高中2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（下）開學(xué)考化學(xué)考生須知1.本試卷共10頁(yè)，共19題；答題紙共2頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。3.試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題須用2B鉛筆將選中項(xiàng)涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Se79第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列轉(zhuǎn)化過程主要涉及非氧化還原反應(yīng)的是ABCD爆炸鐵生銹形成溶洞太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1 B.乙醛的分子式：CH3CHOC.乙烷的空間填充模型： D.CO的空間結(jié)構(gòu)模型3.已知部分元素的第一電離能如圖。有關(guān)元素X、Y、Z的敘述不正確的是A.電負(fù)性：X＞Z＞YB.Y與Z形成的常見化合物的晶體屬于分子晶體C.X與Y可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1等形成化合物D.Z的氣態(tài)氫化物具有還原性4.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A.分子式為C16H18O9B.能與Na2CO3反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.0．1mol綠原酸最多與0．8molNaOH反應(yīng)5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液由黃色變成淺綠色：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+B.工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2OC.向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏篫nS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)D.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH?=NH3·H2O+BaSO4↓6.化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是A.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成B.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成C.在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂D.過程②需吸收能量，過程③則放出能量7.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A.制備乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產(chǎn)物B.重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾C.用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)時(shí)，先將產(chǎn)生的氣體通入到NaOH溶液中除去雜質(zhì)8.將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③9.過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm?3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。下列表述不正確的是A.基態(tài)Ca2+的電子排布式：1s22s22p63s23p6B.過氧化鈣電子式：C.晶體中Ca2+緊鄰6個(gè)OD.晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為：nm10.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快。如圖為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)圖。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是所致B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少11.已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)HFH2CO3CaF2CaCO3相關(guān)數(shù)據(jù)Ka=6.8×10?4Ka1=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11Ksp=3.5×10?11Ksp=3.4×10?9下列說法正確的是A.氟化鈉溶液中存在五種微粒B.氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產(chǎn)生氣體C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH?+Ca2++2H++2F?=CaF2↓+2H2OD.向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF12.某學(xué)生小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3操作現(xiàn)象無沉淀及氣體產(chǎn)生有沉淀及氣體產(chǎn)生現(xiàn)象X下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1混合后的溶液中存在水解平衡和電離平衡B.實(shí)驗(yàn)2中Ca2+促進(jìn)了HCO的電離平衡C.實(shí)驗(yàn)3中現(xiàn)象X：可能是有沉淀及氣體產(chǎn)生D.無法用0.05mol/LCaCl2溶液鑒別濃度均為0.001mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13.高分子M可通過如下反應(yīng)改性為具有更高強(qiáng)度的高分子N。，下列說法不正確的是A.M可由、HOCH2CH2OH反應(yīng)得到B.由M合成N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.N的結(jié)構(gòu)中含有2種官能團(tuán)D.M、N都可以發(fā)生水解反應(yīng)14.某研究小組用下圖裝置探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向燒杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無變化。改變NaCl溶液的濃度繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向Ⅱ0.1%0.01%向右Ⅲ0.1%3.5%向左Ⅳ3.5%飽和溶液向右查閱資料：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。下列說法不正確的是：A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中b作正極C.甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ得出結(jié)論NaCl溶液的濃度越大，F(xiàn)e越容易被腐蝕D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是：溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度第二部分本部分共5題，共58分。15.硒(Se)是一種非金屬元素?？捎米鞴饷舨牧稀㈦娊忮i行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Se原子的價(jià)層電子軌道表示式為_______。（2）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子_______SeO離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。（3）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是_______。