高一化學期中考試題庫帶答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題2分，計30分）1、下列不屬于化學變化的是

答案：D

解析：

A.鐵生銹是鐵與氧氣等發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)，屬于化學變化；

B.食物腐敗是有機物氧化分解，屬于化學變化；

C.酒精燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化；

D.雪融化是物質(zhì)狀態(tài)變化，屬于物理變化。2、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

答案：B

解析：

A.HCl氣體遇堿石灰會產(chǎn)生反應，不能用其干燥；

B.O?、N?、CO?均不與濃硫酸或堿石灰反應，可用；

C.H?S和SO?均具有酸性或還原性，不能用堿石灰干燥；

D.NH?與濃硫酸反應，不能用其干燥。3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

答案：C

解析：

A.空氣中有多種氣體，是混合物；

B.牛奶中含有水、脂肪、蛋白質(zhì)等，是混合物；

C.氧氣是由同種分子構(gòu)成的，屬于純凈物；

D.礦泉水中含有礦物質(zhì)，是混合物。4、金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬可以置換出鹽酸中的氫氣

答案：A

解析：

A.正確，金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可與酸反應置換出氫氣；

B.錯誤，氫后面的金屬不能置換出酸中的氫氣；

C.錯誤，鹽酸中沒有氫元素，而是H?離子；

D.錯誤，是置換出鹽酸中的H?，而并非H?。5、下列哪種元素對人體健康起到重要作用，缺乏會導致貧血

答案：C

解析：

A.鈣是骨骼的主要成分；

B.鋅影響生長發(fā)育；

C.鐵是血紅蛋白的重要組成元素，缺乏會導致貧血；

D.碘影響甲狀腺功能。6、下列物質(zhì)中，既能與酸反應，又能與堿反應的是

答案：B

解析：

A.氧化銅只能與酸反應；

B.氨水是弱堿，但其溶液可與強酸反應生成銨鹽；

C.氫氧化鈉只能與酸反應；

D.碳酸鈉可與酸反應，但不易與堿反應。7、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，下列操作會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是

答案：D

解析：

A.使用天平稱量時，砝碼生銹會導致稱量值偏大；

B.用量筒量取水時仰視讀數(shù)會導致水量偏多，質(zhì)量分數(shù)偏小；

C.藥品中含有雜質(zhì)會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏??；

D.溶解時吸熱使溶液溫度降低，導致溶液質(zhì)量減少，質(zhì)量分數(shù)偏小。8、下列哪種物質(zhì)在水中溶解時，會放熱

答案：B

解析：

A.NaOH溶解時會放熱；

B.濃硫酸溶解時會劇烈放熱；

C.食鹽溶解時吸熱；

D.硝酸銨溶解時吸熱。9、水的組成可以通過電解水實驗確定，其反應的化學方程式為

答案：B

解析：

A.H?O→H?↑+O?↑，未配平；

B.2H?O→2H?↑+O?↑，完全正確；

C.H?O→H?+O?，未配平；

D.H?O→H?O，無反應發(fā)生。10、下列說法正確的是

答案：C

解析：

A.反應速率只與溫度有關(guān)；

B.催化劑可以決定反應能否發(fā)生；

C.催化劑可以改變反應的速率，但不參與反應；

D.反應的活化能越高，反應速率越快。11、下列有關(guān)化學式的書寫正確的是

答案：D

解析：

A.FeO氧化亞鐵，正確；

B.Na?CO?碳酸鈉，正確；

C.H?O?雙氧水，書寫正確；

D.FeCl?氯化鐵，正確。12、氧氣的實驗室制法不包括以下哪種

答案：D

解析：

A.過氧化氫溶液分解，生成氧氣；

B.高錳酸鉀加熱分解，生成氧氣；

C.氯酸鉀與二氧化錳共熱，生成氧氣；

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳。13、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是

答案：C

解析：

A.溶解度是物質(zhì)的溶解能力，與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無關(guān)；

B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；

C.溶解度是某溫度下100g溶劑中達到飽和溶解的溶質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分比；

D.溶解度是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。14、下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是

