高中2024北京高三（上）入學定位考化學本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.科學技術(shù)推動人類發(fā)展。下列描述正確的是AB“奮斗者”號潛水器含鈦合金，其熔點高于純鈦金屬“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于新型無機非金屬材料CD北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機高分子材料我國發(fā)射的火星探測器中太陽能電池板的主要材料是二氧化硅A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.NaOH的電子式： B.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：C.乙醇的分子式： D.乙炔的分子空間填充模型：3.我國成功研制72億年僅誤差一秒的鍶原子光晶格鐘。下列有關(guān)說法不正確的是A.Sr位于第五周期 B.Sr位于s區(qū)C.Sr與同周期ⅢA族元素原子序數(shù)相差1 D.的堿性強于4.下列說法不正確的是A.推廣使用的聚乳酸()包裝材料屬于可降解的有機高分子材料B.用碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果C.核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子D.葡萄糖、蔗糖、纖維素都是糖類物質(zhì)，都可發(fā)生水解反應5.下列說法正確的是A.和都是非極性分子B.和的VSEPR模型都為正四面體C.熔點：金剛石碳化硅晶體硅D.酸性：6.下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是A.用綠砜處理酸性廢水中的：B.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：C.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：D.向溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：7.用表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫常壓下，中原子總數(shù)為B.標準狀況下，含有的質(zhì)子數(shù)約為C.的溶液中的數(shù)目為D.0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的總數(shù)約為8.用下圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

實驗目的反應裝置除雜試劑X檢驗試劑YA檢驗與濃鹽酸生成的氯氣飽和食鹽水石荵溶液B檢驗電石與飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔溶液的溶液C檢驗乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯飽和溴水D檢驗與鹽酸反應生成的NaOH溶液澄清石灰水A.A B.B C.C D.D9.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是AB向沸水中滴入飽和溶液制備膠體將球浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深CD實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出向、I2、的平衡體系加壓后顏色變深A.A B.B C.C D.D10.將(溶液Ⅰ)加水稀釋至100mL(溶液Ⅱ)。下列說法正確的是A.：Ⅰ>Ⅱ B.：Ⅰ<ⅡC.：Ⅰ<Ⅱ D.：Ⅰ<Ⅱ11.圖是氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗微觀示意圖(為石墨電極)。下列說法正確的是A.圖示中代表的離子的電子式為B.氯化鈉在通電條件下發(fā)生了C.c中被水分子包圍，是因為均和分子存在氫鍵作用D.圖b和圖c中發(fā)生的變化完全相同，都是工業(yè)上生產(chǎn)鈉的方法12.酒石酸存在于多種植物中，可作為食品中添加的抗氧化劑、酸味劑。酒石酸是二元弱酸(25℃時，)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是A.能發(fā)生縮聚反應B.在濃硫酸作用下，酒石酸能形成多種環(huán)狀化合物C.1mol酒石酸最多能與2mol金屬鈉發(fā)生反應D.25℃時，等物質(zhì)的量的酒石酸與KOH反應后，水溶液13.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中不正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑14.1-丁烯是一種重要的化工原料，正丁烷催化脫氫可制備1-丁烯：。為探究工業(yè)生產(chǎn)1-丁烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入10mol正丁烷，使用復合催化劑催化正丁烷脫氫，相同時間內(nèi)正丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如圖所示。收率=(生成某產(chǎn)物的原料量/參加反應的原料量)×100%下列說法不正確的是A.590℃之前隨溫度升高，1-丁烯的收率增大B.590℃時生成1-丁烯的物質(zhì)的量為0.55molC.590℃之后，1-丁烯的收率隨溫度升高而降低可能是由于副產(chǎn)物增多D.正丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因一定是溫度升高平衡右移第二部分本部分共5題，共58分。15.晶態(tài)的晶胞如圖：（1）①基態(tài)硅原子的價層電子排布式為___________。②含有___________molSi-O鍵。（2）碳與硅屬同族元素，其氧化物二氧化碳固態(tài)下又稱干冰，熔點為，遠低于二氧化硅，其原因為___________。（3）硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。硅氧四面體可以用投影圖表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面體共頂點連接形成的無限長單鏈陰離子中(見下圖)，硅原子與氧原子的個數(shù)之比為___________。