2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版期中必刷常考題之鈉及其化合物

一,選擇題（共13小題）

1.（2025春?廣陵區(qū)校級期末）下列反應(yīng)的離子方程書寫正確的是（）

A.向水中投入一小塊金屬鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

+

B.向氫氧化鋼溶液中加入稀俺酸：OH+H=H2O

C.向氯化鎂溶液中加入氨水：Mg?++2OH-Mg（OH）21

D.向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2.（2025春?南京期末）實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法，下列說法正確的是（)

3.（2025?興化市校級學(xué)業(yè)考試）金屬鈉通常保存在（）

A.水中B.空，中C.鹽酸中D.煤油中

4.（2025春?天寧區(qū)校級期末）下列反應(yīng)的離子方程式表示錯誤的是（）

A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH，H2T

B.用小蘇打治療胃酸過多：C0l-+2H+=CO2t+H2O

C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH=2A10J+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2C「+2H20^=20H+H2T+Q2T

5.（2024秋?南通期中）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性

D.鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子

6.（2025春?鹽城期末）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH+H2：

B.氯氣溶于水：Cl2+H2O^2H++Cl+CIO'

C.向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHSCM溶液：Ba2++2OH+2H++SO^-=BaSO41+2H2O

D.足量氨水吸收SO2：SO2+2OH=SOl-+H2O

7.（2025?金壇區(qū)校級二模）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

o2H2Oco2

A.鈉暴露在空氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NarNa2O2tNaOHtNa2c03

NH3、C02A

B.侯氏制堿法生產(chǎn)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaCltNaHC03TNa2c03

H2O

C.Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

D.NaHCCh與AI2（SO4）3反應(yīng)用于滅火的原理：APV3HCO3=Ai（OH）31+3CO2T

8.（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）鈉是一種銀白色、密度比水小的活潑金屬，下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中不正

確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣

B.實(shí)驗(yàn)室中鈉常常保存在石蠟油或煤油中

C.鈉的焰色試驗(yàn)為黃色

D.碳酸鈉俗稱小蘇打

9.（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的化合物是（）

A.SO3B.Na2O2C.FeChD.NazO

10.（2024秋?南通期中）下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（）

A.Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)生成02,Na2C>2可在呼吸面具中作為02的來源

B.Na2c03溶液中混有少量的NaHCO3雜質(zhì)，可向溶液中通入過量的CO2除去

C.等質(zhì)量的Na2O2和Na2O分別溶于等質(zhì)量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.分別向等物質(zhì)的量濃度N&HC03和Na2c03溶液中滴加幾滴酚獻(xiàn)，紅色較深的是NaHCOs溶液

11.（2024秋?錫山區(qū)校級期中）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是

（）

氏0⑤

Na2O2與^Na-^NaOH-^>Na2C0,<-^-NaHC05

IT

co2⑥

A.Na2O2屬于堿性氧化物

B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

C.反應(yīng)③④表明Na2c03不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCOs

D.反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑

12.（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生。;，可用作潛水艇的供氧劑

B.Na2c03有堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

13.（2024秋?南京月考）2024年10月30日，“神舟十九號”載人飛船成功發(fā)射。為了使宇航員在飛船中得

到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。下列關(guān)于Na2O2的敘

述正確的是（）

A.Na2O2只能作氧化劑

B.Na2O2是白色粉末

C.Na2O2能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物

D.等質(zhì)審的Na2O2分別與足策H2。、C02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

二.解答題（共2小題）

14.（2023秋?徐州期末）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3,進(jìn)一步處理得

到產(chǎn)品Na2c03和NH4CL實(shí)驗(yàn)流程如圖:

飽

和

濃CO,

NaCl粉末氨

氨

鹽

水

水

母液產(chǎn)品NH4cl

10000

0.1mol/L

NaHCO；

E

d

e6(XX)().05mol/L

涔NaHCO,

-*

尿

U4000

2000

01-------------------------------------------------

澄清石灰水020040060080010001200

t/s

圖2

圖3

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，則NaHCO3受熱分解的方程式為。

(2)探究NaHCCh與CaC12反應(yīng)

