絕密★啟用前4.鉛酸蓄電池問世160多年，對(duì)近現(xiàn)代人們的生活產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。下列說法正確的是

江西省2025—2026學(xué)年度上學(xué)期12月學(xué)情檢測(cè)

高二化學(xué)試卷

試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.放電時(shí)，PbO?發(fā)生了還原反應(yīng)

1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章占70%,第四章第一、二節(jié)占30%。

C.放電時(shí)，Pb電極質(zhì)量減小D.充電時(shí)，電池內(nèi)硫酸濃度減小

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷一稀鹽酸銅制

溫度計(jì)、攪拌器

上無效。蒸餾水

內(nèi)筒

杯蓋

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。隔熱層

Na?CO?Na?SiO?溶液外殼

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16Na—23Cl—35.5A.用Al?(SO?)?溶液制B.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl?C.驗(yàn)證酸性：HCl>D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題備無水Al?(SO?)?溶液H?CO?>H?SiO?測(cè)定

目要求的。

6.學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電池，CuSO?凝膠、ZnSO?凝膠中的電解質(zhì)能電離且離子能遷移。該

1.化學(xué)給了我們一雙智慧的眼睛。下列說法正確的是

電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.紐扣式微型銀鋅電池放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.用可溶性鋁鹽做水處理劑的主要原因是鋁鹽能夠殺菌消毒

C.燃料電池是一種利用燃燒放出的熱量進(jìn)行發(fā)電的裝置

D.齲齒的形成與沉淀溶解平衡有關(guān)

2.加快高水平科技自立自強(qiáng)，引領(lǐng)發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力，化學(xué)知識(shí)功不可沒。下列說法錯(cuò)誤的是

電極為負(fù)極

A.選擇性極高的酶在進(jìn)行生物催化時(shí)溫度不能過高A.Zn

電極發(fā)生的反應(yīng)為

B.飛秒化學(xué)推動(dòng)了一系列前沿科學(xué)的發(fā)展，飛秒化學(xué)是對(duì)超快速化學(xué)反應(yīng)的研究B.CuCu2++2e-=Cu

C.生物質(zhì)燃料CH?OH的燃燒熱△H=-726.5kJ·mol?1,即1molCH?OH(1)完全燃燒生成C.電子移動(dòng)方向

和放出726.5熱量

CO?(g)H?O(g)kJD.用該電池作電源在鐵鑰匙上鍍銅時(shí)，則鐵鑰匙與Zn電極相連

D.液氧甲烷推進(jìn)劑助力航空航天，推進(jìn)劑燃燒時(shí)，O?(1)與CH?(1)反應(yīng)的△S>07.勞動(dòng)創(chuàng)造光明未來。下列對(duì)勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)解讀正確的是

3.下列措施一定能減緩化學(xué)反應(yīng)速率的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO?A環(huán)保工人用FeS(Kp=6.3×10?1?)去除水中的Hg2S2-+Hg2?—HgS↓

B.在恒容容器中合成氨時(shí)，通入少量ArB冶金工人電解熔融的NaCl制備鈉

C.利用鐵與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，適當(dāng)降低溫度C電池工人回收堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池為二次電池，放電后可以再充電儲(chǔ)能

電路板工人用FeCl溶液蝕刻覆銅板Fe3+3HO—Fe(OH)+3H

D.電解水制備H?時(shí)，添加適量Na?SO?固體D????

高二化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))

8.T℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)+0C(g)pD(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得投入不同濃度12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

反應(yīng)物時(shí)該反應(yīng)的初始速率如表所示。下列說法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(A)/(mol·L?1)c(B)/(mol·L?1)c(C)/(mol·L?1)v/(mol·L?1·s?1)常溫下，分別測(cè)量0.1mol·L1Na?CO?溶液和0.1mol·L?1NaCN溶液的

AK(HCO)<K。(HCN)

11.01.01.02.4×10?3pH,前者的pH大???