（4）無機硅膠(化學式用表示)是一種高活性吸附材料，可由硅元素最高價氧化物對應的水化物原硅酸()發(fā)生分子間脫水獲得。①從結(jié)構(gòu)的角度分析脫水后溶解度降低的原因：___________。②脫水過程中能量變化很小，結(jié)合化學鍵變化分析其原因可能是___________。16.葡萄、桑葚等水果含較多白藜蘆醇(化合物Ⅰ)。白藜蘆醇是一種天然的抗氧化劑，具有抗菌、抗炎、抗過敏、抗血栓作用。以下是某課題組合成化合物Ⅰ的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）由A生成B的反應類型為___________。（2）I中官能團名稱為___________。（3）由E生成F的化學方程式為___________。（4）已知G可以發(fā)生銀鏡反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）由C生成D，再由H生成I，上述過程的目的是___________。（6）白藜蘆醇苯環(huán)上的一氯代物有___________種同分異構(gòu)體，寫出其中兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。17.過氧化氫有廣泛的用途，如醫(yī)療上用含的的水溶液消毒。（1）在實驗室中，可以將過氧化鈉加到冷的稀硫酸中制備過氧化氫。實驗室制備過氧化氫的化學反應方程式是___________。（2）工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其中：其流程如下：資料：(過二硫酸銨)的結(jié)構(gòu)為①通電時陽極的電極反應方程式是___________。②寫出上述制備過氧化氫流程中過二硫酸銨水解的化學方程式___________。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（3）過氧化氫除作為消毒劑外，還有其他用途。Ⅰ.一種火箭推進器中裝有還原劑肼與過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成和水蒸氣時釋放20.05kJ熱量，此情況下，液態(tài)肼反應生成時的熱化學方程式為___________。Ⅱ.某科研團隊研究在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸，再氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內(nèi)溫度對氧化反應的影響如圖：①80℃時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低，其原因可能是___________。②結(jié)合圖像分析，要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率，應該選擇的溫度為___________。18.以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(及少量Fe、Pb等)為原料制備高純，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料a．Mn的金屬活動性強于；在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被氧化。資料b．如下表。生成氫氧化物沉淀的pH開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為和。①為了提高浸出錳的速率，采用了濃鹽酸和加熱等措施，還可以采取的措施有___________。②與濃鹽酸反應的離子方程式是___________。③由轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應有：a．b．c．……寫出c可能的離子方程式：___________。（2）過程Ⅱ的目的是除鐵，常用氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量的氨水，過濾。除鐵時，溶液pH應控制在___________之間。（3）過程Ⅲ的目的是除鉛，此過程的離子方程式是___________。（4）過程Ⅳ的操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥，得到。（5）過程Ⅳ所得固體中的的測定如下：取樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?，則___________。19.某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)和組成。資料：ⅰ.飽和NaClO溶液的pH約為11；ⅱ.酚酞的變色范圍為，且在強堿性時溶液紅色會褪去。（1）反應一段時間后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：操作現(xiàn)象a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞，溶液變紅，5min后褪色b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色c．取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色①分析a中的原因：___________。②b中溶液變成黃綠色的原因：___________(用離子方程式表示)。③將實驗c補充完整：取___________NaOH溶液，……④實驗c的目的是___________。（2）該小組為確定所制消毒液成分，進行以下實驗：Ⅰ.測定消毒液中。取25.00mL消毒液，調(diào)pH為弱酸性，加入過量KI溶液，然后用溶液滴定生成的。Ⅱ.測定消毒液中Cl元素總量。另取25.00mL消毒液，選用適當?shù)倪€原劑將全部還原為，加入少量溶液作為指示劑，再用溶液滴定所得溶液中的。(已知：為磚紅色沉淀)①Ⅰ中加入過量KI溶液后反應的離子方程式為___________。②Ⅱ中達滴定終點時的現(xiàn)象是___________。③Ⅱ中溶液加入指示劑前要將溶液調(diào)整為中性或弱堿性，從平衡角度解釋溶液不能呈強酸性的原因：___________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】C【詳解】A．一般情況下，合金的熔點比其成分金屬的熔點低，鈦合金熔點比金屬鈦低，故A錯誤；B．鋼鐵屬于鐵合金，所以“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于金屬材料，故B錯誤；C．