2026屆山東省棗莊市滕州市第一中學(xué)高三上化學(xué)期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．H3O＋的電子式：B．—NH2的電子式：C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))2、室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變3、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限，省略夾持裝置)，能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有幾項(xiàng)（）實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)①量筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測定②燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液⑤蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)分離甲醇和甘油的混合物⑥坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到NaCl晶體A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)4、下列殘留物的洗滌方法錯(cuò)誤的是（）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水A．A B．B C．C D．D5、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．2mol/L B．1.6mol/L C．0.8mol/L D．0.4mol/L6、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）37、下列選項(xiàng)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AA．向滴有酚酞的NaOH

溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+能力:CO32->HCO32-D用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)光強(qiáng)度:HCl強(qiáng)于CH3COOHCH3COOH是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A．①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B．②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C．③與⑥可以形成離子化合物 D．非金屬性④>⑤9、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：A．NaClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為：H+→D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為10、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)11、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)C．當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl213、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（）A．X可能是一種氫化物B．Y不可能轉(zhuǎn)化為XC．Y可能直接轉(zhuǎn)化為ED．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO15、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸16、下列化學(xué)用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子的比例模型：C．的電子式為：D．自然界某氯原子：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。18、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。19、亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆________。（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學(xué)式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致________________。20、制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·H2O)的反應(yīng)為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)熔點(diǎn)（℃)沸點(diǎn)（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號(hào))。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾（4）寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。（6）寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式：________________________________________。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))21、分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：（1）完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù))：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括過濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號(hào))。（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________（4）化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L－1計(jì))。化學(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下：a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－需消耗__________molFe2＋，1molCr2O72－相當(dāng)于__________molO2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A項(xiàng)應(yīng)為；B項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－；D項(xiàng)，C2H6的二氯代物同分異構(gòu)體為。2、C【解析】A項(xiàng)，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項(xiàng)，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，錯(cuò)誤；答案選C。3、B【詳解】①中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，除了使用量筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故錯(cuò)誤；②碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要儀器為燒杯、分液漏斗，故正確；③用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液需要：量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶，還需要膠頭滴管，故錯(cuò)誤；④用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，需要的儀器有：燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，可以完成，故正確；⑤分離甲醇和甘油的混合物用蒸餾實(shí)驗(yàn)，需要的儀器有：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)，可以完成，故正確；⑥從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法，需要的儀器有：酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)，故錯(cuò)誤；能完成的實(shí)驗(yàn)共有3項(xiàng)，故答案選B。4、B【解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污的效果，故A不符合題意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應(yīng)，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡(luò)合物，反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。5、A【解析】試題分析：取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，這些銅的物質(zhì)的量為0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解一定還生成了0.4molCu(NO3)2，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物質(zhì)的量為1mol，則稀硝酸的濃度為2mol/L，A正確。本題選A。點(diǎn)睛：有關(guān)硝酸與金屬及其氧化物、氫氧化物反應(yīng)的計(jì)算，通常硝酸表現(xiàn)兩種性質(zhì)，即氧化性和酸性，可以分別求出這兩部分硝酸然后加到一起求出參加反應(yīng)的硝酸的總量。硝酸做氧化劑被還原的部分可以根據(jù)其還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量確定，表現(xiàn)酸性的部分可以根據(jù)金屬的物質(zhì)的量確定。6、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強(qiáng)，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。7、C【解析】A．氯氣與NaOH反應(yīng)，溶液的堿性減弱，酚酞也可褪色，不能判斷是HClO的漂白性，故A錯(cuò)誤；B．無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫也能與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，則由現(xiàn)象可知結(jié)合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正確；D．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，濃度未知，不能判斷電離出離子濃度及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第IA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為Li；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有-2價(jià)，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時(shí)能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F>O，即⑤>④，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】A．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.SCl2中S原子形成2個(gè)共用電子對，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯(cuò)誤；D.已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)個(gè)原子最外層的電子，S需要形成2個(gè)共用電子對，C需要4個(gè)，N需要3個(gè)，其電子式為，故D正確；故選D。10、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液為堿性，A項(xiàng)正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，B項(xiàng)正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確，故選C。11、A【詳解】A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，A項(xiàng)正確；B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同學(xué)們在做水溶液中離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。12、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、B【分析】（1）X如果是單質(zhì)，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物，則其可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【詳解】A.X可能是NH3或H2S，選項(xiàng)A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，選項(xiàng)C正確；D.若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。14、B【解析】A選項(xiàng)，硫離子水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C選項(xiàng)，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；ClO-具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。15、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。16、C【詳解】A.的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16，此為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.此為分子的球棍模型，不是比例模型，故B錯(cuò)誤；C.為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子形成兩對共用電子對，其電子式為：，故C正確；D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質(zhì)量，不是某氯原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。18、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。19、2NO+O2=2NO2蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置D中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易揮發(fā)；(3)、反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，根據(jù)電子得失守恒與質(zhì)量守恒配平；(4)、根據(jù)Ca(NO3)2與酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體；(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量；②若<1:1，則二氧化氮過量?！驹斀狻?1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案為：2NO+O2=2NO2；(2)、硝酸易揮發(fā)，通過B中盛放的蒸餾水或氫氧化鈉溶液洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣。故答案為：蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案；HNO3；(3)、反應(yīng)中K2Cr2O7被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；故答案為：取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。②、若n(NO):n(NO2)<l:l，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2；故答案為：排放NO氣體，污染環(huán)境；產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。20、第5周期IVA族(全對才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個(gè)電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因?yàn)镾n能與HCl反應(yīng)生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進(jìn)入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因?yàn)镾nCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個(gè)作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解。（3）Sn