/2028屆高一上學(xué)期一段考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子量：Na23注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把準(zhǔn)考證號的對應(yīng)數(shù)字涂黑，否則得0分。2.考生必須將所有的答案寫在答題卡的對應(yīng)位置上，考試結(jié)束后，只交答題卡。第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，16小題，共48分。均只有一個選項(xiàng)符合題意)1.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.植物的光合作用 B.鐘乳石的形成C.鞭炮的鳴放 D.鋼鐵的生銹【答案】B【解析】【詳解】A．光合作用發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，其中CO2的碳（+4→0，還原）和H2O的氧（-2→0，氧化）發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．鐘乳石形成（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O）中所有元素的化合價均未改變，屬于分解反應(yīng)，無氧化還原，B符合；C．鞭炮爆炸發(fā)生反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中涉及碳的氧化（0→+4）、硫的還原（0→-2）和硝酸鉀中氮的還原（+5→0），屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．鋼鐵生銹Fe轉(zhuǎn)化為氧化鐵，鐵（0→+3）被氧化，氧氣（0→-2）被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；故選B。2.下列各組物質(zhì)，按純凈物、堿、堿性氧化物的順序排列的是A.膽礬、小蘇打、一氧化碳 B.堿石灰、純堿、過氧化鈉C.液氨、燒堿、氧化鈣 D.空氣、生石灰、干冰【答案】C【解析】【詳解】A．膽礬是純凈物，小蘇打（碳酸氫鈉）是鹽，一氧化碳不是堿性氧化物，A不符合題意；B．堿石灰是混合物，純堿（碳酸鈉）是鹽，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時放出氧氣，不是堿性氧化物，B不符合題意；C．液氨是純凈物，燒堿（氫氧化鈉）是堿，氧化鈣（CaO）能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C符合題意；D．空氣是混合物，生石灰（CaO）是堿性氧化物，不屬于堿，干冰（固態(tài)CO2）是酸性氧化物，D不符合題意；故選C。3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.NaOH B.CuOC.Fe D.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A正確；B．氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，電解水可以生成氫氣和氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，B正確；C．氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，C正確；D．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硝酸鈉無法生成碳酸鈉，D錯誤；故選D。4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列說法正確的是A.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.氧化鈉的化學(xué)式：C.水溶液中的電離方程式：D.氯化鈉溶于水，形成水合鈉離子和水合氯離子【答案】A【解析】【詳解】A．Na?的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)為+11，核外第一層2個電子、第二層8個電子，A正確；B．氧化鈉中Na為+1價、O為-2價，化學(xué)式應(yīng)為Na2O，B錯誤；C．NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成Na?和ClO?（次氯酸根離子），電離方程式為NaClO=Na?+ClO?，ClO?為原子團(tuán)不能拆分為Cl?和O2-，C錯誤；D．氯化鈉溶于水后，Na?和Cl?分別與水分子作用形成水合鈉離子（Na?吸引水分子氧端）和水合氯離子（Cl?吸引水分子氫端），D正確；故選A。5.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.和鹽酸；和B.和和C.和和D.和和【答案】D【解析】【詳解】A．Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成Cu2+和水，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；而Cu(OH)2與CH3COOH反應(yīng)時，因醋酸為弱酸，需保留分子形式，離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O。兩者離子方程式不同，A錯誤；B．BaCl2與Na2SO4反應(yīng)僅生成BaSO4沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；而Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)時，除生成BaSO4外，Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。兩者不同，B錯誤；C．NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)時，與H+結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；而Na2CO3與NaHSO4反應(yīng)時，需結(jié)合2H+，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。兩者不同，C錯誤；D．NaOH與H2SO4反應(yīng)為H+與OH-中和生成水，離子方程式為H++OH-=H2O；KOH與NaHSO4反應(yīng)時，H+與OH-同樣中和生成水，離子方程式相同，D正確；故選D。6.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A.加入過氧化鈉固體的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.使石蕊變紅的溶液中：、、、D.堿性溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．加入過氧化鈉固體的溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2?會與OH?反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，A錯誤；B．透明溶液中，Cu2?顯藍(lán)色，但“透明”僅指溶液澄清，不限制顏色，Cu2?、K?、、之間無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，可以共存，B正確；C．