/鄆城一中2025級高一上第一次階段檢測化學(xué)學(xué)科試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.景泰藍(lán)又稱“銅胎掐絲琺瑯”，是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列制作工藝中，涉及化學(xué)變化的是A．裁剪銅片制胎B．壓扁銅絲制圖C．填充色料焙燒D．刮平表面打磨A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．裁剪銅片制胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．壓扁銅絲制圖，物質(zhì)形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．高溫焙燒涉及燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C正確；D．刮平表面打磨無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故選C。2.在社會不斷進(jìn)步和科技迅猛發(fā)展的背景下，化學(xué)與其他學(xué)科形成交叉和相互滲透，成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門“中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的”基礎(chǔ)科學(xué)。下列說法錯誤的是A.實(shí)驗和理論是學(xué)習(xí)化學(xué)的兩種重要途徑B.材料的研制和開發(fā)都是以研究和優(yōu)化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能為基礎(chǔ)的C.化學(xué)家可以通過化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造出新的原子、分子和具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)D.化學(xué)科學(xué)促進(jìn)醫(yī)學(xué)科學(xué)的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗和理論是學(xué)習(xí)化學(xué)的兩種重要途徑，A正確；B．無論是依據(jù)組成分類的金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成高分子材料和復(fù)合材料等，還是按照功能分類的航空航天材料、電子信息材料、新型能源材料、生物醫(yī)用材料和智能材料等，它們的研制和開發(fā)都是以研究和優(yōu)化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能為基礎(chǔ)的，B正確；C．創(chuàng)造新的原子屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)B分析，化學(xué)科學(xué)可以開發(fā)研制新型生物醫(yī)用材料，促進(jìn)醫(yī)學(xué)科學(xué)的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障，D正確；故選C。3.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①)觀察物質(zhì)的外部特征→②預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→③實(shí)驗和觀察→④解釋和結(jié)論。某同學(xué)將分別與和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是實(shí)驗序號使用藥品現(xiàn)象I、①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產(chǎn)生II、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色A.該同學(xué)在研究的性質(zhì)時運(yùn)用了觀察法、實(shí)驗法、比較法等B.反應(yīng)I、Ⅱ均為放熱反應(yīng)C.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的實(shí)驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有D.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．該同學(xué)在研究Na2O2的性質(zhì)時運(yùn)用了觀察Na2O2的顏色，實(shí)驗現(xiàn)象等觀察法，進(jìn)行啦Na2O2與H2O、HCl的反應(yīng)性質(zhì)的實(shí)驗法，比較了兩個實(shí)驗的現(xiàn)象等比較法，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均可觀察到試管壁發(fā)燙，故均為放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ即Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有Cl2(呈黃綠色)，也可能是ClO2黃綠色氣體，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反應(yīng)方程式H原子不守恒，D錯誤；故答案為：D。4.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②實(shí)驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用石灰乳吸收；③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色；④檢驗Cl2氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液；⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液A.① B.③④⑤ C.②⑤ D.①⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】①純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，發(fā)出蒼白色的火焰，①敘述正確；②實(shí)驗室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用NaOH溶液吸收，②敘述錯誤；③久置的氯水變成鹽酸溶液，則向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅，③敘述錯誤；④Cl2和HCl的溶液都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，則將混合氣體通入硝酸銀溶液無法檢驗是否含有HCl，④敘述錯誤；⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和氯化鈉溶液，⑤敘述錯誤；綜上所述，①敘述正確，答案為A。5.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱【答案】A【解析】【詳解】A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在,A正確；B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO分子存在，B錯誤；C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氯水中有Cl﹣存在，加入的鹽酸引入過氯離子，C錯誤；D．