學(xué)習(xí)小組利用CO2濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器等手持技術(shù)探究NaHCO3與CaC12反應(yīng)，其CO2濃度如圖

2所示。

①由圖2可得出結(jié)論：o

②0.1mol?L”的NaHCO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為。

(3)探究NaHCO3的電離行為:

學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)在生物學(xué)的光合作用實(shí)驗(yàn)中(如圖3所示)，常用NaHCO3溶液作為CO2的緩

沖劑。NaHCO?溶液能夠釋放或吸收CO2是因?yàn)镠CO1在溶液中發(fā)生自偶電離，其電崗方程式

為。

20252026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷常考題之鈉及其

化合物

參考答案與試題解析

一.選擇題（共13小題）

題號I234567891011

答案AADBBCADAAB

題號1213

答案BD

一.選擇題（共13小題）

1.（2025春?廣陵區(qū)校級期末）下列反應(yīng)的離子方程書寫正確的是（〉

A.向水中投入一小塊金屬鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

B.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：OH+H+=H2O

C.向氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH=Mg（OH）2l

D.向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

【答案】A

【分析】A.向水中投入一小塊金屬鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

B.向氫氧化鋼溶液中加入稀債酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)；

D.向鐵粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

【解答】解：A.向水中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t，故A

正確；

B.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-

+S0l-+2H+=2H2O+BaSO41，故B錯誤；

C.向氯化鎂溶液中加入氨水反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）21+2NH3故C錯誤;

+2+

D.向鐵粉中加入稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H=Fe+H2f,故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

2.（2025春?南京期末）實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法，下列說法正確的是（)

【答案】A

【分析】A.石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

B.氯化核和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成了水，大試管口略向下傾斜；

C.氨氣極易溶于水，水吸收需要防止倒吸；

D.固體灼燒在珀煙中進(jìn)行。

【解答】解：A.裝置中誰會是和稀鹽酸混合反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的正確

裝置，故A正確；

B.裝置中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，否則易炸裂試管，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，通入飽卻食鹽水需要防止倒吸，故C錯誤；

D.加熱NaHCO3固體制備Na2co3,需要再用堪中進(jìn)行，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)過程的分析判斷、裝置選擇等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難

度不人。

3.（2025?興化市校級學(xué)業(yè)考試）金屬鈉通常保存在（）

A.水中B.空氣中C.鹽酸中D.煤油中

【答案】D

【分析】金屬鈉的性質(zhì)非?；顫姡芘c空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，據(jù)此分析。

【解答】解：金屬Na的性質(zhì)非?；顫?，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止Na與空氣中的氧氣

和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，金屬Na通常保存在石蠟油或煤油中，故D正確，

故選：Do

【點(diǎn)評】本題主要考查鈉的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進(jìn)行解題。

4.（2025春?天寧區(qū)校級期末）下列反應(yīng)的離子方程式表示錯誤的是（）

A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2T

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：C0l-+2H=C'O2r+H2O

C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH=2A1OJ+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2cl:21420^=2011+H2T+CI2f

【答案】B

【分析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

B.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；

C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水；

D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉。

【解答】解：A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH一+用3故A

正確；

+

B.小蘇打?yàn)镹aHCCh,治療胃酸過多的離子方程式為：HCO3+H=CO2t+H2O,故B錯誤；

C.AI2O3溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，高子方程式為：AhO3+2OH=24。］+H2O,故C正確；

,通電

D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH,離子方程式為：2CI+2H2O=20才+山廿。23故D

正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考杳離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識進(jìn)行解題。

5.（2024秋?南通期中）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性

D.鈉原子的最外電子層上只芍1個(gè)電子

【答案】B

【分析】A.鈉的焰色試驗(yàn)為黃色；

B.鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉；

C.鈉易失去電子；

D.鈉屬于第【A族。

【解答】解：A.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故A正確；

B.鈉燃燒時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故B錯誤；

C.鈉最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，鈉具有很強(qiáng)的還原性，故C正確；

D.鈉數(shù)堿金屬，在第IA族，原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查Na的性質(zhì)，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。