有機(jī)物甲醇甲硫醇(CH3SH)甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05（4）Cu2?xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。①下列說法正確的是_______。a．每個(gè)Cu2?xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xb．每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2?xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8c．每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1?xd．當(dāng)NayCu2?xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1?y)mol電子，產(chǎn)生(1?x)molCu原子②設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，Na2Se晶胞參數(shù)為anm，Na2Se晶體的密度為_______g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，不考慮晶胞中的0價(jià)Cu原子)。（5）電解銅的陽(yáng)極泥中含有硒元素(以Se單質(zhì)和Na2Se的形式存在)。稱取5.000g電解銅陽(yáng)極泥樣品，以合適方法溶解，將硒元素轉(zhuǎn)化為H2SeO3，配成250.0mL混酸溶液。移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，將H2SeO3氧化為H2SeO4。反應(yīng)完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則電解銅陽(yáng)極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。16.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（1）CO2直接加氫。將n(CO2)∶n(H2)=1∶4的混合氣體充入某密閉容器中，在一定溫度下，同時(shí)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。已知：反應(yīng)1CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1>0反應(yīng)2CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH2①ΔH2_______0(填“>”“＜”)。②不同壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知P1>P2>P3，P3時(shí)在T1℃之后CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。（2）CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO?，其離子方程式為_______；其他條件不變，HCO轉(zhuǎn)化為HCOO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，HCO催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升的可能原因是_______。（3）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋電池放電過程中生成KHCO3的原因_______。②放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_______(填化學(xué)式)；用化學(xué)用語(yǔ)解釋裝置中Fe3+再生的原因_______。③該燃料電池放電的本質(zhì)是HCOOH與O2的反應(yīng)，離子方程式為_______。（4）HCOOH催化分解制備氫氣。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是提高釋放氫氣的速率和_______。17.已知間苯二酚可以合成中草藥的活性成分Psoralidin(化合物P)，合成路線如下：已知：?。虎ⅲ?）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）D→E的方程式為_______。（4）下列關(guān)于物質(zhì)F的說法正確的是_______。A.分子中有1個(gè)手性碳原子 B.存在順反異構(gòu)體C.碳原子的雜化方式有2種 D.1molF最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)（5）的同分異構(gòu)體中，既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使FeCl3溶液顯紫色的有_______種。（6）H+→P+J的反應(yīng)原理如下。J的名稱為_______。（7）G→H的過程中分為三步反應(yīng)。寫出K、M、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______、_______。18.工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。19.以溶液和不同金屬的鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試管試劑滴管：逐滴滴加，總體積現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)a：溶液實(shí)驗(yàn)b：溶液溶液先變?yōu)榫G色，靜止后緩慢變淺，最終變?yōu)闇\綠色溶液先變?yōu)榫G色，緩慢產(chǎn)生白色渾濁，充分反應(yīng)后綠色比實(shí)驗(yàn)a更淺實(shí)驗(yàn)c：溶液生成白色沉淀，振蕩后迅速溶解，得到無色清液；超過1.0mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?，靜置充分反應(yīng)后，過濾得到黑色沉淀A和濾液B【查閱資料】①能與多種不同金屬離子形成沉淀或配合物：，，②易被氧化為或者【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Ⅰ．探究和溶液之間的反應(yīng)（1）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a綠色變淺后的溶液中含，這說明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。（2）從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋實(shí)驗(yàn)a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。II．探究和溶液之間的反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)c中產(chǎn)生的白色沉淀為，用化學(xué)用語(yǔ)解釋“超過后，產(chǎn)生少量白色沉淀”的原因：_______。（4）為了探究實(shí)驗(yàn)c中產(chǎn)生黑色沉淀的原因，甲同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：?。∩倭繛V液B，用廣泛pH試紙測(cè)定；ⅱ．另取少量濾液B于試管中，_______(填操作和現(xiàn)象)，說明濾液中有。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而推測(cè)出黑色沉淀A可能為或它們的混合物。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，做出該推測(cè)的理由是_______?！精@得結(jié)論】（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，和金屬鹽溶液之間反應(yīng)的多樣性與多種因素有關(guān)：①_______：②金屬鹽中的陰離子是否能夠參與反應(yīng)；③反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短；④_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】C【詳解】A．黑火藥爆炸是硫磺、木炭、硝酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)?、二氧化碳，故不選A；B．鐵生銹是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵，故不選B；C．