氯水放置數(shù)天后次氯酸分解，久置的氯水為鹽酸溶液，酸性將增強(qiáng)，D錯誤；故選A。6.下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64gB.5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C.分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2D.agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯誤；B．4.48LCO2沒有說明摩爾體積，所以無法計算物質(zhì)的量，無法計算碳原子數(shù)，故B錯誤；C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、、，所以比值為6：3：2，故C正確；D．由，得，故D錯誤；答案選C。7.將3.2克H2和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2,并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g【答案】A【解析】【詳解】CO與氧氣反應(yīng)：2CO+O2=2CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，則CO和H2的混合氣共3.2g與足量的Na2O2于密閉容器中，通入氧氣用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是3.2g；答案選A。8.每年10月23日上午到晚上被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1B.常溫常壓下，2.7gH2O中含有的電子數(shù)為1.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gCO中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8D.在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)大于0.5【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH中的氧原子數(shù)為，而NaOH溶液中的氧原子包括NaOH和水的氧，總數(shù)目大于0.1，A錯誤；B．2.7gH2O為0.15mol，每個分子含10個電子，總電子數(shù)1.5，B正確；C．3.2gCO為=mol，每個分子質(zhì)子數(shù)為14，總質(zhì)子數(shù)為=1.6，C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積更大，11.2LCl2的分子數(shù)小于0.5，D錯誤；故選B。9.在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①、②、③，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.分子數(shù)目：①=②=③ B.質(zhì)量關(guān)系：①<③<②C.原子數(shù)目：②>③>① D.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②【答案】D【解析】【分析】由體積相同的三個固定容器里，三種氣體的溫度和密度均相等可知，氣體的質(zhì)量比為1：1：1，氣體的物質(zhì)的量比為。【詳解】A．由分析可知，三種氣體的物質(zhì)的量比為，則分子個數(shù)比為，分子數(shù)目的大小順序為①>③>②，故A錯誤；B．由分析可知，三種氣體的質(zhì)量比為1：1：1，大小順序為①=②=③，故B錯誤；C．由分析可知，三種氣體的原子個數(shù)比為(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，則原子數(shù)目的大小順序為①>②>③，故C錯誤；D．由理想氣體狀態(tài)方程可知，密度相等、溫度相同時氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序為①＞③＞②，故D正確；故選：D10.如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗，b、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：。對實(shí)驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實(shí)驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處有紅棕色煙鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵Bb處有氣泡生成氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cc處先變紅后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Dd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，生成的Cl2在培養(yǎng)皿內(nèi)擴(kuò)散，并與a、b、c、d的濾紙中相關(guān)溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵和氯氣在常溫下不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．b處有氣泡，應(yīng)該是二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，說明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)，B正確；C．c處先變紅，說明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)，后褪色，則說明氯氣與水反應(yīng)還生成具有漂白性的物質(zhì)，C錯誤；D．d處立即褪色，可能是氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)，也可能是生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，或氯氣直接與NaOH反應(yīng)，D錯誤；答案選B。二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下表中的有關(guān)物質(zhì)用途、性質(zhì)的敘述均正確，且有因果關(guān)系的是選項用途性質(zhì)鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑NaOH可以用于氯氣的尾氣處理氯氣是酸性氣體84消毒液用于環(huán)境消毒NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO氯氣常用于游泳池消毒氯氣有毒性A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，能夠?qū)幔士捎米髟臃磻?yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑沒有因果關(guān)系，故不選A；B．氯氣是酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以NaOH可以用于氯氣的尾氣處理，故選B；C．NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，所以84消毒液用于環(huán)境消毒，故選C；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，所以氯氣常用于游泳池消毒，與氯氣有毒性無關(guān)，故不選D；選BC。