2025-2026學年上學期高一化學人教版期中必刷?？碱}之離子反應

一.選擇題（共15小題）

1.（2025?浙江開學）下列物質(zhì)屬于在熔融狀態(tài)下能導電的電解質(zhì)是（）

A.K2c03B.液態(tài)硫（S8）

C.SO3D.HCOOH

2.（2025?蚌埠校級開學〉下列按純凈物、混0■物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的?組物質(zhì)是（〉

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰

B.淀粉溶液、食鹽水、燒堿、氯化鈣

C.純堿、海水、硫酸鈉、蔗糖

D.膽研、大理石、氯化鉀、硫酸鋼

3.（2025?威遠縣校級開學）下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是（）

選項ABCD

電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH

強電解質(zhì)HC1Ba(OH)2HCIO4BaSO4

弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水

AB.BC.CD.D

4.（2025?沙坪壩區(qū)校級模擬）常溫下，下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A.K+、H+、SO；-、OH-

B.K+、Ca2+.CO,N。*

c./+、H+、NO'cr

D.Na+、Cu2+.Cl-、S0l-

5.（2025?靖遠縣校級三模）下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A.KNO3溶液中：H+、F°2+、SCN-.SO日一

B.NaOH溶液中:K+、Cl\CIO*

C.Fez（SO4）3溶液中：C〃2+、N0§、Ca2+

D.的氨水中：NH3Ag+.N0§、SOf

6.（2025?忻府區(qū)校級開學）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A.NaHS04=Na++WS04

B.NaHCO3=Na+iH+ICOj-

C.H2co3=2H++COg

D.Ah(S04)3=2Al3++3SOr

7.（2025?臨泉縣校級開學）科學家們通過精確的導電性實驗證明，純水中除了大量的水分子，還存在極少

量的〃3。+和OH,根據(jù)這個信息推斷，下列敘述錯誤的是（）

A.水中存在極少量的生。+和OHZ說明水是一種極弱的電解質(zhì)

B.“冰，水為之，而寒于水”，則水結(jié)冰為放熱反應

C.若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式可以表示為2N“3=NH；+NH5

D.蒸儲水也能導電，只是導電能力非常弱

8.（2025春?通州區(qū)期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A.H2so4=2H++SO；-

B.Ba（OH）2=Ba++2OH

C.Na2cO3=Na]+C0l-

D.NH4C1=NH3+HC1

9.（2025?蚌埠二模）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

A.用泡沫滅火器滅火的原理：川3++=和（0"）3J+3C02T

B.用FeC13溶液刻蝕覆銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

C.JUNa2c03溶液將水垢中的CaS04轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaC03：Ca+CO廣=CaCO2I

2++3+3+

D.用FeSCM處理酸性廢水中的6>2。廣：6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr-I-7H2O

10.（2025?銅仁市模擬）下列指定反應的離子方程式錯誤的是：）

A.用FeC13溶液刻蝕覆銅電路板：2Fc3++Cu=2Fe2++Cu

2+

B.氫氧化銅溶于氨水:CU（0H）2+4NH3=[CU（/VH3）4]+20H-

C.泡沫滅火器的原理：⑷3++3HCO3=川（。"）31+3C02T

+

D.草酸使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：+5G。r+16H=2M*++10C02T+8/0

II.（2025?西鄉(xiāng)縣校級一模）宏觀一微觀一符號是化學的三重表征。下列離子方程式書寫正確的是（）

A.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+C02+H20=HCO^+NHi

B.Fe（NO?）3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I'=2Fe2++l2

+3+

C.交警查泗駕所用檢測儀器的工作原理：2Cr2O^-+3c2H5OH+16H=4Cr+3CH3COOH+

11H2O

D.質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中KIO3：5廠+/。5+6，+=3/2+3,2。

12.（2025*上饒一模）某溶液A中存在

BM+、Fe2+,Al3+.R?3+、ci?+、HCO3、C。歹、CL、NR、S。廣中的五種離子，濃度均為

O.lmol/Lo對A溶液進行以下實驗，整個過程如圖所示（部分產(chǎn)物省略），反應①后的溶液B與溶液A

中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是（）

溶足量鹽酸

液

A反應①溶沉淀甲

液適量固體c

B

調(diào)pH=4過渡

A.溶液A中不能確定的離子是Ba?*、A四和C「

B.溶液B中存在C廠、NO,SOl-

C.固體C可能是CuO、Cu（OH）2或CuC”

