第04講氧化還原反應(yīng)

明晰學(xué)考要求......................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理......................................................................1

考點(diǎn)精講精練......................................................................1

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念...............................................................5

考點(diǎn)二常見(jiàn)的氧化劑和還原劑...........................................

考點(diǎn)三靠化性、還原性強(qiáng)弱的判斷..........................................................6

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用......................................................9

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練......................................................................14

1、了解氧化還原反應(yīng)的概念及與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

2、會(huì)區(qū)分氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，會(huì)判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

3、了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。

一、氧化還原反應(yīng)基本概念

1.氧化還原反應(yīng)

⑴概念：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。

⑵痔征：反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。

(3)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電了?轉(zhuǎn)移伸?子的徨失或電子對(duì)的偏超)。

2.相關(guān)概念及其關(guān)系

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

皿|氧化性華還原反應(yīng)］^

還原產(chǎn)物

得電子，化合價(jià)降低，被還原

3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

基本化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

反應(yīng)通式反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例（化學(xué)方程式）

占燃

A+B===C化合反應(yīng)2H2+02=經(jīng)理=2比0

C==A+B分解反應(yīng)CaCO3=S^CaO+CO2f

AB+C===A+CB置換反應(yīng)Hz+CuO--------Cu+氏0

復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD===AD+CBNaOH+HCl===NaCl+H20

一定是

置換反應(yīng)氧

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定一是^化

還

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一一定^是^原

反

復(fù)分解反應(yīng)——二定不是——應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.單線橋法

表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

no

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

6e

如：3Cu+8HN().(稀)^3Cu(N(),),+2N()t+4H,()

①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中犯的元素；②箭頭方向表示曳f歿移的方向；③在

“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

2.雙線橋法

表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。

r得到nei

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I_________!

失去710

失去3X2c

3

3Cu+8HNO（稀）—=3C'u（N（）,），+2N（）2+4H.O

如：得到2X3e

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)

移前后的變化。電子轉(zhuǎn)移的表示方法

三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1.常見(jiàn)的氧化劑

物質(zhì)類(lèi)型舉例對(duì)■應(yīng)還原產(chǎn)物

X2（鹵素）X-

活潑的非金屬單質(zhì)

-

02H2O.OH

氧化物MnOzMn2*

元素處于高化合濃硫酸SO2

含氧酸

價(jià)時(shí)的化合物或

HNO3NO>NO2

離子2

KMnO4Mn1

鹽

Fe3+Fe2+>Fe

過(guò)氧化物NazCh、H2O2H20

2.常見(jiàn)的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe等。

②某些活潑的非金屬單質(zhì)，如Hz、C、Si等。

③元素處于低化合價(jià)時(shí)的物質(zhì),如CO、Fe2\S2一、廠等。

3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

Fc2+FeFe3*

SO?2-SSO4L

H2O2H2002

①氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種

元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應(yīng)中，可能是一種反應(yīng)物被氧化另外

一種物質(zhì)被還原，也可能是同一種物質(zhì)既被氧化也被還原，如H2O2、KMn（為分解時(shí)，H2O2、KMnCU既被

氧化也被還原。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法

1.依據(jù)反應(yīng)原理判斷

被還原

I~~1

氧化劑+還原劑一>還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I___________1

被氧化

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物:還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

【注意】氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的“三個(gè)誤區(qū)”

（1）誤認(rèn)為得、失電子越多，物質(zhì)的氧化性、還原性越強(qiáng)；

（2）誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定：

（3）誤認(rèn)為所含元素處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)?定具有強(qiáng)氧化性，所含元素處于最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)?定具有強(qiáng)還原

性。

2.根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷

（單質(zhì)的還原性逐漸減弱）

fC：N：A］彳nF：S『jb（'）平平j(luò)gPlAu

K4Ca2+Na+Mg2+Al^Zn^Fe^Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

（陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)）

氧化性強(qiáng)弱：Ag+>Fe3+>Cu2+

3.根據(jù)非金屬的活動(dòng)性順序判斷

FClBrIS

麗瀛正在遂西雨獲

FcrBrrs2-

商離了速原衽逐漸廊或

4.根據(jù)反應(yīng)的條件判斷

不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（還原劑）的氧化性（還原

性）越強(qiáng)，反之越弱（若反應(yīng)需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發(fā)生，澤反應(yīng)較難進(jìn)行）。例如：

