2026高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(九五聯(lián)考)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.答案：D解析：A選項(xiàng)主要成分為陶瓷，制作陶瓷的主要原料為黏土，正確；B選項(xiàng)主要成分為銅，屬于金屬材料，正確；書寫對(duì)聯(lián)的墨中含有炭黑，屬于碳的同素異形體，正確；D選項(xiàng)的主要成分為玉，玉的主要成分為Al2O3，錯(cuò)誤。故選D2．答案：C解析：臭氧具有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)后生成無毒物質(zhì)，可以用于桶裝水的殺菌消毒，A選項(xiàng)合理；碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用于烘焙食品的膨松劑，B選項(xiàng)合理；汽車發(fā)動(dòng)機(jī)配件上油污的主要成分屬于烴類物質(zhì)，不溶于純堿液，無法有效除去，C選項(xiàng)不合理；氰化鈉有還原性，可用雙氧水對(duì)其進(jìn)行無害化處理，D選項(xiàng)合理。故3．答案：B解析：濃硝酸應(yīng)用棕色細(xì)口玻璃瓶盛放，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；可用帶刻度的10mL移液管移取6.00mL濃硫酸，B選項(xiàng)正確；用稀硝酸洗滌試管壁上附著的金屬銀，不能用稀氨水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；稀的硫酸和Ba(OH)2溶液混合，除發(fā)生中和反應(yīng)外，還有生成BaSO4的沉淀反應(yīng)，所以不能用稀的硫酸和Ba(OH)2溶液測定中和熱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4.答案：D解析：電熱水器中裝有鎂棒保護(hù)內(nèi)膽，運(yùn)用原電池原理，屬于犧牲陽極保護(hù)法，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；熱貼中涉及原電池原理，鐵用完后變成Fe2O3，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；用鋅、鐵作電極電解ZnSO4溶液可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，是因?yàn)镠+濃度遠(yuǎn)小于Zn2+時(shí)Zn2+放電，等濃度的Zn2+比H+難在陰極放電，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；變黑的銀器放入盛有飽和食鹽水的鋁盆中，恢復(fù)光亮的正極反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D選項(xiàng)正確。故選D5.答案：D解析：測定膽礬晶體中結(jié)晶水的數(shù)目時(shí)，灼燒后的坩堝需放在干燥器冷卻，A選項(xiàng)不符合題意；苯酚鈉溶液中通入CO2生成難溶于水的苯酚，苯酚在水中以液體形式存在，得到的濁液為乳濁液，分離應(yīng)用分液漏斗，B選項(xiàng)不符合題意；實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，需要立即加熱到170℃,需用溫度計(jì)，C選項(xiàng)不符合題意；濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一般先粗略配制所需體積的鹽酸，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其濃度，所以可以不用500mL的容量瓶，D選項(xiàng)符合題意。6.答案：D解析：CuS不溶于酸，所以將H2S氣體通入CuSO4溶液中可生成CuS，但FeS溶于酸，所以將H2S氣體通入FeSO4溶液中不能生成FeS，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃aCO3是沉淀，所以將少量CO2氣體通入漂白粉溶液中可生成CaCO3和HClO，但HClO的酸性強(qiáng)于HCO3-，因此將少量CO2氣體通入漂白液中只能生成NaHCO3和HClO，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成Fe(NO3)2，但干燥的氯氣與過量的鐵粉加熱反應(yīng)只能生成FeCl3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SO2均屬于弱酸的酸性氧化物，所以CO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成可推知SO2通入BaCl2溶液中也無沉淀生成，D選項(xiàng)正確。故選D。7．答案：A解析：用NH4HCO3溶液沉鐵(Fe2+)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，A選項(xiàng)正確；用銅和過量硫酸反應(yīng)制備少量SO2時(shí)，生成的水很少，不能形成稀溶液，因此硫酸、硫酸銅均不能拆，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室中用飽和氯化鐵溶液加熱水解制備Fe(OH)3膠體，氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)主要生成Fe(OH)3沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)聯(lián)侯氏制堿法的反應(yīng)原理可知，用飽和氨鹽水吸收過量CO2的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8.