使石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下會與H?反應(yīng)生成或分解為SO2，無法大量存在，C錯誤；D．堿性溶液中，會與OH?反應(yīng)生成和水，不能大量存在，D錯誤；故選B。7.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是A.Na2CO3和鹽酸 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na和O2【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；B．氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C．無論二氧化碳是否過量，Na2O2和CO2反應(yīng)都生成碳酸鈉和氧氣，故C正確；D．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故答案選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.中滴加水：B.溶液中加少量澄清石灰水：C.稀硫酸中滴加溶液：D.醋酸除去水垢中的碳酸鈣：【答案】B【解析】【詳解】A．原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2中滴加水時反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水時反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，故B正確；C．硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)生成2分子水，稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，不能拆分，醋酸除去水垢中的碳酸鈣時正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；故選：B。9.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途的敘述，正確的是A.食品包裝中的生石灰、鐵粉均為抗氧化劑B.節(jié)日煙花呈現(xiàn)出艷麗的色彩與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同D.從化學(xué)角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理，這種做法的化學(xué)原理是膠體的聚沉【答案】D【解析】【詳解】A．食品包裝中的生石灰為干燥劑，A錯誤；B．節(jié)日煙花呈現(xiàn)出艷麗的色彩與焰色試驗(yàn)有關(guān)，B錯誤；C．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不相同，過氧化鈉是與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，作為供養(yǎng)劑，活性炭是吸附有毒物質(zhì)，C錯誤；D．血液屬于膠體，在傷口上撒鹽，可使膠體發(fā)生聚沉，從而使傷口表面的血液凝結(jié)阻止進(jìn)一步出血和細(xì)菌感染，D正確；故選D。10.下面能正確表達(dá)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)中，鈉失去電子，被氧化作還原劑，水中氫元素得到電子生成氫氣，水是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，雙線橋表示為，A錯誤；B．中O元素從-2價升高到0價生成氧氣、Mn元素從+7價部分降低到+6價、另一部分降低到+4價，則原子失去電子原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該是，圖中得失電子標(biāo)反了箭頭、應(yīng)從中O出發(fā)指向其中的，單線橋表示為，B錯誤；C．反應(yīng)中氨氣中元素從-3價升高到0價、二氧化氮中氮元素從+4價降低到0價，則電子從氨氣中的轉(zhuǎn)移給二氧化氮中氮原子、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該是，單線橋表示為，C正確；D．中Cl得化合價又+5價降低到0價，HCl中Cl得化合價又-1價升高到0價，由電子守恒可知轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為，用雙線橋表示為，D錯誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是A．制備膠體B．驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．制備過氧化鈉D．鑒別純堿與小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體的正確方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色；若將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)放熱，會使試管內(nèi)氣體受熱膨脹，導(dǎo)致連通器中紅墨水液面出現(xiàn)高度差，左側(cè)下降、右側(cè)上升，可驗(yàn)證反應(yīng)放熱，B正確；C．制備過氧化鈉需鈉在過量氧氣中燃燒，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，玻璃表面皿不耐高溫且敞口易導(dǎo)致鈉飛濺，裝置錯誤，C錯誤；D．鑒別純堿（Na2CO3）與小蘇打（NaHCO3）可通過加熱法，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，而Na2CO3受熱不分解；但圖示試管加熱固體時未向下傾斜，生成的水會倒流導(dǎo)致試管炸裂，裝置錯誤，D錯誤；故選B。12.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【解析】【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。13.“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是A.溶液顯酸性，溶液也顯酸性B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.在空氣中燃燒生成，則在空氣中燃燒生成D.溶解度大于，的溶解度也大于【答案】B【解析】【詳解】A．是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性，是弱酸的酸式鹽，其水溶液為堿性，A錯誤；B．與水反應(yīng)生成碳酸，是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，也是酸性氧化物，B正確；C．在空氣中燃燒生成，在空氣中燃燒生成，C錯誤；D．溶解度大于，的溶解度小于，D錯誤；故選B。14.已知反應(yīng)：①②③下列說法錯誤的是A.中的化合價為價B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C.在①、③反應(yīng)中均作氧化劑D.根據(jù)題中信息，和共存的溶液中加入先發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．KBrO3中Br的化合價為+5價。根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，K為+1，O為-2，計算得Br為+5價，A正確；B．