MnCh+4HCl（濃）=^=MnCL+C12t+2H2O,2KMnCh+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5CLt+8H2O。從

反應(yīng)條件可以看出氧化性：KMn04>Mn02o

5.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷

不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑化合價(jià)升高的數(shù)值越大,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：

2Fe+3C1,=2FeCl3-i氧化衽

；△_TCl,>S

Fe+cS^=FrecS'I」

①氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目隹，如還原性：Na>AI：

②一般來(lái)說(shuō)，化合價(jià)越高,氧化性越強(qiáng),如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸，但存在反常情況，如次氯酸>高

氯酸。

五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

1.守恒規(guī)律

(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)tL和質(zhì)量不變。

(2)電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)笠土還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的

總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。

(3)電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)40。

2.價(jià)態(tài)規(guī)律

最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

I-------1-------1

只具有既具有軍化性只具有

還原性乂具有還原性輒化性

3.先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

⑴同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)“呸笑化將按照還原性由強(qiáng)到我的順序依次反應(yīng)。

如何FeBrz溶液中通入少量Cb時(shí),因?yàn)檫€原性Fe2+>Br,所以Fe?+先與CL反應(yīng)。

(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)“呸迎5t將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、QP+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu24,所以鐵粉先與Fe?+反應(yīng)，然后再與CM

反應(yīng)。

3.歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化這原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能為住，價(jià)態(tài)相間能歸中；歸中價(jià)態(tài)不交

叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

4.歧化規(guī)律:

“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：CL+

2NaOH-NaCl+NaClO+ILO。

03

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

【典型例題】

【例1】(2024高三下?湖南?學(xué)業(yè)考試)利用NaClO進(jìn)行廢水脫氮的過(guò)程可表示為

+

2NH：+3CI0-=N2T+3Cr+2H+3H2Oo該反應(yīng)中，氧化劑是

A.N2B.H2OC.NH;D.CIO~

【答案】D

【詳解】N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則NH：為還原劑，C元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則C1CT

為氧化劑，故D正確：

故選：Do

【例2】（2024高一F?湖南?學(xué)業(yè)考試）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有〃銀針驗(yàn)毒〃的記載，“銀

針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,其中氧化劑是

A.0,B.AgC.H,SD.Ag2s

【答案】A

【詳解】A.。2化合價(jià)降低，是氧化劑，A正確；

B.Ag化合價(jià)升高，是還原劑，B錯(cuò)誤；

C.H2s化合價(jià)沒(méi)變，C錯(cuò)誤；

D.Ag2s化合價(jià)升高的產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤：

故選A。

【例3】（2022高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2,

從而將尾氣中的N0和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。下列敘述正確的是

A.NO只是氧化劑B.N0只是還原劑

C.N0既是氧化劑，又是還原劑D.NO既不是氧化劑，也不是還原劑

【答案】A

【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N。中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，NO為氧化劑，則沖為還原產(chǎn)物,

C0中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，CO為還原劑，則CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；

答案為A。

【即時(shí)演練】

1.（2024高二下?天津南開(kāi)?學(xué)業(yè)考試）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO3—>H2SO4B.1—>I2C.CuO-^CuD.CO—>CO2

【答案】c

【詳解】A.SO3fH2SO4中硫元素失電子化合價(jià)不變，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.碘元素化合價(jià)升高，鐳要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)浜；

C.CuOfCu中Cu元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；

D.CO-CO2中氧元素化合價(jià)都不變，碳化合價(jià)升高需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2024高一下?浙江紹興?學(xué)業(yè)考試）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=3K2S+2N2個(gè)+382個(gè)，其中還

原劑是

A.SB.KNO3C.K2SD.C

【答案】D

【洋解】反應(yīng)中S、N元素的化合價(jià)降低，則S和KNO3為氧化劑；碳元素化合價(jià)升高，碳為還原劑，故選D。

3.（2024高二上?福建泉州?學(xué)業(yè)考試）以下反應(yīng)中，水作還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.SO2+H2O=H2SO2

C.2K+2H2O2KOH+H2個(gè)D.CI2+H2O=HCI+HCIO

【答案】A

【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中所含兀素。的化合價(jià)升高，則水作還原劑，以此

來(lái)解答。

【詳解】A.2F2+2H2OTHF+O2此反應(yīng)水中。元素化合價(jià)升高，作還原劑，A正確：

B.SO2+HzO=H2s。3此，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯(cuò)誤；

C.2K+2H2O=2KOH+H2個(gè)此反應(yīng)水中H元素化合價(jià)下降，水作氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.Cl2+H2O=HCI+HCIO此反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；

