2025年北京市等級性考試科目指標(biāo)定量檢測化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可水解B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng)D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性(★★)2.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D．鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)(★★★)3.煤焦與水蒸氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0是煤氣化過程中的主要反應(yīng)之一。若該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，僅通過以下數(shù)據(jù)可以判斷t時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①t時(shí)刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度；②t時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度；③t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率；④t時(shí)刻，生成CO(g)的速率與消耗H2(g)的速率；

A．①③B．①④C．②③D．②④(★★)4.FeCl3溶液吸收工業(yè)廢氣H2S后可通過電解裝置實(shí)現(xiàn)再生，同時(shí)將酸性污水中的硝酸鹽降解為無污染物質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．惰性電極b為電解池的陽極B．H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．降解1mol，理論上吸收5molH2SD．隨著電解進(jìn)行，陰極區(qū)的pH增大(★★★)5.常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(OH-)=1×10-4mol/LB．b點(diǎn)溶液中，c()>c(Cl-)C．a(chǎn)→b，水的電離程度減小D．c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)(★★★)6.下列關(guān)于下圖所示物質(zhì)的說法，正確的是

A．該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過縮聚反應(yīng)生成B．該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可做汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑C．0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的D．1mol該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗(★★★★)7.在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87gNa2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成100mL溶液。下列說法正確的是

A．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物B．參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為0.04molC．反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移0.04mol電子D．配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5mol/L(★★★)8.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是

A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．最簡氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X(★★★★)9.鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測不正確的是

A．過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2B．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判定：該實(shí)驗(yàn)中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4D．c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O(★★★★)10.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說法不正確的是

A．反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)B．試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3C．苯乙烯不存在順反異構(gòu)體D．試劑a為(★★★)11.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號溫度／℃起始時(shí)物質(zhì)的量／mol平衡時(shí)物質(zhì)的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列說法正確的是

A．①中，若5min末測得n（M）=0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％C．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0D．反應(yīng)焓變H>0(★★★)13.亞砷酸是三元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．的電離方程式為B．一步電離的電離常數(shù)C．溶液的pH約為9.2D．時(shí)，溶液中(★★★★)14.利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始Na2CO3體系中；不同pH下c(CO)由圖1得到]。下列說法錯(cuò)誤的是

A．pH=7時(shí)，碳酸鈉溶液體系中存在：c()>c(H2CO3)>c()B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c()=c(OH-)C．初始狀態(tài)pH=9、，平衡后存在D．沉淀Ni2+制備NiCO3時(shí)，選用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好二、解答題(★★★)15.氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。（1）氯氣的電子式是______。（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是______。（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因______。（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是______。a．加少量NaOH固體b．加CaCO3固體c．加NaCl固體（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子______mol。(★★★)16.d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為____。(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的則用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鈦原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為____。(3)如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種基礎(chǔ)無機(jī)介電材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)，這種晶體材料的化學(xué)式為_____。(4)我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4制備超導(dǎo)材料TiN，理論分析可能的反應(yīng)為：Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3MgCl2+Cl2↑Ⅰ4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑Ⅱ已知：ⅰ.部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點(diǎn)/℃800(分解)-257142950沸點(diǎn)/℃700(升華)136.41412(略)ⅱ.TiCl4能和NaOH溶液反應(yīng)。制備TiN的關(guān)鍵步驟如下：600℃時(shí)，將TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的剛玉坩堝內(nèi)，當(dāng)TiCl4適當(dāng)過量后停止通入，在N2中冷卻至室溫。科學(xué)家通過測定不同時(shí)間段尾氣處理裝置中鈦和氯的質(zhì)量百分含量，進(jìn)而確定生成TiN反應(yīng)的化學(xué)方程式。①TiCl4屬于____晶體。②結(jié)合上圖，判斷制備TiN的反應(yīng)是“Ⅰ”還是“Ⅱ”，并說明判斷依據(jù)_____。(★★★)17.培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：已知：?。ⅲ瓺CC是一種很強(qiáng)的脫水劑。(1)芳香烴A的名稱是___________________。(2)B→C所需的試劑及條件是________________。(3)C→D的化學(xué)方程式是____________________。(4)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。(6)K存在互變異構(gòu)體K′，G可由如下路線合成：①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式是______。②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同。(★★)18.金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是_______。(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______(填字母)。a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_______。③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵。已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。①為了加快H2SO4浸取含鎵殘?jiān)乃俾剩梢圆扇〉拇胧┯衉______(寫出兩條)②試劑a是_______。③濾渣3的主要成分是_______。④寫出得到濾液3的離子方程式_______。(★★★)19.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①Cu(OH)2(s)Cu2++2OH—Ksp=2.2×10-20；Cu2++4NH3K=4.8×10-14。②Cu(NH3)4SO4·H2O是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體，加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。【實(shí)驗(yàn)1】CuSO4溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1-1向2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2mL1mol/L氨水立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無色；隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液A1-2向2mL1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4(pH=3.2)始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液B(1)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，深藍(lán)色溶液A、B中均含有，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為___________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)?！緦?shí)驗(yàn)2】探究影響CuS