第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型2025/12/10第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型

第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性。2．初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型。3．能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．能說(shuō)明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．任意兩個(gè)鍵之間夾角為109°28′B．4個(gè)C—H鍵均為s－pσ鍵C．4個(gè)C—H鍵的鍵能相同D．4個(gè)C—H鍵的鍵長(zhǎng)相同A第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)分子中的價(jià)層電子對(duì)(包括

和

)由于

作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小

，分子盡可能采取

的空間構(gòu)型。電子對(duì)之間的夾角越大，排斥力

。σ鍵電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)相互排斥斥力對(duì)稱越小第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型2．價(jià)層電子對(duì)的確定方法a，x，b表示看書(shū)P37頁(yè)第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型3．價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)中心原子的價(jià)電子都參與成鍵的分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)電子對(duì)排布方式空間構(gòu)型鍵角范例n＝2CO2、BeCl2、CS2n＝3CH2O、BF3n＝4CH4、CCl4234直線形平面三角形正四面體形180°120°109°28′第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)中心原子上有孤電子對(duì)的分子第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的方法(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配位體X提供的價(jià)電子數(shù)之和的一半，就是中心原子A價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。例如：BF3分子，B原子有3個(gè)價(jià)電子，三個(gè)F原子各提供一個(gè)價(jià)電子，共有6個(gè)價(jià)電子，所以B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3。如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷數(shù)相應(yīng)的電子數(shù)。如PO43－中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)加上3，而NH4＋中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)則應(yīng)減去1。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離。于是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系如下表所示：這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)構(gòu)型2直線形3三角形4四面體形5三角雙錐形6八面體形第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(3)分子空間構(gòu)型的確定價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型，如下表所示：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例2直線形20直線形BeCl2、CO2第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例3三角形30三角形BF3、SO321V形SnBr2、PbCl2第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例4四面體形40四面體形CH4、CCl431三角錐形NH3、PCl322V形H2O第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型利用上表判斷分子幾何構(gòu)型時(shí)注意：①如果在價(jià)層電子對(duì)中出現(xiàn)孤電子對(duì)時(shí)，價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型還與下列斥力順序有關(guān)：孤電子對(duì)－孤電子對(duì)>孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)。因此價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為三角形和四面體形時(shí)，孤電子對(duì)的存在會(huì)改變成鍵電子對(duì)的分布空間。所以SnBr2的鍵角應(yīng)小于120°，NH3、H2O分子的鍵角應(yīng)小于109°28′。②對(duì)于分子中有雙鍵、三鍵等多重鍵時(shí)，使用價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)電子和三鍵的三對(duì)電子只能作為一對(duì)電子來(lái)處理，或者說(shuō)在確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)時(shí)不包括π電子。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型2．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型：①直線形②正四面體形③三角錐形④平面三角形

第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型 (2011·上海浦東質(zhì)檢)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：BeCl2_______________，SCl2______________，BF3________________，PF3_________，NH4＋_____________，SO32－________________。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型思路指引：解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)確定每個(gè)結(jié)構(gòu)中成鍵電子及孤電子對(duì)。(2)根據(jù)VSEPR模型判斷分子或離子的立體構(gòu)型。根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，確定VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子結(jié)構(gòu)式中心原子孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型BeCl2Cl—Be—Cl02直線形直線形SCl224四面體V形BF303平面三角形平面三角形PF314四面體三角錐形第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子結(jié)構(gòu)式中心原子孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型NH4＋04正四面體正四面體形SO32－14四面體三角錐形第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定共價(jià)分子空間構(gòu)型的一般步驟(1)確定中心原子(A)的價(jià)電子層中的總電子數(shù)，即中心原子(A)的價(jià)電子數(shù)和配位體(X)供給的電子數(shù)的總和。然后被2除，即為分子的中心原子(A)的價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)。即對(duì)于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)為：第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)根據(jù)中心原子(A)周圍的電子對(duì)數(shù)，找出相對(duì)應(yīng)的理想幾何結(jié)構(gòu)圖形。如果出現(xiàn)有奇數(shù)電子(有一個(gè)成單電子)，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來(lái)看待。(3)畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖，把配位原子排布在中心原子(A)周圍，每一對(duì)電子聯(lián)結(jié)1個(gè)配位原子，剩下的未結(jié)合的電子對(duì)便是孤電子對(duì)。(4)根據(jù)孤電子對(duì)、成鍵電子對(duì)之間相互斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并估計(jì)這種結(jié)構(gòu)對(duì)理想幾何構(gòu)型的偏離程度。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是()A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D．以上說(shuō)法都不正確C第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3 D．NH4＋D2．下列說(shuō)法正確的是()A．所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成B．所有的三原子分子都是直線型結(jié)構(gòu)C．所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)D．五原子分子不一定是正四面體型結(jié)構(gòu)D第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型3．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于PH3的敘述正確的是()A．PH3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)B．PH3是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P—H鍵間夾角是90°A第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型4．下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是()A．NH4＋ B．PH3C．H3O＋ D．OF2D第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型5．(1)寫(xiě)出具有10個(gè)電子，兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)________、________、________、________。(2)寫(xiě)出具有18個(gè)電子的無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式________、________、________、________。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有____________；為三角錐形的有______________。答案：