故選Ao

考點(diǎn)二常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

【典型例題】

【例1】（2024高一下?湖南婁底?學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

2+

A.NOfHNOaB.Zn^ZnC.02->H20D.CuO->CuCl2

【答案】C

【詳解】A.N元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故A不選；

B.Zn元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B不選:

C.0元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故C選；

D.化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；

答案選C。

[例2]（2024高二?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)他使軟鋅礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí),

A

產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCI（濃）=MnCl2+5個(gè)+2WO,這種氣體有強(qiáng)烈的刺激性

氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作

用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用高鎰酸鉀代替二氧化鋅制取氯氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnCU+lEHCI（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2個(gè)+8?0,下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.KMnCU是還原劑B.MnCL是氧化產(chǎn)物

C.HCI在反應(yīng)中得電子D.HCI體現(xiàn)還原性和酸性

【答案】D

【詳解】A.Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.Mn元素化合價(jià)降低，MnCL是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C.HCI在反應(yīng)中失去電子，C錯(cuò)誤；

D.HCI中部分氯原子化合價(jià)升高，部分不變價(jià)生成鹽類(lèi)，體現(xiàn)還原性和酸性，D止確；

故選Do

【例3】（2024高一下?湖南株洲?學(xué)業(yè)考試）制取水煤氣的主要反應(yīng)為C+HQ（g）=CO+H2,有關(guān)該反應(yīng)

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于氧化還原反應(yīng)B.還原劑是CC.H?O發(fā)生氧化反應(yīng)D.屬于置換反

應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.碳升高、氫降低，有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為還原劑，B正確；

C.h0中H化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化學(xué)物，屬于置換反應(yīng)，D正確；

故選C。

【即時(shí)演練】

高溫

1.（2022高二上?江蘇揚(yáng)州?學(xué)業(yè)考試）在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)4Na+TiC14^-4NaCl+Ti,下列說(shuō)法正

確的是

A.Na是氧化劑B.TiCL,中鈦元素失去電子

C.可將稀有氣體換為Cl?D.該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦

【答案】D

【詳解】A.由方程式可知，鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，鈉是反應(yīng)的還原劑，故A錯(cuò)誤：

B.由方程式可知，鈦元素的化合價(jià)降低被還原，四氯化鈦是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中得到電子，故B錯(cuò)誤：

C.由方程式可知，若稀有氣體換為氯氣，高溫條件氯氣會(huì)與反應(yīng)生成的鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，該反應(yīng)為鈉與四氯化鈦反應(yīng)制取少量金屬鈦的置換反應(yīng)，故D正確；

故選Do

（高二?北京?學(xué)業(yè)考試）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法不正確

2.2023SO?,???

的是

A.SO2最終轉(zhuǎn)化為SOj

B.過(guò)程I中，作氧化劑

32++

C.過(guò)程II中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe^+SO2+2H2O=2Fe+SO；+4H

D.硫酸亞鐵溶液吸收SO?后，所得的溶液呈堿性

【答案】D

【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵

離子，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫

酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫

酸。

【詳解】A.由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二

氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故A正確；

B.由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離

子，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，故B正確；

C.由分析可知，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離

子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H;故C正確；

D.由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與

氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選Do

3.（2022高二下?浙江?學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)H2O2+H2s=2H2O+S中,氧化劑是

A.H2O2B.H2SC.H20D.S

【答案】A

【詳解】反應(yīng)H2O2+H2s=2也0+5中,出。2中0元素化合價(jià)由-1降低為-2,出。2是氧化劑，故選A。

考點(diǎn)三氧化性與還原性的強(qiáng)弱的判斷

【典型例題】

【例1】（2024高二?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正煎的是

A.NazCCh溶液呈堿性，可用除油污B.明磯易溶于水，可用作凈水劑

C.CIO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D.FeCb具有氧化性，可用于蝕刻電路板

【答案】B

【詳解】A.油污在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解而除去，碳酸鈉溶液顯堿性，A止確：

B.明磯的凈水原理與水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.CIO?具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作消毒劑，C正確；

D.FeCb溶液有較強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，可用于蝕刻銅制的電路板，D正確；

故選Bu

【例2】（2024高一上?黑龍江?學(xué)位考試）向FeCh溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象說(shuō)明

