浙江省杭州市2021屆高三4月教學質量檢測(二模)化學試題考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學校、班級和姓名。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、Ag-108一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選，錯選均不得分)1.下列物質中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是A. B. C.MgO D.【答案】A2.實驗室進行石油分餾實驗，不需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】B3.下列物質的水溶液能導電，但不屬于電解質的是A.HCl B.SO2 C.NH4NO3 D.NaOH【答案】B4.下列礦物與其主要成分對應不當?shù)氖茿.鋁土礦： B.赤鐵礦： C.黃銅礦： D.水晶；【答案】C5.下列表示物質結構化學用語或模型圖正確的是A.2－丁醇的鍵線式： B.的結構示意圖：C.的比例模型： D.的電子式：【答案】A6.下列說法不正確的是A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.煤的氣化屬于物理變化C.硫酸作催化劑，水解所得乙醇分子中有D.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點出M甲醚的高【答案】B7.下列有關說法中正確的是A.氧氣和臭氧互為同位素 B.與互為同分異構體C.H、D、T互為同素異形體 D.和一定互為同系物【答案】B8.下列說法正確的是A.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分)在加熱條件下與濃鹽酸反應制氯氣B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接得到高純度的硅C.工業(yè)上用熔融氧化鎂制單質鎂D.在硫酸工業(yè)吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫【答案】D9.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B.Na2O2能與CO2等反應生成氧氣，常用作供氧劑C.硝酸具有強酸性，常用于實驗室制氫氣D.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】B10.關于反應，下列說法正確的是A.是氧化產(chǎn)物 B.是氧化劑C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：3 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2：1【答案】D11.下列說法不正確的是A.用pH計可檢測無外加催化劑條件下乙酸乙酯水解程度B.牙膏中是否含有甘油可用新制檢測C.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時，應擠壓玻璃球，使液體快速流出向下沖出氣泡D.受液溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗【答案】C12.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是A.氧化鋁熔點較高，是一種優(yōu)良的耐火材料B.可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水C.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥【答案】C13.下列反應的離子方程式正確的是A.KClO堿性溶液與反應：B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的：【答案】D14.下列說法不正確的是A.甘油和硝酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應 B.酚醛樹脂是一種人工合成的高分子材料C.乙醛可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色 D.可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚【答案】C15.葡酚銅是由葡萄籽提取的一種有機物(結構簡式如圖)，具有活性。下列關于葡酚酮說法不正確的是A.1mol葡酚酮與足量的溴水反應，消耗2mol溴單質B.可發(fā)生取代反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應C.分子中含有3個手性碳原子D.葡酚酮露置在空氣中，容易發(fā)生變質【答案】A16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是WXYZA.原子半徑大小：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.Y單質具有殺菌能力，Y與W可形成化合物D.W元素和氫元素形成的各種化合物均不能與Z的氫化物反應【答案】C17.室溫下，對于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A.分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等B.溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C.分別加足量的鋅充分反應后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多D.若HA表示HCl或CH3COOH兩溶液中都有【答案】A18.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.23g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數(shù)均為0.1NAB.2mol與1mol充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.1L的溶液中，含有的數(shù)目為0.02NAD.室溫下，0.1mol/L溶液的，1L該溶液中的數(shù)目為0.1NA【答案】A19.100℃時，，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關系：，，其中、是與反應及溫度有關的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關說法正確的是A.曲線X表示消耗速率與濃度的關系 B.與都有單位，且單位不同C.圖中A點處于平衡狀態(tài) D.若在溫度下，，則＜100℃【答案】B20.我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。則下列說法不正確的是A.水煤氣變換為放熱反應B.物質在金催化劑表面吸附過程中能量保持不變C.該歷程中斷開一個H－O鍵要吸收能量D.該歷程中正向的最大能壘(活化能)【答案】B21.室溫下，將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（無氧）外都有白色沉淀產(chǎn)生。測得實驗過程中各溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.曲線a對應溶液中無沉淀產(chǎn)生，是因為該溶液中無SO生成B.