D.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有L8mokr鍵

13.（2025秋?遼寧月考）下列氣體或溶液中物質(zhì)檢驗的實驗方案設計合理的是（）

A.取待檢液少許于試管中，加入FeC13溶液，溶液變黃色，說明原溶液中含有1一

B.取待檢液少許于試管中，加入少量NaOH溶液，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙未變藍色，

說明原溶液中沒有NH；

C.取待檢液少許于試管中，先加入過量稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，再加入BaQ2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

說明原溶液中含有5。廠

D.將某無色氣體通入濱水中，濱水褪色，說明該氣體是乙烯

14.（2025?沙坪壩區(qū)校級開學）常溫下，已知某溶液X中c（仁）=0.lTnol*L",,還含有N，：、Na\Fe3+.

Fe2\I\Cl\。。＞中的若干種，現(xiàn)取200mL該溶液進行如圖實驗（不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量

的損失，忽略溶液體積變化）：

廣|氣體A224mL（標準狀況）|

產(chǎn)區(qū)層］足量溶液■＞［函而］AgNO,溶液/稀HNO3向百福D|

溶液Xlcci黑分液?固體c修叫'固體El.60g

川紫色有機層|一系列操作》呼黑色固體F2.54g|

下列判斷正確的是（）

A.c（FC2+）=0.02inol/L

B.不能確定Na+和C「是否存在，一定不存在。。廣

20252026學年上學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之離子反

應

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

題號I234567891011

答案ACCDBDBACDC

題號12131415

答案BCDD

一.選擇題（共15小題）

1.（2025?浙江開學）下列物質(zhì)屬于在熔融狀態(tài)下能導電的電解質(zhì)是（）

A.K2c03B.液態(tài)硫（Ss）

C.SO3D.HCOOH

【答案】A

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合

物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)，電

解質(zhì)熔融狀態(tài)下導電說明熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子。

【解答】解：A.K2co3在熔融狀態(tài)下能夠解離出自由移動的K+和。0歹而能導電，同時K2co3也屬于

電解質(zhì)，故A正確；

B.液態(tài)硫（S8）是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)由分子構(gòu)成，不屬于化合物，在熔融狀態(tài)下不含自由

移動的離子，因此不能導電，故B錯誤；

c.SO3是由分子構(gòu)成的共價化合物，在熔融時仍以分子形式存在，無自由移動的離子，因此不導電，

不屬于電解質(zhì)，故c錯誤；

D.HCOOH是弱電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，在熔融時仍以分子形式存在，不能解離出自由移動的離子而導

電，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電酢質(zhì)的區(qū)別,

注意不同電解質(zhì)電離條件。

2.（2025?蚌埠校級開學）下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（）

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰

B.淀粉溶液、食鹽水、燒堿、氯化鈣

C.純堿、海水、硫酸鈉、蔗糖

D.膽帆、大理石、氯化鉀、硫酸鋼

【答案】C

【分析】由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，在熔融狀態(tài)下或在溶液中能

電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)。

【解答】解：A.由多種物質(zhì)紐成的屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸是混合物，故A錯

誤；

B.淀粉溶液是混合物，氯化鈣是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.純堿具有固定組成，膽倒是純凈物；海水是混合物；硫酸鈉的水溶液能導電，硫酸鈉屬于電解質(zhì)；

蔗糖自身不能電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D.在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的硫酸鎖能導電，硫酸

領(lǐng)屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識進行解題.