22.01.01.02.4×10-3

用0.1mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定等體積等pH的HA溶液與HB溶

31.02.01.04.8×10?3B酸性：HA>HB

液，HA溶液消耗更多體積的標(biāo)準(zhǔn)液

41.01.02.09.6×10-?3

52.01.02.0aCAl、Zn和濃硝酸構(gòu)成原電池，Zn電極逐漸溶解，Al電極上有紅棕色氣體產(chǎn)生金屬的活動(dòng)性：Zn>Al

A.增大A(g)濃度，反應(yīng)初始速率增大B.B(g)的平衡轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)3>實(shí)驗(yàn)4D向含有NaCl和NaI的混合溶液中逐滴滴加AgNO?溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀K(AgC1)>K(AgI)

實(shí)驗(yàn)3的初始速率為8×10實(shí)驗(yàn)5的初始速率為9.6×103

C.??mol·L?1·min?1D.?mol·L?1·s-113.中國(guó)氯堿工業(yè)始于20世紀(jì)20年代末。氯堿工業(yè)裝置如圖所示，下列說法正確的是

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是氣體a+

0氣體b

A.1LpH=1的H?PO?溶液中，H數(shù)目為0.1NA

B.1mol·L?1NaHCO?溶液中，Na+總數(shù)為NA溶液c→溶液d

C.100g46%的C?H?OH溶液中，0原子數(shù)目為NA

D.1molH?與1molI?充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)小于2NA

10.正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45,血漿中存在的H?CO?/HCO?緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的飽和食鹽水稀NaOH溶液

酸堿度發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是交換膜

A.H?CO?在水中主要發(fā)生的電離為H?CO?一2H++CO2-A.裝置中產(chǎn)生的氣體a和氣體b的質(zhì)量之比為2:71

B.服用一定量NaHCO?片時(shí)，人體血液中的c(H?CO?)會(huì)減小B.氯堿工業(yè)中常用精銅網(wǎng)與外接電源的正極相連

C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑

C.進(jìn)入CO?濃度高的場(chǎng)地時(shí)，人體血液中會(huì)減小

D.交換膜為陽(yáng)離子交換膜，溶液d為較濃的NaOH溶液

14.常溫下，用0.01mol·L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定2mLNaA溶液，滴定過程中，溶液pH隨鹽酸加入

11.一種可充電的鋅—肼電池在放電過程中能直接產(chǎn)生純氫氣，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)量的變化關(guān)系如圖所示。忽略滴定過程中溫度的變化，下列說法正確的是

誤的是

充電N?

充電

Zn【Zn(OHD.N?H?

和H?O

放電KOHN?H?

的混合溶液放電

KOH溶液

→H?

陰離子交換膜

鋅電極催化電極

鹽酸加入量/mL

A.放電時(shí)，OH向負(fù)極移動(dòng)A.鹽酸加入量為25mL時(shí)，溶液中：c(Na)<c(Cl-)+c(A?)

B.放電時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH?+2H?0=[Zn(OH)?]2-+H?↑B.鹽酸加入量為80mL時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A?)≈0.006mol·L-1

C.若需電池持續(xù)工作，需要補(bǔ)充N?H?C.鹽酸與NaA恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Cl-)>c(A?)>c(HA)

D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mole?,理論上催化電極上產(chǎn)生11.2LN?D.HA的電離平衡常數(shù)K(HA)≈6.25×10?11(已知10?.?≈2.5)

高二化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(3)誤差分析

15.(15分)某學(xué)習(xí)小組用0.10mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，請(qǐng)回答下實(shí)驗(yàn)操作測(cè)量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①

列問題：未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管

用pH計(jì)代替指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)混合溶液pH=

(1)配制250mL0.10mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液②

7時(shí)停止滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液

配制250mL0.10mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用托盤天平稱量gNaOH固體；該

實(shí)驗(yàn)需要使用到下列儀器中的(填儀器名稱)。16.(14分)鈉及其化合物在高中學(xué)習(xí)中占有重要地位。查閱資料獲悉：

i.25℃,Ka(H?CO?)=10-6.38、K(H?CO?)=10-10.25。

ii.①Na?CO?(s)=2Na(aq)+CO?-(aq)△H?=-26.7kJ·mol?1;

②Na?CO?·H?O(s)=2Na(aq)+CO2-(aq)+H?O(1)△H?=-11.95kJ·mol?1;

③Na?CO?(s)+H?O(1)=Na?CO?·H?O(s)△H?。

(1)△H?=

(2)滴定未知濃度的醋酸溶液

(2)請(qǐng)用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的主要原因：;基于純堿的該性質(zhì)，

i.向滴定管裝入待測(cè)醋酸溶液后，需要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為

寫出其在生活中的一種應(yīng)用：o

(填字母)。

(3)25℃時(shí)，相同濃度的下列物質(zhì)的溶液中，c(OH)最大的是(填字母，下同);水電離

出的c(H)·c(OH)最大的是

A.NaOHB.NaCl

C.Na?CO?D.NaHCO?