溶洞形成涉及反應(yīng)碳酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選C；D．二氧化碳、水在植物光合作用下生成淀粉同時(shí)放出氧氣，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。2.【答案】B【詳解】A．鉻的原子序數(shù)是24，基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1，A正確；B．乙醛的分子式：C2H4O，B錯(cuò)誤；C．乙烷的分子式為C2H6，空間填充模型：，C正確；D．CO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，D正確；故選B。3.【答案】A【分析】從圖中元素的原子序數(shù)，可推出X、Y、Z分別為N、O、S?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、S，N與O左右相鄰，其非金屬性小于O，則其電負(fù)性：N＜O，A不正確；B．Y與Z形成的常見化合物為SO2和SO3，它們的晶體都屬于分子晶體，B正確；C．X、Y分別為N、O，可按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1等形成化合物N2O和NO，C正確；D．Z的氣態(tài)氫化物為H2S，S元素顯-2價(jià)，易失去電子，具有還原性，D正確；故選A。4.【答案】D【詳解】A．由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C16H18O9，A項(xiàng)正確；B．由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含有羧基，與Na2CO3反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含有酯基，酚羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，且醇羥基鄰位上含有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其含有兩個(gè)酚羥基，一個(gè)羧基，一個(gè)酯基，所以0.1mol綠原酸最多只能消耗0.4molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5.【答案】D【詳解】A．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液由黃色變成淺綠色，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為SO，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故A正確；B．工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故B正確；C．向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，白色ZnS轉(zhuǎn)化為黑色CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故C正確；D．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH?=2NH3·H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；選D。6.【答案】A【詳解】A．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂，A錯(cuò)誤；B．由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成2個(gè)氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，說明在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，B正確；C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更容易，C正確；D．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程，③為新的化學(xué)鍵形成過程，D正確；故選A。7.【答案】A【詳解】A．氫氧化鈉溶液收集產(chǎn)物會(huì)導(dǎo)致乙酸乙酯水解，故A錯(cuò)誤；B．利用重結(jié)晶法提純苯甲酸，提純時(shí)為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)趁熱過濾出苯甲酸溶液，故B正確；C．制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水替代水與乙炔，可減緩反應(yīng)的速率，從而有效控制乙炔生成速率，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室利用乙醇消去反應(yīng)制取乙烯，反應(yīng)過程中除生成乙烯外，還有乙醇揮發(fā)，同時(shí)有二氧化硫產(chǎn)生，在檢驗(yàn)乙烯前應(yīng)先用NaOH溶液中除去雜質(zhì)，再用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)乙烯，故D正確；故選：A。8.【答案】D【詳解】將0.2mol?L?1的KI溶液和0.05mol?L?1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，n（I-）為n（Fe3+）的兩倍，若要證明存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要證明發(fā)生了反應(yīng)，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3+。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3+；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I?，但由于I-過量，過量的I-也能與Ag+產(chǎn)生黃色沉淀；③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2+，說明有Fe3+被還原成Fe2+；④溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色，說明溶液中含I2，說明有I-被氧化成I2；綜上分析，答案選D?！军c(diǎn)睛】要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，既要證明發(fā)生了反應(yīng)，又要證明沒有完全反應(yīng)；注意：將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2（SO4）3等體積混合后，若完全反應(yīng)，I-過量，所以不能檢驗(yàn)混合液中是否含I-。9.【答案】D【詳解】A．Ca原子序數(shù)20，基態(tài)Ca2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，A正確；B．過氧化鈣為離子化合物，電子式：，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與Ca2+緊鄰6個(gè)O，C正確；D．晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為面對(duì)角線的一半。晶胞中含鈣離子數(shù)目：，含過氧根離子數(shù)目：，假設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞密度為ρg·cm?3，根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：g·cm?3，解得，即晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離：，D錯(cuò)誤；答案選D。10.【答案】C【詳解】A．根據(jù)題目信息，反應(yīng)速率隨的增大而加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成增大，所以速率加快，A正確；B．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于系數(shù)之比，所以，B正確；C．根據(jù)公式，所以陰影面積是時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使得反應(yīng)速率減慢，D正確；故選C。11.【答案】B【詳解】A．