A.Fe具有氧化性B.Fe??具有氧化性C.Fe?+具有氧化性D.Fe3+具有還原性

【答案】B

【分析】向FeCh溶液中加入足品鐵粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3*+Fe=3Fe2\其中FeCb發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，

具有氧化性；Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，具有還原性。Fe?,即為還原產(chǎn)物也為氧化產(chǎn)物。

【詳解】A.Fe的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；

B.Fe3+的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，具有氧化性，B正確：

C.Fe?+為反應(yīng)產(chǎn)物，既可以是氧化產(chǎn)物，也可以是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.F/+的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，具有氧化性，D錯(cuò)誤；

故答案選

【例31(2024高一下?浙江紹興?學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于可溶性混排Ca(CIO)CI的說(shuō)法不正確的是

A.具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑

B.水溶液呈中性，能與少量SO?反應(yīng)生成CaSO3白色沉淀

C.能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)

與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：+/

D.CIO+cr+2H=ci2r+H2O

【答案】B

【詳解】A.該物質(zhì)中含有CIO,具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，囚此可作漂白劑，A正確;

B.該物質(zhì)可表示為CaCl2-Ca(CIO)2,次氯酸根離具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，和鈣離子

產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；

C.該鹽長(zhǎng)期放置，會(huì)與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO34z+2HCIO,HCIO光照分解，最后變

質(zhì)為CaCCh,C正確：

+/

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律在酸性條件下,會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)：C10+CI+2H=CI2r+H2O,產(chǎn)生Cb，D正確;

故合理選項(xiàng)是

【即時(shí)演練】

1.(2023高二上?江蘇鹽城?學(xué)業(yè)考試)下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述中，正確的是

A.都具有強(qiáng)氧化性B.都可用于制取也

C.都能在常溫下與Cu反應(yīng)D.都具有吸水性

【答案】A

【詳解】A.濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，A正確：

B.濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成NOz，兩者都不能用于制取氫氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，C錯(cuò)誤：

D.濃硝酸不具有吸水性，D錯(cuò)誤；

故答案選A.,

2.（2024高一?浙江杭州?學(xué)業(yè)考試）室溫下，濃硫酸會(huì)和鐵反應(yīng)生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜

使內(nèi)部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質(zhì)常用鐵罐存儲(chǔ)濃硫酸，但儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸

會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。上述現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有

A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性D,難揮發(fā)性和酸性

【答案】A

【詳解】濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵容器盛放濃硫酸；但濃硫酸有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸

氣而變?yōu)橄×蛩?，則稀硫酸可以和鐵反應(yīng)，體現(xiàn)出酸性，從而使鐵容器受到腐蝕；故選A。

3.（2019高二下?云南?學(xué)業(yè)考試）下列各組排序，錯(cuò)誤的是

A.金屬性:Al<Mg<NaB.酸性:H2SQ3<H2CO3<HNO3

C.氧化性:12血2<。2D.原子半徑:N<O<F

【答案】D

【詳解】A.同周期元素自左至右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Al<Mg<Na,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Si<C<N,所以酸性:HzSi03VH2CO3<HNO3，

故B正確：

C.鹵族元素自上而下非金屬減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，所以氧化性l2<Br2?l2,故C正確：

D.同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑：N>O>F,故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

【典型例題】

【例1】（2020高一?天津?學(xué)業(yè)考試）將氯水分別滴加到盛有等濃度的KI溶液、Na例溶液的試管中,對(duì)比觀

察。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴^察到的現(xiàn)象或得出的結(jié)論正確的是（）

A.兩支試管中溶液均呈紫色

B.可證明還原性強(qiáng)弱：l>B-

C.可證明氧化性強(qiáng)弱:02>B，2>l2

D.可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于印2和12

【答案】D

【分析】氯水滴入KI溶液中發(fā)生:CI2+2KI=I2+2KCI,I2溶于水為紫色,氯水滴入NaBr溶液中發(fā)生:

CI?42NaBr=Br?+2KCI,Br）溶于水為橙色，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，氯水滴入盛裝KI溶液的試管后溶液呈紫色，滴入盛裝NaBr溶液的試管后溶液呈