(4)常溫下，通過向Na?CO?溶液中通入HCl氣體或添加NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH,溶液中含碳物

ABCD

種的分布系數(shù)δ隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。δ(H?CO?)=

ii.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

則曲線c代表(填微粒符號(hào))的分布系數(shù)隨

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mLpH的變化曲線；A點(diǎn)溶液pH為。

125.000.0020.01

225.000.0420.03

325.001.1020.00

425.002.5022.50

①該實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”);判斷滴定終點(diǎn)的依

據(jù)是O

(5)常溫下，已知某NaHCO?溶液的pH=8,則

②該醋酸的濃度為mol·L-1。

高二化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

17.(15分)一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料為原料制備碳酸鋰的流程如圖所示。②乙裝置中，粗銅電極連接甲裝置的電極(填“a”或“b”);電解過程中，會(huì)有陽(yáng)極泥

、鹽酸產(chǎn)生，陽(yáng)極泥的主要成分為(填化學(xué)式);粗銅精煉結(jié)束后，乙裝置電解質(zhì)溶液中

NaClO?Na?CO?

的c(Cu2+)會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。

廢LiFePO?粉末-→浸出分離1→浸取液—分離2濾液一沉鋰分離3粗碳酸鋰

FePO18.(14分)CO?甲烷化對(duì)于緩解能源危機(jī)具有重要意義。CO?甲烷化主要反應(yīng)如下：

已知：“浸出”時(shí)，無有毒氣體產(chǎn)生。I.CO?(g)+4H?(g)CH?(g)+2H?O(g)△H?

請(qǐng)回答下列問題：Ⅱ.CO?(g)+H?(g)—→CO(g)+H?O(g)△H?

(1)“浸出”時(shí)，能加快浸出速率的措施有(寫一種即可);“浸出”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ的lnK與溫度的變化情況如圖1所示(K為平衡常數(shù))。

式為

oIⅡ

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“分離1”時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、O

(3)已知LiCl和NaCl的溶解度隨溫度的變化如圖所示。常溫下，K(Li?CO?)=8×10??。

130

120

110

100-400600

90—LiCl200800

T/℃

80NaCl

70圖1圖2

60

50

40回答下列問題：

30

20+(1)△H(填“>”“<”或“=”)0;反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”“高溫”或

020406080100

溫度/℃“任意溫度”)。

①“分離2”宜采取的方法為(填字母)。(2)在2L的恒容密閉容器中，NiFe催化下，1molCO?和4molH?混合發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ,平

A.常溫過濾B.趁熱過濾

衡時(shí)CH?和CO的選擇性隨溫度的變化情況如圖2所示[CH?的選擇性

C.蒸發(fā)結(jié)晶D.冷卻結(jié)晶

②“沉鋰”后，溶液中c(Lit)=0.02mol·L-1,則此時(shí)溶液中c(CO2-)=mol·L-1。100%]。520℃時(shí)，體系在20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為70%。

①T℃下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)容器中混合氣體總壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)I(填“可能”“一

(4)磷酸鐵鋰電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：、某化學(xué)興趣小組利用磷

LiC?+Li?定”或“未”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

酸鐵鋰電池進(jìn)行粗銅的精煉，所用粗銅的成分為Cu、Fe、Zn、Ag和Au,甲裝置中的鋰離子交

②圖2中，曲線a表示(填化學(xué)式)的選擇性隨溫度的變化關(guān)系，原因是

換膜只允許Li通過。

o

電極a電極b

Li-FePO4

L.C?LiFePO?極

鋰離子交換膜

甲乙

①放電時(shí)，甲裝置中電極b的電極反應(yīng)式為◎

高二化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

江西省2025—2026學(xué)年度上學(xué)期12月學(xué)情檢測(cè)

高二化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則

1.【答案】D

【解析】電池放電時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量會(huì)以熱能形式散失，不是全部轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；用可溶性鋁鹽做水處理劑的主要原因是Al3能水解生成Al(OH)?膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池是將燃料和氧化

劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是利用燃燒放出的熱量發(fā)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；齲齒的形成是由于牙齒中的羥基

磷灰石在酸性條件下溶解，涉及沉淀溶解平衡，D項(xiàng)正確。

2.【答案】C

【解析】酶的催化反應(yīng)條件溫和，一般在接近體溫和中性的條件下進(jìn)行，超過適宜的溫度時(shí)，酶將失去活性，A項(xiàng)

正確；要跟蹤和檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體或過渡態(tài)，必須采用10?1?~10?12s的時(shí)間分辨技術(shù)，這種

對(duì)超快速化學(xué)反應(yīng)的研究被形象地稱為飛秒化學(xué)，B項(xiàng)正確；甲醇的燃燒熱是指1molCH?OH(1)完全燃燒生成