答案：B

解析：

A.Na?CO?碳酸鈉屬于鹽；

B.NaOH氫氧化鈉屬于堿；

C.K?SO?硫酸鉀屬于鹽；

D.NH?NO?硝酸銨屬于鹽。15、下列實驗操作正確的是

答案：A

解析：

A.用酒精燈外焰加熱，正確；

B.配制溶液時，不能直接將固體物質(zhì)加入容量瓶中；

C.蒸餾時，液體不能超過容器的2/3；

D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中。二、填空題（共8小題，每空1分，計25分）16、化學反應的實質(zhì)是__________。

答案：原子的重新組合

解析：

化學反應的其實質(zhì)是原物質(zhì)中的原子經(jīng)過化學變化重新組合成新物質(zhì)。17、金屬與鹽酸反應的化學方程式為：__________，反應的條件是__________。

答案：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑加熱

解析：

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應條件通常為常溫。18、氧氣的物理性質(zhì)包括：__________、__________、__________。

答案：無色無味不可燃

解析：

氧氣在常溫下是無色、無味、不燃燒的氣體。19、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式是__________，其中溶質(zhì)質(zhì)量是__________。

答案：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%溶解的物質(zhì)質(zhì)量

解析：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，通常用于表示溶液中溶質(zhì)的含量。20、石蠟燃燒的化學方程式為：__________。

答案：2C??H??+85O?→50CO?+54H?O

解析：

石蠟的主要成分是碳氫化合物，燃燒生成二氧化碳和水。21、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：__________，現(xiàn)象是__________。

答案：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O有大量氣泡產(chǎn)生

解析：

碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，現(xiàn)象為放出氣體。22、氫氧化鈉固體暴露在空氣中會__________，原因是__________。

答案：潮解吸收空氣中的水分

解析：

氫氧化鈉具有吸濕性，易吸收空氣中的水分而潮解。23、氮氣的化學性質(zhì)__________，原因__________。

答案：穩(wěn)定不活潑

解析：

氮氣分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，由三對共用電子組成，化學性質(zhì)不活潑。三、簡答題（共3小題，計15分）24、（5分）請寫出實驗室制取氧氣的三種方法，分別寫出反應的化學方程式。

答案：實驗室制取氧氣的三種方法是：

1.氯酸鉀與二氧化錳共熱：2KClO?→2KCl+3O?↑

2.高錳酸鉀加熱分解：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

3.過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解：2H?O?→2H?O+O?↑解析：

這三種方法均為實驗室制取氧氣的方法，化學方程式均配平正確，反應條件也標注清楚。25、（5分）請寫出天然氣的主要成分，并說明其燃燒的化學方程式及現(xiàn)象。

答案：天然氣的主要成分是甲烷（CH?）；

燃燒的化學方程式為：CH?+2O?→CO?+2H?O；

現(xiàn)象為：發(fā)出藍色火焰，放熱，生成二氧化碳和水。解析：

天然氣是主要由甲烷組成的混合物，其燃燒屬于氧化反應，生成二氧化碳和水，反應現(xiàn)象明顯。26、（5分）說明金屬活動性順序表在化學反應中的應用。

答案：金屬活動性順序表用于判斷金屬是否能置換出其他金屬單質(zhì)，順序表中排在前面的金屬能置換出排在后面的金屬。解析：

在金屬與鹽溶液的反應中，活動性強的金屬可置換出活動性弱的金屬單質(zhì)，這是金屬活動性順序表的應用之一。四、實驗探究題（共2小題，計20分）27、（10分）實驗室制取二氧化碳的實驗步驟是什么？寫出反應的化學方程式。

答案：步驟為：先檢查裝置氣密性，再向錐形瓶中加入大理石粉末，再從長頸漏斗中加入稀鹽酸，最后收集氣體；

化學方程式為：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O解析：

該反應屬于復分解反應，生成二氧化碳氣體，需通過裝置驗證氣密性后進行實驗操作，確保實驗成功。28、（10分）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，需要用到什么儀器？寫出操作步驟。

答案：需要用到的儀器有燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈；

操作步驟為：溶解粗鹽于水，過濾去除不溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。解析：

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗屬于過濾和蒸發(fā)操作，儀器選擇和操作步驟必須規(guī)范，以確保實驗順利進行。五、計算題（共2小題，計10分）29、（5分）將20gNaOH固體完全溶解于200g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案：10%

解析：

根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

溶液質(zhì)量=20g+200g=220g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(20g/220g)×100%=10%30、（5分）在反應CaCO?+2HCl→CaCl?