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.9g過氧化鈉中所含離子數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)況下，1mol氧氣和氖氣混合氣體的體積約為22.4LC.標(biāo)況下，11.2LC2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.5NAD.50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA【答案】BD【解析】【詳解】A．1mol過氧化鈉中含有2molNa+和1mol，3.9g過氧化鈉為0.05mol，所含離子數(shù)目為0.15NA，A錯誤；B．標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，B正確；C．標(biāo)況下，11.2LC2H4和C3H6的混合氣體為0.5mol，混合氣體中含有的碳原子數(shù)大于NA小于1.5NA，C錯誤；D．50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子數(shù)為，則含有的氧原子數(shù)為2NA，D正確；答案為BD。13.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照氯水，測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強(qiáng)B.由圖乙可推知新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子C.由圖丙可推知光照可催化水分解D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多【答案】A【解析】【詳解】A．由圖甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增強(qiáng)，所以新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強(qiáng)，A正確；B．新制氯水和久置氯水中均含有，B錯誤；C．由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C錯誤；D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸見光易分解生成HCl和，最終溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D錯誤；故合理選項是A。14.下圖是某鹽酸二甲雙胍片說明書中的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法錯誤的是【藥品名稱】鹽酸二甲雙胍片【成份】主要成分：鹽酸二甲雙胍化學(xué)結(jié)構(gòu)式：分子式：分子量：165.63【適應(yīng)癥】首選用于單純飲食控制及體育鍛煉治療無效的2型糖尿病，特別是肥胖的2型糖尿病。【規(guī)格】0.5g(提示：指的是每片藥品中主要成分鹽酸二甲雙胍的質(zhì)量)A.該藥品是治療2型糖尿病的常備藥B.由鹽酸制成，每片藥品中含HCl約0.11gC.1mol中氫原子的物質(zhì)的量為11molD.中C：N元素質(zhì)量比為24：35【答案】C【解析】【詳解】A．由題文可知，鹽酸二甲雙胍片是治療2型糖尿病的常備藥，故A正確；B．每片藥品中主要成分鹽酸二甲雙胍的質(zhì)量為0.5g，鹽酸二甲雙胍中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以每片藥品中含HCl的質(zhì)量為，故B正確；C．1個共含有12個氫原子，故1mol含有氫原子的物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．鹽酸二甲雙胍中，碳、氮的質(zhì)量比為，故D正確；故選C。15.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器體積的)H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為A.2∶7 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶1【答案】BD【解析】【詳解】通過圖分析，在同溫同壓下，原來空氣和混合氣體的體積比為1:4，假設(shè)空氣為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol，點(diǎn)燃后，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式分析，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為1mol則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能為3:1，或2:2=1:1。故選BD。第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分，除特殊標(biāo)記外每空2分。16.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，為我們提供了一個定量認(rèn)識物質(zhì)組成的新視角。按要求回答下列問題：（1）中含有的電子數(shù)是___________個。（2）___________g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與相同。（3）中含有，則的摩爾質(zhì)量為___________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L；②個HCl；③13.6g；④0.2mol四種氣體，所含氫原子數(shù)由小到大的順序是___________(填序號)。（5）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為___________。（6）標(biāo)況下，某瓶充滿時重116克，充滿重122克，充滿某氣體時重114克。則某氣體的密度為___________。（7）A物質(zhì)按下式分解：，測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為___________。【答案】（1）（2）2（3）78（4）②④③①（5）106g/mol（6）1.25g/L（7）【解析】【小問1詳解】一個分子含有10個電子，則中含有電子數(shù)是個?！拘?詳解】含有氫原子物質(zhì)的量為0.54=2mol，則氫氣物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為?！拘?詳解】中含有，則的物質(zhì)的量為0.1mol，則其摩爾質(zhì)量為?！拘?詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L物質(zhì)的量為，氫原子個數(shù)為；②個HCl的物質(zhì)的量為，氫原子個數(shù)為；③13.6g的物質(zhì)的量為，氫原子個數(shù)為；④0.2mol中氫原子個數(shù)為，故四種氣體，所含氫原子數(shù)由小到大的順序是②④③①?！拘?詳解】已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為?！拘?詳解】設(shè)瓶的體積為xL，瓶的質(zhì)量為yg，標(biāo)況下，該瓶充滿時重116克，充滿重122克，可列出方程式為①；②，聯(lián)立兩個方程式可得，x=11.2，y=100，充滿某氣體時重114克，則該氣體的密度為?！拘?詳解】相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為m，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2mg/mol，假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成1molB、2molC、2molD，生成物的質(zhì)量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為10mg，其摩爾質(zhì)量為。。