聚氨酯屬于有機高分子材料，所以北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機高分子材料，故C正確；D．太陽能電池板的主要材料是硅，故D錯誤；答案選C。2.【答案】B【詳解】A.氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，其電子式為，A正確；B.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為，B錯誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為，C正確；D.乙炔為直線形分子，其分子空間填充模型為，D正確；故選B。3.【答案】C【詳解】A．Sr的原子序數(shù)為38，為Ca元素同主族的下一周期元素，故為第五周期元素，故A正確；B．Sr為Ca元素同主族的下一周期元素，位于第IIA族，是s區(qū)元素，故B正確；C．Sr與同周期ⅢA族元素中間相差了10種過渡金屬元素，原子序數(shù)相差11，故C錯誤；D．Sr為Ca元素同主族的下一周期元素，Sr的金屬性強于Ca，故的堿性強于，故D正確；答案選C。4.【答案】D【詳解】A．聚乳酸包裝材料屬于可降解的有機高分子材料，A正確；B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，清洗油污時加熱促進水解，堿性增強可以增強去污效果，B正確；C．核酸屬于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D錯誤；故選D；5.【答案】C【詳解】A.是極性分子，是非極性分子，A錯誤；B.NH3的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對=，則的VSEPR模型為四面體，CH4的成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對=，則的VSEPR模型為正四面體，B錯誤；C.金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價晶體，形成共價晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，其熔沸點越高，原子半徑C<Si，則熔點：金剛石碳化硅晶體硅，C正確；D.氯原子是吸電子基，甲基是推電子基，所以酸性：，D錯誤；故選C。6.【答案】D【詳解】A．用綠砜處理酸性廢水中的，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成Cr3+，離子方程式為：，A正確；B．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣，同時還有氫氣生成，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為：，B正確；C．向稀硝酸中加入銅粉生成硝酸銅和一氧化氮氣體，溶液變藍色，離子方程式為：，C正確；D．向溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成，離子方程式為：，D錯誤；故選D。7.【答案】B【詳解】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個SO2含有3個原子，原子總數(shù)為，故A錯誤；B．1個含有10個質(zhì)子，標準狀況下，為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)約為，故B正確；C．的溶液中的濃度為0.01mol/L，故的溶液中的數(shù)目為，故C錯誤；D．含有的共價鍵為7個，0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價鍵的總數(shù)約為，故D錯誤；答案選B。8.【答案】B【詳解】A．與濃鹽酸需要在加熱條件下才能反應生成的氯氣，應該選擇b裝置，A錯誤；B．電石與飽和食鹽水在裝置a中產(chǎn)生的乙炔中混有H2S氣體，c裝置中溶液可以除去乙炔中混有的H2S氣體，用的溶液檢驗生成的乙炔，B正確；C．乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應生成的乙烯中混有乙醇蒸氣，乙烯和乙醇都能和溶液反應，不能用溶液除去乙烯中的乙醇，C錯誤；D．與鹽酸反應生成的的過程中不需要加熱，應該選擇a裝置，c中X應該是飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去中混有的HCl，D錯誤；故選B。9.【答案】D【詳解】A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體的反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，有利于氫氧化鐵膠體的生成，所以向沸水中滴入飽和溶液制備膠體能用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的濃度增大，混合氣體顏色加深，則將球浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．實驗室制乙酸乙酯的反應為可逆反應，減少生成物濃度可使平衡向正反應方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，所以實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出可以用平衡移動原理，故C不符合題意；D．氫氣與碘蒸氣反應生成碘化氫的反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，則向、I2、的平衡體系加壓后顏色變深不能用平衡移動原理，故D符合題意；故選D。10.【答案】A【詳解】A.溶液加水稀釋，水解程度增大，水解出的OH-的物質(zhì)的量增多，但溶液堿性變?nèi)?，則：Ⅰ>Ⅱ，A正確；B.溶液加水稀釋，水解程度增大，減小，則：Ⅰ>Ⅱ，B錯誤；C.只與溫度有關(guān)，則：Ⅰ=Ⅱ，C錯誤；D.溶液加水稀釋，溶液體積增大，減小，則：Ⅰ>Ⅱ，D錯誤；故選A。11.【答案】A【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子，圖示中代表氯離子，氯離子的電子式為，故A正確；B．電離不需要通電，氯化鈉在溶于水或加熱熔融條件下發(fā)生了，故B錯誤；C．c中被水分子包圍，是因為均和分子存在作靜電作用，和不能形成氫鍵，故C錯誤；D．電解氯化鈉溶液不能生成金屬鈉，故D錯誤；選A。12.