氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于L0,

說明發(fā)生了反應(yīng)II,故C正確；

D.550?650C條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，說明升溫更有利于反應(yīng)I,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

5.(2025?海安市校級模擬)異山梨醇是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)品。在溫度為T、催化劑條件下，其制備過程

及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，山梨醇的初始濃度為()10mol?kgIt3h后各物質(zhì)濃度

不再變化。

KiK2

已知：山梨醉T1，4■脫水山梨醇T異山梨醇。

反屋①反應(yīng)②

下列說法正確的是()

時間

UGt2t3/h

A.曲線b表示異山梨醉的濃度

B.該溫度下的平衡常數(shù)：察＞1

K2

C.th時，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率相等

D.反應(yīng)①存在副產(chǎn)物，加入高選擇性催化劑可提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【分析】制備過程中，山梨醇-1,4-脫水山梨醇一異山梨翳，隨著反應(yīng)的進行，山梨醇濃度減小，I,

4—脫水山梨醇先增大后減小，異山梨醇濃度逐漸增大，則圖中曲線a、b、c分別表示山梨醇、I,4-

脫水山梨醇、異山梨醇的濃度隨時間變化關(guān)系，由圖可知，山梨醇的初始濃度為O.lOmoHg'1,但Oh

時山梨醇的濃度小于0.08mol?kg11,4-脫水山梨醇濃度為0.02mol?kgl異ill梨醇的濃度為0,根

據(jù)C原子守恒可知，反應(yīng)①存在副產(chǎn)物，且lh時山梨醇濃度為0,說明①是不可逆反應(yīng)，：3h后異山梨

醇的濃度不再變化、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.隨著反應(yīng)的進行;山梨醇濃度減小，1,4—脫水山梨醇先增大后減小，異山梨醇濃度

逐漸增大，則圖中曲線a、b、c分別表示山梨醇、1,4-脫水山梨醇、異山梨醇的濃度隨時間變化關(guān)系，

故A錯誤；

B.由圖可知，th時山梨酥濃度為0,說明反應(yīng)①不可逆，t3h后異山梨醇的濃度不再變化，1,4-脫水

山梨醉的濃度大于0,說明反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，則該溫度下的平衡常數(shù)：KI＞K2,即會＞1,故B正確；

C.由圖可知，由時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向減小，即th時反應(yīng)②的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)

速率，故C錯誤；

D.催化劑不影響平衡移動，則加入高選擇性催化劑不影響反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤：

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)平衡圖像分析，側(cè)重分析判斷能力和靈活運用能力考查，把握反應(yīng)特點及圖中曲

線表示的意義、平衡狀態(tài)特征及其判定方法、化學(xué)平衡影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6.(2025春?徐州期末)亞硝酰氯(NOQ)是有機合成中的重要試劑，可由反應(yīng)2NO(g)+C12(g)=2NOQ

(g)制得。其他條件相同，向體積為2L密閉容器M、N中各充入2moiNO(g)和ImolC12(g)分

別在溫度為Ti、T2時進行反應(yīng)，測得容器中NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說

法正確的是()

I

o

i2.50u

>l

'

g)l

:ugwl

裊

磁

.0

w四

SO

5、8135.813

時間/min時間/min

A.TI<T2

B.b點：v正(NO)=2v逆(C12)

C.容器內(nèi)壓強保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.0?5mO,N容器中v(NOCI)=0.1mol*L''*min_1

【答案】C

【分析】A.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，先達到平衡；

B.由圖可知，b點時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；

C.變量不變說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

D.。?5min,An(NO)=An(NOCI)=0.5mol,則N容器中v(NOCI)=4以幻?a)二4九譙a)。

【解答】解：A.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，由圖可知Ti溫度下反應(yīng)速率較快，因此TI>T2,故A

錯誤；

B.由圖可知,b點時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則b點:v正(NO),2V逆(C12),故B錯誤;

C.隨著反應(yīng)的進行容器內(nèi)壓強逐漸減小，因此容器內(nèi)壓強俁持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正

確；

D.0?5min,An(NO)=An(NOCI)=0.5mol,則N容器中v(NOCI)==/九界0)=

鑿L=0.05mobL''-min'故D錯誤；

ZLXbmtn

故選：Co

【點評】本題主要考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，題目難度一般。

7.(2025春?江陰市期中)勒夏特列原理可以用于解釋可逆反應(yīng)的平衡移動，下列事實不能用勒夏特列原

理解釋的是()

A.壓縮H2和匕(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深

B.紅棕色的N02氣體，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

C.反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)AH<0：升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)：N2(g)+H2(g)=NH3(g)AH<0,為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫拮施