氟化鈉溶液氟離子會(huì)發(fā)生水解生成HF和氫氧根離子，存在的微粒有：鈉離子、氟離子、HF分子、氫氧根離子、水分子和少量的氫離子共6種，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HF的電離平衡常數(shù)強(qiáng)于碳酸，所以將少量HF滴入碳酸鈉溶液中，會(huì)生成碳酸氫鈉，此時(shí)不會(huì)看到有氣泡生成，若HF過量，則會(huì)看到生成氣體，B正確；C．HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，需保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能發(fā)生上述反應(yīng)，且碳酸鈣可溶于HF，產(chǎn)物不共存，D錯(cuò)誤；12.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1混合后的溶液無沉淀及氣體產(chǎn)生，溶液中存在碳酸根的水解平衡，水的電離平衡，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中有沉淀及氣體產(chǎn)生，鈣離子結(jié)合了碳酸氫根電離產(chǎn)生的碳酸根離子，同時(shí)，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子和另一個(gè)碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，說明Ca2+促進(jìn)了HCO的電離平衡，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，當(dāng)鈣離子濃度較小時(shí)，不容易和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，隨著鈣離子濃度增大，會(huì)生成白色沉淀，但是沒有氣體產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，當(dāng)鈣離子濃度較小時(shí)，不容易和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，故無法用0.05mol/LCaCl2溶液鑒別濃度均為0.001mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正確；故選C。13.【答案】C【詳解】A．M中含有酯基，水解生成、HOCH2CH2OH，則M可由、HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，故A正確；B．M合成N時(shí)，中的C=N雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成C-N單鍵，且N原子連接1個(gè)H原子，故B正確；C．由N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中含有酯基、酰胺基、醚鍵，故C錯(cuò)誤；D．M、N中含有酯基，都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選C。14.【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ向燒杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)，溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)II指針向右偏轉(zhuǎn)，則可知b極為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)I加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)，現(xiàn)象比未加入明顯，可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，A正確；B．實(shí)驗(yàn)II指針向右偏轉(zhuǎn)，則可知b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)信息：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．通過上述實(shí)驗(yàn)可知：對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是有溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度，D正確；故答案為：C。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）①.>②.SeO3與SeO中心原子雜化方式分別為sp2和sp3，二者空間構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形，故鍵角分別約為120°和小于109°（3）三者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；甲醇分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高（4）①.bd②.（5）3.95%【小問1詳解】Se的原子序數(shù)為34，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，價(jià)層電子排布式為4s24p4，價(jià)層電子軌道表示式為。【小問2詳解】SeO3與中心原子雜化方式分別為sp2和sp3，二者空間構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形，鍵角分別約為120°和小于109°，故鍵角SeO3>?！拘?詳解】三者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；甲醇分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高。【小問4詳解】①正極放電時(shí)得到電子，銅的化合價(jià)從正價(jià)降低到0價(jià)，充電時(shí)失去電子。a．假設(shè)在一個(gè)Cu2-xSe中Cu2+的個(gè)數(shù)為a，則Cu+的個(gè)數(shù)為2-x-a，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則：2a+2-x-a=2，得a=x。根據(jù)晶胞Cu2-xSe結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞含Se2-的個(gè)數(shù)為4，則每個(gè)晶胞中含有Cu2+個(gè)數(shù)為4x，故a錯(cuò)誤；b．Na2Se完全轉(zhuǎn)化為Cu2?xSe，是充電過程，電極反應(yīng)式為：Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，每個(gè)Na2Se晶胞每個(gè)晶胞含Se2-的個(gè)數(shù)為4，則每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2?xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故b正確；c．由Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe，電極反應(yīng)式為：Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，每個(gè)Na2Se晶胞每個(gè)晶胞含Se2-的個(gè)數(shù)為4，則每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為4(1?x)，故c錯(cuò)誤；d．當(dāng)NayCu2?xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，電極反應(yīng)式為：NayCu2?xSe+(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，每轉(zhuǎn)移(1?y)mol電子，產(chǎn)生(1?x)molCu原子，故d正確；故選bd。②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)Na2Se晶胞中含有8個(gè)Na+，4個(gè)Se2-，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，則晶體密度為g/cm3?！拘?詳解】與(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.05000mol/L×15.00mL/5=0.15mmol，與混酸溶液反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為25.0mL×0.0100mol/L-0.15mmol=0.1mmol，根據(jù)電子守恒，與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)消耗Se的物質(zhì)的量為2.5×0.1mmol=0.25mmol，則電解銅陽(yáng)極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=3.95%。