【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，酒石酸分子中含有羧基和羥基，一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高聚酯，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，酒石酸分子中含有羧基和羥基，在濃硫酸作用下，能發(fā)生分子間酯化反應生成環(huán)酯，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，酒石酸分子中含有的羧基和羥基能與金屬鈉反應，則1mol酒石酸最多能與4mol金屬鈉發(fā)生反應，故C錯誤；D．25℃時，等物質(zhì)的量的酒石酸與氫氧化鉀反應生成酒石酸氫鉀，由電離常數(shù)可知，酒石酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==≈1.1×10—12＜Ka2，則酒石酸氫根離子在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故D正確；故選C。13.【答案】D【詳解】A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因此②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，故A正確；B．③中溶液變紅，酚酞與堿性物質(zhì)變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，故B正確；C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的，主要是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫氧化酚酞而變質(zhì)而使溶液漂白，故C正確；D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑，過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成氧氣和水，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14.【答案】D【詳解】A．由圖可知，590℃之前隨溫度升高，1-丁烯的轉(zhuǎn)化率增大，收率增大，A正確；B．590℃時，丁烯的收率為20%，丁烷轉(zhuǎn)化率為27.5%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為10×20%×27.5%=0.55mol，B正確；C．由圖可知590℃時丁烯的收率最高，溫度再高，丁烯的收率降低，可能是由于副產(chǎn)物丙烯、乙烯增多，C正確；D．是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，該反應也是氣體分子數(shù)減小的反應，所以減小壓強，也有利于正丁烷轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）①.3s23p2②.4（2）二氧化硅為共價晶體，二氧化碳為分子晶體（3）1：3（4）①.原硅酸脫水后，羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)②.成鍵(O-H)放出與斷鍵(Si-O鍵和O-H鍵)吸收的能量接近【小問1詳解】硅元素的原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p2；故答案為：3s23p2；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，二氧化硅是共價晶體，晶胞中每個硅原子與4個氧原子形成4個共價鍵，則1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，故答案為：4；【小問2詳解】一般情況下，共價晶體中原子間的共價鍵遠強于分子晶體中分子間作用力，熔點遠高于分子晶體，二氧化硅為共價晶體，二氧化碳為分子晶體，所以二氧化硅的熔點遠高于二氧化碳，故答案為：二氧化硅為共價晶體，二氧化碳為分子晶體；【小問3詳解】由圖可知，硅氧四面體中每個硅原子與4個氧原子形成4個共價鍵，其中2個氧原子為2個硅原子所共有，則硅酸鹽中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為1：(2+2×)=1：3，故答案為：1：3；【小問4詳解】①原硅酸脫水后，羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原硅酸脫水后溶解度降低，故答案為：原硅酸脫水后，羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能發(fā)生交聯(lián)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；②由結(jié)構(gòu)簡式可知，原硅酸脫水過程中能量變化很小說明成鍵(O-H)放出與斷鍵(Si-O鍵和O-H鍵)吸收的能量接近，故答案為：成鍵(O-H)放出與斷鍵(Si-O鍵和O-H鍵)吸收的能量接近。16.【答案】（1）還原反應（2）酚羥基（3）（4）（5）保護酚羥基不被氧化（6）①.4②.或③.或【分析】由題給合成路線中A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中的官能團名稱為硝基。對比A的分子式和B的分子式可知，該過程為失氧加氫過程，所以結(jié)構(gòu)上的變化為兩個硝基轉(zhuǎn)化為兩個氨基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為。對比C的分子式和D的分子式，可以看出，由C生成D的過程中增加了2個碳原子和4個氫原子，再結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出D的結(jié)構(gòu)簡式為：，則由C生成D的反應是兩個(酚)羥基上的H被甲基取代的反應，屬于取代反應。D到E的轉(zhuǎn)化過程中，D中的一個H原子被Br原子取代，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，對比E、P(OC2H5)3和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，由E生成F的化學方程式為：，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】由題給合成路線中A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中的官能團名稱為硝基。