CO?(g)和H?O(1)放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O?(1)與CH?(1)反應(yīng)生成CO?(g)和H?O(g),反應(yīng)的△S>0、△H<0,

D項(xiàng)正確。

3.【答案】C

【解析】加入CuSO?會(huì)形成鋅一銅原電池，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；向恒容容器中通入惰性氣體Ar,不會(huì)

改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不符合題意；降低溫度會(huì)減緩反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意；電解水時(shí)添加

Na?SO?固體是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意。

4.【答案】B

【解析】稀硫酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，PbO?在正極得電子，發(fā)生了還

原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，Pb電極被氧化為PbSO?,質(zhì)量增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2PbSO?+2H?O電解

Pb+PbO?+2H?SO?,硫酸濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.【答案】A

【解析】加熱蒸發(fā)Al?(SO?)?溶液可以得到無水Al?(SO?)?,A項(xiàng)正確；在實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl?溶液時(shí)，需將

FeCl?·6H?0晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，目的是通過增大溶液中H+的濃度抑制

FeCl?的水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；揮發(fā)出的HCl也能與Na?SiO?溶液反應(yīng)生成H?SiO?,無法證明酸性：H?CO?>H?SiO?,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅制攪拌器易散熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差太大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】C

【解析】Zn比Cu活潑，電池放電時(shí)，Zn電極失去電子，為負(fù)極，A項(xiàng)正確；Cu電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu,

Cu2+得電子被還原為Cu,B項(xiàng)正確；電子通過外電路從負(fù)極Zn電極移動(dòng)到正極Cu電極，但不能通過電解質(zhì)凝

膠從Cu電極直接移動(dòng)到Zn電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在鐵鑰匙上鍍銅時(shí)，鐵鑰匙作為陰極應(yīng)連接電源負(fù)極，所以鐵鑰匙

與Zn電極相連，D項(xiàng)正確。

7.【答案】B

【解析】FeS是沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為FeS+Hg2+=HgS+Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解熔融的NaCl生成Na和Cl?,

B項(xiàng)正確；堿性鋅錳干電池是一次電池，不能充電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用FeCl?溶液蝕刻覆銅板是因?yàn)镕e3能氧化Cu,與

Fe3+水解呈酸性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】D

【解析】由實(shí)驗(yàn)1、2可知，增加A(g)濃度，反應(yīng)初始速率不會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4中C(g)的濃度更大，更有利

于B(g)的轉(zhuǎn)化，B(g)的平衡轉(zhuǎn)化率更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3的初始速率為0.288mol·L1·min?1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)

比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)5的初始速率等于實(shí)驗(yàn)4的初始速率，為9.6×10-3mol·L?1·s?1,D項(xiàng)正確。

高二化學(xué)第1頁(yè)(共4頁(yè))

9.【答案】A

【解析】1LpH=1的H?PO?溶液中，H的物質(zhì)的量為0.1mol·L1×1L=0.1mol,A項(xiàng)正確；未說明溶液體積，無

法確定Na總數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100g46%的C?H?OH溶液中，C?H?OH和H?O均含有0,總數(shù)目為4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根

據(jù)H?(g)+I?(g)—2HI(g)可知1molH?與1molI?充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)等于2N,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.【答案】C

【解析】H?CO?在水中的電離方程式為H?CO?一H?+HCO?、HCO?一H?+CO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；服用一定量

NaHCO?時(shí)，血液中c(HCO?)增大，H?CO?—H?+HCO?平衡逆向移動(dòng)，c(H?CO?)會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)人進(jìn)入

CO?濃度高的場(chǎng)地時(shí)，血液中c(H?)會(huì)增大，會(huì)減小，C項(xiàng)正確；正常人血液的pH通常

保持在7.35~7.45,當(dāng)飲用大量水時(shí)，血液中c(OH~)會(huì)減小，c(H?)會(huì)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【答案】D

【解析】原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，總反應(yīng)為Zn+20H?+2H?O

=[Zn(OH)?]2?+H?個(gè)，B項(xiàng)正確；N?H?在充電時(shí)被消耗，需要補(bǔ)充N?H?,電池才能持續(xù)工作，C項(xiàng)正確；未指

明標(biāo)準(zhǔn)狀況，N?體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.【答案】A

【解析】相同條件下，Na?CO?溶液的pH大于NaCN溶液的pH,說明CO3水解程度更大，說明K(H?CO?)<

K(HCN),A項(xiàng)符合題意；用0.1mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定等體積等pH的HA溶液與HB溶液，HA溶液

