2025年中職化工工藝（化工反應(yīng)基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)）w1.化工生產(chǎn)中，對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快w2.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.通入大量O?B.增大容器體積C.移去部分SO?D.降低溫度w3.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零B.反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再隨時(shí)間變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都不再進(jìn)行w4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于零C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定小于零D.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)w5.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.反應(yīng)熱ΔH=E?-E?D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行w6.對于反應(yīng)熱的計(jì)算，下列方法錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算C.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)直接測量D.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算w7.在化工生產(chǎn)中，選擇合適的反應(yīng)條件主要是為了（）A.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.加快反應(yīng)速率C.降低生產(chǎn)成本D.以上都是w8.對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率越大，反應(yīng)限度越大B.反應(yīng)限度與反應(yīng)速率無關(guān)C.改變反應(yīng)條件可以改變反應(yīng)限度，但不能改變反應(yīng)速率D.反應(yīng)速率和反應(yīng)限度都與反應(yīng)條件有關(guān)w9.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能C.催化劑只能加快反應(yīng)速率D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變w10.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.通入NO?，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)w11.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.酸堿中和反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.碳酸鈣分解反應(yīng)D.鋅與稀硫酸反應(yīng)w12.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，則H?的燃燒熱為（）A.-571.6kJ/molB.-285.8kJ/molC.571.6kJ/molD.285.8kJ/molw13.對于反應(yīng)熱的測量，下列儀器中不需要的是（）A.溫度計(jì)B.酒精燈C.燒杯D.量筒w14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法正確的是（）A.用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加來表示反應(yīng)速率B.用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的減少來表示反應(yīng)速率C.用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的增加來表示反應(yīng)速率D.用單位時(shí)間內(nèi)生成物物質(zhì)的量的減少來表示反應(yīng)速率w15.對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，下列說法正確的是（）A.平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不一定移動(dòng)D.平衡一定不移動(dòng)w16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的B.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就停止了C.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)D.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比w17.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.8mol/(L·min)w18.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?與K?的關(guān)系為（）A.K?=K?B.K?=1/K?C.K?·K?=1D.無法確定w19.在化工生產(chǎn)中，提高原料利用率的方法不包括（）A.采用合適的反應(yīng)條件B.選擇高效的催化劑C.增加反應(yīng)物的用量D.進(jìn)行循環(huán)操作w20.對于反應(yīng)熱的計(jì)算，下列公式正確的是（）A.ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和B.ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和C.ΔH=反應(yīng)物的能量總和-生成物的能量總和D.ΔH=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和第II卷（非選擇題共60分）w21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。w2（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示：|溫度/℃|K||----|----||T?|1.0||T?|0.5|（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（2）若在T?溫度下，向2L密閉容器中充入2molA和1molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）若要提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？w23.（12分）在化工生產(chǎn)中，對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，已知在一定條件下，將2molSO?和1molO?充入2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。（1）求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）若保持溫度不變，將容器體積縮小為1L，平衡如何移動(dòng)？w24.（13分）材料：在化工生產(chǎn)中，常常需要考慮反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)速率。例如，合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且反應(yīng)速率受溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素影響。在實(shí)際生產(chǎn)中，選擇合適的反應(yīng)條件可以提高合成氨的產(chǎn)量和效率。問題：（1）從反應(yīng)熱的角度分析，合成氨反應(yīng)在低溫下進(jìn)行是否有利？為什么？（2）增大壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)的速率和平衡有何影響？（3）加入催化劑對合成氨反應(yīng)的速率和平衡有何影響？w25.（13分）材料化工生產(chǎn)中，對于一些可逆反應(yīng)，需要控制反應(yīng)條件以達(dá)到最佳的生產(chǎn)效果。例如，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡。問題：（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡如何移動(dòng)？為什么？（2）增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡如何移動(dòng)？為什么？（3）若要提高NO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？答案：w1.Cw2.Aw3.Cw4.Aw5.Bw6.Dw7.Dw8.Dw9.Bw10.Bw11.Cw12.Bw13.Bw14.Aw15.Cw16.Aw17.Cw18.Bw19.Cw20.Aw21.（1）v(A)=0.3mol/(L·min)（2）K=0.5w22.（1）放熱反應(yīng)（2）50%（3）降低溫度、增大壓強(qiáng)、增加B的量等w23.（1）c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，c(SO?)=0.8mol/L（2）K=16（3）平衡正向移動(dòng)w24.（1）從反應(yīng)熱角度，合成氨反應(yīng)在低溫下進(jìn)行有利。因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，有利于提高氨的產(chǎn)量。（2）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，且正反應(yīng)氣體體積減小，平衡正向移動(dòng)。（3）加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)。因?yàn)榇呋瘎┩瘸潭冉档驼娣磻?yīng)活化能，