【答案】A

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使

用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

【解答】解：A.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強不影響平衡移動，但壓縮H2與12(g)反應(yīng)的

平衡混合氣體，體積減小，c(12)增大導(dǎo)致顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B.紅棕色NO2加壓后，化學(xué)平衡為2NO2WN2O4,加壓濃度增大氣體顏色加深，但平衡正向移動，所

以顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，氨氣的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)平衡移動原理，側(cè)重考查對基本概念的理解和運用，明確勒夏特列原理內(nèi)涵及其

適用條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.(2025春?南通期中)下列實驗操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量的空氣提高SO2的利用率

B.向含有Fe(SCN)3的溶液中加入鐵粉，顏色變淺

C.鐵與稀H2s04反應(yīng)液中加入幾滴CuSO4溶液加快反應(yīng)速率

D.利用飽和食鹽水除去中的HC1氣體

【答案】C

【分析】勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向

能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能

用勒夏特列原理解釋。

【解答】解：A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量的空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，

有利于提高S02的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B.向溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡Fe3++3SCN>Fe(SCN)3向逆反應(yīng)方向移

動，F(xiàn)e"的濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解祥，故B錯誤；

C.鐵與銅離子反應(yīng)生成銅，構(gòu)成鐵銅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特

列原理解釋，故c正確：

D.氯水中存在平衡：C12+H2O#H++C1+HC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向移動，降低氯

氣在水中溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，為高頻考點，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意使用

勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后是否發(fā)生平衡的移動，題目難度不大<

9.(2025春?祁江區(qū)期末)用CH4催化法可制取C2H4,發(fā)生反應(yīng)：2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)AH

>0oT℃,向體積為2L的密閉容器中充入ImolCH4,測得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變

化如圖所示。下列說法正確的是()

時］xn/mol二的

---------CH4

0~101420t/rmn

A.該反應(yīng)的AS<0

B.20min后，反應(yīng)停止

C.0?20min內(nèi),v(Hi)=0.02mol*L'?min1

D.反應(yīng)在14min時達到化學(xué)平衡

【答案】C

【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)進行，在20min之前CH4的物質(zhì)的量逐漸減少，C2H4的物質(zhì)的量逐漸增

多，20min時二者的物質(zhì)的量均不再隨時間變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。

【解答】解：隨著反應(yīng)進行，在20min之前CH4的物質(zhì)的量逐漸減少，C2H4的物質(zhì)的量逐漸增多，20min

時二者的物質(zhì)的量均不再隨時間變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀；

A.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是一個正向氣體體積增大的反應(yīng)，正向混亂度增大，則該反應(yīng)的AS〉。，

故A錯誤；

B.20min時及之后CH4、C2H4的物質(zhì)的量均不再隨時間而變化，說明反應(yīng)在20分鐘時達到平衡，反

應(yīng)沒有停止，故B錯誤；

C.。?20min內(nèi)，C2H4的物質(zhì)的量增加了0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知，氫氣的物質(zhì)的量增加了0.8mol,

則v(H2)=o2耿=0.02moPL'?min1故C正確;

D.14min后，CH4、C2H4的物質(zhì)的量還在發(fā)生變化，反應(yīng)在I4min時還未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025春?新吳區(qū)校級期中)下列事實不熊用勒夏特列原理解釋的是()

A.高壓比常壓更有利于合成氨反應(yīng)

B.Na(1)+KC1(I):NaQ(1)+K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

C.壓縮H2和12(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深

D.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】C

【分析】勒夏特列原理，也稱為化學(xué)平衡移動原理，是指在一個已經(jīng)達到平衡的化學(xué)反應(yīng)中，如果改變

影響平衡的一個條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆

過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，不能用該原理解釋。

【解答】解：A.合成氨反應(yīng)(N2+3H2U2NH3)中，增大壓力會使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(生

成NH3)移動，符合勒夏特列原理，故A正確；

B.反應(yīng)生成的氣態(tài)鉀被分離后，減少了生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，符合勒夏特列原理，故

R正確：

C.H2+I2W2HL反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等：壓縮體積時，雖然壓力增大，但平衡不移動，氣體顏色變

深是因體積減小導(dǎo)致12濃度增大(物理變化)，而非平衡移動的結(jié)果，故不能用勒夏特列原理解釋，故

C錯誤；

D.飽和食鹽水中，氯離子濃度很大，對反應(yīng)C12+H2O=H++C[+HC1O的平衡起抑制作用，從而降低氯

氣的溶解度，所以可用排飽和食鹽水法收集C12,符合勒夏特列原理，故D正確；

故選；Co

【點評】本題主要考查化學(xué)平衡移動原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識進行解題。