消耗更多體積的標(biāo)準(zhǔn)液，說明未電離的HA更多，即HA的酸性更弱，B項(xiàng)不符合題意；常溫下，Al遇濃硝酸會(huì)

鈍化，不能通過Zn電極逐漸溶解，Al電極上有紅棕色氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷Zn和Al的活動(dòng)性，C項(xiàng)不符合題

意；未說明CI"和I的濃度，無法通過先產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象來判斷K(AgCl)與K(AgI)的相對(duì)大小，D項(xiàng)不

符合題意。

13.【答案】D

【解析】氣體a和氣體b分別為Cl?和H?,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知?dú)怏wa和氣體b的物質(zhì)的量之比為1:1,

質(zhì)量之比為71:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)中陽(yáng)極常用鈦網(wǎng)或石墨，若使用精銅作陽(yáng)極，精銅會(huì)失去電子而溶解，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)為2H?O+2e?=H?↑+20H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；交換膜為陽(yáng)離子交換膜，允許Na通過，且可防止

生成的H?與Cl?混合而發(fā)生爆炸，陰極生成了NaOH,溶液d為較濃的NaOH溶液，D項(xiàng)正確。

14.【答案】B

【解析】鹽酸加入量為25mL時(shí)，溶液呈堿性，c(H*)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)+c(H?)=c(OH?)+

c(CI?)+c(A?),故c(Na?)>c(CI?)+c(A?),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，加入50mL0.01mol·L1鹽酸時(shí)，鹽酸與NaA

恰好完全反應(yīng)生成HA和NaCl,故NaA溶液濃度mol·L?1=0.25mol·L?1,加入80mL鹽酸時(shí)，溶液

,B項(xiàng)正確；鹽酸與NaA恰好完全反應(yīng)時(shí)生成等

物質(zhì)的量的HA和NaCl,HA電離微弱，此時(shí)溶液中c(CI-)>c(HA)>c(A?),C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液濃度為

0.25mol·L1,未滴加鹽酸時(shí)溶液的pH=10.8,根據(jù)A?+H?0—HA+OH可知，初始溶液中c(H)=

10-1?.8mol·L?1、e(HA)≈c(OH?)=10-3.2mol·L?1、c(A-)≈0.25mol·L?1,HA的電離平衡常數(shù)K(HA)=

15.【答案】(1)1.0(2分，寫“1”扣1分)250mL容量瓶(1分，未寫規(guī)格不給分)、玻璃棒(1分)

(2)i.D(2分)

ii.①酚酞(1分)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色(1分)且30s內(nèi)不褪色(1分)

②0.08(2分)

高二化學(xué)第2頁(yè)(共4頁(yè))

(3)①偏大(2分)

②偏小(2分)

【解析】(1)配制250mL0.10mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要稱量0.25L×0.10mol·L1×40g·mol?1=1.0g

NaOH固體；該實(shí)驗(yàn)需要使用到250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、天平、膠頭滴管等儀器。

(2)i.酸式滴定管下端為玻璃旋塞，趕走尖嘴處氣泡需手握滴定管，快速打開旋塞，D項(xiàng)正確。ii.①滴定終點(diǎn)溶

液呈弱堿性，該實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為酚酞；判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)?/p>

同理可得c?(CH?COOH)=0.07996mol·L?1,c?(CH?COOH)=

0.07560mol·L?1,c?(CH?COOH)=0.08000mol·L1,第3組數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果誤差較大，舍去，則c(CH?COOH)=

①未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，會(huì)導(dǎo)致

V[NaOH(aq)]偏大，測(cè)量結(jié)果偏大。②用pH計(jì)代替指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)停止滴加標(biāo)準(zhǔn)溶

液，會(huì)導(dǎo)致V[NaOH(aq)]偏小，測(cè)量結(jié)果偏小。

16.【答案】(1)-14.75kJ·mol1(2分，未寫單位扣1分)

(2)CO3?+H?0—HCO?+OH(2分，物質(zhì)錯(cuò)誤、未配平不得分，“一”寫成“=”扣1分)除油污或者在面

點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸(1分)

(3)A(2分)C(2分)

(4)CO?(1分)6.38(2分)

(5)10?·63(2分)

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知△H?=△H?-△H?=-14.75kJ·mol?1。

(2)CO3水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性：CO3-+H?0—HCO?+OH;因CO3水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故純堿溶液常

在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸，也常用于油污的清洗等。

(3)NaOH堿