3.（2025?威遠縣校級開學）下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是（）

選項ABCD

電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH

強電解質(zhì)HC1Ba(OH)2HC1O4BaSO4

弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物：強電解質(zhì)是在水溶液中或熔血狀態(tài)下能完

全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)，據(jù)此解答,

【解答】解：A.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CO2不能發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質(zhì)，故B錯誤：

C.氯化鈉為電解質(zhì)，HC1O4為強電解質(zhì)，Cu（OH）2為弱電解質(zhì)，故C正確；

D.氨水為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識進行解題。

4.（2025?沙坪壩區(qū)校級模擬）常溫下，下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A.K+、H+、SO；'OH-

B.K+、Ca2+.COg、NOg

C.Fe2+.H+、NO'Cl-

2+

D.NQ+、CU.Cl-.SOl-

【答案】D

【分析】A.H+和OFT會反應生成水：

B.Ca2+與C。歹會生成CaCO3沉淀；

C.H+、NO*在酸性條件下會將Fe2+氧化為Fe3+；

D.離子彼此之間不發(fā)生反應。

【解答】解：A.H+和0丁會反應生成水，不能大量共存，故A錯誤：

B.Ca?+與。0歹會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、NOJ在酸性條件下會將Fe?+氧化為Fe3+,發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤：

D.離子彼此之間不發(fā)生反應，能大量共存，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

5.（2025?靖遠縣校級三模）下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A.KNO3溶液中:H+、Fe2+.SCN-.SOA

B.NaOH溶液中:K+、Cl\CIO,

C.Fe2（SO4）3溶液中:C〃2+、NO］、Ca2+

D.的氨水中：NH，Ag+.NO^、SOl-

【答案】B

【分析】A.H+使溶液呈酸性，NOW在酸性條件下具有強氧化性；

B.Na*、OH\K+、Cl\QCT不會兩兩發(fā)生反應；

C.Fe2（504）3溶液含有50U，Ca?"與有50%會生成微溶的CaSCM沉淀；

D.氨水會與Ag+會生成[Ag(NH3)2]\

【解答】解：A.氫離子使溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3。

進而Fe3+與SCN一反應形成血紅色配合物，因此不能大量共存，故A錯誤；

B.Na+、OH、K+、Cl、C1CT不會兩兩發(fā)生反應，因此離子可以大量共存，故B正確；

C.硫酸鐵溶液含有硫酸根離子，鈣離子與有SOt會生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，故C

錯誤；

D.氨水會與Ag+會生成[Ag(NH3)2「，因此不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

6.(2025?忻府區(qū)校級開學)下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是()

A.NaHS04=Na++HS07

B.NaHCO3=Na++H++COf-

C.H2C03=2H++C0j-

D.Ah(SO4)3=2AF++3SO『

【答案】D

【分析】強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，注意電離前后原子守恒，據(jù)此進行解答。

【解答】解：A.硫酸氫鈉在水中完全電離為Na+、H+和SO廣：NaHSO4=N『+H++SOQ,故A錯誤；

B.碳酸氫鈉完全電離：NaHCO3=Na++HC。/作為弱酸酸式根，不會完全離解，HCO]=COj-+

H+,故B錯誤；

C.碳酸是弱酸，應分步電離：“2。。3="。。3+"+、HCO^COj-+H+,故C錯誤；

D.硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離：Ah(SO4)3=2A13++3SO：—,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了電離方程式書寫正誤判斷，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.(2025?臨泉縣校級開學)科學家們通過精確的導電性實驗證明，純水中除了大量的水分子，還存在極少

量的/。+和。才，根據(jù)這個信息推斷，下列敘述錯誤的是()

A.水中存在極少量的名。+和OH,說明水是一種極弱的電解質(zhì)

B.“冰，水為之，而寒于水”，則水結(jié)冰為放熱反應

C.若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式可以表示為2N“3=NH%+NH5

D.蒸儲水也能導電，只是導電能力非常弱

【答案】B

【分析】A.水中存在H30+和OH"說明水能微弱電離；

B.水結(jié)冰是物理過程；

C.液氨電離類比水進行分析；

D.蒸儲水因微弱電離含少量離子，導電能力弱但存在。

【解答】解：A.水中存在H3O+和OH，說明水能微弱電離，屬于極弱的電解質(zhì)，故A正確；

B.水結(jié)冰是物理過程，不是屬于“放熱反應”，應該是放熱過程，故B錯誤；

C.液氨電離類比水，應為2N，3=NH：+NH5,方程式正確，故C正確：

D.蒸儲水因微弱電離含少量離子，導電能力弱但存在，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，屬于基礎(chǔ)知識的考查，迦目比較簡單。

8.（2025春?通州區(qū)期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A.H2so4=2H++S。：-