對比A的分子式C7H6O4N2和B的分子式C7H10O2可知，該過程為失氧加氫過程，故答案為：還原反應?！拘?詳解】I中含有與苯環(huán)直接相連的醛基，所以官能團名稱為酚羥基，故答案為：酚羥基?！拘?詳解】E的結(jié)構(gòu)簡式為，對比E、P(OC2H5)3和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，由E生成F的化學方程式為：，故答案為：?！拘?詳解】G可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)其分子式為，再結(jié)合由F到H的結(jié)構(gòu)變化，所以G的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：?！拘?詳解】由于酚羥基容易被氧化，由C生成D，就是為了保護酚羥基不被氧化，再由H生成I，最后將又生成，故答案為：保護酚羥基不被氧化?！拘?詳解】白藜蘆醇左側(cè)苯環(huán)上與苯環(huán)直接相連的氫原子只有3個，根據(jù)其對稱性分析，其等效氫是2個；右側(cè)苯環(huán)上與苯環(huán)直接相連的氫原子只有4個，根據(jù)其對稱性分析，其等效氫是2個，故一氯代物有4種同分異構(gòu)體，其一氯代物的氯原子位置為圖中數(shù)字標注處：。根據(jù)其位置，其中一氯代物結(jié)構(gòu)簡式中，氯原子位置可以是1,2,3,4中任意一個位置，故答案為：4；，，，。以上四種任意選擇兩種作答。17.【答案】（1）Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2（2）①.2-2e-=②.(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2③.NH4HSO4（3）①.N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)?H=641.6kJ/mol；②.高溫促進了過氧化氫和過氧乙酸分解③.70℃【小問1詳解】在實驗室中，可以將過氧化鈉加到冷的稀硫酸中制備過氧化氫，根據(jù)元素守恒，同時有硫酸鈉生成，化學方程式為Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2；【小問2詳解】①電解池，陽極失電子，元素化合價升高，故氧元素全部為-2價的轉(zhuǎn)化為含過氧根，即有兩個氧原子為-1價的，溶液為酸性，故電極反應方程式為2-2e-=；②過二硫酸銨中有過氧鍵，發(fā)生水解可以得到H2O2，水解的化學方程式為(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2，根據(jù)電解和水解的反應方程式可知，NH4HSO4可以循環(huán)利用；【小問3詳解】Ⅰ.肼(N2H4)與過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣的反應方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時釋放20.05kJ熱量，生成1molN2時需要N2H4的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g，故釋放熱量641.6kJ，液態(tài)肼反應生成1molN2時的熱化學方程式為N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)?H=641.6kJ/mol；Ⅱ.①高溫促進了過氧化氫和過氧乙酸分解，故80℃時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低；②據(jù)圖可知，60℃以上時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率接近100%，而70℃時苯甲醛的選擇性最大，所以反應溫度選擇70℃。18.【答案】（1）①.將含錳廢料粉碎②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2）3.2-6.5（3）（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）7(m1-m2)/m2【分析】根據(jù)題意可知，向含錳廢料(及少量Fe、Pb等)中加入濃鹽酸加熱，經(jīng)過過濾得到的濾液1中含有的陽離子為和，通過調(diào)節(jié)pH將濾液1中的鐵元素除去，得到殘渣2為Fe(OH)3沉淀，根據(jù)金屬活動性，向濾液2中加入Mn除鉛，得到殘渣3為Pb，最后將濾液3經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到?！拘?詳解】①為了提高浸出錳的速率，采用了濃鹽酸和加熱等措施，還可以采取的措施有將含錳廢料粉碎，從而增大反應接觸面積。②與濃鹽酸反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。③由轉(zhuǎn)化而成，可能由氧化，可能是由氯氣、氧氣氧化，所以c可能的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【小問2詳解】根據(jù)題干信息：Fe(OH)3開始沉淀的pH=1.9，完全沉淀pH=3.2，Mn(OH)2開始沉淀pH=8.1，Pb(OH)2開始沉淀pH=6.5，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，pH大于3.2時，鐵離子沉淀完全，鉛離子、錳離子不能沉淀，所以pH應小于6.5，故除鐵時，溶液pH應控制在3.2-6.5之間?！拘?詳解】根據(jù)題干信息：Mn的金屬活動性強于Fe，根據(jù)金屬活動順序表可知，Mn的金屬活動性比Pb強，因此加入錳，將鉛離子置換與溶液分離，自身生成錳離子，不引入雜質(zhì)，則過程Ⅲ的目的是除鉛，此過程的離子方程式是?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，過程Ⅳ的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到?！拘?詳解】置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，生成質(zhì)量變?yōu)?，則結(jié)晶水的質(zhì)量為m(H2O)=(-)g，根據(jù)方程式+得到方程式126:18x=m2:(m1-m2)，解得：x=7(m1-m2)/m2。19.【答案】（1）①.洗氣瓶中有未完全反應的NaOH②.ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O