物質(zhì)的量

1.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mo|f,則一個該原子的真實質(zhì)量是（）

A.MgB.—g

M

M6,U2X10-

23

C.6.02x10gD.〃g

2.若50滴水正好是〃?mL,則1滴水所含的分子數(shù)是（）

m

A.mX50X18X6.02X1023B.50X18X6.02X1023

18w18X50X加

C.50X6.02X1023D.6.02Xio23

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為〃，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

.Vn022.4〃0Vn5.6〃

A.-----D■-------v■Un■-----

22.4V5.6V

4.有一真空瓶質(zhì)量為人，該瓶充入空氣后質(zhì)量為/%。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時,

總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是（）

A.也義29B.色~義29

町

C.2口LX29D."口LX29

/fl2—叫—呵

5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1:2,體積比為1:4,氣體A的相對分子質(zhì)量是（）

A.16B.17C.44D.64

6.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）

A.0.4moI氧氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5。6L二氧化碳

C.4℃時5.4mL水

D.10g氤

7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì).現(xiàn)欲配制1mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸

儲水的體積比約為（）

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

8.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO?和CO?相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16：11B.密度比為11：16

C.體積比為16：11D.體積比為11：16

9.,zmoINz和〃mo「C0相比較，下列敘述中正確的是（）

A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)麗等

10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的〃LHCI（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm7,則該鹽酸的物質(zhì)

的量濃度是（）

Dab■?—i

A.—mo1?L-1B.---------mol?L

22.422400

cab.?-1lOOOab..-1

C.mol,LnD.mol?L

22400+36.5。22400+36.5。

11.如果4g某氣體中含有的分子數(shù)為〃，則Cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中

NA為阿伏加德羅常數(shù)（）

A22Abe22.4血

A.---------LtB.

I”C?NA

22.4b

CL

鐐LD.

12.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2。4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

13.在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCI氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中

正確的是（）

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1

B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D.所得溶液的體積為22.5L

14.下列敘述中，正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22c4L

B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等

C.ImcdHz和ImoIHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

D.體積為6L的。2,其質(zhì)量可能為8g

15.配制0.25mol?I_T的NaOH溶液100mL,某學(xué)生操作如下:

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙,

把游碼調(diào)到1。00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤

掉兩盤上的紙.

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立

即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻

度線。

③寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L_1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存.指

出上述操作中的7處錯誤：

(1);(2)

(3);(4)

(5);(6)

(7)

參考答案

1.解析:摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02X10*個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真

實質(zhì)量可用g表示。

答案：C

2.解析：由已知，1滴水的體積為啕FIL,又因為HQ的密度為lg-mo|7,故1滴水的質(zhì)量即為嗡g,

相當(dāng)于辭7moi，所含的分子數(shù)為：弟%X6。02X1023,答案選B。

OUloOUx1。

答案：B

3.解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,則依題意，可得：工X4〃=77故'=四，選D.

22.4V

答案：D

4o解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相

對分子質(zhì)量是Z，則根據(jù)巴二色=四二為，得力=二二叫X29。故應(yīng)選C。

29/,n2-m\

答案：0

5o解析：設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為。，即A的摩爾質(zhì)量為4g-mo|T.根據(jù)阿伏加德羅定律，

同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；-:—=1：4,故4=64,選D。

a32

答案:D

6O解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0。4moi。2中含0。8mol

原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5。6LC02中所含原子為：CC?；6LX3=0。75moI;4℃時5.4禮從0中含原子

22.4L■mol

為：包器瑞盧X3=0。9mol;10gNe中所含原子為：癡券菽？=°。5molo

答案；C

7.解析:依題意，原NaOH溶液的濃度是「=--^77--=5mol?L,

co40g■molX0.3L

設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1：4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項

A是本題答案。

答案：A

8。解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：半2&=駕"&=竺=3,同溫

p(CO2)A/r(CO2)4411

同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即半空=U。

V(CO2)16

答案：AD

9O解析：首先要理解題意，“rrolM和mol加。是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定

律，可以判斷A正確.

14-114-1,4

N2和C0的摩爾質(zhì)量不相等(4:28g?moI,而C0:30g?mol),〃moIN2和nmo1C0的質(zhì)

量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同

溫(0℃)、同壓(1。01X105Pa)，所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相

等，它們的分子數(shù)一定相等。

答案：AD

10。解析:要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCI

(g)的體積，也不等于HCI(g)和的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：

——――-x36.5g-moK1+KXX)g

V(HCI(aq)]=22.41/mol-----------------------------------xlO-3L-cm-3

bg*cm

〃(HCI)=———―-

22.4L-moP1

一(HC1)—1°。0ab_moi?L-'

c(HCI)=，(HCI(aq))=22400+36.5。

答案：D

11o解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從ag氣體中含有的分子數(shù)

為人入手，用。除以阿伏加德羅常數(shù)N,\求出。g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出ag

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積K，即匕=2x22。4L,然后，列比例式求出eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

NA

22.4/?

—

況下占有的體積匕，即巴=3—，匕=9竺￡L。

Cv2叫

答案：A

12o解析:A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液

體積偏小，故濃度偏高。

答案：B

13o解析：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度小等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體

積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。

（0o1L）也不等于22。5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積.本題中溶劑的質(zhì)量

等于1g?mL-1X100mL=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量等于一224Lx36.5g?m。I^=36。5g,故可求

22.4L-moP1

出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

-1

A項因溶液的體積不等于0,1L,而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol?LoC項不難求出溶

質(zhì)質(zhì)量為36。5g,溶劑質(zhì)量為100g,故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至皂X100%=26.7%。D項溶液