B.Ba（OH）2=Ba++2OH

C.Na2cO3=NQ1+C。歹

D.NH4C1=NH3+HC1

【答案】A

【分析】A.硫酸為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離：

B.氫氧化鋼為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，領(lǐng)離子帶2人單位電荷；

C.鈉離子不能合寫；

D.氯化鉉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離。

【解答】解：A.硫酸為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2so4=2H++S。：一，故A正確;

B.氫氧化鋼為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH,故B錯誤;

C.碳酸為弓雖電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2co3=2Na+十CO歹，故C錯誤；

D.氯化鉉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方式為：NH4C1=故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了電離方程式書寫正誤判斷，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.（2025?蚌埠二模）下列黑子方程式與所給事實不相符的是（）

A.用泡沫滅火器滅火的原理：43++3HC。*=山（?！埃?1+3C02T

B.用FeC13溶液刻蝕覆銅板：Cu+2Fe3*=Cu2*+2Fe24'

2+

C.用Na2c03溶液將水垢中的CaSCH轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaC03：Ca+C0l-=CaC03I

2++3+3+

D.用FeSCU處理酸性廢水中的C^O廣：6Fe+Cr20^~+14H=6Fe+2Cr+7H2O

【答案】C

【分析】A.泡沫滅火器滅火的原理為A13+、HC0]發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳

氣體；

B.Cu與FeC13溶液反應生成CuC12、FeCl2；

C.Na2c03與CaSCH反應屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSCM微溶廣水不能拆分；

D.用FeS04處理酸性廢水中的Ur2。打，生成C產(chǎn)和Fe3+。

【解答】解：A.泡沫滅火器滅火的原理為Al3\HC。]發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧

3+

化碳氣體，離子方程式為：Al+3HC0i=Al(0H)3I+3CO2T,故A正確；

B.Cu與FeC13溶液反應生成CuC12、FeC12，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cf++2Fe2+,故B正確；

C.CaSO4微溶于水不能拆分，離子方程式為CaS0Ms)+C俏-(aq)=CaCO3(s)+SOV(a7),故C錯

誤；

D.用FeS04處理酸性廢水中的“。兀生成C產(chǎn)和Fe3+,離子方程式為65，++50.+14，+=

6Fe3++2Cr3++7“2。，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查離子反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025?銅仁市模擬)下列指定反應的離子方程式錯誤的是：)

A.用FeC13溶液刻蝕覆銅電蹲板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu

2+

B.氫氧化銅溶于氨水：CU(0H)2+4/VH3=[CU(/VH3)4]+20H-

C.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3=4(。")31+3。。2T

2+

D.草酸使酸性而錦酸鉀溶液褪色：2M7i/+5Q。廣+16H+=2Mn+10C02T+8H20

【答案】D

【分析】A.用FcCh溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板,發(fā)生Cu和Fc3+的反應;

B.氫氧化銅溶于氨水生成氫氧化二氨合銅；

C.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根的雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳；

D.草酸為弱酸，不能拆成離子形式。

【解答】解：A.Cu和Fe3+反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+-C「+,故A

正確；

2+

B.氫氧化銅溶于氨水生成氫氧化工匆合銅，離子方程式為：CU(0H)2+4N“3=[Cu(yVH3)4]+20H~,

故B正確；

C.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根的雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為43++

3HC0A=攸0"）31+3。。2T,故C正確：

D.用草酸標準溶液測定高偏酸鉀溶液的濃度離子方程式為：2M九。］+5%。2。4+6H+=2MM++

10C02T+8W2O,故D錯誤；

故選：D.

【點評】本題考查離子反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

11.（2025?西鄉(xiāng)縣校級一模）宏觀一微觀一符號是化學的三重表征。下列離子方程式書寫正確的是（）

A.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH34-CO2+H2O=HCO^+NHt

B.Fc（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2l'=2Fc2++h

C.交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理：2仃2。歹+3QH5O//+16H+=4仃3++3。〃3。。。"+