答案：B解析：題給機(jī)理是CO2放電的反應(yīng)機(jī)理，因此是電池正極的反應(yīng)機(jī)理，A選項(xiàng)正確；SARu-Co3O4/CC是催化劑，可降低反應(yīng)活化能，但不會(huì)改變的正負(fù)極反應(yīng)物的活性，因此不可能增大電勢差，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑后，決速步驟的活化能越低，催化效果越好，采用SARu-Co3O4/CC催化劑時(shí)，決速步驟的活化能大于采用Co3O4/CC催化時(shí)的決速步驟的活化能，所以Co3O4/CC催化效果更好，C選項(xiàng)正確；本電池的負(fù)極是金屬鋰，所以不能用水溶液做電解質(zhì)溶液，D選項(xiàng)正確。故選B。9.答案：D解析：0.001mol.L-1Na2S溶液中，S2-水Kh根據(jù)硫元素守恒可知c(HS?)<0.001mol.L?1，所以則c(OH?)>c(S2?)，A正確；根據(jù)越稀越水解知B選項(xiàng)正確；Ksp(FeS)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ksp(CuS)，向cCu2+=0.1mol.L-1的溶液中加入FeS時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化FeS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Fe2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，當(dāng)溶液中Cu2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(Fe2+)約為0.1mol/L，此時(shí)溶液的c(S2-)約為1×10-16mol.L?1，[H+]2[S2-]/[H2S]=Ka1Ka2=1×10-20[H+]=10-2[H2S]1/2，故pH=2-1/2lg[H2S]，C選項(xiàng)正確；除去1Lc(Cr2O72-)=0.01mol·L-1含鉻廢水需要Fe2+0.06mol，根據(jù)Fe-2e-=Fe2+知轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.12NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。10.答案：B解析：根據(jù)圖示可知，電解池A：2H2I－H2↑+I2，電解池B：4Fe3++2H2OO2↑+4H4Fe2光催化反應(yīng)池：2Fe2I22Fe32I故A選項(xiàng)正確；n(H2)＝0.150mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝2n(H2)＝0.300mol，因?yàn)殡娊獬谹、B是串聯(lián)電解池，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。所以，n(Fe2＋)＝n(e－)＝0.300mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe2I22Fe32I光催化反應(yīng)生成I－的速率v(I－)＝v(Fe3＋)＝cmol·min-1，電解池A中消耗I－的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成I－的速率amol·L－1×Q-bmol·L－1×Q=cmol·min－1，所以，Q=c/(a－b)L·min－1,C選項(xiàng)正確；本裝置中的能量形式涉及光能、電能、化學(xué)能，還伴隨熱能，所以至少涉及4種形式的能量轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)正確。故選B11.答案：C解析：SO2的漂白性具有選擇性，因此，SO2不能使石蕊溶液褪色并不能說明SO2沒有漂白性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O可知，沒法說明是Fe2+催化還是Fe3+催化H2O2分解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C（g）的分壓為50kPa，將容器壓縮為原來的一半時(shí)，其分壓會(huì)變成100kPa，但達(dá)平衡后測得C(g)的分壓為80kPa，說明加壓后平衡逆向移動(dòng)，正（g），C選項(xiàng)正確；因氯氣和次氯酸均能將I-氧化成I2，所以不能說明氯水中有氯氣，不能說明氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12.答案：D解析：MOx-n是水分解的催化劑，MOy是中間產(chǎn)物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在“水分解”過程中H2O變成H2，只做氧化劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2H2O=2H2↑+O2↑,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，則有0.2molH2O分解，但是催化劑不消耗，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；“兩步熱化學(xué)循環(huán)”的兩步所需的溫度不一樣，分步設(shè)計(jì)有利于節(jié)約能源。