反應(yīng)③中KBrO3將Cl2氧化為KClO3，說明KBrO3氧化性強(qiáng)于KClO3；反應(yīng)②中KClO3氧化HCl生成Cl2，說明KClO3強(qiáng)于Cl2；反應(yīng)①中Cl2氧化Br?生成Br2，說明Cl2強(qiáng)于Br2，則氧化性順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；C．Cl2在①中作氧化劑（被還原為Cl?），但在③中Cl2被氧化為（+5價），作還原劑，C錯誤；D．因Br?的還原性強(qiáng)于Cl?，強(qiáng)氧化劑優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的物質(zhì)，D正確；故選C。15.下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ正確且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)B明礬常用作凈水劑膠粒的吸附能力強(qiáng)C向盛有試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚酞，溶液顏色變紅為過氧化物，與水反應(yīng)生成D鈉元素的焰色是黃色金屬鈉有強(qiáng)還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)，陳述Ⅰ正確，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，陳述Ⅱ正確，但陳述Ⅱ中的物質(zhì)Na2CO3與陳述Ⅰ中的物質(zhì)NaHCO3不同，因果關(guān)系不成立，A錯誤；B．明礬常作凈水劑，陳述Ⅰ正確，Al(OH)3膠粒吸附性強(qiáng)，陳述Ⅱ正確，且Ⅱ是Ⅰ原因，B正確；C．Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，陳述Ⅱ正確，同時Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故陳述Ⅰ現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確（Na2O2遇酚酞先變紅后褪色），C錯誤；D．鈉元素的焰色是黃色，陳述Ⅰ正確，金屬鈉有強(qiáng)還原性，陳述Ⅱ正確，但二者無因果關(guān)系，D錯誤；故選B。16.一定條件下，某離子反應(yīng)涉及到、、、、五種微粒，其中的分子個數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的微粒個數(shù)之比為1∶1B.該反應(yīng)中，還原性：C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱D.該反應(yīng)中，每消耗1個還原劑分子，轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中生成O2，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物中存在，反應(yīng)過程中O元素化合價升高，根據(jù)化合價升降守恒可知反應(yīng)離子方程式為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為，其微粒個數(shù)之比為1∶1，故A正確；B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則還原性：，故B正確；C．由分析的離子方程式可知，反應(yīng)后酸性增強(qiáng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，每消耗1個還原劑分子，O元素化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2個電子，故D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有物質(zhì)：①②③④膠體⑤蔗糖⑥⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖莀__________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）區(qū)分④⑦所屬分散系的方法是___________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___________(填字母)。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為。請舉個例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)___________。（5）對于反應(yīng)，下列敘述正確的是___________。A.該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型B.是氧化劑，是還原劑C.為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物D.被氧化的S和被還原的的個數(shù)比為1：2【答案】（1）①.②④⑦②.①③（2）利用丁達(dá)爾效應(yīng)（3）C（4）（5）AD【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。①是化合物，能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，但是導(dǎo)電性很差，一般認(rèn)為水不能導(dǎo)電；②Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③是化合物，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④膠體是混合物，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤蔗糖是化合物，本身不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥CO2是化合物，本身不能導(dǎo)電，溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸產(chǎn)生自由移動的離子，但是CO2自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖洽冖堍?，屬于電解質(zhì)的是①③?！拘?詳解】膠體的特性為丁達(dá)爾效應(yīng)，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和稀硫酸?！拘?詳解】所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是被包含和包含的關(guān)系，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。【小問4詳解】離子反應(yīng)可表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，若是弱酸或弱堿發(fā)生的中和反應(yīng)，或者酸堿中和反應(yīng)生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】A．四大基本反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)可知，該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，A正確；B．