UH20

D.質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中KIO3：5廠+/。5+6H+=3/2+3%。

【答案】C

【分析】A.侯氏制堿法中將氨氣、二氧化碳氣體通入飽和食鹽水中制取NaHCO3晶體；

B.HI是一元強酸，電離產(chǎn)生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強氧化

性的體系，又因為還原性的強酸過量，所以兩種氧化劑都完全反應；

C.K2c門07具有強傘U匕性能將C2H50H氧化為CH3coOH；

D.醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應寫化學式符號，不能拆寫離子符號。

【解答】解:A.侯氏制堿法中將氨氣、二氧化碳氣體通入飽和食鹽水中制取NaHC03晶體，離子方程

+

式為：NH3+C02+H2o+Na=NaHCO3I+NH^,故A錯誤；

B.HI是一元強酸，氫離了?和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構(gòu)成強氧化性的體系，又因為還原性的強酸過

2+

量，所以兩種氧化劑都完全反應，離子方程式為：F/++3N0-+12H++10/-=Fe+5/2+3N。T

+6〃2。，故B錯誤；

+

C.K2O2O7具有強氧化性能將C2H50H氧化為CH3coOH,離子方程式為2C「2。＞+3C2H5OH+16H=

3+

4Cr+3CH3COOH+11H2O,故C正確；

D.醋酸是弱酸，不能拆寫離子符號，應為：5/-+10i+6CH2COOH=3/2+3H2O+6CH3COO-f故

D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考有離子反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知以的掌握情況，試題難度中等。

12.（2025-上饒一模）某溶液A中存在

BQ2+、Fe2+,Al3+.Fe3+,Cu2+,HCO^、COf、C『、NO'S奠一中的五種離子，濃度均為

0.1mol/Lo對A溶液進行以卜.實驗，整個過程如圖所示（部分產(chǎn)物省略），反應①后的溶液B與溶液A

中的陰離子種類相同。下列結(jié)論正確的是（）

空氣中

氣體乙

氣體甲常溫

溶足量鹽酸

液

A反應①溶沉淀甲

液適最固體c

B

調(diào)pH=4過濾

A.溶液A中不能確定的離子是Ba?+、A13+和

B.溶液B中存在N03、SO；-

C.固體C可能是Cu。、Cu（OH）2或CuC12

D.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有L8molo鍵

【答案】B

【分析】由實驗可知，向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空與反應生成氣

體乙，可知甲為NO、乙為NO2；反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應后的溶

液中的陰離子的種類沒有變化，結(jié)合整個過程可知：加入鹽酸而反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變

化則原溶液中一定含有C「，一定沒有和"CO*、C。仁；有氣體生成則含有Fe"和N05；一共有五種離

子，且濃度均為O.lmol/L,Fe2\Cl\N。］正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量相同，

應為CP和S。：一,則不含B0、Al3\Fe3+,綜上所述，溶液中存在的五種離子為:Fe2\Cl\NO］、

cE+和s。^一,以此來解答。

【解答】解：A.向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空氣反應生成氣體乙,

可知甲為NO、乙為NO2；反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應后的溶液中的

陰離子的種類沒有變化，結(jié)合整個過程可知：加入鹽酸而反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化則原

溶液中一定含有C「，一定沒有和HC。*、CO歹：有氣體生成則含有Fe?+和N。］；一共有五種離子，且

濃度均為O.lmol/L,Fe2\Cl\N與正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量相同，應為Cu?+

和S。^,則不含Ba2\Al3\Fe3+,綜上所述，溶液中存在的五種離子為：Fe2\Cl\N。*、C『+和S。：'

溶液A中存在：Fe2\Cl\N0§、C「+和SOV，不存在：Ba2\Al3\Fe3+,故A錯誤；

B.由以上分析可知，反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，溶液B中存在的陰離子是

Cl-、N0「SOl~,故B正確：

C.CuC12不能調(diào)節(jié)溶液的pH,固體C不可能是CUC12,故C錯誤；

D.由分析可知，沉淀乙為Cu（OH）2,C『+和NaOH溶液反應生成Cu（OH）2,Cu（OH）2溶于氨

水后生成［GZ（NH3）412+,配位鍵和單犍均為。鍵，但由于實驗所取A溶液的體積未知，不能計算產(chǎn)物

中。鍵物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子的檢驗，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

13.（2025秋?遼寧月考）下列氣為或溶液中物質(zhì)檢驗的實驗方案設計合理的是（）

A.取待檢液少許于試管中，加入FeC13溶液，溶液變黃色，說明原溶液中含有「

B.取待檢液少許于試管中，加入少量NaOH溶液，在試管II放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙未變藍色，