13．答案：C解析：用高錳酸鉀能將甲苯直接氧化成苯甲酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；“操作Ⅰ”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，過濾用普通漏斗，“操作Ⅱ”是分液，分液用分液漏斗，不可使用同一個(gè)的漏斗，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“操作Ⅱ”是分液，分離原理是根據(jù)兩種液體不互溶，“操作Ⅲ”是蒸餾，操作原理是兩種液體沸點(diǎn)不同，所以分離原理不同，C選項(xiàng)正確；因水解得到的Mn(OH)2和H2SO4均不揮發(fā)，所以加熱蒸干MnSO4溶液得到的固體仍然是MnSO4，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C14.答案：CD解析：由圖像可知，第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率更快，所以Ea1<Ea2，升高溫度后n(A)增加，n(Z)減小，說明溫度升高到一定程度，兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動(dòng)，且第二個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng)的程度更大，故ΔH2<ΔH1，A選項(xiàng)正確；選擇反應(yīng)2的合適的催化劑，可降低反應(yīng)2的活化能，當(dāng)反應(yīng)2的活化能小于反應(yīng)1時(shí)，反應(yīng)1就變成決速步驟，B選項(xiàng)正確；平衡前，催化劑加快反應(yīng)速率，平衡后，催化劑不使平衡移動(dòng)，圖像變化趨勢不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡后，若其他條件不變，再充入Z，在作用效果上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因此n(X)/n(Z)減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選CD。15.答案：BD解析：A.通過G點(diǎn)計(jì)算，可求A選項(xiàng)正確；根據(jù)題意，重鉻酸鉀溶液中加入堿轉(zhuǎn)化成鉻酸鉀，已知溶液中的除H+和K+外，不含其他陽離子，因此需向溶液中加入KOH調(diào)pH，因此根據(jù)鉻原子守恒，以及鉻原子與鉀離子的數(shù)量關(guān)系，可知c(K+)不等于c(CrO42-)+c(HCrO4-)+c(H2CrO4)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH=6.60時(shí)，計(jì)算Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡常數(shù)K約為5.1×10-15.2，C選項(xiàng)正確；根據(jù)B、E、G點(diǎn)圖像中提供的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算Ka1、Ka2和Kw，然后計(jì)算HCrO4-的水解常數(shù)，比較可知該溫度下，HCrO4-的電離程度大于水解程度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選BD。三、非選擇題16.（12分1）長頸漏斗（2）與過量的SO2反應(yīng)，防止溶液酸性過強(qiáng)，同時(shí)提供部分Na2SO3（寫出一點(diǎn)即可）（3）①5S2O32-＋8MnO4-＋14H8Mn210SO42-＋7H2O（2分）②堿式③溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色（2點(diǎn)都答出來，1分）滴加一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成紫色，滴加一滴Na2S2O3待測溶液，溶液又變?yōu)闊o色。（2（4）乙醇D（5）取樣后，加入過量鹽酸酸化，靜置沉淀后，向上清液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-生成，說明Na2S2O3·5H2O確實(shí)有脫氯效果（“鹽酸”和“BaCl2”都答出來2分，只答一種試劑0分2分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：滿分12分，除標(biāo)注外，每空1分。