在該反應(yīng)中，S元素既升高到+4價，又降低到-2價，故S既是氧化劑，又是還原劑，B錯誤；C．S元素從0價升高到+4價，被氧化，得到的為氧化產(chǎn)物，又降低到-2價，被還原，得到的為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．由C項(xiàng)分析知，被氧化的S和被還原的S的個數(shù)比為1：2，D正確；故選AD。18.某化學(xué)小組甲同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)后展開了如下探究活動：【實(shí)驗(yàn)1】（1）AB試管中物質(zhì)分別充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體質(zhì)量變化如圖一所示；據(jù)此判斷B試管中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)?！緦?shí)驗(yàn)2】（2）將C燒杯中沉淀過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，進(jìn)而證明濾渣為混合物?！静孪肱c假設(shè)】（3）C燒杯濾液中含有哪些離子？猜想1：、、猜想2：、、猜想3：、、猜想4：、、猜想5：___________(寫出一種即可)；小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想___________不正確，理由是___________?！緦?shí)驗(yàn)探究】（4）為確定C燒杯濾液中溶質(zhì)成分，小組同學(xué)向?yàn)V液中加入稀硫酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，最終證明了猜想1成立。（5）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反應(yīng)至過量，導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線圖為___________。若將稀硫酸改為等濃度的溶液，測得的溶液的導(dǎo)電性曲線是否與上述曲線相同。并說明理由___________。【答案】（1）Ba(OH)2（2）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生（3）①.、或（、、、）②.2③.與不能共存，且能溶于強(qiáng)酸，濾液中不含有（4）產(chǎn)生白色沉淀（5）①.A②.否,，恰好完全反應(yīng)時，溶液中有還有自由移動的和可以導(dǎo)電【解析】【小問1詳解】先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體質(zhì)量增大而增加，說明有碳酸鋇沉淀生成；由此可知，B試管中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2?！拘?詳解】將C燒杯中沉淀過濾，向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸，碳酸鋇與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳、水，觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)而證明濾渣為混合物?！拘?詳解】A、B試管內(nèi)加入碳酸鈉、硫酸、氫氧化鋇，所以C燒杯濾液中含的離子可能是、或（、、、）；與不能共存，且能溶于強(qiáng)酸，濾液中不含有，故猜想2不正確?！拘?詳解】硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向?yàn)V液中加入稀硫酸，觀察到有白色沉淀生成，最終證明了溶液的溶質(zhì)成分?！拘?詳解】氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)至過量，恰好完全反應(yīng)時，離子濃度接近為0，硫酸過量后離子濃度增大，離子濃度先減后增，導(dǎo)電能力先減后增，故選A；若將稀硫酸改為等濃度的溶液，測得的溶液的導(dǎo)電性曲線與上述曲線不相同，，恰好完全反應(yīng)時，溶液中有還有自由移動的和可以導(dǎo)電。19.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定的毒性。將亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：________________________________________________________________________________________。（1）完成該化學(xué)方程式的配平：___________。（2）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比為___________。（3）寫出與反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）誤食會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填字母)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A.B.C.D.（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮浚?）22222（2）（3）（4）C（5）【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中亞硝酸鈉將碘離子氧化，中N的化合價降低2價，中I的化合價升高1價，故的系數(shù)為1，的系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒，即可配平方程為22222；【小問2詳解】上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是一氧化氮，化學(xué)計量數(shù)之比為；【小問3詳解】亞硝酸鈉能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的，反應(yīng)的離子方程為；【小問4詳解】誤食會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出了氧化性；A．中，中的O的化合價既升高又降低，過氧化氫既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，A錯誤；B．中，中的O的化合價升高，過氧化氫體現(xiàn)還原性，B錯誤；C．中，中的O的化合價降低，過氧化氫體現(xiàn)氧化性，C正確；D．中，中的O的化合價升高，過氧化氫體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選C；【小問5詳解】氯化銨中的氮元素失電子被亞硝酸鈉中氮元素得到，單線橋表示為。20.Ⅰ．鈉元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）是一種重要的制氧劑，某課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置，驗(yàn)證與反應(yīng)時需要與水接觸。a．其中②中試劑為___________，③中試劑的作用為___________，⑤中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。b．實(shí)驗(yàn)過程