(1)OH－NH4＋H3O＋NH2－(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH4＋、SiH4H3O＋、PH3第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第2課時(shí)雜化軌道理論及配合物理論簡(jiǎn)介

第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容。2．能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。3．了解配位鍵的特點(diǎn)及配合物理論，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．雜化與雜化軌道(1)概念①軌道的雜化原子內(nèi)部

的原子軌道重新組合生成與原軌道數(shù)

的一組新軌道的過(guò)程。②雜化軌道雜化后形成的新的

的一組原子軌道。能量相近相等能量相同第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)類型雜化類型spsp2sp3參于雜化的原子軌道及數(shù)目雜化軌道的數(shù)目1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道234第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型2.雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化類型spsp2sp3雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例180°120°109°28′直線形平面三角形正四面體形CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl4第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子空間構(gòu)型和雜化軌道的類型的關(guān)系(1)雜化類型的判斷因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或者用來(lái)容納孤電子對(duì)，而兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。例如：第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)共價(jià)鍵全部為σ鍵的分子構(gòu)型與雜化類型中心原子(A)雜化的類型參加雜化的軌道生成雜化軌道數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)A原子的孤電子對(duì)數(shù)分子的空間構(gòu)型實(shí)例分子式結(jié)構(gòu)式sp1個(gè)s1個(gè)p220直線形BeCl2Cl—Be—Clsp21個(gè)s2個(gè)p330平面三角形BF3第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型中心原子(A)雜化的類型參加雜化的軌道生成雜化軌道數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)A原子的孤電子對(duì)數(shù)分子的空間構(gòu)型實(shí)例分子式結(jié)構(gòu)式sp31個(gè)s3個(gè)p440正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(3)含σ鍵和π鍵的分子構(gòu)型和雜化類型物質(zhì)結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型分子中共價(jià)鍵數(shù)鍵角分子的空間構(gòu)型甲醛sp23個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵約120°平面三角形乙烯5個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵120°平面形氰化氫sp2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵180°直線形乙炔3個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵180°直線形第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型①雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)越多，鍵角越小。例如，NH3中的氮原子與CH4中的碳原子均為sp3雜化，但鍵角分別為107°和109°28′。②雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。③雜化軌道也符合價(jià)層電子對(duì)互斥模型，應(yīng)盡量占據(jù)整個(gè)空間，使它們之間的排斥力最小。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型A第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．配位鍵(1)概念：

由一個(gè)原子

提供而跟另一個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予-接受鍵”，是一類特殊的

。(2)表示配位鍵可以用

來(lái)表示，其中A是

了孤電子對(duì)的原子，叫做給予體；B是

電子對(duì)的原子，叫做接受體。共用電子對(duì)單方面共價(jià)鍵A→B提供接受第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型2．配位化合物(1)概念：

與某些

(稱為

)以

結(jié)合形成的化合物，簡(jiǎn)稱配合物。金屬離子(或原子)分子或離子配體配位鍵第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)配合物的形成舉例實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)

，氨水過(guò)量后沉淀逐漸

，滴加乙醇后析出

.溶液顏色

.Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3藍(lán)色沉淀溶解深藍(lán)色晶體變紅第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型配位鍵及配位化合物(1)配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系類型比較共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤電子對(duì)(配位體)，另一方有空軌道(中心離子)特征有方向性、飽和性第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型①不是所有的配合物都具有顏色。如[Ag(NH3)2]OH溶液無(wú)色，而Fe(SCN)3溶液呈紅色。②過(guò)渡金屬原子或離子都有接受孤電子對(duì)的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)配合物的組成一般中心原子(或離子)的配位數(shù)為2、4、6。(3)形成配合物的條件①配位體有孤電子對(duì)；②中心原子有空軌道。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(4)配合物的穩(wěn)定性配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。(5)配合物形成時(shí)的性質(zhì)改變①顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成；②溶解度的改變，如AgCl―→[Ag(NH3)2]＋。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型2．下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是()A．向FeCl3中滴入KSCN，出現(xiàn)血紅色B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C．Cu與濃HNO3反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失D第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型1．(2011·蘇州高二檢測(cè))氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子C第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型 氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線加上箭頭。第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型解答本題要善于挖掘、提煉題目所給的有用信息，弄清配位鍵的概念及形成條件。Cl原子最外層有7個(gè)電子，Al原子最外層有3個(gè)電子，上圖中每個(gè)鍵代表1對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此可從左(或右)上(或下)角的1個(gè)Cl原子開(kāi)始，嘗試寫(xiě)出Al2Cl6的電子式，如圖(“·”為Cl原子提供的電子，“×”為Al原子提供的電子)。第1課時(shí)價(jià)