說明原溶液中沒有N4；

C.取待檢液少許于試管中，先加入過量稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，再加入BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

說明原溶液中含有SO；-

D.將某無色氣體通入淡水中，澳水褪色，說明該氣體是乙烯

【答案】C

【分析】A.FeC13溶液本身呈黃色；

B.檢驗NH*需加入NaOH并加熱，未加熱則NH3無法逸出；

C.先加稀鹽酸排除CO歹等干擾，再加BaC12生成白色沉淀可確認SO，U：

D.濱水褪色可能由乙烯、SO2等氣體引起。

【解答】解：A.Fe03溶液本身呈黃色，加入后溶液變黃無法確定是否含I"故A錯誤；

B.檢驗N"；需加入NaOH并加熱，未加熱則NH3無法逸出，試紙不變藍不能排除存在，故B錯

誤；

C.先加稀鹽酸排除cog等干擾，再加BaC12牛.成白色沉淀可確認S0：一,取待檢液少許于試管中，先加

入過量稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，再加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有S。廣，故C

正確；

D.濱水褪色可能由乙烯、SO2等氣體引起，無法確定是乙烯，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子檢驗，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

14.（2025?沙坪壩區(qū)校級開學）常溫下，已知某溶液X中c（H+）=0.1mohL_,,還含有N"3Na+、Fe3\

Fe2+sI\Cl\CO『中的若干種，現(xiàn)取200mL該溶液進行如圖實驗（不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量

的損失，忽略溶液體積變化):

1過量Cl,

至幽取分液

甸紫色有機層二系列操作T紫黑色固體F2.54g~1

下列判斷正確的是()

A.c(Fe2+)=0.02mol/L

B.不能確定Na+和C「是否存在，一定不存在

C.氣體A為NH3,固體C為Fe(OH)2

D.原溶液中一定存在c(CL)>0.25mol*L'1

【答案】D

【分析】溶液X中c(H+)=0.lmol?L1溶液為強酸性條件，則溶液X中不含C。歹。向溶液X中加

入過量C3用C04萃取分液后有紫色有機層，則反應產(chǎn)生3溶液X中含有廣，廠有強還原性，F(xiàn)e3+

3+

有強氧化性，則不含F(xiàn)eo紫紅色固體12的質(zhì)量為2.54g,則溶液X中八(廠)=2n(/2)=2x點癮)=

0.02mol.水層加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體A是NH3,溶液X中含有NH小產(chǎn)生NH3的

在標準狀況下的體積為0.224L,則溶液X中n(NH%)=n(N%)=/管<=O.Olzno/o由于溶液X

乙乙[TTLOL

2+3+

通入了過最的C12,2Fe+Cl2=2Fe+2。廠，因此水層加入過量NaOH溶液后生成的沉淀C是Fe

(OH)3,則溶液X中含有Fe2+,Fe(OH)3灼燒得到的固體E為Fe2O3,則溶液X中九(尸，+)=

2九(/^2。3)=2x感%0,=0.02moZo溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNCh,生成白色沉淀D,D

為AgCl,溶液B中含有假設不含Na+,根據(jù)電荷守恒可知，溶液X中n(C廠)=2M(尸e?+)+

n(NHi)+n(H+)-n(/-)=2x0.02mol+O.Olmol+O.lmcl/Lx0.2L-0.02mol=0.05mol>0,因此

溶液X中一定存在C「，不一定存在Na+。

【解答】解：溶液X中c(W)=().linol-L-1,溶液為強酸性條件，則溶液X中不含C。歹。向溶液X

中加入過量C12,用CC14萃取分液后有紫色有機層，則反應產(chǎn)生12,溶液X中含有廣，廠有強還原性，

3+

Fe3+有強氧化性，則不含F(xiàn)eo紫紅色固體12的質(zhì)量為2.54g,則溶液X中秋廠)=2九①)=2x

嗇洸K=0.02mo2。水層加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體A是NH3,溶液X中含有NH/,

產(chǎn)生NH3的在標準狀況下的體積為0.224L,則溶液X中九34)="(N“3)=/24=O.Olmol.

乙乙AL]TltOl

2+

由于溶液X通入了過量的C12,2Fe+Cl2=2F/++2Cl-,