6.（2025春?鹽城期末）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH+H2f

B.氯氣溶于水：Ch+H2O^2H++CI+C1O-

C.向Ba（OH）2溶液中加入足量的NaHSCU溶液：Ba2++2OH-+2H++S^'=BaSO4j+2H2O

D.足量氨水吸收SO2：SO2+2OH+H2O

【答案】C

【分析】A.根據(jù)原離子方程式質(zhì)量不守恒且電荷不守恒進(jìn)行分析?；

B.根據(jù)C12溶于水生成HQ0（弱酸，不完全離解），進(jìn)行分析；

C.根據(jù)足量NaHSCM與Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)，1廣和S。廣完全中和OIF并沉淀1^+,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)氨水為弱堿，應(yīng)保留NH3?H2O形式，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.原離子方程式質(zhì)量不守恒且電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H20=

2Na++2OH+H2f,故A錯誤;

B.CI2溶于水生成HC1O（弱酸，不完全離解），正確方程式為C12+H2O=H++C「+HQO,原離子方程

式錯誤地將HCIO寫成CIO-,故B錯誤；

C.足量NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)，H卡和S0廣完全中和OK并沉淀Ba",離子力程式為

Ba2++2OH-+2H++S0l-=BaSO“+2H2O,故C正確；

D.氨水為弱堿，應(yīng)保留NH3?H2O形式，正確方.程式為S02+2NH3?H20=2N"；+S0g+H20,原離子

方程式錯誤使用OH-,故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識進(jìn)行解題。

7.（2025?金壇區(qū)校級二模）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

o2H2OCO2

A.鈉暴露在空氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：Na—Na2O2-NaOHtNa2c03

N〃3、C02△

B.侯氏制堿法生產(chǎn)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaCl-NaHCO3->Na2CO3

H2O

C.Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+02

D.NaHCO3與A12（S04）3反應(yīng)用于滅火的原理:AI3+4-3HCO^=A1（OH）3J+3CO2T

【答案】A

【分析】A.鈉暴露在空氣中生成氧化鈉；

B.侯氏制堿是將氨氣先通入飽和食鹽水，再通入C02生成NaHC03；

C.Na2O2與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳。

【解答】解：A.鈉暴露在空氣中不能轉(zhuǎn)化為Na2O2,生成氧化鈉，故A錯誤；

B.侯氏制堿是將氨氣先通入飽和食鹽水，再通入CO2生成NaHCO3,NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O

=NH4Cl+NaHCO3b加熱NaHC03生成Na2co3,故B正確；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，潛水艇供氧的原理的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,

故C正確；

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：

Ap++3HC0^=A1（OH）3J+3CO2T，故D正確：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生方程式的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）鈉是一種銀白色、密度比水小的活潑金屬，下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中不正

確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣

B.實(shí)驗(yàn)室中鈉常常保存在石蠟油或煤油中

C.鈉的焰色試驗(yàn)為黃色

D.碳酸鈉俗稱小蘇打

【答案】D

【分析】A.鈉是很活潑的金屬；

B.鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)；

C.鈉的焰色為黃色；

D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打.

【解答】解:A.鈉是很活潑的金屬，能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確：

B.鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，少量鈉可保存在煤油中，大量的鈉可用石蠟油密封保存，實(shí)

驗(yàn)室中鈉常常保存在石蠟油或煤油中，故B正確；

C.鈉的焰色為黃色，故C正確；

D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，碳酸鈉俗稱蘇打，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等,

9.（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的化合物是（）

A.SO3B.Na2O2C.FeChD.NazO

【答案】A

【分析】A.硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫：

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；

C.鐵與氯氣化合生成氯化鐵；

D.鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氯化鈉。

【解答】解：A.硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，通過單質(zhì)化合不能，得不到三氧化硫，故A錯誤:

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可以通過單質(zhì)化合得到，故B正確；

C.鐵與氯氣化令生成氯化鐵，氯化鐵可以通過單質(zhì)化合得到，故C正確；

D.鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉可以通過單質(zhì)化合得到，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評】本考查了物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.（2024秋?南通期中）下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（）