解析1）B裝置中a的名稱是長頸漏斗；（2）因Na2S2O3酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，且裝置C中的核心反應(yīng)是Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，則實(shí)驗(yàn)過程中Na2CO3的主要作用是與過量的SO2反應(yīng)，防止溶液酸性過強(qiáng)，同時(shí)提供部分Na2SO3；（3）①圓底燒瓶內(nèi)是硫代硫酸鈉與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為5S2O32-+8MnO4-＋14H8Mn210SO42-＋7H2O；②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠，所以不能用堿式滴定管③此時(shí)就是滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象，即溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色判斷是否真的到達(dá)滴定中的方法是滴加一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成紫色，滴加一滴Na2S2O3待測溶液，溶液又變?yōu)闊o色。（4）①為增加硫與亞硫酸鈉的相互接觸，應(yīng)加入乙醇作溶劑②“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；為得到較大晶體顆粒，可采取慢慢冷卻的方法，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；減壓過濾后，洗滌濾餅時(shí)應(yīng)慢慢抽氣，充分洗滌，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)束減壓過濾時(shí)，應(yīng)首先打開安全瓶上的旋塞，D選項(xiàng)正確。故選D（5）取樣后，加入過量鹽酸酸化，靜置沉淀后，向上清液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-生成，說明Na2S2O3·5H2O確實(shí)有脫氯效果17.(12分)答案1）使反應(yīng)更充分或防止生成的CaSO4覆蓋在礦石表面，阻止反應(yīng)發(fā)生2V2O5＋4H2SOSO4＋4H2O＋O2↑（250℃不寫，VOSO4都給2分）將VO2＋還原為易被萃取的VO2將Fe3＋還原為不易被萃取的Fe2只答一條原因1分，只答還原劑0分）（3）H2SO4（1分寫名稱0分）ClO3-＋6VO26NH3·H2O＋3H2O＝6NH4VO3↓+Cl12H+（4）H2O2、Al2O3（只寫一種試劑0分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：滿分12分，除標(biāo)注外，每空2分。解析1）增大酸浸效果或防止生成的CaSO4覆蓋在礦石表面，阻止反應(yīng)發(fā)生。（2）V2O5與濃硫酸反應(yīng)時(shí)＋5價(jià)的V被還原為＋4價(jià)，根據(jù)各元素所處的價(jià)態(tài)可知該過程中O元素被氧化生成O2，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為2V2O5+ 由流程圖可知，加入的試劑a應(yīng)該是鐵粉，其作用是將VO2＋還原為易被萃取的VO2+,將Fe3＋還原為不易被萃取的Fe2+;（3）根據(jù)題意可知VO2＋在有機(jī)相中的萃取能力隨pH增大而增強(qiáng)，所以加入硫酸降低VO2＋在有機(jī)相中的萃取能力，實(shí)現(xiàn)反萃??；氧化過程中加入KClO3和氨水將VO2＋氧化得紅釩沉淀，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為ClO3-＋6VO26NH3·H2O＋3H2O=6NH4VO3↓+Cl12H+;（4）根據(jù)流程信息，最終獲得銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H?O]副產(chǎn)品，則需要除去鐵元素，根據(jù)溶液中的微粒組成，需要首先用H2O2將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，然后用Al2O3調(diào)節(jié)溶液的pH，將三價(jià)鐵沉淀。（5）由銨明礬的水溶液結(jié)晶得到銨明礬晶體的操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，所以用不到的儀器是坩堝，故選d18.（12分）答案：（1）電子分析天平（1分）（2）除去CO32-，防止生成BaCO3沉淀（答出除去CO32-就得分）（3）2SO2＋2Na2CO3＋O2＝2Na2SO4＋2CO2CaCO3、Na2SO4（一個(gè)1分，若多寫只看前2個(gè)）（4）燃燒除去濾紙（1分）（5）1.5h1.02評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：滿分12分，除標(biāo)注外，每空2分。解析1）根據(jù)質(zhì)量20.000g，可知稱量的儀器為電子分析天平（2）加鹽酸調(diào)pH≈1～2的目的是除去CO32-，防止生成BaCO3沉淀（3）因可燃性硫首先燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，繼而在空氣存在下與艾什卡試劑作用形成Na2SO4，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋2Na2CO3＋O2＝2Na2SO4＋2CO2又因?yàn)闃悠分须y溶于水和微溶于水的硫酸鹽則轉(zhuǎn)化為不溶于水的碳酸鹽和可溶于水的鈉鹽，所以樣品中CaSO4在灼燒時(shí)轉(zhuǎn)化成CaCO3和Na2SO4（4）“灰化”的目的是燃燒除去濾紙（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)先增大后減小的特點(diǎn)可知加熱的適宜時(shí)間為1.5h；該煤樣中SO2~S~BaSO464233X0.741gx=0.2035g19.