橙色，A錯(cuò)誤；

B.02+2KI=l2+2KCI證明還原性：l>C「,Cl2+2NaBr=Br2+2KCI證明還原性:Br>CI",無(wú)法證明還原性「>B*

B錯(cuò)誤；

C.Cl2+2KI=l2+2KCI證明氧化性：Cl2>l2,Cl2+2NaBr=Br2+2KCI證明氧化性：CI2>Br2,無(wú)法證明氧化性B2>l2,

C錯(cuò)誤：

D.由C可知，。2的氧化性強(qiáng)于由2和12，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

【例2】（2024高一下?黑龍江佳木斯?學(xué)業(yè)考試）在常溫下，某金屬表面能被濃硫酸或濃硝酸氧化，生成一

層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，該金屬可能是

A.AuB.AlC.CuD.Zn

【答案】B

【詳解】常溫下，鋁或鐵表面能被濃硫酸或濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸

與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，故選

高溫

【例3】（2024高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)WO3+3H2?W+3HQ中，氧化產(chǎn)物是

A.WO;B.H2C.WD.H2O

【答案】D

【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，氧億劑化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物，還原劑化合價(jià)升高，被氧化,

/'''''J1

生成氧化產(chǎn)物，反應(yīng)火03+3%二媽\￥+3Hq中，H元素的化合價(jià)升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物出0,故

選Do

【即時(shí)演練】

1.（2022高二上?江蘇?學(xué)業(yè)考試）下列描述屬于物理變化的是

A.節(jié)日慶?；顒?dòng)中人們點(diǎn)燃篝火B(yǎng).苗族少女銀飾被氧氣氧化

C.通過(guò)傳統(tǒng)蠟染技術(shù)給布料上色D,糧食釀造成白酒

【答案】C

【詳解】A.篝火燃燒行新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤：

B.銀飾被氧氣氧化為氧化銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.給布料上色的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)牛.成，屬于物理變化，C正確：

D.糧食釀造成白酒過(guò)程中，有新物質(zhì)乙醉生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤：

故選C。

2.（2023高一卜?遼寧?學(xué)'II，考試）“曾青得鐵則化為銅〃涉及反應(yīng)的離子方程式為：Fe+C/+=Fe2++Ci,這

是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A.該反應(yīng)中Ci??被氧化

B.該反應(yīng)屬于有離子參加的置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的弱

D.該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故Cu”被還原，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為單質(zhì)化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于有離子參加的置換反應(yīng)，B正確；

C.該反應(yīng)中鐵反應(yīng)置換出銅離子生成銅單質(zhì)，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，C錯(cuò)誤：

D.該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)，例如銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練a

Fe,。、

1.（2023高一下?廣西?學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上利用反應(yīng)CO+H,04^CO,+H,生產(chǎn)H2,該反應(yīng)中的氧化劑是

'450℃

A.COB.H,0C.CO2D.H2

【答案】B

【詳解】水中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，故選丸

2.（2023高一下?浙江寧波?學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.將必通入熱的石灰乳中來(lái)制取漂白粉

B.分離液態(tài)空氣獲得M是一種固氮方式

C.用高鐳酸鉀做氧化劑氧化金屬，使金屬多姿多彩

D.NO?溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物

【答案】D

【詳解】A.將02通入冷的石灰乳中，可制得主要成分為CaCIz和Ca（CI0）2的漂白粉，A錯(cuò)誤；

B.氮的固定是指將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，分離液態(tài)空氣獲得“是物理變化，不屬于固氮方式，B錯(cuò)

誤；

C.高錦酸鉀可以有效地處理金屬表面的氧化物，從而恢免金屬的表面質(zhì)量和美觀度，并不能使金屬多姿多

彩，C錯(cuò)誤；

D.NO?溶于水生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，D正確；

故選Do

3.（2023高一上?遼寧?學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)常被用作氧化劑的是

A.O2B.CC.AlD.CO

【答案】A

【詳解】C、Al、CO是常見(jiàn)的還原劑，這些物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)是，它們的化合價(jià)基本上都是升高的，

都是還原劑，而。2是常見(jiàn)的氧化劑；

所以本題選A.