A.Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)生成02,Na2（h可在呼吸面具中作為02的來源

B.Na2c03溶液中混有少量的NaHCO3雜質(zhì)，可向溶液中通入過量的CO2除去

C.等質(zhì)量的Na2O2和Na2O分別溶于等質(zhì)量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.分別向等物質(zhì)的量濃度N&HC03和Na2co3溶液中滴加幾滴酚獻(xiàn)，紅色較深的是NaHCOs溶液

【答案】A

【分析】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑；

B.碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C.根據(jù)方程式：Na2O+H2O=2NaOH.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t?結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度解答；

D.正鹽水解能力大于酸式鹽。

【解答】解：A.過氯化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氯氣，常用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；

B.碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能通過向溶液中通入過量的C02除去碳酸鈉中的

碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.等質(zhì)量的Na?O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水和生成的氫氧化鈉的

量大于過氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水和生成的氫氧化鈉的量，因此氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,

故C錯誤；

D.正鹽水解能力大廠?酸式鹽，分別向等物質(zhì)的量濃度NaHC03和Na2c03溶液中滴加兒滴酚配，紅色

較深的是Na2c03溶液，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)與用途，題目難度不大，注意把握過氧化鈉與水、鉉鹽水

解的特點(diǎn)、物質(zhì)分類依據(jù)和判斷方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

II.(2024秋?錫山區(qū)校級期中)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是

()

氏0⑤

Na2O2Na-^NaOH-^>Na2C0,<-A_NaHCO,

IT

co2⑥

A.Na2O2屬于堿性氧化物

B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

C.反應(yīng)③④表明Na2c03不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO?

D.反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑

【答案】B

【分析】A.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物;

B.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)；

C.Na2c03可與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHC03,Na2c03可與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH；

D.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

【解答】解：A.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯誤；

B.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故B正確；

C.Na2c03可與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCCh,Na2cO3可與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH,故C錯誤；

D.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等,

12.（2023秋?阜寧縣期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生Oz,可用作潛水艇的供氧劑

B.Na2c03有堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【分析】A.Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；

B.碳酸鈉溶液呈堿性，但其堿性過強(qiáng)；

C.SO2具有漂白性：

D.明研溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性。

【解答】解：A.Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正

確；

B.碳酸鈉溶液呈堿性，但其堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉，故B錯誤：

C.SO2具有漂白性，S02可以用于紙漿、毛、絲、草帽辮的漂白，故C正確；

D.明磯溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具:有吸附性，可用作凈水劑，故D正確；

故選：B.,

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。

13.（2024秋?南京月考）2024年10月30日，“神舟十九號”載人飛船成功發(fā)射。為了使宇航員在飛船中得

到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般會在K船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。下列關(guān)于Na2O2的敘

述正確的是（）

A.Na2Q2只能作氧化劑

B.Na2O2是白色粉末

C.Na2O2能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物

D.等質(zhì)量的NazCh分別與足量H20、C02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

【答案】D

【分析】A.過氧化鈉與水、二氧化碳都發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣；

B.依據(jù)過氧化鈉的顏色解答；

C.能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氟化物；

D.過氟化鈉與水、二氧化碳都發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，都是消耗Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移Imol電子。

【解答】解?：A.過氧化鈉與水、二氧化碳都發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是

還原劑，故A錯誤；

B.過氧化鈉為淡黃色固體，故B錯誤；

C.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳都發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，都是消耗Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移Imol電子，所以

等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉與水、二氧化碳

反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，題目難度中等。

解答題（共2小題）

14.（2023秋?徐州期末）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCCh,進(jìn)一步處理得

到產(chǎn)品Na2c03和NH4CL實(shí)驗(yàn)流程如圖:

一氣體

飽>NaHCO,

和

濃產(chǎn)品NazCO,

坂NaCl粉末氨

鹽

水

水

母液一?產(chǎn)品NH’Cl

利用如圖所示裝置模擬侯氏制堿法制備少量NaHCOs晶體。

<-飽和氨鹽水

（1）裝置中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是增人與二氧化碳的接觸面積，使錢鹽充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率