（12分）答案：(1)+(2+x)（2+x也算對(duì)）（1分）Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4(2)①還原劑，將水熱反應(yīng)中被氧化的鐵還原到+(2+x)價(jià)（1分）（答出還原劑就得分）②加快沉淀與水的分離，便于過濾（1分）（3）B鋰離子嵌于正極材料層狀結(jié)構(gòu)之間，鋰離子處于脫出和嵌入的自由狀態(tài)，因此更容易被硫酸浸出1.25（1分）過量的磷酸鐵鋰酸溶后產(chǎn)生的Fe2+不能被氧化而使Fe的浸出率出現(xiàn)較快增長。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：滿分12分，除標(biāo)注外，每空2分。解析1）Li元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe元素的化合價(jià)為2+x價(jià)根據(jù)得失電子守恒可知，若一次放電過程中，負(fù)極有xmolLi參與反應(yīng)，則會(huì)有xmolLi+嵌入磷酸鐵鋰正極，因此對(duì)應(yīng)正極的反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4（2）①加入葡萄糖的作用是作還原劑，將前驅(qū)體中被氧化的鐵還原到（2+x）價(jià)；②離心的目的是加快沉淀與水的分離，便于過濾（3）在處理鈷酸鋰時(shí)需要加入還原劑，處理磷酸鐵鋰時(shí)需要加入還原劑，因此試劑a既有氧化性，又有還原性，因此是H2O2，故選B；由圖像可知，混合協(xié)同浸出鋰、鈷的適宜條件是硫酸濃度為1.25mol/L；過量的磷酸鐵鋰酸溶后產(chǎn)生的Fe2+不能被氧化而使Fe的浸出率出現(xiàn)較快增長。20.（12分）答案：（1）①+247.4（247.4也對(duì)）②22.5減小反應(yīng)體系的分壓，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)（1分或答相當(dāng)于減壓，平衡正移）（2）①100MPa下CO（1分）溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)增大，CO體積分?jǐn)?shù)降低，M點(diǎn)高于N點(diǎn)（答出相同意思得分）2.4②bc（一個(gè)一分，有錯(cuò)不得分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：滿分12分，除標(biāo)注外，每空2分?！窘馕觥浚?）①根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)ICH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1，反應(yīng)IICO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH241.2kJ·mol－1，反應(yīng)IIICH4(g)+O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH335.6kJ·mol－1由已知條件可得反應(yīng)ⅣO2+H2(g)H2O(g)ΔH4241.8kJ·mol－1可知：II＋I(xiàn)II-Ⅳ即為反應(yīng)I，則ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH441.2kJ·mol－1－35.6kJ·mol－1＋241.8kJ·mol－1247.4kJ·mol－1；②反應(yīng)ⅢCH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2((Ar)＝0.200，χ(CO2)=3χ(CH4)]可知，起始時(shí)，Ar的物質(zhì)的量為2molp(Ar)＝7.2kPa，總壓36kPa不變，某時(shí)刻測得p(Ar)＝6kPa，說明氣體總物質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?.2倍，即為12mol，因此增加2mol，利用差量法列出三段式：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)Δn初始物質(zhì)的量/mol26002改變物質(zhì)的量/mol11222末態(tài)物質(zhì)的量/mol1522代入式子v正(CO)＝k1p(CH4)·p(CO2)(Pa·s－1)得到v正(CO)＝k1×3×15kPa·s－1＝45k1kPa·s-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v正v正＝22.5k1kPa·s－1。（2）①根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知：隨溫度升高，呈升高趨勢的曲線表示CO的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，H2O的量增加，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，所以，d線表示100MPa時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢；