★2025年10月24日2025-2026學(xué)年普通高中高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.信陽城陽城遺址向世人展示了輝煌燦爛的楚國文化，以下出土文物相關(guān)說法錯誤的是C.木漆器虎座鳳架鼓，表面的紅色顏料主要成分是朱砂(HgS)2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉固體中加入少量水有放熱現(xiàn)象，碳酸氫鈉固體中加人少量水有吸熱現(xiàn)象C.鐵是人體必需微量元素中的一種，常用硫酸鐵做補(bǔ)鐵劑D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用3.化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是%貫周溶液A.去除油污4.下列離子方程式與所給事實相符的是A.NaHCO?溶液中通人少量Cl?:2HCO?+Cl?=2CO?+Cl?+CI0?+H?OC.用Cl?處理含氰化鉀的廢水生成無毒物質(zhì)：2CN?+5D.將少量SO?氣體通人NaCIO溶液中：SO?+H?0+2C10-=2HCI0+SO'-高三化學(xué)試題第1頁(共6頁)5.N?是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.3.9gNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NB.1mol?O?的中子數(shù)，比1mol?O?的多4NC.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?的數(shù)目為2N選項酸酸的使用AB高錳酸鉀溶液酸化C清洗附著有銀鏡的試管D工業(yè)制備硫酸中吸收三氧化硫8.下列類比或推理合理的是選項已知結(jié)論A沸點：Cl?<Br?<I?類比沸點：H?<N?<0?B酸性：HCIO?>HIO?類比酸性：HCl>HIC氧化性：Fe3+>Cu2+D硬度：金剛石>晶體硅鍵長：C-C>Si-SiB.X可為氮，氧化物1和氧化物2以1:2的比例混合通人NaOH溶液中不能完全吸收C.X可為鈉，單質(zhì)X可以一步直接生成氧化物2D.X可為鐵，氧化物2能與H?O在高溫下生成對應(yīng)的堿高三化學(xué)試題第2頁(共6頁)鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域。鈦鐵礦(其中Ti為+4價)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制①④⑤⑥C.丁同學(xué)認(rèn)為將①中的濃鹽酸換為98%H?SO?實驗效果會更好D.戊同學(xué)認(rèn)為⑥中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是H?CO?的酸性強(qiáng)于HC1OA.XEZ的不穩(wěn)定性是導(dǎo)致E?水溶液久置變質(zhì)的主要原因C.XW溶液與SiO?反應(yīng)表現(xiàn)了SiO?作為酸性氧化物的通性D.ZW?中Z的化合價為+2價A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線高三化學(xué)試題第3頁(共6頁)二、非選擇題(共4小題，共58分)。15.(14分)鐵、銅是生活中常見的金屬元素。根據(jù)要求回答下列問題：(1)用氯化鐵飽和溶液可制備氫氧化鐵膠體，用離子方程式表示其制備原理：(2)高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑.在整個對水的消毒和凈化過程中.不產(chǎn)生任何對人體害的物質(zhì)，其消毒和凈化過程中表現(xiàn)的原理是(3)綠礬FeSO,·7H,O受熱分解生成Fe,O.、SO,、SO?、H,0,為檢驗綠礬是否分解完全，按照“整作簡單、現(xiàn)象明顯”的原則，取分解后的固體樣品，只加一種試劑即可檢驗，該試劑為(填試劑名稱)。(4)雙氧水分解實驗中，加入少量三氯化鐵溶液后可觀察到溶液先變紅褐色又很快恢復(fù)為黃色，同時產(chǎn)生大量氣泡。H?O?的電子式：,氯化鐵在反應(yīng)中的作用是。(5)氯化亞銅(CuC1)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和被氧化。在Na,SO?溶液中逐滴加入CuCl,溶液，再加入少量濃鹽酸混合均勻，得到(6)經(jīng)測定，膽礬(CuSO?·5H?O)晶體由[Cu(H?O)?]2+和[SO?(H?O)]2-構(gòu)成，晶體中存在的作用力有(寫兩種)。膽礬在受熱時脫水生成CuSO?,晶體中所有水分子受熱脫去的16.