2025年中職工業(yè)分析技術(shù)（工業(yè)分析基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡相應(yīng)位置。（總共6題，每題5分）1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.在工業(yè)分析中，對(duì)于常量成分的測(cè)定，通常要求分析結(jié)果的相對(duì)誤差應(yīng)（）A.小于0.1%B.小于0.5%C.小于1%D.小于5%3.下列哪種物質(zhì)可作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.重鉻酸鉀D.高錳酸鉀4.分析天平的稱量誤差為±0.1mg，若要求稱量的相對(duì)誤差不超過(guò)±0.1%，則至少應(yīng)稱取的試樣質(zhì)量為（）A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.1g5.用酸堿滴定法測(cè)定某樣品中碳酸鈉的含量，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉6.在重量分析中，沉淀的純度主要取決于（）A.沉淀的溶解度B.沉淀的顆粒大小C.沉淀的形成速度D.共沉淀現(xiàn)象第II卷（非選擇題共70分）7.填空題：（總共5題，每題4分）（1）工業(yè)分析的任務(wù)是____________________。（2）化學(xué)分析法主要包括____________________和____________________。（3）誤差按其性質(zhì)可分為_(kāi)___________________和____________________。（4）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有____________________和____________________。（5）重量分析法中，沉淀的類型有____________________和____________________。8.簡(jiǎn)答題：（總共2題，每題簡(jiǎn)述10分）（1）簡(jiǎn)述工業(yè)分析中常用的分離方法及其原理。（2）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的基本原理和操作要點(diǎn)。9.計(jì)算題：（總共2題，每題15分）（1）稱取某鐵礦石樣品0.2000g，經(jīng)處理后得到Fe2O3，用重鉻酸鉀容量法測(cè)定鐵的含量，消耗0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知M(Fe)=55.85g/mol，M(Fe2O3)=159.7g/mol）（2）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，計(jì)算滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值，并指出應(yīng)選擇何種指示劑。10.案例分析題：（總共1題，20分）某工廠生產(chǎn)的一批產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)，需要分析雜質(zhì)的成分和含量?，F(xiàn)取該產(chǎn)品樣品進(jìn)行分析，采用了多種分析方法，得到以下數(shù)據(jù)：采用重量分析法測(cè)定某成分，稱取樣品1.000g，經(jīng)過(guò)一系列處理后得到沉淀，烘干后稱量沉淀質(zhì)量為0.2000g。采用比色法測(cè)定另一種成分，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.01000mol/L，測(cè)得吸光度為0.500，樣品溶液吸光度為0.400。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，分析該產(chǎn)品中雜質(zhì)的成分和含量，并指出分析過(guò)程中可能存在的誤差及改進(jìn)措施。答案：1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.（1）確定工業(yè)生產(chǎn)中的原料、輔助材料、中間產(chǎn)品、最終產(chǎn)品及生產(chǎn)過(guò)程中各種廢物組成和含量（2）重量分析法；滴定分析法（3）系統(tǒng)誤差；偶然誤差（4）直接配制法；間接配制法（5）晶形沉淀；無(wú)定形沉淀8.（1）常用分離方法有沉淀分離法，利用沉淀反應(yīng)將被測(cè)組分與其他組分分離；萃取分離法，根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度差異分離；離子交換分離法，利用離子交換樹(shù)脂與溶液中離子進(jìn)行交換反應(yīng)分離等。（2）酸堿滴定法原理是利用酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。操作要點(diǎn)包括準(zhǔn)確量取溶液體積，選擇合適指示劑，控制滴定速度，臨近終點(diǎn)時(shí)半滴操作等。9.（1）根據(jù)反應(yīng)式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.01667mol/L×0.025L=0.0025mol，m(Fe)=0.0025mol×55.85g/mol=0.1396g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1396g÷0.2000g×100%=69.8%。（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，總體積V=20.00mL+V(NaOH)，此時(shí)c(OH-)=0.002mol÷(0.02L+V(NaOH))，pH=7。應(yīng)選擇酚酞指示劑。10.對(duì)于重量分析法，若沉淀組成已知，可根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算該成分含量。比