曲線a、b對比，說明該條件下NO可氧化SO2C.曲線a、c對比，說明c中生成了BaSO4D.曲線b、c對比，說明該條件下O2比NO更容易參與反應【答案】A22.以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極處理有機廢水裝置如圖所示(以含的溶液為例)。下列說法不正確的是A.負極反應為B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上最多可除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為1：2【答案】D23.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是A.點①處溶液中B.點②處溶液中C.點③處溶液中D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：【答案】B24.在堿性介質中氧化可制得正高碘酸鉀()。下列說法不正確的是A.正高碘酸鉀具有較強氧化性 B.正高碘酸化學式為C.正高碘酸鉀是酸式鹽 D.正高碘酸受熱得到的反應是氧化還原【答案】D25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物中含有三價鐵取Fe與水蒸氣反應后的固體，先加入稀鹽酸，再加KSCN溶液若溶液變血紅色則有三價鐵，若不變血紅色則無三價鐵B探究AgCl與AgI溶解度大小取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入1mL0.1mol/LKI溶液若產(chǎn)生黃色沉淀，則證明AgCl溶解度大于AgIC檢驗乙醇的消去產(chǎn)物中有乙烯將產(chǎn)生的氣體先通過氫氧化鈉溶液后，再通過酸性高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀褪色，則證明產(chǎn)物中有乙烯D檢驗Cu2O中是否含有Cu取樣，加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象若有氣泡產(chǎn)生，則說明樣品中有CuA.A B.B C.C D.D【答案】C二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)參考的結構示意圖，畫出結構示意圖___________。(2)有機物和互為同分異構體，但熔點(－90℃)遠低于(240℃)，可能的原因是___________?！敬鸢浮?1).(2).以共價分子形式存在，分子間作用力弱，熔點低；可形成內(nèi)鹽，相互間作用力強(有類似離子鍵的作用)，熔點高27.化學需氧量(COD)是衡量水質的重要指標之一、COD是指在特定條件下用一種強氧化劑(如)定量地氧化水體中的還原性物質所消耗的氧化劑的量(折算為氧化能力相當?shù)馁|量，單位：mg/L)。某水樣的COD測定過程如下：取400.0mL水樣，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定終點時消耗26.00mL。已知：(1)1mol的氧化能力與___________g的氧化能力相當(作氧化劑時轉移的電子數(shù)相同)。(2)該水樣的COD值是___________mg/L。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位)【答案】(1).40(2).5.2mg/L28.由4種短周期元素組成的化合物X是一種重要化工原料。某小組對X的組成與性質進行探究，記錄如下：已知B是一種堿性氧化物，工業(yè)上常用于制作耐火材料。請回答：(1)X中所含的元素是___________。(2)固體A隔絕空氣加熱反應的化學方程式是___________。(3)X也可跟乙醇發(fā)生類似跟水的反應，反應的化學方程式是___________。(4)制備X一般用相應金屬單質與鹵代經(jīng)在合適的溶劑中反應，下列可以作為該反應的溶劑的是___________。A．水B．乙醇C．乙醚D．稀硫酸溶液(5)上述實驗過程中若X與水反應生成白色固體的質量小于7.65g，分析可能的原因___________?！敬鸢浮?1).Mg、C、H、Cl(2).Mg(OH)ClMgO+HCl↑(3).CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)(4).C(5).水的量不足，CH3MgCl未完全反應；水過量，有Mg(OH)2生成29.傳統(tǒng)工藝采用酸催化水解苯乙腈()生產(chǎn)苯乙酸()，某科研工作者研究了近臨界水(250℃～350℃之間的壓縮液態(tài)水，可同時溶解有機物和無機物)中苯乙腈無外加催化劑水解生成苯乙酸的反應，反應體系中的有機物均為液態(tài)。反應原理為：反應Ⅰ：(苯乙酰胺)反應Ⅱ：當反應釜維持壓強為8Mpa，苯乙腈的進料濃度為時，獲得如圖1、圖2、圖3所示實驗結果。請回答：(1)反應Ⅱ的___________0(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)關于近臨界水、不加催化劑條件的反應工藝說法正確的是___________。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近臨界水中具有更大的溶解度，有利于加快反應速率B．上述實驗條件下，苯乙腈的轉化率與溫度有關，與反應時間無關C．近臨界水本身的pH＜7，水電離的H+起催化作用D．恒壓通入N2有利于提高反應Ⅱ的平衡轉化率(3)對于物質狀態(tài)不同的多相反應，其平衡常數(shù)表達式中液相物質可用[c(X)為平衡濃度，為標準濃度]表示，氣相物質可用[為平衡分壓，為標準壓強]表示。請寫出苯乙腈水解生成苯乙酸總反應的平衡常數(shù)表達式___________；某溫度下測得各物質的平衡濃度分別為，，忽略苯乙酸的電離及與氨氣的作用，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為___________。(4)溫度升高，對反應速率的影響更大的是___________(填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”)。說明判斷依據(jù)，并從碰撞理論角度解釋原因___________?！敬鸢浮?1).＞(2).ACD(3).K=(4).4.0(5).反應Ⅱ(6).由圖可知，溫度升高，苯乙酰胺水解速率加快程度快于苯乙腈水解速率加快程度；苯乙酰胺水解反應的活化能大于苯乙腈水解反應的活化能，溫度對活化能大的反應速率影響更為顯著。30.某研究小組根據(jù)文獻模擬利用氨浸法從含砷氧化鋅廢渣(主要含砷、銅、鎳、鈷、銀的氧化物)中制備堿式碳酸鋅的流程如下：已知：a．氨浸時，所含雜質均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根()和亞砷酸根離子()的形式存在；砷酸鐵()難溶于水。b．請回答：(1)步驟Ⅰ，適當過量的氨氣有利于鋅的浸出，原因是___________。(2)下列說法正確的是___________。A．步驟Ⅱ過濾后所得濾渣的成分只有銅、鎳、鈷、銀B．加入硫酸亞鐵、空氣和的目的是為了將砷元素轉化為沉淀C．步驟Ⅳ蒸氨的主要目的是為了除去過量的氨氣D．步驟Ⅲ過濾后所得濾渣中含有砷酸鐵()和(3)步驟Ⅳ蒸氨過程同時有放出，原因是___________。(4)如圖為步驟Ⅴ中抽濾和洗滌所用裝置，將下列操作按實驗流程排序(各項操作只進行一次)：微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上→___________→結束抽濾。a．開大水龍頭；b．轉移溶