16.【答案】（1）①.＜②.T1℃之后，溫度升高，反應(yīng)1化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)2向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度（2）①.HCO+H2HCOO?+H2O②.溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大（3）①.電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO??2e?+2OH?=HCO+H2O，同時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molK+經(jīng)半透膜從負(fù)極區(qū)遷入正極區(qū)，負(fù)極生成的HCO和剩余的K+組成KHCO3②.H2SO4③.O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O④.2HCOOH+2OH?+O2=2HCO+2H2O或2HCOO?+O2=2HCO（4）提高氫氣的純度【小問1詳解】①反應(yīng)2的?S＜0，反應(yīng)2在一定溫度下能自發(fā)發(fā)生，故反應(yīng)2的?H2＜0。②反應(yīng)1的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)1正向移動(dòng)，反應(yīng)2的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)2逆向移動(dòng)；P3時(shí)在T1℃之后CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是：T1℃之后，溫度升高，反應(yīng)1化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)2向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度?！拘?詳解】H2與KHCO3溶液反應(yīng)生成HCOO-，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為H2+HCOO-+H2O；反應(yīng)溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升的可能原因是：溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大?！拘?詳解】①根據(jù)圖示，電池放電時(shí)，左邊電極上HCOO-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，左邊電極為負(fù)極，即負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO-?2e-+2OH-=+H2O，同時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molK+經(jīng)半透膜從負(fù)極區(qū)遷入正極區(qū)，負(fù)極生成的和剩余的K+組成KHCO3。②右邊電極上Fe3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe2+，生成的Fe2+被O2氧化成Fe3+，結(jié)合右邊產(chǎn)生K2SO4，則需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)使裝置中Fe3+再生的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。③由圖可知，該燃料電池本質(zhì)是HCOOH與O2反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2+2H2O或2HCOO-+O2=2?！拘?詳解】HCOOH為弱酸，微弱電離成HCOO-和H+，HCOOK為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成HCOO-和K+，能提高釋放H2的速率；HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，由圖示知，產(chǎn)生KH與水反應(yīng)生成H2和KOH，KOH可以吸收產(chǎn)生的CO2，從而使制備的H2更純，即可以提高H2的純度。17.【答案】（1）酚羥基（2）（3）（4）AC（5）13（6）丙烯（7）①.②.③.【分析】結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B發(fā)生已知反應(yīng)生成C為，C和Mg、CO2、氫離子酸化生成D，D和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E和發(fā)生取代反應(yīng)生成F為，F(xiàn)一定條件下轉(zhuǎn)化為G，G酸化加熱生成H為，H和在催化劑條件下生成H，據(jù)此解答?！拘?詳解】A中含氧官能團(tuán)為酚羥基?！拘?詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】D和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O?！拘?詳解】由分析知，F(xiàn)為;A.分子中有1個(gè)手性碳原子（星號(hào)標(biāo)記），正確；B.碳碳雙鍵兩端有一端存在2個(gè)H原子，不存在順反異構(gòu)，錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上的碳、碳碳雙鍵、羰基和酯基上的碳為sp2，甲基、亞甲基上的碳為sp3雜化，碳原子的雜化方式有2種，正確；D.2個(gè)苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，消耗6molH2，碳碳雙鍵和氫氣加成，消耗1molH2，酮羰基和氫氣加成，消耗1molH2，所以1molF最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選AC?！拘?詳解】的同分異構(gòu)體中，能水解，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，能使溶液顯紫色，說明含有酚羥基，當(dāng)有-OH、-CH2OOCH基團(tuán)時(shí)，存在鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)存在-OH、-OOCH、-CH3三種基團(tuán)時(shí)，有10種，則共有3+10=13種?！拘?詳解】根據(jù)H+→Psoralidin+J的反應(yīng)原理：，J為CH2=CHCH3，名稱為丙烯?！拘?詳解】G→H的過程中分為三步反應(yīng)，G酸化生成K，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成M，再加熱生成H。18.【答案】①.補(bǔ)充Cl-，促進(jìn)I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率②.4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+③.Cu2+、CuCl2-④.防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時(shí)避免CuCl2-變成Cu2O沉淀⑤.除去Zn2+和Pb2+⑥.2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O⑦.電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑，H2可用于Ⅵ作還原劑，Cl2可用于Ⅷ作氧化劑【分析】（1）觀察I中的兩個(gè)反應(yīng)，其中ii是可逆反應(yīng)，故使用稀鹽酸可以促使平衡正向移動(dòng)，增大銅元素的浸出率；（2）①Fe2+被O2氧化FeOOH，則反應(yīng)物中還含有H2O，依此寫出方程式；②根據(jù)I中的反應(yīng)及Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+、CuCl2-；（3）在流程中，從溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要經(jīng)過鹽酸的處理得到CuCl2，因此要求Cu(OH)3Cl的純度要高，所以Ⅲ中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2