11.(2023?南京二模)為考查C02和CH4共存對H2s制氫的影響,在O.IMPa下,n(H2S)：n(CH4)：n

(CO2)：n(N2)=15：15：15：15的混合氣體反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)隨溫度的變化分別如圖7、圖-2所示，體系中的反應(yīng)主要有：

I.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+260.4kJ-mol'1

II.H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+34.0kJ-mol'1

III.H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)AH=+34.4kJ-mol'1

下列說法不正確的是()

0o

2508

8o%-D-H

20:2

、HO

然2

6o會

15CO2

陰

4o將

怛u0

密

2o5

01-1--------1--------1-------^―

'400500600700

400500600700

溫度/七

溫度/C

圖1

圖2

A.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=+226.4kJ-mol'

B.圖-I中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.溫度700℃時，反應(yīng)I是體系中的主要反應(yīng)

D.反應(yīng)III的平衡常數(shù)：K(4。0℃)>K(700℃)

【答案】D

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律：I?II得CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)；

B.反應(yīng)I、H、III都有CCh參與反應(yīng)，且三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

C.由圖-2可知，溫度70()℃時，產(chǎn)物主要為H2和CO：

D.反應(yīng)比為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大。

【解答】解：A.根據(jù)蓋斯定律：I-H得CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=(+260.4

-34.0)kJ/mol=+226.4kJ/mol,故A正確；

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由于三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，故升高溫度三個反應(yīng)均向正反應(yīng)方

向移動，反應(yīng)I、H、in都有cc>2參與反應(yīng)，故co2的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；

C.由圖?2可知，溫度7CMTC時，產(chǎn)物主要為H2和co,故反應(yīng)I是體系中的主要反應(yīng)，故C正確：

D.反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，即K(400℃)VK(700℃),

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、熱化學(xué)方程式，為高頻考點，側(cè)重考杳學(xué)生分析能力，掌握蓋

斯定律、勒夏特列原理是解題的關(guān)犍，此題難度中等。

12.(2024春?無錫校級期中)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另

外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()

B.反應(yīng)進行了6s,A的平均反應(yīng)速率為O.lmokL'*s-1

C.反應(yīng)進行到Is時，v(A)=v(C)

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【答案】B

【分析】A.根據(jù)相同時間內(nèi)A、B、C、D的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比進行分析；

B.根據(jù)v(A)=筆=祟裂進行分析：

C.根據(jù)同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，進行分析；

D.根據(jù)反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，進行分析工

【解答】解：A.B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)An(A)=(1.2-0)mol=1.2mokAn(B)

=(1.0-0.4)mol=0.6moRAn(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、An(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,

相同時間內(nèi)A、B、C、D的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：

4：2,該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)=6A(g)+2D(g),故A錯誤；

B.反應(yīng)進行了6s,v(A)==7?^?=0.1mokL,?$1>故B正確；

ZJcZLXOS

C.同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，A、C的系數(shù)不相等，反應(yīng)進行到1s時，

所以v(A)抖(C),故C錯誤；

D.根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保

持不變，即各物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤：

故選：Bo

【點評】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識進行解題.

13.(2025春?常州校級期中)一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2c2。4(H2c2O4UH++HC2。］,

HC2O4■=H++C2。廠)發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化

7

二

。

手

—

0

一)

、

笑

彩

A.Mn(III)能氧化H2c204

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)一定能大量共存

D.總反應(yīng)為:2MnO^+5c2或-+16"+=2M*+10C02T+8%。

【答案】A

【分析】約13min前，隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至達到最大

值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(IV)后，Mn(IV)被消耗；約13min

后，隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。

【解答】解：約13min前，隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(HI)濃度增大直至達到

最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(IV)后,Mn(IV)被消耗；

約13min后，隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；

A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(川)，后來

Mn(III)被消耗生成Mn(II),所以Mn(III)能氧化H2c2O4,故A正確；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(ID,Mn(II)濃度增大，Mn(II)對反

應(yīng)起催化作用，I3min后反應(yīng)速率會增大，故B錯誤；

C.由圖可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II),則該條件下Mn(II)和Mn(W1)不能

大量共存，故C錯誤；

2+

D.由于草酸是弱酸，不能拆開.其離子方程式為:2MnOi+54。2。4+6H+=2Mn+10CO2T+8%。，

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

14.(2025春?江蘇校級期中)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另

外兩種氣體，