(15分)硅是半導(dǎo)體行業(yè)不可或缺的基礎(chǔ)材料，其純度直接影響產(chǎn)品性能。三氯硅烷(SiHCl?)是制備高純硅的關(guān)鍵中間體。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室模擬工業(yè)合成SiHCl?的流程，使用粗硅與氯化氫(HC1)氣體在加熱條件下反應(yīng)。實驗裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)。請回答下列問EEB管式爐A+冷卻液濃硫酸已知：①SiHCl?常溫下為無色液體，沸點為31.8℃,熔點為-126.5℃,易水解。(1)管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為通人HCl,一段時間后接通冷凝裝置，加熱管式爐開始反應(yīng)。判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是(3)圖示裝置存在的兩處缺陷是(4)若SiHCl,逸散到NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl?純度。①(填操作名稱，下同);②;③稱量，測得所下列儀器中，①、②操作中需使用的儀器為(填字母)。測得樣品純度為(用含m、m?的代數(shù)式表示)。(6)工業(yè)上生產(chǎn)硅時曾經(jīng)使用活潑金屬鋅或鎂等固體還原SiHCl?以制得硅，后來選擇用高純H?還原SiHCl?,使用H?作還原劑的優(yōu)點是017.(15分)磷是人體必需的元素，主要參與骨骼形成、能量代謝及細(xì)胞功能調(diào)節(jié)。回答下列跟磷元素及其化合物有關(guān)的問題。(1)磷元素有白磷、紅磷、黑磷等三種常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(填字母)。A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，紅磷和白磷在空氣中加熱時能相互轉(zhuǎn)化B.1molP?中含有6molP-P鍵C.黑磷屬于混合型晶體，黑磷能導(dǎo)電的原因與石墨相同D.從結(jié)構(gòu)上判斷，白磷比黑磷性質(zhì)更穩(wěn)定(2)磷元素形成的氫化物PH?,是一種有劇毒的強(qiáng)還原性物質(zhì)，通常用CuSO?溶液來吸收，從而消除污染。已知吸收反應(yīng)中PH?被氧化為最高價含氧酸，同時溶液中有紅色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為○(3)磷元素可以形成磷酸、亞磷酸H?PO?、次磷酸H?PO?等含氧酸，已知含氧酸的酸性由分子結(jié)構(gòu)中羥基的電離來體現(xiàn)，次磷酸為一元酸，則次磷酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為(4)磷元素形成的直鏈多磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：0氧原子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。(5)純磷酸可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：純磷酸熔點為42℃,磷酸純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分。溫度低于21℃易形成雜質(zhì)2H?PO?·H?O(熔點為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。起溶液電熱板系統(tǒng)①減壓蒸餾結(jié)束后，對結(jié)晶的磷酸進(jìn)行過濾時需要控制溫度范圍為0______②磷酸中少量的水極難除去的原因是。______③85%磷酸的物質(zhì)的量濃度為14.70mol/L,現(xiàn)需要1.00mol/LH?PO?480.00mL,在配制溶液的過程中，需用酸式滴定管取用mL85%磷酸。(6)含磷洗滌劑的大量使用，給社會帶來的危害是o18.(14分)鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過程如下：KHCOKHCO?-煅燒→浸取鉻鐵礦一→回答下列問題：(1)鉻元素在周期表中的位置：o(2)“煅燒”工序中Fe(CrO?)?轉(zhuǎn)化為K?CrO?的化學(xué)方程式為_○(3)“浸取”工序中濾渣I的主要成分：(4)“蒸發(fā)、分離”工序中具體操作步驟為(填操作名稱)。(5)“酸化”工序中需加壓的原因：◎(6)濾液Ⅱ的主要成分可以循環(huán)到工序(填工序名稱)。(7)羰基鐵Fe(CO)s熔沸點比較低，易揮發(fā)，受熱容易分