4.（2023高二下?云南?學(xué)業(yè)考試）CuCl?是一種化工原料，可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。將銅粉加入稀

鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe*的催化作用下可生成CuCl/過(guò)程如圖所示）。下列說(shuō)法不正確的是

Cu、/Fe3+、MTH20

過(guò)程J過(guò)程II

VQ

Cu2+y\Fe24^2

A.過(guò)程I的反應(yīng)為：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

B.過(guò)程II中消耗lmol氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1NA

C.此過(guò)程中，F(xiàn)c-可循環(huán)使用

2+

D.該過(guò)程總反應(yīng)為：2CU+O2+4H^=2CU+2H2O

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，過(guò)程I的反應(yīng)為：2Fe"+Cu=2FeA+Ci產(chǎn)，A正確；

B.過(guò)程II中氧化劑為。2,還原產(chǎn)物為H2。，則消耗lmol氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電了數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知,此過(guò)程中,Fe"可循環(huán)使用，C正確;

+2+

D.由圖可知，該過(guò)程總反應(yīng)為：2CU+O,+4H=2CU+2H2O,D正確；

故選Bo

MnO,

5.（2023高??廣東?學(xué)業(yè)考試）對(duì)過(guò)氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中：①H2O2+H2s=2H2O+SJ、②2H2。2^^2匕0

+。2個(gè)、@H2O24-CI2=2HCI+O2,所起的作用的說(shuō)法正確的是

A.起相同作用B.起不同作用

C.只起氧化劑的作用D.只起還原劑的作用

【答案】B

【詳解】已知反應(yīng)①H2O2+H2s=2H2O+SJ中H2O2中的。的化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原,

MnO,

H2O2作氧化劑，反應(yīng)②2H26^-----i2山。+。2個(gè)中山。2中的O的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，又由-1價(jià)變?yōu)?2

價(jià)，故出。2既是氧化劑乂是還原劑，反應(yīng)③H2O2+Cl2=2HCI+O］中H2O2的。的化合價(jià)由；價(jià)變?yōu)?價(jià)，化

合價(jià)升高被氧化作還原劑，故在三個(gè)反應(yīng)中H2O2所起的作用不同，故答案為：

6.（2023高二上?江蘇鹽城?學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)：ZAl+Feqs^ZFe+AhOi焊接鐵軌，下列

說(shuō)法正確的是

A.Fe。是領(lǐng)化劑B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3}

C.Al發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)可用于制備金屬鈉

【答案】A

【詳解】A.Feq,中Fe化合價(jià)降低，為氧化劑，A正確；

高溫

B.該反應(yīng)中AI化合價(jià)升高3價(jià)，故反應(yīng)2Al+Fe2O3^=2Fe+A12O3中該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，B錯(cuò)誤；

C.AI化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉金屬性比鋁弱但熔點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)，不能制備金屬鈉，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.（2023高一上?廣東?學(xué)業(yè)考試）選擇性催化還原技術(shù)可實(shí)現(xiàn)工業(yè)煙氣中氮氧化物的減排，所涉及的一個(gè)反

GcO,

應(yīng)為8NH3+6N（）2^==7N2+I2H,Oo該反應(yīng)過(guò)程中

A.N*做催化劑B.NO2做氧化劑

C.2中的N全部來(lái)源于NH3D.&0中的。全部來(lái)源于CeOz

【答案】B

【分析】該反應(yīng)中氨氣中氮元素億合價(jià)升高，是還原劑：二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑；

【詳解】A.氨氣是還原劑，A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮是氧化劑，B正確；

C.N2中的N一步分來(lái)源于NH3，另一部分來(lái)源于NO?，C錯(cuò)誤；

D.匕。中的。全部來(lái)源于NO?，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.（2023高一上?廣東?學(xué)業(yè)考試）用光催化技術(shù)，可將Hq在光照條件下分解為H?和。「該反應(yīng)

A.為復(fù)分解反應(yīng)B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能

C.過(guò)程中，電子由H轉(zhuǎn)移到0D.過(guò)程中，HQ線做氧化劑又做還原劑

【答案】D

【分析】也0在光照條件下分解為H?和。2,反應(yīng)方程式：2Hq當(dāng)2Hq+o?t,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.化合物生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程中，H原子得電子，0原子失電子，所以電子由。轉(zhuǎn)移到H,C錯(cuò)誤；

D.過(guò)程中，HQ中。元素升價(jià)，H元素降價(jià)，所以水既做氧化劑又做還原劑，D正確；

答案選D。

9.（2023高一下?黑龍江哈爾濱?學(xué)業(yè)考試）制取漂白液時(shí)溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：

3C12+6NaOH=5NaCl+NaC10s+3H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A.1:1B.1:2C.1:5D.5:1

【答案】D

【詳解】在3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣是氧

化劑：氯氣中氯元素化合價(jià)由。價(jià)升高為+