17.在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體。回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為_______。（2）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。（4）A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在空氣中失效的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。【答案】（1）Cl2（2）Cl2+H2O?HCl+HClO（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）①.Ca(ClO)2②.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑【解析】【分析】反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則A為Cl2，B為NaOH，C、D分別為NaCl、NaClO（或NaClO或NaCl）；E常溫下為無色無味的液體，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2?！拘?詳解】由分析可知，A的化學(xué)式分別為Cl2。【小問2詳解】由分析可知，A為Cl2，E為H2O，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問3詳解】由分析可知，A為Cl2，B為NaOH，二者反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，此物質(zhì)暴露在空氣中會接觸CO2、H2O，會發(fā)生反應(yīng)而失效。18.某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。【裝置分析】（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）裝置③中的試劑是_______(填字母)。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃硫酸d．飽和食鹽水【進(jìn)行實(shí)驗】步驟1：打開旋塞K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗旋塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開旋塞K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗旋塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象分別是__________、_______。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！緦?shí)驗反思】（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒莀______?！敬鸢浮浚?）（2）c（3）①.木條不復(fù)燃②.木條復(fù)燃（4）（5）水也可以與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳【解析】【分析】由實(shí)驗裝置圖可知，裝置①為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的裝置；裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；裝置③中盛有濃硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸氣；裝置④和⑤用以驗證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸；裝置⑥的作用是吸收過量的二氧化碳，防止二氧化碳干擾氧氣的檢驗；【小問1詳解】裝置①中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為；【小問2詳解】由分析可知，裝置③中盛有的濃硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸氣，選c；【小問3詳解】實(shí)驗驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸，步驟1中為干燥二氧化碳、步驟2中為含有水的二氧化碳，故實(shí)驗現(xiàn)象為：步驟1中帶火星的木條不復(fù)燃，步驟2中帶火星的木條復(fù)燃；【小問4詳解】過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式是；【小問5詳解】步驟2中，二氧化碳中混有水蒸氣，水也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以木條復(fù)燃不能證明是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣。19.已知無水FeCl3在空氣中遇水易潮解，加熱易升華。實(shí)驗室利用如圖所示實(shí)驗裝置制取無水FeCl3。已知：裝置A是制備Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溶液X是飽和食鹽水(飽和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl氣體。（1）裝置C中的Y是濃硫酸，其作用是_______。（2）裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_______(填“A”或“D”)處酒精燈；E中冷水的作用是_______。（4）裝置F的作用是_______。（5）圖中的實(shí)驗設(shè)計還存在不足，在圖中方框內(nèi)繪制應(yīng)該補(bǔ)充的裝置_______，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）干燥氯氣（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）①.D②.冷卻，使FeCl3蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，便于收集FeCl3（4）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，避免FeCl3潮解（5）①.或②.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】裝置A中利用MnO2和濃鹽酸制得Cl2，因鹽酸有揮發(fā)性，Cl2中混有的HCl可通過B中飽和食鹽水除去；水蒸氣可通過裝置C中濃硫酸除去，干燥Cl2在D和鐵粉共熱生成的FeCl3；在裝置E中凝華，尾氣中氯氣用NaOH溶液吸收處理，然后根據(jù)問題分析解答?！拘?詳解】裝置C中Y是濃硫酸，作用是干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸氣；【小問2詳解】在裝置D中Fe與Cl2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；【小問3詳解】實(shí)驗結(jié)束時先停止D處酒精燈，并繼續(xù)加熱裝置A中酒精燈，利用生成的氯氣防止有空氣進(jìn)入D中，直到試管冷卻；裝置E中冰水有降溫的作用，使無水FeCl3氣體遇冷會凝華為固體，便于收集FeCl3；【小問4詳解】FeCl3遇水易潮解，裝置F中盛有無水CaCl2，作用是吸收空