冷水浴的作用是增大氣體的溶解度，減小碳酸氫鈉的溶解度，便于晶體析出o由a口排出的氣體

處理方式為用濃硫酸吸收，并使用防倒吸裝置o

(2)U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3?H2O+NaCI+CO2=NH4CI+NaHCO3l。充分反應(yīng)后，

對U形管內(nèi)的固液混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，可獲得NaHC03。

①證明NaHCO?已洗滌干凈的操作為取最后?次洗滌濾液少許于?試管，向其中加入足量的稀硝酸

酸化后加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則洗滌不干凈，反之則反

②從母液中提取NHK1晶體需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(如圖為

(3)取一定質(zhì)量的NaHCO3固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2,Na2O2

增重0.14g,則固N(yùn)aHCO3的質(zhì)量為0￡4g°

【答案】(1)增大與二氧化碳的接觸面積，使錢鹽充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；增大氣體的溶解度，減小碳酸

氫鈉的溶解度，便于晶體析出；用濃硫酸吸收，并使用防倒吸裝置；

(2)NH3*H2O+NaCl+CO2=NbkCl+NaHCChl;

①取最后一次洗滌濾液少許于一試管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀則洗滌不干凈，反之則反；

②蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；

(3)0.84o

【分析】根據(jù)工藝流程知，濃顯水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反

應(yīng)：NH3+H2O+NaCI+CO2=NH4Cl+NaHCO31，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二

氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Q,再加入氯化鈉粉末，存在反

應(yīng)NaCl(s)+NH4C1(aq)=NaCI(aq)+NH4cl(s),飽和的氨鹽水，通過霧化裝置，霧化增大接觸

面積，再通入二氧化碳?xì)怏w，利用冷水浴促進(jìn)碳酸氫鈉晶體的析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH3^H2O+CO2=NaHCO3J,+NH4CI,據(jù)此分析解答。

【解答】解：（1）由分析可知，通過霧化裝置，霧化增大接觸面積，再通入二氧化碳?xì)怏w，利用冷水浴，

降低溫度，增大氣體的溶解度，同時(shí)促進(jìn)碳酸氫鈉晶體的析出，由a口排出的氣體主要含有NH3和C02,

C02能夠直接排放，NH3有毒不能直接排放，故該處理方式為用濃硫酸進(jìn)行吸收，并注意防止倒吸，

故答案為：增大與二氧化碳的接觸面積，使鉉鹽充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率；增大氣體的溶解度，減小碳酸氫

鈉的溶解度，便于晶體析出；用濃硫酸吸收，并使用防倒吸裝置；

（2）由分析可知，U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即生成NaHCOs的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3*H2O+NaCl+CO2=NFUCl+NaHCCML

故答案為：NH3*H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；；

①由上述分析可知，過濾后NaHCO3固體表面還含有可溶性雜質(zhì)NHKL故證明NaHCOa已洗滌干凈

的操作為取最后一次洗滌濾液少許于一試管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO?溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀則洗滌不干凈，反之則反，

故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于一試管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀則洗滌不干凈，反之則反。

②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化鏤的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶

解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4CI沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫

結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶.

（3）對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳卻水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

△

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2（h,Na2O2

與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,根據(jù)方程式可知，

根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重0.28g（相當(dāng)于CO的質(zhì)量）時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)晶0.14X舞g=（）.22g,

其物質(zhì)的量為《'22°=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式2NaHC0.3?CCh可知，消耗的NaHCCh的物質(zhì)的量為

44g/mol

2x0.005mol=0.01mol,所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01molx84g/mol=0.84g,

故答案為：0.84。

【點(diǎn)評】本題主要考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）等,注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

15.（2024秋?宿遷月考）為深度學(xué)習(xí)NaHCO3的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：

已知：①化學(xué)中常用物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的濃度，其單位為：mokL/i。②自偶電離：酸毓溶

+

劑理論中溶劑自發(fā)發(fā)生的電離，如:2H2O#H3O+OHO

(I)探窕NaHCOa熱不穩(wěn)定性

10000

0.1mol/L

800